Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la intoxicación por cobre en pollos. Se administró sulfato de cobre a un pollo vía intraperitoneal y se observaron los síntomas de intoxicación. Luego se destiló el pollo para extraer el cobre y se realizaron pruebas de identificación que dieron positivo para cobre. El objetivo era conocer los efectos de la intoxicación por cobre y detectar su presencia en las vísceras del pollo.

1. 10
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
“Calidad, Pertinencia y Calidez”
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
LABORATORIO DE FARMACOLOGÍA Y TOXICOLOGÍA
PRÁCTICA Nº BF.8.01-4
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR COBRE
DATOS INFORMATIVOS:
CARRERA: Bioquímica y Farmacia
CICLO/NIVEL: 8vo Semestre “B”
GRUPO: N° 3
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 05 de julio de 2017
ESTUDIANTE: Paloma da Silva
DOCENTE: Bioq. Carlos Alberto García Gonzales, Msc.
o Animal de Experimentación: Pollo
o Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.
o Volumen administrado: 10 g de Sulfato cuprico
TIEMPOS:
o Inicio de la práctica: 7:45 am
o Hora de disección: 7:50 am
o Hora Inicio de Destilado: 8:20 am
o Hora de finalización de Destilado: 8:45 am
o Hora finalización de la práctica: 9:30 am
1. OBJETIVOS:
o Conocer la sintomatología que presenta el pollo tras la intoxicación
producida por cobre.
o Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de
cobre en el destilado de las vísceras del pollo.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
El estado del cobre en su forma natural es sólido (diamagnético). El cobre es un elmento
químico de aspecto metálico, rojizo y pertenece al grupo de los metales de transición.
El número atómico del cobre es 29. El símbolo químico del cobre es Cu. El punto de
fusión del cobre es de 1357,77 grados Kelvin o de 1085,62 grados celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del cobre es de 3200 grados Kelvin o de 2927,85
grados celsius o grados centígrados.
Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el cobre, a continuación tienes una lista
de sus posibles usos:

2.  El cobre se utiliza para las tuberías de suministro de agua. Este metal también se
utiliza en refrigeradores y sistemas de aire acondicionado.
 Los disipadores de calor de los ordenadores están hechos de cobre debido a que
el cobre es capaz de absorber una gran cantidad de calor. El magnetrón, la parte
fundamental de los hornos de microondas, contiene cobre.
 Los tubos de vacío y los tubos de rayos catódicos, contienen cobre. A algunos
fungicidas y los suplementos nutricionales se les añaden partículas de cobre.
 Como un buen conductor de electricidad, el cobre se utiliza en el hilo de cobre,
electroimanes, relés e interruptores eléctricos. El cobre es un material muy
resistente al óxido. Se ha utilizado para hacer recipientes que contienen agua
desde tiempos antiguos.
 Algunas estructuras y estatuas, como la Estatua de la Libertad, están hechas de
cobre.
 El cobre se combina a veces con el níquel para hacer un material resistente a la
corrosión que se utiliza en la construcción naval.
 El cobre seutiliza para fabricar pararrayos. Estos atraen los rayos y provocan que
la corriente eléctrica se disperse en lugar de golpear y destruir la estructura
sobre la que están colocados.
 El sulfato de cobre se usa para eliminar el moho.
 El cobre se utiliza a menudo para colorear el vidrio. Es también un componente
del esmalte cerámico.
 Muchos de los instrumentos musicales, en particular instrumentos de bronce,
están hechos de cobre.
Cuadro clínico de una intoxicación por cobre:
Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y
causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande
de cobre puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre
es cancerígeno no ha sido determinado aún.
Daño al hígado y
los riñones e
inclusola muerte
Causar dolor de
cabeza, de estómago,
mareos, vómitos y
diarreas
Irrita la nariz, la
boca ylos ojos
INTOXICACIÓN
POR COBRE

3. 3. RECURSOS: MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS SUSTANCIAS E INSUMOS
4. INSTRUCCIONES:
o Trabajar durante la practica con orden, limpieza y sin prisa.
o Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o
accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
o Llevar el uniforme e implementos adecuados para la realización de la
práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones.
o Siempre que sea necesario utilizar la campana extractora de gases.
5. PROCEDIMIENTO:
5.1 Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
5.2 Disolver 10g de sulfato cúprico
5.3 Agarrar al animal de experimentación (pollo) por sus alas y patas y mediante una
aguja hipodérmica administrar 10g de sulfato cúprico previamente diluido.
5.4 Colocar alanimal de experimentación (pollo) en la panema y observar los efectos
de la intoxicación.
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA
 VIDRIO:
Vasosde precipitación
Pipetas
Erlenmeyer
Tubos de ensayo
Probeta
Perlas de vidrio
Agitador
Embudo
 OTROS
Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
Aguja hipodérmica 10
mL
Cronómetro
Estuche de disección
Panema
Agitador
Fosforo
Pinzas
Cocineta
Espátula
Gradilla
Aparato de
destilación
Balanza
Baño maría
Campana
Ferrocianuro de
potasio
Ácido acético
Amoniaco
Cuprón
Amoniaco
Sales de cobre
Yoduro de potasio
Cianuros Alcalinos
Hidróxido de
amonio
Hidróxido de sodio
SH2
Sulfato cúprico
HCl
Clorato de potasio
Destilado de
vísceras del
animal de
experimentació
n.

4. 5.5 Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de
experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas
posibles en un vaso de precipitación.
5.6 Verter las vísceras en un balón de destilación y 20mL de HCl y perlas de vidrio.
5.7 Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio.
5.8 Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las
reacciones de reconocimientos en medios biológicos.
5.9 Una vez terminada la práctica proceder a limpiar y desinfectar el área de trabajo,
colocar los materiales y reactivos al lugar donde corresponden
6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:
6.1 Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con ácido acético, el
cobre reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble
en ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando color azul.
K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3
6.2 Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un
precipitado verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo
sedisuelve fácilmente dando un hermoso color azul por formación de un compuesto
cupro-amónico. Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2
6.3 Con el Cuprón: En solución alcohólica al 1 % al que se le adiciona gotas de
amoniaco, las sales decobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble
en agua, amoniaco diluido, alcohol, ácido acético, soluble en ácidos diluidos y poco
solubles en amoniaco concentrado.
C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O
C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu + 2HNO3
C6H5-C-
N-O
6.4 Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota,
primeramente, se forma un precipitado blando que luego se transforma a pardo-
verdoso o amarillo. Cu(NO3)2 + IK + I3-
6.5 Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos
pocos cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de
cobre, a este precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos
que se disuelve por formación de un complejo de color verde-café.
(NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3- + Na+
(NO3)Cu+ 3CNNa [Cu(CN)3]= +3Na+

5. 6.6 Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de
NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro
de solución NO3 (OH) Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo,
produciendo solución color azul intenso que corresponde alcomplejo [Cu(NH3)4]++.
(NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3
(NO3)2Cu+3 NH3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O
6.7 Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas
de de NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado colo
r azul pegajoso por formación de Cu(OH)2. Este precipitado es soluble en ácidos
minerales y en álcalis concentrados.
Cu++ + 2OH Cu(OH)2
6.8 Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2,
con lo cual en caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este
precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales
diluidos y fríos.
(NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H
6.9 Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de
solución de IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un
precipitado color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por
formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede volar con Tio sulfato de
sodio.
(NO3)Cu + Tri yoduros
7. GRÁFICOS:

6. 8. RESULTADOS
Con el Ferrocianuro de Potasio Con el Amoniaco
Con el Cuprón Con el Yoduro de Potasio
Con los cianuros alcalinos Con el Hidróxido de Amonio

7. Con el Hidróxido de Sodio Con el SH2
9. CONCLUSIÓN
Logramos cumplir con nuestros objetivos propuestos, acerca de la aplicación de las
pruebas de cada reactivo, con ayuda de todos los grupos del curso, acerca de la
intoxicación en este caso del pollo, con presencia de cobre, lo que incluye un riesgo
para la salud humana.
10. RECOMENDACIONES
o Aplicar las normas de Bioseguridad en el laboratorio.
o Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún accidente.
o Realizarlas pruebas de identificación dentro de lacámara de gases paraasíevitar
cualquier intoxicación que podrían producir los reactivos usados o reacciones
realizadas.
11. CUESTIONARIO
¿Qué es el cobre?
Es el metal de más usos y se utiliza para la fabricación de cables, líneas de alta tensión,
maquinariaeléctricayenaleaciones,siendolasdosmásimportantesel latón,unaaleacióncon
cinc, y el bronce, una aleación con estaño.
¿Qué papel cumple el cobre en el organismo?
El cobre (Cu) es un micromineral elemental en el cuerpo humano, ya que tiene un papel
primordial, siendo necesario para asimilar y utilizar el hierro, y que pueda distribuirse
adecuadamente para realizar su misión. Además, tiene una variedadde funciones importante
entre las que se encuentranla regulaciónde reaccionesenzimáticas.Tambiénse requiere para
producir ATP, que es el tipo de energía que puede utilizar el cuerpo. El cobre en cantidades
elevadas puede llegar a resultar muy tóxico.
¿Cuál es la dosis letal del cobre?
50-500 mg / kg de pesocorporal.
12. BIBLIOGRAFIA
Referencias
1. Garcia C. CÁTEDRA DE TOXICOLOGIA: Laboratorio de Toxicologìa. [Online].; 2016
[cited 2017 Junio 07. Available from: http://toxicologia5.blogspot.com/.
13. ANEXO