CTII Cálculo masa calentada o enfriada
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Para calcular la masa de agua necesaria para absorber 200000 calorías y calentarse de 25°C a 32°C, se utiliza la fórmula del calor Q=m·ce·(Tf-Ti). Aplicando esta fórmula y realizando los cálculos correspondientes, se determina que la masa de agua es de 28,57 kg.
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Cantidad de calor.
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Eg052 ntu
Este documento presenta un ejercicio guiado para determinar las temperaturas de salida y el calor intercambiado en un intercambiador de calor de flujos cruzados utilizando el método NTU. Se dan los datos de entrada de aire y agua, así como las propiedades de los fluidos y el área y coeficiente de transmisión del intercambiador. El método implica calcular los parámetros Cmín, NTU, eficiencia, y usar la eficiencia para determinar el calor intercambiado y las temperaturas de salida
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Una persona se encuentra en una habitación a 20°C. Se debe determinar la transferencia de calor entre la persona y las superficies circundantes en verano (23°C en las superficies) e invierno (12°C en las superficies) mediante radiación. En verano la transferencia de calor es de 84,21 W y en invierno es de 177,21 W, más del doble que en verano debido a la mayor diferencia de temperatura.
Tippens fisica 7e_diapositivas_16
Este documento trata sobre la temperatura y la dilatación. Explica que la temperatura es una medida de la energía cinética promedio por molécula y que la dilatación se relaciona con los cambios de energía potencial de las sustancias. Describe las escalas de temperatura Celsius, Kelvin y Fahrenheit y cómo se relacionan. También explica los conceptos de dilatación lineal, de área y de volumen, y cómo se aplican en diferentes materiales y situaciones.
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Calorimetría
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-Calor.
-Unidades de calor.
-Propagación de calor.
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Este documento trata sobre la energía térmica y la primera ley de la termodinámica. Explica conceptos como la energía interna, el calor latente, calor específico y capacidad calorífica. También presenta la primera ley de la termodinámica, que establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual al trabajo realizado sobre el sistema menos el calor transferido al sistema.
PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA
Este documento trata sobre la primera ley de la termodinámica. Explica conceptos como energía interna, energía térmica, calor, calor latente, capacidad calorífica y calor específico. También describe procesos termodinámicos como procesos isobáricos, isovolumétricos y adiabáticos. Finalmente, resume la primera ley de la termodinámica, que establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual al trabajo realizado sobre el sistema menos el calor transferido al
ENTALPIA
El documento resume conceptos clave sobre entalpía (H), incluyendo:
1) La entalpía (H) es una función de estado que depende de la energía interna (E), presión (P) y volumen (V).
2) El cambio de entalpía (ΔH) depende del calor (Q) absorbido o desprendido en una reacción a presión constante.
3) La relación entre ΔH y ΔE depende de si hay cambios en el número de moles de gas involucrado en la reacción.
Semana 5 cal
Este documento presenta información sobre el tema de física de calor. Explica conceptos como temperatura, cantidad de calor, capacidad calorífica, capacidad calorífica específica, conservación de energía y cambio de fase. También incluye ejemplos para ilustrar cómo calcular la cantidad de calor involucrada en varios procesos térmicos.
Calor y calorimetría
Este documento presenta conceptos clave sobre calor y calorimetría. Explica que el calor es una forma de transferencia de energía y define términos como calor específico, capacidad calorífica y calor latente. También describe los cambios de fase de la materia y cómo se miden cantidades de calor involucradas en estos cambios usando un calorímetro. El objetivo es que los estudiantes comprendan estas nociones fundamentales de termodinámica.
16 el calor
Este documento presenta un índice sobre el tema del calor. Explica conceptos como temperatura, escalas termométricas, calor, transmisión del calor, dilatación de los cuerpos, equivalencia entre calor y trabajo, energía interna, los principios de la termodinámica, y máquinas térmicas. Incluye fórmulas y ejemplos para ilustrar estos conceptos fundamentales de la transferencia y conversión de energía térmica.
el calor
Este documento presenta un índice sobre el tema del calor. Explica conceptos como temperatura, escalas termométricas, calor, transmisión del calor, dilatación de los cuerpos, equivalencia entre calor y trabajo, energía interna, los principios de la termodinámica, y máquinas térmicas. Incluye fórmulas y ejemplos para ilustrar estos conceptos fundamentales de la transferencia y conversión de energía térmica.
16 el calor
Este documento presenta un índice sobre el tema del calor. Explica conceptos como temperatura, escalas termométricas, calor, transmisión del calor, dilatación de los cuerpos, equivalencia entre calor y trabajo, energía interna, los principios de la termodinámica, y máquinas térmicas. Incluye fórmulas y ejemplos para ilustrar estos conceptos fundamentales de la transferencia y conversión de energía térmica.
Semana 5 calor
Aquí están los pasos para resolver este problema:
1. Dibuje un diagrama del proceso.
2. Identifique la información dada: mv = 4 g, tf = 600C
3. Identifique lo que se debe encontrar: mi
4. Escriba la ecuación de conservación de energía para el sistema:
Qhielo = Qvapor
5. Resuelva la ecuación para encontrar mi
La ecuación de conservación de energía es:
mi(Lf + c∆T) = mvLv
Donde:
Lf = fusión del hielo
c
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- 1. Cálculos con el calor transmitido por cambios de temperatura Departamento de Física y Química IEDA Licenciado bajo CC BY
- 2. ¿Qué masa de agua líquida contendrá un recipiente si es necesario transmitirle 200000 calorías para calentarlo desde 25ºC a 32ºC?específico del agua líquida=4180 J/kg·ºC Dato: Calor
- 3. Usaremos la expresión que nos da el calor cedido o absorbido por un cambio de temperatura: Q=m·ce·(Tf-Ti) Para aumentos de temperatura Q es positivo y para disminuciones, negativo.
- 4. Los datos que tenemos son: Q=200000 cal ce=4180 J/kg·ºC Tf=32ºC Ti=25ºC
- 5. Observamos que el calor específico está expresado en Julios y el calor en calorías. Es necesario poner ambos datos en la misma unidad.
- 6. Lo más fácil es convertir el calor de calorías a Julios... Q= 200000 cal· 4,18 J 1 cal = 836000 J
- 7. Ahora ya podemos sustituir en la expresión del calor: 836000=m·4180·(32-25)
- 10. Ahora despejamos la masa diviendo en ambos miembros por 29260. 836000 29260 = m·29260 29260
- 11. Ahora despejamos la masa diviendo en ambos miembros por 29260. 836000 29260 = m·29260 29260
- 12. Solo tenemos que dividir 836 por 29260. 836000 29260 = m
- 13. Por lo tanto... 28,57 kg = m
- 14. Por lo tanto... m = 28,57 kg
- 15. ¿Qué masa de agua líquida contendrá un recipiente si es necesario transmitirle 200000 calorías para calentarlo desde 25ºC a 32ºC?específico del agua líquida=4180 J/g·ºC Dato: Calor
- 16. La masa de agua que se ha calentado ha sido de 28,57 kilogramos.