Este documento describe un experimento para observar cómo reaccionan diferentes metales y no metales con el oxígeno. Se formuló la hipótesis de que los metales se oxidarían mientras que los no metales no tendrían reacción química. El experimento involucró exponer muestras de magnesio, calcio, azufre y carbón al oxígeno y medir los productos de la reacción.

2. PLANTEAMIENTO DEL
OBJETIVO:
PROBLEMA:
 ¿El comportamiento  Identificar y observar
químico de un metal la diferencia de como
frente al oxígeno es un metal y un no metal
igual que el de un no se comportan frente al
metal? oxígeno.

3. INTRODUCCIÓN: HIPOTESIS:
 Veremos la reacción  Puede ser que los
del oxígeno frente con metales se oxide ya
un metal y un no metal que sus propiedades
para observar lo que son más vulnerables
sucede con estos dos frente al oxígeno y los
tipos de propiedades no metales no haya
diferentes. ninguna reacción
química ya que sus
propiedades son
distintas y menos
vulnerables que las de
los metales.

4. MATERIALES: SUSTANCIAS:
 Una cucharilla de  Cinta me magnesio
combustión  Sodio o calcio en polvo
 Cuatro biales con tapa  Azufre en polvo
 Una espátula  Carbón el polvo
 Un mechero de alcohol  Agua destilada
 Unas pinzas  Indicador universal
 Una pizeta  Indicador fenolftaleína

5.  1° Primero en una cucharilla de
combustión agregamos un
pedazo de cinta calcio que
después la llevamos al fuego
del mechero de alcohol cuando
observamos que se había echo
cenizas lo pusimos en dos
biales y a uno le agregamos
indicador universal y al otro
fenolftaleína. (el rosa es el de
fenolftaleína y el azul del
indicador).

6.  2° Después con la cucharilla
de combustión tomamos un
pedazo de cinta de magnesio
la cual pusimos en el mechero
de alcohol y esperamos que se
volvieran cenizas al ver que
ya estaba lo pusimos en dos
biales y le agregamos agua
destilada. También le
agregamos a uno indicador
universal y al otro
fenolftaleína. (el de color
verde es el de fenolftaleína
con un pH de 4 y el de
indicador universal es el
morado con un pH de 7).

7.  3° También en otros
dos biales
agregamos agua
destilada con azufre
en forma de gas

8.  4° Por ultimo en
otros dos biales
agregamos madera
que que al quemar
produjo (Co₂) que
atrapamos en los
biales

9. ELEMENTO TIPO DE OXIDO COLORACIÓN QUE
OBTENIDO SOLIDO O ADQUIERE LA DISOLUCIÓN
GASEOSO ACUOSA AL COMBINARLA
CON EL OXIDO
Calcio (Ca) Solido Rosa/Azul
Magnesio(Mg) Solido Buganvilia
Carbono (C9 Gaseoso Rojo
Azufre(S) Gaseoso Naranja

10.  Al termino de realizar esta practica fue que la
reacción de cada uno de los elementos
metales y no metales frente al oxígeno es muy
diferente ya que cada de una de ellas tiene
diferentes propiedades física y químicas.

11.  Se puede concluir que los metales y no metales
junto con el oxígeno forman diferentes
compuestos ya que cada uno de ellos tiene
diferentes propiedades físicas y químicas.
 Los metales dan óxidos básicos y los no
metales óxidos ácidos o anhídridos.

12.  HERRNÁNDEZ HERNÁNDEZ ANA
KARLA
 FLORES MEDINA CARLA IRENE
 VAZQUEZ MENDOZA KENIA
ANAHÍ
 BARRERA REYES VANESSA YANELI

13.  1°¿Qué propiedades tienen en común los
óxidos de magnesio, sodio y calcio?
 SON METALES,ALTA DENSIDAD,ALTO
PUNTO DE EBULLICIÓN
 2° ¿Qué propiedades tienen en común los
óxidos de azufre y carbón?
 SON NO METALES,BAJA DENSIDAD,BAJO
PUNTO DE EBULLICCIÓN

14.  3° ¿Existe alguna diferencia entre los óxidos
metales y los óxidos no metales?
 SI,QUE LOS METALICOS AL REACCIONAR
CON EL AGUA FORMAN HIDROXIDOS Y
LOS OXIDOS NO METALICOS FORMAN
ACIDOS
 4°¿Se puede afirmar que los metales tienen el
mismo comportamiento químico frente al
oxígeno?
 NO,YA QUE TIENE PROPIEDADES
QUIMICAS DIFERENTES A OTROS

15.  5° ¿Se puede afirmar que los metales y no
metales tienen diferente comportamiento
químico frente al oxígeno?
 NO,YA QUE NO TIENEN LAS MISMAS
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS
 6°¿Se puede afirmar que los metales y no
metales tienen diferente comportamiento
químico frente al oxigeno?
 NO,YA QUE LOS METALES FRENTE AL
OXÍGENO PRESENTA UNA OCCIDACIÓN Y
UN NO METAL FRENTE AL OXÍGENO SE
PREODUCE UNA REDUCCIÓN

16.  7°¿Las reacciones de oxidación efectuadas son
endotérmicas o exotérmicas?
 EXOTEMICAS, YA QUE DESPRENDIO
ENERGIA
 8°¿Las reacciones de oxidación de un metal y
de un no metal son de combinación o
descomposición?
 DE COMBINACIÓN, YA QUE SE UNEN DOS
ELEMENTOS