El documento contiene cálculos de porcentajes de masa y concentraciones molar y normal de diferentes soluciones químicas. Explica cómo calcular el porcentaje en masa de sulfato de cobre en una solución, y también incluye fórmulas para calcular la concentración molar y normal de soluciones formadas por diferentes solutos y solventes.

1. Nombre: William Anthony Tejada Henríquez
Grado: 1º año de bachillerato general
Sección:¨B¨
Profesor: Julio Cesar Hernández Hernández
Año:2016

3. 1)Calcular el porcentaje en una masa de una solución de sulfato de cobre
(% en masa) en agua si contiene 25g de soluto de 300g de disolución.
Procedimiento
% p/p)= p del soluto x 100
P de solución
% p/p = 25g x 100
300g
% p/p = 8.3 %
El % masa de la disolución preparada es 8.3 en su sulfato de cobre
(soluto)

4. Es el numero de moles de soluto contenidos en un
kilogramo de solvente.
Una solución formada por 36.5 gramos de acido
cloridrico (HCL) y1,000 gramos de agua es una
solución a 1 molar (1m) se representa por la
siguiente formula.
M = moles de soluto
kg de solvente

5. (m): es el numero de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente una
solución formada por 36.5g de acido cloridrico (HCL) y 10,000 gramos de agua es una
solución a 1 molar (1m) se representa por la siguiente formula.
M= moles del soluto
Kg de solvente
Cuantos gramos de nitrato de plata (agn03) se necesita
m= moles de soluto
kg de solvente
Ag=107.87
N =14.0067
O3=47.997
169.8737= 1mol
100g de H20 x 1 mol de ag x03 x 169.8737 AgNo3=
100g de H2O 1mol de Ag N03
16.98737g de Ag No3
100 x 1x 169.8737 entre 100

6. (N):es el numero de equivalente gramo de
soluto contenidos en 1 litro de solución y su
formula general es la siguiente.
N= eq-g soluto
Litros de solución