(1) El documento describe los procedimientos para calibrar material volumétrico como pipetas y buretas mediante la medición de masas de agua y el cálculo de volúmenes corregidos a 20°C. (2) Incluye tablas con factores de corrección para volumen de agua a diferentes temperaturas y ejemplos de calibración. (3) Los resultados incluyen la desviación estándar como medida de incertidumbre del material volumétrico.
El documento describe una práctica de laboratorio en la que se determinaron los puntos de equivalencia de tres muestras (ácido clorhídrico fuerte, ácido acético débil y una mezcla de ambos) mediante titulaciones conductimétricas con hidróxido de sodio. Se midió la conductancia de cada muestra al adicionar volúmenes de NaOH y se graficaron los resultados, identificando los puntos de equivalencia. Adicionalmente, se calcularon las concentraciones de HCl y CH3COOH en las muestras
Este documento describe el método de Volhard para la valoración de plata y haluros. La plata se puede valorar en medio ácido usando tiocianato de potasio como valorante e iones de hierro como indicador, formando un complejo de color rojo. Los haluros se pueden valorar indirectamente precipitando primero con plata y luego valorando el exceso de plata con tiocianato. Indicadores como la fluoresceína y diclorofluoresceína se adsorben en el precipitado cerca del punto final, indicando el cambio de color.
Este documento presenta un procedimiento para la verificación de pipetas utilizadas en laboratorios. Explica que la verificación compara el volumen real de agua emitida por la pipeta, determinado mediante un método gravimétrico a una temperatura dada, con el volumen nominal indicado en la pipeta. La verificación evalúa los parámetros de precisión y exactitud para determinar si la pipeta cumple con los límites de error máximo permitido y por lo tanto se encuentra en condiciones adecuadas para su uso.
Este documento presenta información sobre la técnica analítica de permanganometría. Explica que las soluciones de permanganato de potasio son altamente oxidantes y se utilizan para titular analitos reductores. Describe los puntos finales comunes y los patrones primarios utilizados para estandarizar las soluciones de permanganato, como el oxalato de sodio y el óxido arsenioso. También incluye detalles sobre la preparación y estabilidad de las soluciones patrón de permanganato, y presenta un ejemplo de cur
Este documento presenta 20 problemas relacionados con la preparación y cálculo de concentraciones de soluciones químicas. Los problemas cubren temas como el cálculo de normalidad, molaridad y formalidad de ácidos y bases, la preparación de soluciones patrón, diluciones seriadas y reacciones químicas en solución.
Proceso de preparación y valoración del k mn o4.Jhonás A. Vega
1. Se describe la preparación de una solución de permanganato de potasio (KMnO4) 0.1N y la valoración de dicha solución mediante la oxidación de arsénico. 2. Se explica que las soluciones de KMnO4 son altamente oxidantes y se utilizan comúnmente como agentes valorantes. 3. Se detalla el procedimiento para preparar una solución de tiosulfato de sodio 0.1N y valorarla mediante la titulación con KMnO4, incluyendo los cálculos correspondientes.
El documento describe un experimento para medir el pH y la acidez titulable de muestras agroindustriales utilizando potenciometría. Explica cómo medir el pH de una muestra con un pH-metro y cómo determinar la acidez titulable mediante la titulación de la muestra con una solución alcalina hasta cambiar de color un indicador. El documento también proporciona fórmulas y métodos para calcular los resultados.
El documento describe una práctica de laboratorio en la que se determinaron los puntos de equivalencia de tres muestras (ácido clorhídrico fuerte, ácido acético débil y una mezcla de ambos) mediante titulaciones conductimétricas con hidróxido de sodio. Se midió la conductancia de cada muestra al adicionar volúmenes de NaOH y se graficaron los resultados, identificando los puntos de equivalencia. Adicionalmente, se calcularon las concentraciones de HCl y CH3COOH en las muestras
Este documento describe el método de Volhard para la valoración de plata y haluros. La plata se puede valorar en medio ácido usando tiocianato de potasio como valorante e iones de hierro como indicador, formando un complejo de color rojo. Los haluros se pueden valorar indirectamente precipitando primero con plata y luego valorando el exceso de plata con tiocianato. Indicadores como la fluoresceína y diclorofluoresceína se adsorben en el precipitado cerca del punto final, indicando el cambio de color.
Este documento presenta un procedimiento para la verificación de pipetas utilizadas en laboratorios. Explica que la verificación compara el volumen real de agua emitida por la pipeta, determinado mediante un método gravimétrico a una temperatura dada, con el volumen nominal indicado en la pipeta. La verificación evalúa los parámetros de precisión y exactitud para determinar si la pipeta cumple con los límites de error máximo permitido y por lo tanto se encuentra en condiciones adecuadas para su uso.
Este documento presenta información sobre la técnica analítica de permanganometría. Explica que las soluciones de permanganato de potasio son altamente oxidantes y se utilizan para titular analitos reductores. Describe los puntos finales comunes y los patrones primarios utilizados para estandarizar las soluciones de permanganato, como el oxalato de sodio y el óxido arsenioso. También incluye detalles sobre la preparación y estabilidad de las soluciones patrón de permanganato, y presenta un ejemplo de cur
Este documento presenta 20 problemas relacionados con la preparación y cálculo de concentraciones de soluciones químicas. Los problemas cubren temas como el cálculo de normalidad, molaridad y formalidad de ácidos y bases, la preparación de soluciones patrón, diluciones seriadas y reacciones químicas en solución.
Proceso de preparación y valoración del k mn o4.Jhonás A. Vega
1. Se describe la preparación de una solución de permanganato de potasio (KMnO4) 0.1N y la valoración de dicha solución mediante la oxidación de arsénico. 2. Se explica que las soluciones de KMnO4 son altamente oxidantes y se utilizan comúnmente como agentes valorantes. 3. Se detalla el procedimiento para preparar una solución de tiosulfato de sodio 0.1N y valorarla mediante la titulación con KMnO4, incluyendo los cálculos correspondientes.
El documento describe un experimento para medir el pH y la acidez titulable de muestras agroindustriales utilizando potenciometría. Explica cómo medir el pH de una muestra con un pH-metro y cómo determinar la acidez titulable mediante la titulación de la muestra con una solución alcalina hasta cambiar de color un indicador. El documento también proporciona fórmulas y métodos para calcular los resultados.
Este documento describe el proceso de determinar la acidez en la cerveza. Explica brevemente la historia y composición básica de la cerveza, así como los materiales y métodos utilizados para medir la acidez a través de una titulación con hidróxido de sodio y fenolftaleína como indicador. Los resultados mostraron que la acidez de la muestra de cerveza fue de 0.594%.
Este documento presenta el procedimiento para determinar concentraciones de carbonato, bicarbonato y una mezcla de carbonatos y base mediante titulación ácido-base. Se describen las reacciones químicas involucradas y los pasos experimentales para cada sustancia, incluyendo el uso de indicadores de pH y cálculos para hallar las concentraciones. El objetivo es aplicar métodos de valoración para analizar muestras químicas.
Este documento describe el método yodométrico de óxido-reducción para valorar soluciones estándar de tiosulfato de sodio y yodo. Explica cómo preparar soluciones de 0.1 N de cada uno y cómo estandarizarlas mediante titulaciones. El tiosulfato se estandariza con una solución de permanganato potásico y el yodo con el tiosulfato estandarizado previamente. Los cálculos muestran que la normalidad del tiosulfato fue de 0.030 N y la del yodo de 0.0728 N. Se con
Determinacion de cobalto y cromo por espectrofotometria uv visibleAdrian Martinez
Se realizó un análisis espectrométrico UV visible para determinar la concentración de cobalto y cromo en una muestra problema mediante la preparación de soluciones patrón de estos iones y la aplicación de la ley de Beer. Se obtuvieron las longitudes de onda de máxima absorción para cada ión y se construyeron curvas de calibración lineales que permitieron calcular las concentraciones de cobalto y cromo en la muestra problema a través de un sistema de ecuaciones.
Este documento describe los aspectos básicos del proceso analítico, incluyendo conceptos como muestra, matriz, analito e interferencias. Explica las etapas del proceso como definir el problema, elegir el método analítico, toma y preparación de la muestra, proceso de medida, y tratamiento y análisis de datos. También cubre temas como tipos de muestreo, cuántas muestras son necesarias, preparación y tratamiento de la muestra, y selección del método analítico apropiado.
Este documento describe los fundamentos y aplicaciones de la electroquímica. Explica cómo se mide la conductividad eléctrica en disoluciones usando celdas de conductividad y conductímetros. También cubre el efecto de la temperatura en las medidas de conductividad y cómo calibrar el equipo usando patrones. Finalmente, resume algunas aplicaciones analíticas e industriales de las técnicas conductimétricas como el control de pureza del agua y valoraciones.
La gravimetría es un método analítico cuantitativo que determina la cantidad de una sustancia midiendo su peso relacionado químicamente con el analito. Se basa en convertir el componente deseado en un compuesto de composición definida mediante precipitación o volatilización, y pesarlo para calcular la cantidad original en la muestra.
Este documento describe un procedimiento para determinar el porcentaje de pureza de sulfato de zinc mediante valoración con una solución titulante de EDTA previamente estandarizada con carbonato de calcio. Se estandarizó el EDTA obteniendo una normalidad promedio de 0.0499. Luego se valoró el sulfato de zinc con la solución de EDTA, pero los resultados no se proporcionan completos. El porcentaje de pureza reportado en la farmacopea para el acido nalidixico es del 99% al 101%, pero la práctica arroj
Este documento describe los conceptos básicos de la extracción líquido-líquido. Explica que se utiliza cuando la destilación no es efectiva para separar componentes, y que involucra el uso de un disolvente para transferir selectivamente un soluto de una fase a otra. También cubre temas como los tipos de sistemas, diagramas de equilibrio, curvas de reparto y factores a considerar en la selección del disolvente.
ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE NaOH Y DETERMINACION DE ACIDOS ORGANICOS E...Daniela Vargas
En este experimento de laboratorio, los estudiantes estandarizaron una solución de NaOH y determinaron los ácidos orgánicos presentes en varios productos como vinagre, vino, leche y gaseosa mediante titulación ácido-base. Primero estandarizaron la solución de NaOH usando ftalato ácido de potasio como patrón y fenolftaleína como indicador. Luego, titularon muestras de cada producto con la solución de NaOH para encontrar los porcentajes de ácido acético en el vinagre,
Se han determinado cuantitativamente sulfatos en agua mediante una técnica instrumental adecuada y calibrando por el método de adiciones estándar (adición de patrones). Para ello se preparó en un conjunto de matraces A, B, C, D, E y F la serie de disoluciones siguiente:
image
Todas las disoluciones obtenidas se homogeneizan y se aforan a 50 mL.
Representar los valores de absorbancia frente al volumen de las disoluciones patrón. Comprobar que la linealidad de los datos se verifica para todo el intervalo estudiado.
Encontrar la ecuación matemática a la que se ajustan los datos obtenidos, así como los parámetros de los mínimos cuadrados.
Determinar la concentración de la muestra problema sabiendo que la concentración de la disolución patrón es de 100,0 ppm.
Esta práctica tuvo como objetivo determinar la acidez total de la leche mediante un proceso de neutralización con hidróxido de sodio. Se midió el volumen de NaOH consumido al titular la leche, y usando las ecuaciones químicas y cálculos apropiados, se determinó que la acidez total de la leche era de 0.1579% en ácido láctico. La estudiante concluyó que la práctica fue sencilla de realizar y le permitió determinar la acidez de un alimento de uso común.
La volumetría es un método para determinar la cantidad de un reactivo mediante la medición del volumen requerido para completar una reacción redox. El punto final ocurre cuando la cantidad de reactivo añadido es equivalente a la cantidad de analito. Los indicadores químicos señalan el punto final cambiando de color. El documento describe el análisis volumétrico de peróxido de hidrógeno mediante la valoración con permanganato de potasio.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la preparación de soluciones buffer. Los estudiantes prepararon 9 soluciones buffer ácidas usando una mezcla de ácido acético y acetato de sodio, y 9 soluciones buffer básicas usando una mezcla de hidróxido de amonio y cloruro de amonio. Midieron el pH teórico y práctico de cada solución y encontraron una diferencia de aproximadamente 1 unidad. Concluyeron que lograron preparar soluciones buffer y determinar la constante de ionización
Este documento presenta información sobre titulaciones redox y cálculos relacionados. Explica cómo balancear reacciones redox, calcular constantes de equilibrio y curvas de titulación. Describe los pasos para balancear reacciones redox mediante el método de semirreacciones. También cubre el cálculo de constantes de equilibrio a partir de potenciales de semirreacciones y cómo predecir la forma de curvas de titulación redox. Finalmente, analiza métodos para detectar visualmente el punto final de una titulación, como la autoindic
Este documento describe los procedimientos para determinar la dureza total, cálcica y magnésica en muestras de agua. Se explican los objetivos, fundamentos teóricos, materiales, equipos y procedimientos experimentales utilizados para las determinaciones. Se realizaron las determinaciones en dos muestras de agua, agua potable y agua de pozo, y se calcularon los resultados. Las conclusiones indican que el agua de pozo tiene menor concentración de iones cálcicos y mayor de iones magnésicos.
Determinacion de proteinas por el metodo de biuret 2Pamela Chamorro
El documento describe el método de Biuret para la determinación cuantitativa de proteínas. La reacción de Biuret involucra la formación de un complejo púrpura entre el ion de cobre y los enlaces peptídicos de las proteínas. Se preparan tubos de ensayo con diferentes concentraciones de albúmina bovina y se mide la absorbancia a 540 nm, trazando una curva de calibración para determinar la concentración de proteínas en una muestra desconocida.
Potenciometría y conductometría... sus aplicaciones. [Karla Patricia Sánchez ...Karlita Sánchez
Este documento describe las técnicas de potenciometría y conductimetría, incluyendo sus objetivos, usos generales y aplicaciones. La potenciometría se usa para determinar cantidades de sustancias en soluciones mediante el potencial entre electrodos, mientras que la conductimetría mide la conductividad de electrolitos. Ambas técnicas se aplican en análisis industriales, de fluidos fisiológicos, y para monitorear la calidad del agua y aire.
ESTARE SUBIENDO LIBROS DE MATEMATICAS, FISICA, QUIMICA, FISICOQUIMICA, TERMODINAMICA Y DEMAS MATERIAS QUE SON ALGO COMPLICADAS, Y QUE LIBROS COMO ESTE NOS DAN UNA GRAN AYUDA.
POR FAVOR AVISAR SI HAY INCONVENIENTES CON LOS LINKS.
PRACTICA# 8. PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE EDTA 0.01MMarc Morals
Este documento describe una práctica de laboratorio para preparar y estandarizar una solución de EDTA 0.01 M. Se explican los pasos para preparar 250 mL de la solución de EDTA pesando aproximadamente 1 g de sal disódica de EDTA dihidratado y 0.025 g de cloruro de magnesio hexahidratado. Luego, la solución preparada se estandariza mediante valoraciones con una solución estándar de carbonato de calcio usando el indicador eriocromo negro T. El cálculo de la molaridad
Este documento presenta la unidad didáctica de química analítica cualitativa. Explica cómo los estudiantes aprenderán a aplicar fundamentos analíticos para identificar iones en muestras, ejecutar análisis cualitativos identificando iones y sus reactivos precipitantes, y comprender opciones analíticas. El temario incluye calibración de material volumétrico, pipetas y buretas.
Las buretas se utilizan para medir volúmenes de líquidos con precisión. Existen diferentes tipos de buretas que se calibran para asegurar la exactitud de las mediciones. La calibración implica llenar la bureta con agua y verter cantidades controladas en un matraz pesado, calculando las correcciones necesarias entre las lecturas de la bureta y los volúmenes reales vertidos. Esto permite realizar mediciones volumétricas precisas compensando cualquier error de graduación de la bureta.
Este documento describe el proceso de determinar la acidez en la cerveza. Explica brevemente la historia y composición básica de la cerveza, así como los materiales y métodos utilizados para medir la acidez a través de una titulación con hidróxido de sodio y fenolftaleína como indicador. Los resultados mostraron que la acidez de la muestra de cerveza fue de 0.594%.
Este documento presenta el procedimiento para determinar concentraciones de carbonato, bicarbonato y una mezcla de carbonatos y base mediante titulación ácido-base. Se describen las reacciones químicas involucradas y los pasos experimentales para cada sustancia, incluyendo el uso de indicadores de pH y cálculos para hallar las concentraciones. El objetivo es aplicar métodos de valoración para analizar muestras químicas.
Este documento describe el método yodométrico de óxido-reducción para valorar soluciones estándar de tiosulfato de sodio y yodo. Explica cómo preparar soluciones de 0.1 N de cada uno y cómo estandarizarlas mediante titulaciones. El tiosulfato se estandariza con una solución de permanganato potásico y el yodo con el tiosulfato estandarizado previamente. Los cálculos muestran que la normalidad del tiosulfato fue de 0.030 N y la del yodo de 0.0728 N. Se con
Determinacion de cobalto y cromo por espectrofotometria uv visibleAdrian Martinez
Se realizó un análisis espectrométrico UV visible para determinar la concentración de cobalto y cromo en una muestra problema mediante la preparación de soluciones patrón de estos iones y la aplicación de la ley de Beer. Se obtuvieron las longitudes de onda de máxima absorción para cada ión y se construyeron curvas de calibración lineales que permitieron calcular las concentraciones de cobalto y cromo en la muestra problema a través de un sistema de ecuaciones.
Este documento describe los aspectos básicos del proceso analítico, incluyendo conceptos como muestra, matriz, analito e interferencias. Explica las etapas del proceso como definir el problema, elegir el método analítico, toma y preparación de la muestra, proceso de medida, y tratamiento y análisis de datos. También cubre temas como tipos de muestreo, cuántas muestras son necesarias, preparación y tratamiento de la muestra, y selección del método analítico apropiado.
Este documento describe los fundamentos y aplicaciones de la electroquímica. Explica cómo se mide la conductividad eléctrica en disoluciones usando celdas de conductividad y conductímetros. También cubre el efecto de la temperatura en las medidas de conductividad y cómo calibrar el equipo usando patrones. Finalmente, resume algunas aplicaciones analíticas e industriales de las técnicas conductimétricas como el control de pureza del agua y valoraciones.
La gravimetría es un método analítico cuantitativo que determina la cantidad de una sustancia midiendo su peso relacionado químicamente con el analito. Se basa en convertir el componente deseado en un compuesto de composición definida mediante precipitación o volatilización, y pesarlo para calcular la cantidad original en la muestra.
Este documento describe un procedimiento para determinar el porcentaje de pureza de sulfato de zinc mediante valoración con una solución titulante de EDTA previamente estandarizada con carbonato de calcio. Se estandarizó el EDTA obteniendo una normalidad promedio de 0.0499. Luego se valoró el sulfato de zinc con la solución de EDTA, pero los resultados no se proporcionan completos. El porcentaje de pureza reportado en la farmacopea para el acido nalidixico es del 99% al 101%, pero la práctica arroj
Este documento describe los conceptos básicos de la extracción líquido-líquido. Explica que se utiliza cuando la destilación no es efectiva para separar componentes, y que involucra el uso de un disolvente para transferir selectivamente un soluto de una fase a otra. También cubre temas como los tipos de sistemas, diagramas de equilibrio, curvas de reparto y factores a considerar en la selección del disolvente.
ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE NaOH Y DETERMINACION DE ACIDOS ORGANICOS E...Daniela Vargas
En este experimento de laboratorio, los estudiantes estandarizaron una solución de NaOH y determinaron los ácidos orgánicos presentes en varios productos como vinagre, vino, leche y gaseosa mediante titulación ácido-base. Primero estandarizaron la solución de NaOH usando ftalato ácido de potasio como patrón y fenolftaleína como indicador. Luego, titularon muestras de cada producto con la solución de NaOH para encontrar los porcentajes de ácido acético en el vinagre,
Se han determinado cuantitativamente sulfatos en agua mediante una técnica instrumental adecuada y calibrando por el método de adiciones estándar (adición de patrones). Para ello se preparó en un conjunto de matraces A, B, C, D, E y F la serie de disoluciones siguiente:
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Todas las disoluciones obtenidas se homogeneizan y se aforan a 50 mL.
Representar los valores de absorbancia frente al volumen de las disoluciones patrón. Comprobar que la linealidad de los datos se verifica para todo el intervalo estudiado.
Encontrar la ecuación matemática a la que se ajustan los datos obtenidos, así como los parámetros de los mínimos cuadrados.
Determinar la concentración de la muestra problema sabiendo que la concentración de la disolución patrón es de 100,0 ppm.
Esta práctica tuvo como objetivo determinar la acidez total de la leche mediante un proceso de neutralización con hidróxido de sodio. Se midió el volumen de NaOH consumido al titular la leche, y usando las ecuaciones químicas y cálculos apropiados, se determinó que la acidez total de la leche era de 0.1579% en ácido láctico. La estudiante concluyó que la práctica fue sencilla de realizar y le permitió determinar la acidez de un alimento de uso común.
La volumetría es un método para determinar la cantidad de un reactivo mediante la medición del volumen requerido para completar una reacción redox. El punto final ocurre cuando la cantidad de reactivo añadido es equivalente a la cantidad de analito. Los indicadores químicos señalan el punto final cambiando de color. El documento describe el análisis volumétrico de peróxido de hidrógeno mediante la valoración con permanganato de potasio.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la preparación de soluciones buffer. Los estudiantes prepararon 9 soluciones buffer ácidas usando una mezcla de ácido acético y acetato de sodio, y 9 soluciones buffer básicas usando una mezcla de hidróxido de amonio y cloruro de amonio. Midieron el pH teórico y práctico de cada solución y encontraron una diferencia de aproximadamente 1 unidad. Concluyeron que lograron preparar soluciones buffer y determinar la constante de ionización
Este documento presenta información sobre titulaciones redox y cálculos relacionados. Explica cómo balancear reacciones redox, calcular constantes de equilibrio y curvas de titulación. Describe los pasos para balancear reacciones redox mediante el método de semirreacciones. También cubre el cálculo de constantes de equilibrio a partir de potenciales de semirreacciones y cómo predecir la forma de curvas de titulación redox. Finalmente, analiza métodos para detectar visualmente el punto final de una titulación, como la autoindic
Este documento describe los procedimientos para determinar la dureza total, cálcica y magnésica en muestras de agua. Se explican los objetivos, fundamentos teóricos, materiales, equipos y procedimientos experimentales utilizados para las determinaciones. Se realizaron las determinaciones en dos muestras de agua, agua potable y agua de pozo, y se calcularon los resultados. Las conclusiones indican que el agua de pozo tiene menor concentración de iones cálcicos y mayor de iones magnésicos.
Determinacion de proteinas por el metodo de biuret 2Pamela Chamorro
El documento describe el método de Biuret para la determinación cuantitativa de proteínas. La reacción de Biuret involucra la formación de un complejo púrpura entre el ion de cobre y los enlaces peptídicos de las proteínas. Se preparan tubos de ensayo con diferentes concentraciones de albúmina bovina y se mide la absorbancia a 540 nm, trazando una curva de calibración para determinar la concentración de proteínas en una muestra desconocida.
Potenciometría y conductometría... sus aplicaciones. [Karla Patricia Sánchez ...Karlita Sánchez
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ESTARE SUBIENDO LIBROS DE MATEMATICAS, FISICA, QUIMICA, FISICOQUIMICA, TERMODINAMICA Y DEMAS MATERIAS QUE SON ALGO COMPLICADAS, Y QUE LIBROS COMO ESTE NOS DAN UNA GRAN AYUDA.
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El documento describe el procedimiento para calibrar frascos volumétricos y determinar el peso específico de suelos. Incluye limpiar y pesar frascos volumétricos a diferentes temperaturas para generar una curva de calibración. Luego, se introduce una muestra de suelo en el frasco calibrado, se llena con agua y se pesa a varias temperaturas, usando la curva para obtener el volumen de agua. Esto permite calcular el peso específico del suelo usando la fórmula dada.
Este documento describe dos métodos para determinar la composición de muestras. El Método 1 explica el procedimiento para determinar el poder calórico usando un calorímetro de bomba de oxígeno. El Método 2 describe cómo analizar una muestra para determinar el contenido de azufre, involucrando precipitación, filtración, secado y pesaje.
Este documento describe el procedimiento para la verificación del material volumétrico utilizado en los ensayos de laboratorio. Establece los criterios de inspección y verificación mediante un control gravimétrico, utilizando la densidad del agua y un factor de corrección "Z" para determinar el volumen correcto. También especifica las clases de calidad, tolerancias permitidas y tablas de referencia para realizar los cálculos necesarios.
Este documento describe los procedimientos para determinar la gravedad específica de los sólidos de una muestra de suelo. El objetivo general es obtener este parámetro siguiendo el método estándar D854 de ASTM. Se detallan los objetivos específicos, el marco teórico, y el procedimiento que incluye la preparación de la muestra, calibración del picnómetro, y realización del ensayo mediante batido de la muestra en agua y medición del peso. El documento provee valores típicos de gravedad especí
El documento describe los procedimientos para calibrar materiales volumétricos de laboratorio, incluida la verificación de limpieza y daños, y la medición de la masa de un líquido de densidad conocida contenido en el material volumétrico. También discute posibles fuentes de error como la flotación y los efectos de la temperatura, y cómo relacionar volumen y masa usando la densidad.
El documento describe el procedimiento para realizar un análisis granulométrico de suelos mediante sedimentación utilizando un hidrómetro. El procedimiento implica preparar una muestra de suelo dispersa en agua, agitarla para obtener una suspensión uniforme y luego medir la sedimentación de las partículas a intervalos de tiempo regulares usando un hidrómetro, realizando correcciones a las lecturas. Esto permite determinar la distribución del tamaño de partícula del suelo.
Este documento describe el procedimiento para realizar un análisis granulométrico de suelos mediante el uso de un hidrómetro. Explica los principios, equipos y materiales necesarios como el hidrómetro, cilindros de sedimentación, tamices y agentes dispersantes. Detalla los pasos a seguir, que incluyen la preparación de la muestra, su dispersión en agua, agitación de la suspensión y toma de lecturas del hidrómetro a diferentes tiempos para determinar el tamaño de partículas presentes en la muestra.
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El curso de Texto Integrado de 8vo grado es un programa académico interdisciplinario que combina los contenidos y habilidades de varias asignaturas clave. A través de este enfoque integrado, los estudiantes tendrán la oportunidad de desarrollar una comprensión más holística y conexa de los temas abordados.
En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
Ofrecemos herramientas y metodologías para que las personas con ideas de negocio desarrollen un prototipo que pueda ser probado en un entorno real.
Cada miembro puede crear su perfil de acuerdo a sus intereses, habilidades y así montar sus proyectos de ideas de negocio, para recibir mentorías .
1. QUIMICA ANALITICA EXOERIMENTAL
CALIBRACION DEL MATERIAL VOLUMÊTRICO
MATERIAL VOLUMÉTRICO
El material volumétrico tiene por finalidad la medición exacta de volúmenes y debe ser
controlado antes de utilizarlo. Para ello se requiere pesar la cantidad de agua pura
(contenida en los matraces volumétricos) o transferida ( por pipetas y buretas), a una
temperatura dada, y calcular el volumen obtenido a partir de la masa pesada.
Es importante que, antes de utilizar cualquier material volumétrico, se examine si las
paredes del recipiente de medida están engrasadas. Para verificar esto se debe enjuagar el
material con agua; cuando la superficie de vidrio está limpia y libre de grasa, el agua se
extiende y deja una película invisible cuando se deja correr sobre ella. Si el agua no las
humedece uniformemente, se debe limpiar.
LIMPIEZA DEL MATERIAL
Para la limpieza, muchas veces es suficiente una disolución de un detergente común. En
caso de que no fuera suficiente, se puede utilizar mezcla crómica o una disolución de
hidróxido de potasio en alcohol ( esta última no debe dejarse mucho tiempo en contacto con
el vidrio porque lo ataca lentamente) .
Siempre que se utilice una disolución de limpieza, el recipiente se lavará cuidadosamente,
primero con agua corriente y después con agua destilada para verificar que las paredes
queden uniformemente humedecidas.
El material aforado no debe ser secado en estufa ya que puede provocar distorsión del vidrio
y causar un cambio en el volumen
CALIBRACIÓN
Para obtener el volumen calibrado a partir de la masa de agua es importante tener en
cuenta que :
(1) la densidad del agua varía con la temperatura
(2) el volumen del recipiente de vidrio varía con la temperatura
(3) el agua que llena el recipiente se pesa en aire
Cuando se calibra material de vidrio se deben tomar en consideración estos factores para
calcular el volumen contenido o vertido por el material a 20ºC. Si trabajamos a temperatura
ambiente (cercana a los 20ºC) el segundo factor (el volumen del recipiente de vidrio varía
con la temperatura) introduce correcciones muy pequeñas por lo que a efectos prácticos no
lo consideraremos en el cálculo- La expresión que permite calcular el volumen calibrado se
indica a continuaciónµ
1
aire
m 1agua
agua
V V (1 ) (T 20)) (1 ) (T 20cal a
agua
σ
σ
γ γ
σ
−
−
= − − − − = − − −
⎛ ⎞
⎜ ⎟
⎝ ⎠ ))
Calibración de material volumétrico 23
2. QUIMICA ANALITICA EXOERIMENTAL
en donde Va corresponde al volumen medido, γ corresponde al coeficiente de dilatación
lineal del vidrio (que para el vidrio borosilicato que se emplea habitualmente en el laboratorio
vale 10 5
) y σaire y σagua corresponden a las densidades del aire y del agua, respectivamente.
En la tabla siguiente se muestra el factor necesario para calcular el volumen calibrado a
diferentes temperaturas; en ella se han considerado las correcciones debidas tanto el
empuje del aire como el efecto de la temperatura en la densidad del agua y en la dilatación
térmica del vidrio a diferentes temperaturas.
Temperatura
T (º C)
Densidad del agua
(g/ cm
3
)
Volumen de 1 g de agua (cm
3
)
a la temperatura indicada
Corregido a
20ºC
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
0.99997026
0.99996084
0.9995004
0.9993801
0.999247 4
0.999102 6
0.998946 0
0.998777 9
0.998598 6
0.998408 2
0.998207 1
0.997995 5
0.997773 5
0.997541 5
0.997299 5
0.997047 9
0.99799678
0.997516 2
0.997236 5
0.995947 8
0.995650 2
1.001 4
1.001 5
1.001 6
1.001 7
1.001 8
1.002 0
1.002 1
1.002 3
1.002 5
1.002 7
1.002 9
1.003 1
1.003 3
1.003 5
1.003 8
1.004 0
1.004 3
1.004 6
1.004 8
1.005 1
1.005 4
1.001 5
1.001 6
1.001 7
1.001 8
1.001 9
1.002 0
1.002 1
1.002 3
1.002 5
1.002 7
1.002 9
1.003 1
1.003 3
1.003 5
1.003 8
1.004 0
1.004 2
1.004 5
1.004 7
1.005 0
1.005 3
-
Ejemplo:
Se desea calibrar una pipeta de 25.0 mL El frasco vacío tiene una masa de 10.283 g y después de
llenarlo con el agua contenida en la pipeta la masa fue de 35.225. Si la temperatura del
laboratorio era de 23o
C, encontrar el volumen vertido por la pipeta
Masa agua= 35.225-10.283= 24.942 g
Volumen de agua= (24.942g)(1.0035 ml/g) = 25.029 mL a 23O
C)
La diferencia entre el volumen medido y el calibrado significa una incertidumbre en la medida
del volumen que deberá ser incluido en el resultado final del mensurando.
La medida del volumen calibrado deberá efectuarse varias veces de manera que los valores
obtenidos se van a distribuir según una curva de distribución gaussiana
El máximo de la curva corresponde con la media aritmética de los valores (µ) y el término
denominado desviación normal (s) es una medida útil de la dispersión de los datos debido a
Calibración de material volumétrico 24
3. QUIMICA ANALITICA EXOERIMENTAL
errores aleatorios. En una curva gaussiana, el 95.5% de los datos se encuentran dentro del
intervalo µ ± 2s y el 99.7 en el intervalo µ ± 3s.
PIPETA
Procedimiento
• Llenar la pipeta de 5 mL con agua destilada a temperatura ambiente, aspirando el agua
(con la propipeta o pera de succión) hasta que el menisco se encuentre por encima de la
marca de calibrado de fábrica. Colocar el dedo índice sobre el extremo superior de la
pipeta para mantener el agua en su lugar; eliminar cuidadosamente las gotas de agua que
estén adheridas al exterior de la pipeta secándolas con un papel suave. Sostener
verticalmente la pipeta sobre un recipiente y enrasar el nivel del menisco moviendo el dedo
índice hasta que coincida con la marca de calibrado. Transferir el agua a un matraz aforado
de 20 mL, limpio y previamente pesado, procurando que la punta de la pipeta esté dentro
del matraz para evitar pérdidas por salpicaduras; para ello aflojar el dedo índice y dejar
que el agua de la pipeta escurra libremente por 10 segundos. No debe soplarse para que
salga la pequeña porción de agua que queda en la punta de la pipeta ya que ésta ha sido
tomada en cuenta en el calibrado original de la misma. Tapar el matraz rápidamente para
evitar pérdidas por evaporación y pesar su contenido. Calcular la masa de agua
transferida mediante la diferencia entre este valor y el del matraz vació. Calcular el valor
del verdadero volumen transferido con ayuda de la tabla anexa.1
y comparar este volumen
con el volumen nominal leído. Repetir este procedimiento tres veces.
• Calcular la diferencia entre el volumen medido y el corregido y la desviación estándar de
los valores obtenidos en la repeticiones efectuadas.
A continuación se muestra, a título de ejemplo, los resultados obtenidos para una pipeta
clase B de 10 mL calibrada a 20o
C. La tolerancia marcada por el fabricante es de 0.10 mL
mL de
agua
medidos
masa de agua Volumen
corregido a 20o
C(Factor=
1.0028)
Diferencia entre los
volúmenes (medido y
corregido)
10 9.9763 10.0042 -0.0042
10 9.8430 9.8706 0.1294
10 9.8300 9.8575 0.1425
s=0.0812
El valor de la desviación estándar se toma como la incertidumbre absoluta 2
En este caso la
incertidumbre de la pipeta de 10 mL es de 0.0812mL.
Las fórmulas para calcular la incertidumbre relativa (Urel) y expresarla en % son:
1
Cabe mencionar que en esta corrección ya está considerado tanto el empuje del aire como el efecto
de la temperatura en la densidad del agua y en la dilatación térmica del vidrio
2
En este caso se toma la desviación estándar sólo como una primera aproximación de la
incertidumbre absoluta, ya que hay otros factores relacionados con la incertidumbre que están fuera
de los objetivos de este curso.
Calibración de material volumétrico 25
4. QUIMICA ANALITICA EXOERIMENTAL
Vol
Uabs
Urel = y
0.081
Urel 0.0081
10
= = y x100
0.081
Urel 0.812%
10
= =
Por lo que la incertidumbre relativa en la medida del volumen con esa pipeta es de 0.812 %
CALIBRACION DE LA BURETA
Para la calibración de la bureta se requiere seguir un procedimiento similar al de la pipeta
pero, en este caso, deberán extraerse volúmenes diferentes de acuerdo al siguiente
procedimiento.
• Llenar la bureta con agua destilada a temperatura ambiente evitando que queden
atrapadas burbujas de aire en la punta; para eliminarlas se deja que el agua escurra por la
bureta con la llave abierta. Además, comprobar que no escape agua por la llave para lo
cual debe observarse que no varíe el menisco el cual deberá quedar en la marca de
0.00mL.
• Transferir lentamente 10 mL de agua al matraz aforado de 50 mL, previamente pesado, y
tapar rápidamente para evitar pérdidas por evaporación. Pesar el matraz y su contenido; la
diferencia entre esta masa y el valor del matraz vacío proporciona la masa del agua
transferida. Se repite el procedimiento extrayendo otros dos volúmenes de agua (hasta un
volumen total de 20 y 30 mL)3
y se corrige el peso medido. Para cada juego de datos se
corrige el peso observado utilizando la tabla anexa Para fines prácticos la corrección de
volumen que ha de aplicarse a cada lectura de la bureta es la diferencia entre el volumen
real (obtenido después de la corrección) y el volumen leído en las marcas de la bureta. La
calibración por duplicado debe concordar dentro de ±0.02mL A título de ejemplo, a
continuación se muestran los resultados obtenidos en la verificación4
de una bureta de
50.00 mL de clase A realizada a una temperatura de 20o
Co5
. La tolerancia marcada por
el fabricante es de 0.05 mL
Medidas efectuadas con diferencias de volumen de 1 mL
mL de agua
medidos
masa de
agua
Volumen corregido a 20o
C
(Factor= 1.0028)
Diferencia entre los
volúmenes ( medido y
corregido)
1 0.9240 0.9266 -0.0734
2 1.9203 1.9257 -0.0743
3 2.9884 2.9978 -0.0022
4 3.9315 3.9425 -0.0575
5 4.9395 4.9533 -0.0467
6 6.0295 6.0464 0.0464
7 7.0202 7.0399 0.0399
8 7.9470 7.9693 -0.0307
3
Este procedimiento ha sido simplificado por razones de tiempo ya que la calibración de la bureta requiere hacer
extracciones de un número mayor de volúmenes
4
Realización experimental por la profa. Adelina Pasos
Calibración de material volumétrico 26
5. QUIMICA ANALITICA EXOERIMENTAL
mL de agua
medidos
masa de
agua
Volumen corregido a 20o
C
(Factor= 1.0028)
Diferencia entre los
volúmenes ( medido y
corregido)
9 8.9844 9.0096 0.0096
10 9.9484 9.9763 -0.0237
11 10.9775 11.0082 0.0082
s= 0.0579
Medidas efectuadas con diferencias de volumen de 5 mL
mL de agua
medidos
masa de agua Volumen corregido a 20o
C(Factor= 1.0028)
Diferencia entre los
volúmenes (medido y
corregido)
5 5.0237 5.0378 0.0378
10 10.0525 10.0806 0.0806
15 15.0831 15.1253 0.1253
20 20.0610 20.1172 0.1172
25 25.0303 25.1004 0.1004
30 29.9633 30.0472 0.0472
35 35.0129 35.1109 0.1109
40 39.9313 40.0431 0.0431
45 44.9508 45.0767 0.0767
50 50.0204 50.1605 0.1605
s=0.0502
Una vez obtenido los volúmenes corregidos se calcula la desviación estándar en el intervalo de
trabajo verificado y ese valor se toma como la incertidumbre. En este caso la incertidumbre en el
intervalo de 1 a 10 mL es de 0.0579mL y en el de 5 a 50mL es de 0.0502mL; para calcular la
incertidumbre relativa se divide este valor entre el volumen medido correspondiente.
Por ejemplo, si se usara un volumen de 1 mL en una titulación, la incertidumbre relativa seria de
0.0579mL, si se gastara un volumen de 10 mL la incertidumbre relativa seria de 0.0058mL, si se
gastaran 45mL la incertidumbre relativa seria de 0.0011. Al representar gráficamente la
incertidumbre relativa con los resultados obtenidos, se obtiene la siguiente gráfica:
Verificación de calibración de bureta
-5.00
-4.00
-3.00
-2.00
-1.00
0.00
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50
mL
%Urelativa
% Urel (-)
% Urel (+)
Calibración de material volumétrico 27
6. QUIMICA ANALITICA EXOERIMENTAL
La gráfica nos muestra que a mayor volumen utilizado en una titulación, la incertidumbre relativa
es menor, quiere decir que si gastamos un volumen entre 1 y 15 mL la incertidumbre relativa es
mucho mayor que si se gasta un volumen de 30mL, por eso a manera de buenas prácticas de
laboratorio es recomendable gastar las ¾ partes de la bureta (aprox.37.5 mL), en la que se
observa que la incertidumbre relativa es muy pequeña.
Cabe mencionar que en este ejemplo se calibró la bureta en todo el intervalo de medición; sin
embargo, en métodos de rutina en la que ya se tienen los protocolos de trabajo establecidos en
los laboratorios de ensayo, sólo se verifican 3 ó 4 puntos de tal manera que quede en medio el
volumen que siempre se espera gastar.
EJEMPLO DE INCERTIDUMBRE DE UNA LECTURA DE BURETA
El volumen vertido por una bureta es la diferencia entre la lectura final y la inicial. Suponiendo que
la incertidumbre de cada lectura es ±0.05 mL, ¿qué incertidumbre tiene el volumen vertido?
SOLUCION: Supongamos que la lectura inicial es 0.05 (±0.05 ml) y lectura final 17.88 (± 0,05
ml). El volumen vertido es la diferencia.entre 17.88-0.05=17.83; puesto que se requieren dos
lecturas (independientemente de cuáles sean las lecturas inicial y final) y si la incertidumbre de
cada una de ellas es ±0,05 mL se requiere calcular una incertidumbre combinada Uc.
( ) ( )2 20.05 0.05
U 0.07c
+
= =
por tanto, la incertidumbre del volumen vertido es ±0,07 ml, (calculada como una incertidumbre
combinada) y la incertidumbre relativa para este volumen es:
2
0.070
U 17.83 0.069mL17.83= =
⎛ ⎤
⎜ ⎥
⎝ ⎦
Y el resultado para el volumen
V 17.83 (k * 0.069)= ±
k= 2 para un 95 % de probabilidad
CALIBRACION DE MATRAZ VOLUMÉTRICO
Para la calibración del matraz volumétrico se requiere conocer la masa del
agua contenida en el mismo ( diferencia entre el matraz lleno y el vacío y seco). El
tratamiento de los volúmenes y masas medidas es igual al de la pipeta y bureta .
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
• Harris, Daniel C., Quantitative Chemical Análisis 7/e, 2007, W.H. Freeman
• http://www.simet.gob.mx/Guas%20Tcnicas/CALIBRACION%20volumen%20mtod
o%20grav.
María Antonia Dosal, Adelina Pasos, Rebeca Sandoval y Marcos Villanueva
Febrero de 2007
Calibración de material volumétrico 28