acidosis, alcalosis

1. EQUILIBRIO ACIDO BASICO
MR2 MOISÉS ÁNGEL
CABRERA DÍAZ GUYTON A. C HALL J.E. TRATADO DE FISIOLOGÍA MÉDICA

2. INTRODUCCIÓN
LAS ALTERACIONES DEL ESTADO ACIDO BASE SON EL FIEL REFLEJO
DEL MANEJO DEL PACIENTE BAJO ANESTESIA PRINCIPALMENTE LA
ANESTESIA GENERAL, TODO LO QUE HACEMOS Y LO QUE NO
HACEMOS EN SALA DURANTE EL ACTO QUIRÚRGICO SE EVIDENCIA EN
UNA SENCILLA TOMA DE SANGRE ARTERIAL DURANTE LA CIRUGÍA ES
POR ESO QUE ES CLAVE INTERPRETAR APROPIADAMENTE UN EXAMEN
DE GASOMETRÍA Y SU ADECUADA CORRECIÓN DE FORMA PRÁCTICA
PUESTO QUE DE LA MISMA FORMA COMO LAS ALTERACIONES
ACIDOBÁSICAS SE PUEDEN FORMAR EN SEGUNDOS CON ESA MISMA
RAPIDEZ HAN DE SER CORREGIDAS PARA MANTENER LA HOMEOSTASIS
DEL MEDIO INTERNO.

3. OBJETIVOS
 APRENDER A INTERPRETAR Y CORREGIR LAS ALTERACIONES
ACIDOBÁSICAS QUE PUEDAN PRESENTARSE EN UN EXAMEN DE
GASOMETRÍA.
 IDENTIFICAR LA ETIOLOGÍA DE LOS TRASTORNOS ACIDOBÁSICOS
PRINCIPALMENTE LOS MÁS FRECUENTES DURANTE EL ACTO
OPERATORIO.

4. MARCO TEÓRICO
DEFINICIONES CLAVE:
A) IÓN HIDRÓGENO: protón libre liberado de un átomo de hidrógeno.
B) ÁCIDO: moléculas que contienen átomos de hidrógeno que puede liberar iones
hidrógeno en una solución.
C) BASE: ión o molécula que puede aceptar un H+.
D) ACIDOSIS: adición excesiva de iones hidrógeno.
E) ALCALOSIS: extracción excesiva de iones hidrógeno.
F) ÁCIDO FUERTE: aquel que se disocia rápidamente y libera grandes cantidades
de H+ a la solución.
G) BASE FUERTE: aquella que reacciona de forma rápida y potente con H+ y, por
tanto, lo elimina con rapidez de la solución.
H) PH: Es la concentración real de hidrogeniones en escala logarítimica valorada
en unidades de PH. VN: 7.35 – 7.45.
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5. ECUACIÓN DE HENDERSON -
HASSELBALCH
La ecuación de henderson – hasselbalch permite el cálculo del pH de
una solución si se conocen la concentración molar de iones
bicarbonato y la presión parcial de dioxido de carbono.
Un aumento de la concentración de iones bicarbonato produce un
aumento del pH y se desvía el equilibrio ácido básico hacia la
alcalosis.
Si aumenta la presión parcial de Dióxido de carbono, disminuye el pH
y el equilibrio se desvia hacia la acidosis.
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7. DEFENSA FRENTE A LOS CAMBIOS EN
LA CONCENTRACIÓN DE H+:
AMORTIGUADORES, PULMONES Y
RIÑONES
1) SISTEMAS DE AMORTIGUACIÓN ACIDOBÁSICOS QUÍMICOS DE LOS
LÍQUIDOS ORGÁNICOS -> TAMPÓN BICARBONATO, FOSFATO,
PROTEINAS.
2) EL CENTRO RESPIRATORIO, QUE REGULA LA ELIMINACIÓN DE CO2 Y
POR TANTO DE ACIDO CARBÓNICO (H2CO3) DEL EXTRACELULAR.
3) RIÑONES, QUE PUEDEN EXCRETAR UNA ORINA TANTO ÁCIDA COMO
ALCALINA, LO QUE PERMITE NORMALIZAR LA CONCENTRACIÓN DE
H+ EN EL LIQUIDO EXTRACELULAR EN CASO DE ACIDOSIS Y
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9. ALGORITMOS DE EVALUACIÓN DE LOS
TRASTORNOS ÁCIDO BASE
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10. MECANISMOS COMPENSATORIOS
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11. REGULACION RESPIRATORIA DEL
EQUILIBRIO ACIDO BÁSICO
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16. TRATAMIENTO
 A EXCEPCIÓN DE LAS CETOACIDOSIS, EL TRATAMIENTO ES CON
BICARBONATO:
Para el cálculo de la dosis de bicarbonato se emplea la
fórmula: HCO3 diana – HCO3 actual × peso (kg) × 0,5
(0,8 en acidosis extrema), evitando la corrección total
rápida (programar la mitad del déficit en 24h y
después volver a calcular).
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21. ¿ SIRVEN LOS GASES VENOSOS?
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22. PH: 7.296
PCO2: 36.7
HCO3: 18
BE: - 7.9
ANION GAP: 21.2
CL: 106
DX: ACIDOSIS METABOLICA ANION GAP
ELEVADO NORMOCLORÉMICA COMPENSADA
CON ALCALOSIS RESPIRATORIA
GUYTON
A.
C
HALL
J.E.
TRATADO
DE
FISIOLOGÍA
MÉDICA
EJERCICIOS

23. EJERCICIOS
PH: 7.267
HCO3: 17.3
CO2: 39.5
BH: - 8.3
HCO3: 17.3
DX: ACIDOSIS METABOLICA ANIÓN GAP
NORMAL DESCOMPENSADA CON
ACIDOSIS RESPIRATORIA.

24. CONCLUSIONES
SE APRENDIÓ A INTERPRETAR Y CORREGIR LAS ALTERACIONES
ACIDOBÁSICAS EN UN EXAMEN DE GASOMETRÍA.
SE IDENTIFICÓ LA ETIOLOGÍA DE LOS TRASTORNOS ACIDOBÁSICOS
MÁS FRECUENTES PRESENTES EN SALA DE OPERACIONES.