Este documento presenta información sobre sustancias puras, mezclas y disoluciones para estudiantes de décimo grado. Incluye definiciones de elementos, compuestos, mezclas homogéneas y heterogéneas, y ejemplos de cómo separar mezclas usando filtros, decantación y evaporación. También describe cómo el agua y la sal forman una disolución homogénea y cómo se puede separar la sal del agua hirviendo la disolución. El documento incluye tareas relacionadas con realizar experimentos y

1. Décimo Grado
Este espacio virtual está destinado a un trabajo de apoyo y refuerzo en casa, para afianzar conceptos e innovar
en el campo de la virtualidad. Por tal motivo los invito a realizar las actividades semana por semana y
mandarlas al correo según las instrucciones de cada tarea.
Por ningún motivo se reciben actividades fuera de la semana correspondiente,ya que tienen un buen tiempo
de días para realizarlas y enviarlas.
RECUERDA: La participación por este medio virtual te dará una nota significativa durante el periodo.
” NO DEJES PARA MAÑANA LO QUE PUEDES HACER HOY”
TEMA:
Clases de materia
Sustancias Puras (Elementos Compuestos) Mezclas: características
Todas las cosas que nos rodean están constituidas de materia; para nuestro estudio químico la clasificamos en
dos grandes grupos:sustancias y mezclas.
A. Sustancias Es la materia homogénea de composición química definida e invariable que está constituida
por una sola clase de moléculas o por átomos de igual número atómico. A su vez, la sustancia se divide en
elementos y compuestos.

2.  Elemento: Es la sustancia simple formada por átomos de igual número atómico. Los elementos se
clasifican en: Metales, No Metales y Gases Nobles. Así tenemos: plata, oro, hierro, azufre, hidrógeno,
nitrógeno, neón y argón, respectivamente.
 Compuesto: Es la sustancia que está constituida de moléculas que contienen en su estructura átomos de
diferentes elementos originados por la combinación de éstos.
B. Mezcla Es la reunión de 2 ó más sustancias,sin que ninguna de ellas pierda sus propiedades,por lo que
se pueden separar por medios físicos, como filtración, centrifugación, decantación,destilación,
sedimentación, evaporación, cristalización, etc. las sustancias o componentes de la mezcla entran en cualquier
proporción y no reaccionan químicamente, por lo que no existen cambios energéticos.Ejemplo: el granito,
porque está constituido por cuarzo, mica, feldespato,etc. La salmuera es una mezcla de agua con sal.
MEZCLAS DE MATERIALES Para hacer una mezcla sólo tenemos que unir dos o más sustancias.En la
naturaleza, los materiales suelen ir mezclados. Al realizar cualquier mezcla los materiales no se alteran.
Mezclar es fácil, separar la mezcla no tanto.
Clases de mezclas
Las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas.
Homogéneas: cuando no podemos distinguir sus componentes (el colacao)
Heterogéneas: cuando podemos distinguir sus componentes (granito, arena y piedras)
Técnica de separación
Como se ha dicho anteriormente, separar las mezclas no es tan sencillo como mezclar; hay varias técnicas
para separar los componentes de una mezcla: Filtración: usamos esta técnica para sustancias de diferente
tamaño. Pasando la mezcla a través de un filtro, las sustancias de mayor tamaño quedan en él, mientras que
las de menos tamaño pasan por el filtro. Decantación: la usamos cuando las partículas sólidas son más
pesadas que el líquido. Dejamos la mezcla en reposo y veremos como las partículas sólidas se depositan en el
fondo, pudiendo retirar el líquido que queda por encima. Separación: usamos esta técnica cuando las
sustancias son de distinto tamaño y diferenciamos claramente sus componentes.Con un imán podremos
separar mezclas con algún componente metálico. Con una criba podremos también separar componentes de
diferentes tamaños. Una disolución es una mezcla de aspecto homogéneo,es decir, que en ella no se pueden
distinguir los componentes que la forman.
EJEMPLO 1
Si echamos una cucharadita de sal en un vaso con agua y removemos la mezcla, podremos apreciar que la sal
llega a desaparecer.Entonces decimos que la sal se ha disuelto. El agua y la sal disueltas han formado una
disolución. Vaciemos el agua salada en pequeño sartén y pongámosla al fuego. Dejemos que el agua hierva,
hasta que toda el agua transformada en vapordesaparezca. En el fondo del sartén quedará la misma
cantidadde sal que habíamos echado en el vaso con agua.

3. Las disoluciones pueden hacerse entre líquidos o entre un sólido y un líquido.
Ejemplos:
A. De sólido a líquido:
Sal en agua, azúcar en agua, chocolate en agua, etc.
B. De líquido a líquido:
Leche en agua, alcohol en agua, ron en agua, etc
TAREA
1. Enviar un documento en WORD con nombre completo, curso, y código
a zulimagarciasanchez@gtmail.com donde contenga una fotografía del experimento realizado en casa con
el ejemplo 1
2. En el mismo archivo deben responderlas siguientes preguntas:
 ¿Podrás afirmar que el aceite se disuelve con facilidad en el agua?
___________________________________________________________________ ¿Por qué?
 ¿Qué otros procesos de separación de mezclas existen? nómbrelas y grafique
TEMA:
La Nanotecnología: aplicaciones de las propiedades de la materia y la estructura atómica
átomo.
Chequeé este video y realice unas conclusiones acerca de este. Escríbalas en WORD y envíe un archivo con
nombre completo, curso

4. http://www.youtube.com/watch?v=saEfyCSEYtk
EL ATOMO
Para este tema vamos a leer esta página, y apropiaremos los conceptos que hay allí.
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema4/index4.htm
TAREA
1. Presente en la semana del … Elaboración de un modelo Sobre la estructura del átomo, puede utilizar
cualquier material y posteriormente explicarlo en clase. Recuerde ser muy creativo e investigar acerca del
átomo.
2. Recuerde enviar a zulimagarciasanchez@gmail.com durante estas dos semanas las conclusiones sobre el
video de la nanotecnología en WORD con nombre completo, curso.
TEMA: Tabla periódica

5. La tabla periódica nos ayuda a clasificar, organizar y distribuir de forma correcta todos los elementos
químicos, de acuerdo a sus propiedades y características, la funciona principal que tiene es la de establecer un
orden especifico agrupando los elementos.
La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos deldesarrollo de la química
y la física:
 El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
 El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
 La noción de masa atómica (inicialmente denominada “peso atómico”) y, posteriormente, ya en el siglo
XX, de número atómico.

6.  Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de
los elementos.
Los invito a interactuar en esta página, aquí podrán profundizar la tabla periódica y sus elementos de
manera más divertida y apropiar este conocimiento para ser aplicado en clase.
http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm
TAREA:
 Construir la tabla periódica de electronegatividades en un octavo de cartulina, debe estar presentada con
colores y muy bien definida. Semana de entrega-------