En el laboratorio o en la industria no se trabaja con símbolos o números, se trabaja con sustancias concretas, que se palpan. Para facilitar las tareas de investigación sobre algún elemento químico los científicos utilizan siempre gran cantidad de átomos.
Masa atómica, masa molecular y unidad de masa atómica unida ivBIOPOWER
Masa es la cantidad de materia de un elemento.
Masa atómica: protones más neutrones.
Todos los aspectos cuantitativos de la química descansan en conocer las masas de los compuestos estudiados.
En esta metodología se desarrollan cuatro grandes aspectos:
Indicadores Socio-Financieros, de Gestión de Procesos, de Gestión de Recursos Humanos y el Sistema de Capacitación en base a Competencias Laborales en la empresa.
La llamada Revolución Verde, que se impuso a mediados del siglo pasado, ya nos pasó la factura.
El uso indiscriminado de agroquímicos, en particular de los fertilizantes, como base de la producción agrícola, ha resultado altamente costoso, ineficiente, depredador y contaminante del medio ambiente.
4.1 NORMAS DE SEGURIDAD E HIGIEN EN EL DISEÑO DEL ÁREA DE TRABAJO,4.2 aplicac...BIOPOWER
INTRODUCCION 4
4.1 NORMAS DE SEGURIDAD E HIGIEN EN EL DISEÑO DEL AREA DE TRABAJO 5
Clasificación de la normativa 6
4.2. APLICACIÓN DE LA ERGONOMÍA OCUPACIONAL DEL ÁREA DE TRABAJO. 20
INFORMACIÓN PREVIA NECESARIA PARA CADA MÉTODO 23
4.3. APLICACIÓN DE CONDICIONES FISICAS DEL AREA DE TRABAJO. 27
ILUMINACION: 28
TEMPERATURA 29
RUIDO 33
¿Qué es el ruido? 34
¿Cuáles son los grupos de riesgo? 34
Reducción del Ruido 35
VIBRACION 36
Vías de ingreso al organismo 38
VENTILACION INDUSTRIAL 39
HUMEDAD 42
GUIA PARA MEJORAR LAS CONDICIONES FISICAS DEL AREA DE TRABAJO 43
Ventilación y humedad 43
Frío 43
Calor 43
4.2 METODOS DE ANALISIS ERGONOMICOS 44
Método de AFNOR 45
Hipótesis y campo de aplicación 46
Variables que considera el método 48
Comentarios a AFNOR 48
Método de NIOSH 49
Hipótesis y campo de aplicación 50
Disciplina Criterio De Diseño Valor De Corte 50
REFA (Siemens) 51
Hipótesis y campo de aplicación 51
Variables que considera REFA 52
CONCLUSION 54
BIBLIOGRAFIA 54
En la actualidad, la STPS cuenta con 41 NOM´s vigentes en materia de seguridad y salud en el trabajo. Cabe mencionar que, al realizar la vigilancia del cumplimiento de dichas NOM’s, no todas son siempre aplicables debido a la variedad de procesos productivos o actividades de los centros de trabajo, pues cada norma regula asuntos diferentes. Para su mayor comprensión, la Dirección General de Seguridad y Salud en el Trabajo, ha agrupado tales NOM’s en cinco temas, que son:
I. Seguridad
II. Salud
III. Organización
IV. Específicas
V. Producto
4.1 metodos de control grafica de avance y grafica de rendimiento, 4.2 cierre...BIOPOWER
En virtud de que cada uno de los procesos componentes del proyecto es conducido por distintas personas que tienen la responsabilidad de iniciar y terminar sus actividades a tiempo, es necesario que tengan su gráfica de control en donde puedan observar tanto el avance de su proceso como su rendimiento.
Responsabilidad Social Empresarial5, es el compromiso consciente y
congruente de cumplir integralmente con la finalidad de la empresa,
tanto en lo interno como en lo externo, considerando las expectativas
económicas, sociales y ambientales6 de todos sus participantes,
demostrando respeto por la gente, los valores éticos, la comunidad y el
medio ambiente, contribuyendo así a la construcción del bien común.
Responsabilidad Social Empresarial5, es el compromiso consciente y
congruente de cumplir integralmente con la finalidad de la empresa,
tanto en lo interno como en lo externo, considerando las expectativas
económicas, sociales y ambientales6 de todos sus participantes,
demostrando respeto por la gente, los valores éticos, la comunidad y el
medio ambiente, contribuyendo así a la construcción del bien común.
TABLA DE VERBOS IRREGULARES
Infinitive Past tense Past participle Meaning
Verbo en infinitivo Pasado Participio Significado
to be was / were been ser, estar
to beat beat beaten golpear, batir
to become became become convertirse, llegar a ser
to begin began begun empezar
to bet bet bet apostar
to bite bit bitten morder
to bleed bled bled sangrar, desangrarse
to blow blew blown soplar
to break broke broken romper
to breed bred bred criar, reproducirse
to bring brought brought traer
to burn burnt / burned burn / burned quemar
to burst burst burst reventar, explotar
to buy bought bought comprar
to catch caught caught coger
to choose chose chosen elegir
to come came come venir
to cost cost cost costar
to cut cut cut cortar
to dig dug dug cavar
to do did done hacer
to draw drew drawn dibujar
to dream dreamt dreamt soñar
to drink drank drunk beber
to drive drove driven conducir
to eat ate eaten comer
to fall fell fallen caer
to feed fed fed alimentar
to feel felt felt sentir
I WAS
YOU WERE
HE WAS
SHE WAS
IT WAS
WE WERE
YOU WERE
THEY WERE
I WASN’T
YOU WEREN’T
HE WASN’T
SHE WASN’T
IT WASN’T
WE WEREN’T
YOU WEREN’T
THEY WEREN’T
WAS I?
WERE YOU?
WAS HE?
WAS SHE?
WAS IT?
WERE WE?
WERE YOU?
WERE THEY?
WASN’T I?
WEREN’T YOU?
WASN’T HE?
WASN’T SHE?
WASN’T IT?
WEREN’T WE? WEREN’T YOU?
WEREN’T THEY?
3.1 COSTOS INVOLUCRADOS EN INVENTARIOS 2
INTRODUCCIÓN 2
DESARROLLO. 2
Concepto 2
Algunas Pautas sobre Inventarios 2
OBJETIVOS 3
Acciones a desarrollar 4
Costos manejos y control de inventarios 6
Costos De Inventarios 8
CONCLUSIÓN 13
BIBLIOGRAFÍA. 13
3.2 ANÁLISIS ABC 14
INTRODUCCION 14
Ventajas del ABC: 16
Comparación con el costeo tradicional: 16
Diseño de ABC 17
Al diseñar un sistema ABC, la primera fase es toral: 17
Clasificación de actividades. 23
CONCLUSION 29
3.3 SISTEMAS DE INVENTARIOS DE CANTIDAD FIJA 30
FUNCIONES DE UN 31
TIPOS DE 32
OBJETIVO DE LOS 33
COSTO ASOCIADOS A 34
CARACTERISTICAS DE LOS SISTEMAS 35
MODELO CEP CLASICO 36
FORMULAS 37
EJEMPLO 38
SOLUCION 39
MODELO CEP SE 40
MODELO DEL TAMAÑO DE LOTE DE PRODUCCION 42
MODELO DEL TAMAÑO DE LOTE DE PRODUCCION 43
MODELO CEP CON DESCUENTOS POR CANTIDAD. 46
FORMULAS 47
3.4 SISTEMAS DE INVENTARIOS DE PERIODO FIJO 50
INVENTARIO 50
PROPÓSITO DEL ANALISIS DE INVENTARIO 52
PROPOSITOS DEL INVENTARIO 53
LOS MODELOS DE INVENTARIOS SE PUEDEN AGRUPAR EN DOS GRANDES CATEGORÍAS: 53
JUSTO A TIEMPO 56
PRINCIPIOS DEL JUSTO A TIEMPO 56
VENTAJAS DEL JUSTO A TIEMPO 57
IMPLEMENTACION DE UN SISTEMA JUSTO A TIEMPO 58
SISTEMAS DE INVENTARIO 59
MODELOS DE CANTIDAD FIJA V/S PERÍODO FIJO: 60
DEFINICIÓN DE CONTEO CÍCLICO. 60
USOS 60
BENEFICIOS 61
FRECUENCIAS DEL CONTEO 61
TEORÍA DEL RIO DE INVENTARIOS 62
3.5 MODELOS PROBABILÍSTICOS EN INVENTARIOS 63
INTRODUCCIÓN 63
Objetivo 64
DESARROLLO 65
COSTOS DE LOS INVENTARIOS. 67
ANÁLISIS DEL MÉTODO 73
MODELO DE INVENTARIOS DE ARTÍCULOS PERECEDEROS O DEL VENDEDOR DE PERIÓDICOS DEMANDA CONTINUA 77
CONCLUSIÓN 79
BIBLIOGRAFÍA 79
3.6 PRECISIÓN DE REGISTROS EN INVENTARIOS 80
INTRODUCCIÓN 80
DESARROLLO 81
EXACTITUD EN LOS REGISTROS 81
CONTEO CÍCLICO 81
MINIMIZACIÓN DE LOS COSTOS 82
MODELO ROBUSTO 87
PUNTOS DE REORDEN 88
MODELO DE LA CANTIDAD ECONÓMICA A PRODUCIR 90
CONCLUSIÓN 92
3.7 uso de software en inventarios 93
INTRODUCCIÓN 93
USO DE SOFTWARE EN INVENTARIOS 94
SAP 96
Conclusión 97
BIBLIOGRAFIA: 98
Perdida de la biodiversidad trabajo final pdfBIOPOWER
¿Qué es la biodiversidad?
El término biodiversidad se refiere a la variabilidad de la vida; abarca tres niveles de expresión: ecosistemas, especies y genes. Esta diversidad se expresa en los diferentes tipos de ecosistemas, el número de especies, el cambio de riqueza de especies de una región a otra, el número de especies endémicas, las subespecies y variedades o razas de una misma especie
En este artículo se pretende abordar algunos temas útiles para entender los problemas de extinción a los que se enfrentan los diversos grupos biológicos. En primer lugar se presenta un panorama de la gran diversidad biológica de nuestro planeta, así como del escaso conocimiento que tenemos de la misma. El mundo es dinámico, por lo que el número de especies presentes en un área determinada es resultado tanto de los procesos de formación de nuevas especies (especiación) como de las extinciones de las especies que fueron incapaces de adaptarse a cambios ambientales
Los Residuos Peligrosos en México, son generados a partir de una amplia gama de actividades industriales, de la agricultura, así como de las actividades domésticas. Los procesos industriales generan una variedad de residuos con naturaleza sólida, pastosa, líquida o gaseosa, que puede contar con alguna de las siguientes características: corrosivas, reactivas, explosivas, tóxicas, y pueden presentar riesgos a la salud humana y al ambiente, asimismo, existen otras fuentes que generan residuos peligrosos, como son los hospitales, el comercio y la minería.
ESPACIOS DE LA INDUSTRIA BÁSICA, DE LA TRANSFORMACIÓN Y MANUFACTURERA.
Los espacios industriales
Industria la transformación de las materias primas en productos elaborados desde un trozo de hierro en un clavo hasta la placa de aluminio de un avión. La producción de bienes cuando se intervienen maquinas. Y este proceso determina la industrialización. La industria es una actividad característica de las economías desarrolladas: más de 75% de su producción se concentra en Estados Unidos DE América, Europa occidental, Brasil y Argentina.
OBJETIVO GENERAL
Movilizar en el estudiante los conocimientos, habilidades, actitudes y valores adquiridos durante su estancia académica en el ITS Mascota a través de una Práctica Integral Piloto, orientada hacia la participación interdisciplinaria de la ingeniería industrial, alimentaria y administración, donde desempeñe acciones específicas para alcanzar resultados concretos, simulando la formación de una empresa con la capacidad de producir y mercadear sus productos, bienes o servicios, en mejores condiciones de precio, calidad y oportunidad que responda al mercado actual.
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
Fase 1, Lenguaje algebraico y pensamiento funcional
Concepto de mol
1. Concepto de Mol
UNIDAD IV
ALUMNO: ING ISRAEL RIVAS ALVAREZ
ASESOR: IIA BRENDA YERANIA ORTEGA FLORES
2. MASCOTA JALISCO MEXICO
18/10/2013
Concepto de Mol
En el laboratorio o en la industria no se trabaja con símbolos o números, se trabaja
con sustancias concretas, que se palpan. Para facilitar las tareas de investigación
sobre algún elemento químico los científicos utilizan siempre gran cantidad de
átomos.
Como la cantidad de átomos que
necesitan
es
realmente
impresionante,para simplificar sus
cálculos los químicos utilizan una
unidad de cantidad de materia
llamada mol (del latín moles que
significa montón).
Esta nueva unidad que estamos
definiendo hace que para las diferentes Los átomos no se pueden contar,
sustancias un mol de una no tenga la pero igual podemos saber cuántos
misma masa en gramos o kilogramos hay.
que para otra sustancia.
Haciendo un pequeño símil no puede ser igual la masa de 100 "tornillos" que la
masa de 100 "destornilladores", aunque en ambos casos haya el mismo número
de unidades.
¿Qué es el mol?
Un mol es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 1023 partículas
elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas,
etcétera). Por eso, cuando un químico utiliza el término mol, debe dejar en
claro si es:
1 mol de átomos
1 mol de moléculas
1 mol de iones
1 mol de cualquier partícula elemental.
Un número con nombre propio
3. Este número tan impresionante:
602.000. 000.000. 000.000. 000.000
o sea: 602.000 trillones = 6,02 x 1023
tiene nombre propio, se llama Número de Avogadro.
Ver: PSU: Química,
Pregunta 01_2005
Pregunta 05_2005
Pregunta 06_2005 (Química2).
Medir la masa de las sustancias
El problema para medir moles reside en su propio
concepto: no se puede tomar un mol de una sustancia
sobre la base de contar sus partículas (ya sean átomos,
moléculas o iones) debido a lo grande que es el Número de
Avogadro y al hecho de que es imposible tomar una de
estas unidades. Por eso, en el laboratorio, para realizar
cálculos se necesita encontrar una relación entre el mol y
otra magnitud más fácil de medir: la masa.
De acuerdo con el Sistema Internacional de Medidas, el
mol se define como la cantidad de sustancia que contiene
tantas entidades (átomos, moléculas, iones) como el
número de átomos existentes en 0,012 kg de carbono-12
puro.
La cantidad de átomos que hay en 1 mol es tan
grande que puede medirse su masa en una balanza.
Moles de algunos
elementos
Mol de átomos
No podemos medir la masa de cada átomo individualmente, pero si podemos
medir la masa de un grupo representativo de átomos y compararla con una masa
de otro número igual de un átomo distinto.
Ejemplo:
6,02 x 1023 átomos = 1 mol de átomos
Entonces:
6,02 x 1023 átomos de Cu = 1 mol de átomos de Cu
6,02 x 1023 átomos de H = 1 mol de átomos de H
6,02 x 1023 átomos de Fe = 1 mol de átomos de Fe
4. Sabemos que la masa atómica del Cu =
63,54, lo cual significa que la masa del átomo
de Cu es 63,54 veces mayor que la Unidad
de masa atómica (uma),
1 mol de átomos de Cu = 63,54 g significa
que la masa de 1 mol de átomos de Cu es
63,54 gramos.
Respecto al Fe, sabemos que la masa
atómica del Fe = 55,847, esto significa que la
masa del átomo de Fe es 55,847 veces
mayor que la uma,
1 mol de átomos de Fe = 55,847 g significa
que la masa de 1 mol de átomos de Fe es
55,847 gramos.
Como vemos en los ejemplos anteriores, el cobre (Cu) y el fierro (Fe) a igual
número de átomos (mol o número de Avogadro) tienen distinta masa.
Mol de moléculas
No podemos medir la masa de cada molécula individualmente, pero si podemos
medir la masa de un grupo representativo de moléculas y compararla con una
masa de otro número igual de una molécula distinta.
Ejemplo:
6,02 x 1023 moléculas = 1 mol de moléculas
Entonces:
6,02 x 1023 moléculas de NH3= 1 mol de moléculas de NH3
6,02 x 1023 moléculas de H2O= 1 mol de moléculas de H2O
6,02 x 1023 moléculas de Al2O3= 1 mol de moléculas de Al2O3
La masa molecular del H2O = 18 significa que la masa molecular relativa del H2O
es 18 veces mayor que la uma,
1 mol de moléculas de H2O = 18 g significa que la masa de 1 mol de moléculas de
H2O es 18 gramos
La masa molecular del Al2O3 = 102 significa que la masa molecular relativa del
Al2O3 es 102 veces mayor que la uma,
1 mol de moléculas de Al2O3 = 102 g significa que la masa de 1 mol de moléculas
de Al2O3 es 102 gramos.
Ver: Masa atómica, masa molecular y unidad de masa atómica
Volumen atómico molar (Vam)
5. Se refiere al volumen ocupado por un mol de átomos. Dicho de otro modo, el
volumen atómico molar corresponde a los centímetros cúbicos ocupados por un
mol de átomos:
1 mol de átomos en estado gaseoso ocupa un volumen (en
condiciones normales) de 22,4 litros.
Las condiciones normales son presión a 1 atm (atmósfera) y temperatura a 0º C.
Si estas condiciones cambian, el volumen cambiará.
Ahora bien, para conocer cuántos moles hay de un átomo o molécula en una
determinada cantidad de materia (masa, en gramos) es necesario saber
cuántos gramos hay de dicha materia y conocer su peso atómico o
molecular.
Usando la siguiente igualdad:
Gramos del átomo o
molécula
mol
=
Peso atómico o Peso
Molecular
que se lee mol es igual a gramos del átomo o molécula dividido por el peso
atómico o peso molecular.
Ejemplo:
Tenemos 23 gr. de Na y el peso atómico del Na es 23 gr.
mol
=
23 Gramos del átomo o
molécula Na
23 Peso atómico o
Peso Molecular Na
Entonces, el volumen atómico se calcula dividiendo la masa atómica (expresada
en gr/mol) de un elemento por su densidad (peso atómico). Por lo tanto, las
unidades del volumen atómico son cc/mol (volumen/masa).
Otro ejemplo:
Tenemos 2,21 moles de una sustancia y sabemos que su peso molecular es 40 gr.
¿Cuántos grs. Tenemos de la sustancia?
De la igualdad sabemos:
2,21
moles =
X Gramos del átomo o
molécula
6. 40 Peso atómico
Peso Molecular
o
Despejando X (los gramos) obtenemos 2,21 moles x 40 gr. = 88,4 gr.
Otro ejemplo:
Tenemos 100 gr. de agua y sabemos que el peso molecular (PM) del agua es 18
gr. ¿Cuántos moles de agua tenemos?
mol
=
100 Gramos del átomo o
molécula agua
18 Peso atómico o Peso
Molecular agua
Despejamos la ecuación: 100/18 nos da 5,55 cc/mol (moles)
Otros ejemplos:
Calcule el volumen atómico molar si la densidad es 0,36 gr/cc y la masa es
50,31 gr/mol.
Determine el volumen atómico molar si la masa atómica es 7,26 gr/mol y la
densidad es 10,3 gr/cc.
Mol curiosidades
La palabra "mol" se deriva de la palabra latina
"moles" que significa "una masa". "Molécula"
es el diminutivo de dicha palabra y significa
"una masa pequeña".
Estamos acostumbrados a utilizar la notación
científica cuando operamos con números muy
grandes. De esta manera, por ejemplo,
utilizamos 106 en vez de 1.000.000, y
manejamos siempre potencias de diez.
El número de partículas que existen en un mol (llamado número de Avogadro,
como ahora sabemos) de cualquier sustancia, también lo expresamos lógicamente
en notación científica como: 6,023 x 1023
7. Sin embargo, esta manera de expresarlo, aún siendo correcta desde el punto de
vista matemático, nos impide muchas veces darnos cuenta de la inmensidad de
las cantidades que manejamos y su significado; a título de ejemplo, veamos
algunas casos:
El número de Avogadro es tan enorme que si echáramos un vaso de agua en
cualquier parte de un océano y supusiésemos que al cabo de unos años el agua
de todos ellos se ha removido suficientemente, en cualquier sitio del mundo que
tomásemos otro vaso de agua éste contendría 1.000 partículas del agua original.
Las cataratas del Niágara vierten algo más de 6.500 m 3 de agua por segundo. No
obstante, en una gota de agua hay más moléculas que gotas de agua caen en 400
años en las cataratas del Niágara.
También se podría considerar, a modo de ejemplo de este enorme número, que el
aire que estamos ahora mismo respirando contiene 12 moléculas de las que
espiró Julio Cesar cuando, al morir, exclamó: "Bruto, tú también, hijo mío".
Toda la Tierra dividida en pequeñas bolas de unos 15 cm de diámetro daría el
número de Abogador.
Supongamos una lámpara eléctrica, de poco más de 200 cc, totalmente vacía y
que tiene un orificio a través del cual penetran en ella 1 millón de moléculas de
aire por segundo. Al cabo de unos 200 millones de años estaría a la presión
atmosférica.
Fuentes Internet:
http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/moles.htm
http://www.principia-malaga.com/guiadid/mol.pdf
http://www.hiru.com/es/kimika/kimika_01000.html
http://induscollao.blogdiario.com/img/mol.pdf