La dilución es el proceso de preparar una disolución menos concentrada a partir de una más concentrada. Una disolución consiste en un soluto disuelto en un solvente, y puede ser diluida, concentrada, saturada o sobresaturada dependiendo de la proporción de soluto y solvente. Existen varios métodos para expresar la concentración de una disolución, como porcentaje peso/peso, peso/volumen o volumen/volumen.

2.  La dilución es el procedimiento que se
sigue para preparar una disolución
menos concentrada a partir de una más
concentrada.

3.  Es una mezcla homogénea, uniforme y
estable, formada por dos o más
sustancias denominadas componentes
el cual se conforma por :
 Soluto: sustancia que se encuentra en
menor cantidad y es la que va a ser
disuelta.
 Solvente: sustancia que se encuentra en
mayor cantidad y es la que va a
disolver.

6.  Es un tipo de dilución
sucesiva
manteniendo
constante el factor
de dilución en cada
paso con el fin de
disminuir la
concentración de
una muestra
deseada

7.  Diluidas : en donde la
cantidad de soluto esta
en mínima proporción
en volumen
determinado.
 Concentrada : cantidad
alta de soluto en un
solvente
 Insaturada: se obtiene
cuando se agrega una
cantidad de soluto en
una pequeña cantidad
de solvente y va ser
disuelta
 Saturada: contiene
mayor concentración
de soluto posible en un
volumen de dicolvente
dado a cierta
temperatura
 Sobresaturada: solución
que se pasa del limite
del soluto que el
solvente puede admitir
en el cual se evidencia
precipitado

8. • Se utiliza masa expresada en gramos y
volumen expresados en mililitros o litros .
• No interesa la formula del soluto ni su
peso molecular .

9. • Porcentaje peso a peso(%p/p) : gramos
de soluto contenidos en 100 gramos de
solución .
Formula :

10.  Porcentaje peso en volumen (%p/v):
gramos del soluto contenidos en 100
mililitros de la solución
Formula

11.  Porcentaje volumen en volumen (%v/v):
Volumen del soluto contenidos en 100 ml
de la solución
Formula:

12. • Se tiene en cuenta la formula del soluto
y su manera de reaccionar
• Molaridad ,usando moles
• Molalidad , usando moles del soluto por
Kg del sisolvente
• Normalidad , usando equivalentes
gramos

16.  Cuando se añade un soluto a un disolvente, se
alteran algunas propiedades físicas del disolvente. Al
aumentar la cantidad del soluto, sube el punto de
ebullición y desciende el punto de solidificación.
 Si separamos dos diluciones de concentraciones
diferentes por una membrana semipermeable (una
membrana que permite el paso de las moléculas del
disolvente, pero impide el paso de las del soluto), las
moléculas del disolvente pasarán de la disolución
menos concentrada a la disolución de mayor
concentración, haciendo a esta última más diluida.

18.  Son importantes en el funcionamiento
optimo de los seres vivos
 Reacciones bioquímicas se desarrollan de
la mejor manera
 El medio en que se dan deben ser
apropiado
 Temperatura ideal ,cantidad de iones
,grados idóneo de acidez y alcalinidad.
 Papel amortiguador esta relacionado con
afecciones o trastornos del equilibrio acido-
base.

20.  GRACIAS