Este documento describe conceptos clave relacionados con las soluciones. Explica que las soluciones son mezclas homogéneas formadas cuando un soluto se disuelve en un solvente sin reacción química. Describe los tipos de soluciones según la cantidad de soluto (insaturada, saturada, sobresaturada) y su estado (sólido, líquido, gas). También cubre conceptos como concentración, solubilidad y miscibilidad.

1. Por:
M.Sc. Colombia L. Wong C.

2. SOLUCIONES
• Las soluciones son mezclas homogéneas (una sola fase)
con composiciones variables.
• Resultan de la mezcla de dos o más sustancias puras
diferentes cuya unión no produce una reacción química
sino solamente un cambio físico.
físico
• Una sustancia (soluto) se disuelve en otra (solvente)
formando una sola fase.
• Los componentes pueden separarse utilizando
procedimientos físicos.

3. CONCEPTOS

4. • SOLUTO: Componente de una solución que se encuentra en
cantidad menor. Es la fase de menor proporción.
• SOLVENTE: Componente de una solución que se encuentra
en cantidad mayor. Es la fase de mayor proporción.

5. • MEZCLAS: Mezclas heterogéneas (más de
una fase). Resultan de la mezcla de dos o
más sustancias puras diferentes cuya unión
no produce una reacción química sino
solamente un cambio físico.
• FASE: Porción de materia con propiedades
uniformes. Porción de un sistema separado
de los otros por límites físicos.

6. • SOLUCIÓN ACUOSA: El solvente es el agua. El soluto
puede ser un sólido, un líquido o un gas.
• SOLUBILIDAD: Cantidad máxima de soluto que puede
ser disuelta por un determinado solvente. Varía con la
presión y con la temperatura. Es un dato cuantitativo.
• MISCIBILIDAD: Capacidad de una sustancia para
disolverse en otra. Es un dato cualitativo. Separa los
pares de sustancias en "miscibles" y "no miscibles".

7. CONCENTRACIÓN
Es la cantidad de soluto disuelto en una
determinada cantidad de solvente, o cantidad de
soluto disuelto en una determinada cantidad de
solución. Siempre indica una proporción entre soluto
y solvente.
•Se puede expresar en:
• Unidades Físicas
• Porcentaje (m/m, m/v, v/v)
• Partes por millón (ppm) (mg/kg, mg/L, ug/mL)
• Unidades Químicas
• Molaridad (M)
• Normalidad (N)

9. CLASES DE SOLUCIONES SEGÚN
CANTIDAD DE SOLUTO
•
SOLUCIÓN SATURADA: Solución que contiene la máxima cantidad de soluto que el
SATURADA
solvente puede disolver a esa presión y esa temperatura.
•
•
En una solución saturada de un sólido en un líquido, el proceso de disolución tiene
la misma velocidad que el proceso de precipitación.
SOLUCIÓN SOBRESATURADA: Solución que contiene mayor cantidad de soluto que
SOBRESATURADA
la que el solvente puede disolver.
• Si se le agrega más soluto no lo disuelve:
• Si es un sólido en un solvente líquido, el exceso precipita;
• Si es un líquido en solvente líquido, el exceso queda separado del solvente por
encima o por debajo según su densidad relativa;
• Si es un gas en un solvente líquido, el exceso de soluto escapa en forma de
burbujas.
•
SOLUCIÓN INSATURADA: Solución que contiene una cantidad de soluto menor que la
INSATURADA
que el solvente puede disolver a esa presión y esa temperatura.

10. Insaturada
Saturada
Supersaturada

11. SOLUCIONES SEGÚN ESTADO
ESTADO
SOLUCIÓN
SÓLIDO
Soldadura
LÍQUIDO
SOLVENTE
Refresco,
Solución extractora
de cationes en
suelo de KCl
GAS
Aire
Cr
H2 O
SOLUTO
Mn, C , P , Si , S
Azúcar, CO2
KCl
N2
O2, CH4

12. EJEMPLOS SOLUCIONES ESTADO SÓLIDO
•
Son las aleaciones de los metales
Bronce (Cu-Sn)
Latón (Cu-Zn)
Acero (Fe-Cu)
Amalgama (Hg – METAL)

13. SOLUCIONES LÍQUIDAS
Sólido en
Líquido
* Azúcar en agua
* Sal en agua
Líquido en
Líquido
Gas en
Líquido
• Alcohol en agua * CO2 en agua
• Un fertilizante
* CO2 en
líquido diluido
Bebidas
en agua
gaseosas

14. FASE LÍQUIDA DEL SUELO
• Siendo estrictos, los suelos son sistemas sin equilibrio,
ya que continuamente están ocurriendo reacciones
físicas, químicas o biológicas que les están alterando
sus propiedades.
• Se pueden alcanzar equilibrios parciales en algunos
suelos en los que los sólidos del suelo no cambian.

16. SOLUCIONES GASEOSAS
• Aire
• Smog

17. DINÁMICA DE LAS SOLUCIONES ACUOSAS
• En una solución acuosa, las moléculas de agua y los solutos en el
agua interactúan todas entre sí (las moléculas de agua con las de
agua y con las de los solutos y viceversa).
• Las moléculas de los solventes y de los solutos iónicos y no
iónicos nunca están libres de la influencia de las otras moléculas o
iones de su alrededor.
• Sin tales interacciones el estudio de la química de soluciones
sería sencillo ya que las soluciones líquidas se comportarían
como los gases ideales, sin considerar interacciones entre las
partículas que los constituyen.