El documento presenta la ecuación cubica genérica, la cual puede reducirse a varias ecuaciones de estado importantes mediante la designación de parámetros específicos. La ecuación cubica típicamente produce tres raíces de volumen, donde el menor valor corresponde al volumen de líquido, el segundo no es significativo, y el mayor es el volumen de vapor. El documento compara los volúmenes de líquido y vapor calculados usando la ecuación cubica genérica con valores reales tabulados para el agua pura a diferentes condiciones de temper

1. Gases Reales Página 1
Ecuación Cubica Genérica
Desde la introducción de la ecuación de Van der Waals se han propuesto varias ecuaciones
de estado cubicas vertiendo todas en la expresión muy útil conocida como “ecuación de
estado cubica genérica” la cual se reduce a todas las otras ecuaciones de interés, pero bajo
la designación de parámetros apropiados:
𝑉 =
𝑅𝑇
𝑃
+ 𝑏 −
𝑎(𝑇)
𝑃
𝑉 − 𝑏
(𝑉 + 𝜖𝑏)(𝑉 + 𝜎𝑏)
Donde: 𝑎(𝑇) = 𝜑
𝛼(𝑇𝑟)𝑅2 𝑇𝑐2
𝑃𝑐
𝑏 = Ω
𝑅𝑇𝑐
𝑃𝑐
Ω,ᴪ son números puros independientes de la sustancia que se determinan a partir de
los valores de ἐ y σ ; estos a su vez también son números puros iguales para todas las
sustancias según la ecuación, mientras que a(T) y b dependen de la temperatura.
Se resume de la manera siguiente:
Dónde:
VDW: Van der Waals SRK: Soave Redlick Kwong
RK: Redlich-Kwong PR: Peng Robinson

2. Gases Reales Página 2
La ecuación cubica usualmente arroja
3 raíces de volumen (no siempre
debido a que pueden resultar
complejas) de estas el menor valor es
el volumen de líquido, el segundo no es
significativo y el mayor es el volumen
de vapor.
Tal como se verá en el cuadro
comparativo esta ecuación no es muy
acertada en el volumen de líquido
debido a la naturaleza del fluido
tratado, que para este trabajo es agua:
Tablas de Vapor: Son datos que se toman como reales para las sustancias, estas tablas
nos revelan propiedades termodinámicas para diferentes condiciones; hay muchas
referencias de tablas de vapor como las del Manual de Ingeniero Químico, y en el caso
particular del agua pura es de uso común Smith y Van Ness y IAPWS. En el presente
documento se comparan los valores obtenidos con las ecuaciones cubicas contra los reales
tabulados según IAPWS.
Se trabajó con:
𝑅 = 8.314
𝑚3
𝑃𝑎
°𝐾 𝑔𝑚𝑜𝑙
T en °K; P en Pa. Tc=647.1°K Pc= 2.2055e-7 Pa.

3. Gases Reales Página 3
Cuadro comparativo de volúmenes de vapor y liquido según Tablas de Vapor
IAPWS vs Ec. Cubica Genérica
Volumen Tablas de Vapor
[m3/gmol]
Volumen
Cubica
Genérica
[m3/gmol]
Condiciones T=373.15°K P=101325Pa
V(l) V(v) V(l) V(v)
0.000019 0.030114 VDW 0.000039 0.030469
RK 0.000026 0.0304
SRK 0.000025 0.030359
PR 0.000029 0.030352
Condiciones T=421.15°K, P=451840
V(l) V(v) VDW 0.000041 0.00762
0.00002 0.007251 RK 0.000028 0.00628
SRK 0.000027 0.007537
PR 0.000032 0.00753
Condiciones T=328.15°K P=157.62PA
V(l) V(v) V(l) V(v)
0.000018 0.172304 VDW 0.000037 0.172917
RK 0.000025 0.172822
SRK 0.000024 0.172769
PR 0.000026 0.172763

4. Gases Reales Página 4
Bibliografía
Van Ness, H.C
Smith, J.M.
Abbott, M.M (2007). Introducción a la Termodinámica en Ingeniería Química. 7a. Edición.
México: McGraw-Hill/Interamericana Editores.
Frigueira de Barros, F.L (2005) Desarrollo de Ecuaciones de Estado Tipo Van der Waals para
fluidos puros polares y no polares, Universidad Simón Bolívar
Elaborado Por: Br. Jennifer Alexandra Hernández Batres