Este documento trata sobre la disolución y sus componentes. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de un disolvente y uno o más solutos. Define el disolvente como la sustancia que disuelve el soluto y mantiene la solución homogénea, mientras que el soluto es la sustancia que se disuelve. También describe los diferentes tipos de solubilidad y los factores que afectan la solubilidad como la temperatura, la naturaleza de los componentes y la superficie de contacto.

1. DISOLUCION
Daniela Quintana
Mirley Llorente
11º
Química
Campo Elías Vergara
I.E cadena las playas

2. OBJETIVO GENERAL
• Que el alumno conozca los diferentes tipos
de disoluciones, que las identifique y
analice sus diferencias.
• Que aprenda a realizar los cálculos
necesarios para preparar cada una de
ellas.
• Lograr que los alumnos estén preparados
para aplicar este aprendizaje en la parte
experimental y laboral.

3. DISOLUCIÒN(soluciones)
• Son mesclas homogéneas que están asociadas
con dos o mas sustancias distintas que no
reaccionan entre si, estos se encuentran en
proporción variable.
• Mezcla homogénea: los componentes que se
mezclan tanto que se vuelven
indistinguible(son disoluciones).
• También se puede definir como una mezcla
homogénea formada por un disolvente y por
uno o varios solutos.

4. DISOLVENTE
• Es la sustancia química que disuelve al
soluto y mantiene homogénea la
solución, generalmente se encuentra
en mayor proporción.
• El solvente universal es el agua,
Generalmente son sustancias químicas
en estado líquido: Agua, alcohol, la
gasolina, la leche, los ácidos.

5. SOLUTO
• Es la sustancia química que se va a
disolver en el solvente y se distribuye
uniformemente en el mismo, se le
encuentra en menor proporción.
• Las más usuales sustancias sólidas y
algunos líquidos. (sales, ácidos,
bases...)

6. MONOFASICA MONOFASICA
BIFASICAS BIFASICAS
MEZCLAS HOMOGENEAS
MEZCLAS HETROGENEAS

7. RELACION PROPORCIONADA ENTRE EL
SOLUTO Y EL SOLVENTE
• SOLUCION INSATURADA: es donde el
soluto es mínima.
• SOLUCION SATURADA: es donde se da ese
equilibrio entre el soluto y el solvente.
• SOLUCION SOBRESATURADA: Tiene un
exceso de soluto

8. LA SOLUBILIDAD
• LA TEMPERATURA: cuando la temperatura s mayor
la solubilidad es mas rápida y a menor temperatura
mas lenta es la solubilidad.
• LA NATURALEZA DE LOS COMPONENTES: Cuando
sus componentes son semejantes su solubilidad es
alta y cuando no hay esa semejanza su solubilidad
es nula.
• SUPERFICIE DE CONTACTO: Entre mas divididos
sean los sólidos mas fácil es su solubilidad EJE: el
azúcar, sal.

9. EJEMPLOS DE SOLUBILIDAD
LIQUIDAS
1.Agua y azúcar.
2. Café con Leche.
3. Pintura de aceite y tiner.
4. Agua y sal.
SOLIDAS
1. Cobre + Zinc (Latón)
2. Cobre + Estaño (Bronce)
3. Hierro + Carbón (Acero)
GASEOSAS
1. el aire de
la atmosfera, gas
natural, constituido por
propano y butano.
2. aire húmedo y el vapor
de un perfume disuelto
en aire.
3. humos finos generados
por procesos industriale
s especiales.