Este documento presenta un trabajo práctico sobre estructura atómica que incluye 15 preguntas sobre conceptos como configuración electrónica, número atómico, masa atómica, isótopos y clasificación de elementos y sistemas materiales. También incluye ejercicios para completar tablas periódicas y clasificar diferentes sustancias y fenómenos.

1. Trabajo Práctico Nº 3: Estructura Atómica
1) Marque la/s opción/es correcta/s y Justifica
a) Un átomo que tiene 151 A 51 posee:
i) 51 p+, 121 no y 51 e-
ii) 70 p+, 51 no y 70 e-
iii) 51 p+, 70 no y 51 e-
iv) 51 p+, 70 no y 121 e-
b) Un elemento tiene 11 p+, 12 no y 11 e-, por lo tanto su Z y A son respectivamente:
i) 11/12
ii) 12/12
iii) 11/23
iv) 12/23
c) Si un elemento tiene varios isótopos, todos ellos tienen:
i) La misma masa
ii) El mismo numero de protones
iii) El mismo numero de neutrones
iv) El mismo numero de protones y
de neutrones
2) ¿Cuántos neutrones tendrá un átomo 51X sabiendo que su configuración electrónica termina en
3d3?
3) Hacer la configuración electrónica de los siguientes átomos: Z = 20 y Z = 42
4) Indique V ó F. Justifique ambas respuestas
a) Los elementos están ordenados en la TP según numero másico creciente
b) Los electrones y protones se encuentran en las órbitas.
c) La cantidad de electrones y neutrones de un átomo son iguales
d) Los metales poseen menos de cuatro electrones en el último nivel.
e) Todos los átomos poseen isótopos
5) Dadas las siguientes CE:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
b) 1s2 2s2 2p5
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3p10 4p3
d) 1s2 2s2
i) Dar el número atómico, cantidad de p+, e y neutrones de cada uno, si los A son : 27, 19,
75 y 9 respectivamente.
ii) Dar dos posibles isótopos de cada uno
iii) Clasificar los elementos. Justificar
iv) Indicar a qué grupo y período pertenecen. Justificar
Trabajo Práctico Integral – Parte “A”
1) Clasifique los siguientes sistemas materiales homogéneos en soluciones o sustancias puras.
a) alcohol medicinal 96% b) bicarbonato de sodio sólido

2. c) agua destilada
2) Clasifique los siguientes fenómenos en físicos, químicos o nucleares.
a) fusión del hielo
b) combustión del carbón
c) caída de una manzana
d) quemadura de tercer grado
e) reacción en cadena
3) Clasifique los materiales de los siguientes objetos según sean sustancias puras simples o
compuestas, mezclas homogéneas o heterogéneas.
a) bolsa de polietileno
b) hoja de una planta
c) gaseosa en envase cerrado
d) gaseosa en envase abierto
e) azúcar blanco
f) diamante
4) Indique si los siguientes fenómenos son físicos o químicos
a) combustión de una vela
b) fusión d euna barra de plomo
c) disolución de sal en agua
d) oxidación de un clavo
e) destilación de agua
5) Indique en cada uno de los siguientes sistemas:
a) tipo de mezcla
b) número de componentes y fases
c) métodos de separación
i) solución de agua y sal
ii) vapor de agua y aire
iii) limaduras de hierro y arena
iv) agua y kerosene
v) salmuera líquida con cristales de
sal y trozos de hielo
vi) agua líquida con trozos de hielo
vii) solución acuosa de cloruro de
sodio, con trozos de hierro y
azufre
viii) solución acuosa de azúcar
ix) aceite en agua
x) bronce
6) Ejemplifique los siguientes sistemas homogéneos
a) con un solo componente
b) con dos componentes
c) con tres componentes
7) Ejemplifique los siguientes sistemas heterogéneos
a) con un componente
b) con dos componentes c- con tres componentes
c) con cinco componentes, dos en fase líquida y tres en fase sólida
8) Clasifique las siguientes sustancias en elementales o compuestas
a) hidrógeno gaseoso b) anticongelante

3. c) sodio
d) quitaesmalte
e) vinagre
f) diamante
9) Complete la siguiente tabla
Elemento Z n A e
-
Ca2+ 20
10 22
17 37 18
K 39
Al+3 27
19 20 18
10) Cuáles de las siguientes especies tienen la mayor energía de ionización H, He y Li? Justifica
11) Un elemento X tiene 11 protones y 12 neutrones en su núcleo. Un átomo Y tiene 17 electrones
y 18 neutrones en su núcleo. A qué período, grupo y tipo de elemento pertenecen ambos
elementos?
12) Indique cuál es la composición del núcleo de los siguientes elementos
a) 1H2 b) 13C6
13) En los elementos cuyos números atómicos son 3, 11, 31 y 36
a) establecer grupo, período y tipo de elemento
b) ordenarlos de acuerdo a su electronegatividad y radio atómico
c) indicar en cada elemento cuáles son los valores de n, l y ml de los electrones de valencia
de cada especie.
Trabajo Práctico Integral – Parte “B”
1) Marcar la/s opción/es correcta/s
a) El aire es:
i) Una Sustancia pura simple
ii) Una sustancia pura compuesta
iii) Un sistema heterogéneo
iv) Un sistema homogéneo
b) El isótopo del elemento 59Co27 tiene:
i) 27 e-, 27 p+, 32 n0
ii) 27 e-, 27 p+, 33 n0
iii) 26 e-, 26 p+, 33 n0
iv) 26 e-, 26 p+, 32 n0
c) Un sistema formado por: salmuera, hielo, corcho y vapor de agua está formado por:
i) 4 F 3 C ii) 3 F 5 C

4. iii) 3 F 5 C iv) 4 F 5 C
d) La sublimación es el cambio de :
i) S – L
ii) S –G
iii) L – G
iv) G – S
e) Un sistema formado por: cuero, dado, mesa , fósforo y plástico, posee:
i) 3 cuerpos y 2 sustancias
ii) 2 cuerpos y 3 sustancias
iii) 5 cuerpos
iv) 4 cuerpos y 1 sustancia
f) Un sistema material formado por: arena, clavos, Sal , iodo y trozos de corcho, lo separaría
por:
i) Imantación, Sublimación, decantación, flotación y destilación
ii) Imantación, tría , sublimación, disolución, filtración y cristalización
iii) Imantación, flotación, filtración y destilación
iv) Imantación, tría, disolución, decantación y cristalización
2) La materia se presenta en la naturaleza bajo la forma de sustancias puras y de mezclas. La
diferencia entre ellas radica en que:
a) Las sustancia puras tienen composición definida
b) Las mezclas son siempre homogéneas
c) Las únicas sustancias puras son los gases nobles
d) Las sustancias puras solo pueden formar una sola fase
e) Las mezclas son siempre heterogéneas
3) El iodo (I2) es:
a) Un elemento
b) Un compuesto
c) Una mezcla heterogénea
d) Una solución
4) Respecto a los sistemas materiales puede decirse que:
a) Los sistemas heterogéneos presentan las mismas propiedades intensivas en todas sus fases.
b) Una sustancia pura compuesta es un sistema material que puede descomponerse en dos o
más sustancias puras simples
c) Para que un sistema se considere heterogéneo debe tener dos o más fases
d) El término elemento puede considerarse equivalente a una sustancia pura simple.
5) Considere tres átomos que contienen la siguiente relación de partículas fundamentales:
a) X : 14 p+, 15 nº y 14 e-
b) Y : 14 p+, 16 nº y 14 e-
c) Z : 15 p+, 14 nº y 15 e-

5. i) De acuerdo a esto, indique cual aseveración es (son) correcta(s)
(1) Los elementos Y y Z son isótopos
(2) X y Z tienen la misma masa atómica
(3) X y Z corresponden a un mismo elemento
(4) Y y X corresponden a un mismo elemento
(5) X, Y y Z son isótopos
6) Para cada afirmación indica a la izquierda de las mismas si corresponden a características de
los modelos de Bohr, Thomson o Rutherford según corresponda.
a) La carga positiva y la masa del átomo están concentradas en una zona del átomo muy
pequeña llamada núcleo.
b) El átomo es una esfera sólida de materia cargada positivamente y en la que se insertan los
electrones de manera que la carga total es nula.
c) Los electrones se mueven alrededor del núcleo, tal como lo hacen los planetas alrededor
del sol.
d) Los electrones no pueden girar en cualquier órbita sino en ciertos niveles de energía
e) La emisión de energía ocurre cuando el electrón salta de una órbita de mayor nivel
energético a otra de menor nivel.
7) Completar la siguiente tabla
Material Origen Grado elaboración Renovable/No Renov
Plástico
Oro
Azúcar
Arena
8) Completar la siguiente tabla
Elemento Z A P+ e- no CE
Grupo Período Tipo
ión
CEE
Mg+2 24 12 1s22s22p6
Li 3 7 1s2
S 16 1s2 2s2 2p6
3s23p4
F-1 19 1s22s22p6
9) Respecto a los sistemas materiales puede decirse que:
a) Los sistemas heterogéneos presentan las mismas propiedades intensivas en todas sus fases.

6. b) Una sustancia pura compuesta es un sistema material que puede descomponerse en dos o
más sustancias puras simples
c) Para que un sistema se considere heterogéneo debe tener dos o más fases
d) El término elemento puede considerarse equivalente a una sustancia pura simple.
10) Con respecto a las propiedades periódicas del magnesio: (Metal, grupo 2, período 3)
a) Posee mayor radio atómico que un no metal del mismo período
b) Posee un valor de potencial de ionización menor que un metal del mismo grupo pero
mayor Z
c) Posee valores de Afinidad electrónica mayor que los no metales
d) Todas son correctas.
11) Coloca V ó F a la izquierda de cada afirmación.
a) El estado gaseoso:
b) Posee volumen propio pero no forma
c) El movimiento de las partículas es
medio
d) Posee alta resistencia a la
deformación
e) Fluye fácilmente.

7. 12) Una propiedad extensiva
a) Permite definir la sustancia que forman los cuerpos
b) Define los cuerpos y las sustancias q lo forman
c) Permite definir los cuerpos
d) No define cuerpos ni sustancias, sólo cantidad de materia que la forma
13) Durante el cambio de estado:
a) Todas las sustancias elevan su temperatura
b) Las partículas adquieren más energía cinética
c) La temperatura se mantiene constante
d) La sustancia no sufre cambios químicos
14) Un fenómeno químico :
a) Es todo cambio que modifica la materia
b) Es todo cambio que implica un cambio de estado
c) Es todo cambio que ocurre en sólo en sistemas abiertos
d) Es todo cambio que ocurre sólo cuando están implicadas sustancias simples.
15)