Descargado 454 veces
![Paso 1: ¿Tienen los valores sentido?
• Verificar la consistencia interna usando la ecuación de
Henderson-Hasselbach:
• [H+] = 24 X PaCO2 / [ HCO3
-]
pH [H+] en nanomoles/L
7.00 100
7.20 60
7.30 50
7.40 40
7.50 30
7.60 20
8.00 10
• [H+] = (80 – 2 últimos dígitos del pH)](https://image.slidesharecdn.com/equilibrioacidobasenios-140503110308-phpapp02/85/Equilibrio-acido-base-ninos-44-320.jpg)
![[HCO₃⁻]
PCO₂
[HCO₃⁻]
PCO₂
[HCO₃⁻]
PCO₂
[HCO₃⁻]
PCO₂
Acidosis
pH
Alcalosis
pH
Respiratoria Metabólica](https://image.slidesharecdn.com/equilibrioacidobasenios-140503110308-phpapp02/85/Equilibrio-acido-base-ninos-51-320.jpg)
Más contenido relacionado
Similar a Equilibrio acido base niños
![expo_trastornoscido-base_082814[1] [Solo lectura].pptx](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/expotrastornoscido-base0828141sololectura-250924070512-71aa6463-thumbnail.jpg?width=640&height=640&fit=bounds)
Equilibrio acido base niños
- 1. Equilibrio Acido Baseen niños Juan José García Bustinza Nefrólogo Pediatra UPCH-HNERM
- 2. Introducción • Obtención correctade muestra de AGA en niños • Valores normales del AGA en RN, lactantes y niños • Alteraciones acido base • Manejo del niño con alteraciones acido base
- 3. Gases arteriales • Valoraciónde la función pulmonar en cuanto a ventilación y oxigenación • Evaluación del estado ácido-base
- 4. Indicaciones de gasesarteriales en niños • Shock de cualquier tipo • Distress respiratorio: hipoxia • Ventilación mecánica • Alteración del nivel de conciencia • Ingesta de toxinas • Trastornos metabólicos: cetoacidosis diabética • Traumatismo encefalocraneano grave • Evaluación post intervención: resucitación, reto de fluidos, terapia inotrópica
- 5. Contraindicaciones • Fistula A-V: obliga a usar otra extremidad • Evidencia de infección o enfermedad vascular en el sitio donde se va a realizar la punción • Trastornos de la coagulación severo (relativo)
- 6. ¿Cómo tomar unamuestra de gases arteriales en niños?
- 7. Test de Allenmodificado • Mano elevada hacer puño por 30 segundos • Simultáneamente ocluir la arteria radial y cubital y abrir la mano • Observar blanqueamiento de la palma • Liberar la arteria cubital y observar si retorna el color en 5 segundos ( Allen negativo) • Valor del test de Allen controversial
- 8. Test de Allenmodificado
- 9. Test de Allenmodificado
- 10. Test de Allenmodificado
- 11. ¿Cómo tomar unamuestra de gases arteriales en niños? • Arteria radial: entre los tendones del supinador largo y el palmar mayor • Sitio de punción: 1 cm proximal a la apófisis estiloides del radio • Evitar tocar el ligamento transverso del carpo y la rama superficial de la arteria radial
- 12.
- 13. Equipo necesario parala toma de muestra
- 14. ¿Cómo tomar unamuestra de gases arteriales en niños?
- 15. ¿Cómo tomar unamuestra de gases arteriales en niños?
- 16. ¿Cómo tomar unamuestra de gases arteriales en niños?
- 17. ¿Cómo tomar unamuestra de gases arteriales en niños?
- 18. ¿Cómo tomar unamuestra de gases arteriales en niños?
- 19. ¿Cómo tomar unamuestra de gases arteriales en niños?
- 20. Obtención de AGAen niños • Anestesia local: tetracaina 4% ó lidocaina 1% • Tomar 1-2 ml de sangre arterial • Analizar la muestra como máximo a los 10 minutos de tomarla
- 21. Obtención de AGAen niños • Rodar suavemente la jeringa para prevenir la separación del plasma • Si se usa jeringa heparinizada esta no debe exceder el 5% del volumen de la muestra • Si las burbujas ocupan el 1% la pO₂ es alta y el pCO₂ más baja
- 22. Complicaciones • Hematoma • Arterioespasmo •Punciones accidentales al tomar la muestra o al intentar tapar la aguja contaminada • Hemorragia • Trauma del vaso • Dolor
- 23.
- 24. Buffers o tampones •Los tampones son sustancias que atenúan el cambio en el pH que ocurre cuando se añaden ácidos o bases al organismo. • Sin tampones una pequeña cantidad de iones hidrógeno podría causar un dramático descenso del pH. • Los tampones evitan el descenso del pH uniéndose a los iones hidrógenos añadidos
- 25. Efectos del pHen la actividad enzimáticaEfectosEfectos del pH en ladel pH en la actividadactividad enzimenzimááticatica pH Enzima actividad actividad Pico ActividadPico Actividad actividad actividad
- 26. Buffers o tampones •Los tampones funcionan como una base cuando se añade ácido al organismo y como un ácido cuando lo que se añade es base. • Un ácido fuerte, como el ácido clorhídrico (HCI), es un tampón ineficaz • Los mejores tampones son ácidos y bases débiles. • Un tampón actúa mejor cuando está disociado al 50%
- 27. Buffers o tampones •La concentración de un tampón y su pK determinan su eficacia. • Cuando el pH es menor que el pK de un tampón hay más HA que A-. • A un pH mayor que el pK hay más A- que HA.
- 28. H⁺ + HCO₃¯↔ H₂CO₃ ↔ H₂O + CO₂ Relación entre pulmón y riñón
- 29. Buffer Bicarbonato • Elsistema tampón del bicarbonato es muy eficaz debido a la alta concentración de bicarbonato en el cuerpo y al hecho de que éste es un sistema abierto. • El resto de los tampones corporales se encuentran en un sistema cerrado. • El sistema tampón del bicarbonato es abierto porque los pulmones aumentan la excreción de anhídrido carbónico cuando se incrementa su concentración en sangre.
- 30. Los tampones nobicarbonato • Incluyen las proteínas, el fosfato y el hueso. • Los tampones proteicos son extracelulares (albúmina) o intracelulares (hemoglobina). • Las proteínas son tampones eficaces en gran parte debido a la presencia del aminoácido histidina, que tiene una cadena lateral que puede unir o liberar iones hidrógeno.
- 31. Los tampones nobicarbonato • El pK de la histidina varía dependiendo de su posición en la molécula proteica pero su pK medio es de 6.5 • Éste se acerca a un pH normal para hacer que la histidina sea un tampón eficaz. • La hemoglobina y la albúmina tienen 34 y 16 moléculas de histidina respectivamente.
- 32. • El fosfatopuede unir hasta 3 moléculas de hidrógeno • El pK de esta reacción es 6,8 haciendo del fosfato un tampón eficaz. • La concentración de fosfato en el espacio extracelular es relativamente baja, lo que limita la capacidad global de tampón del fosfato • Es menos importante que la albúmina. Buffer Fosfato
- 33. Buffer Fosfato • Elfosfato se encuentra a una concentracióh más alta en la orina, donde constituye un importante tampón. • En el espacio intracelular la mayor parte del fosfato está unida covalentemente a moléculas orgánicas (ATP), pero todavía sirve como un tampón eficaz.
- 34. Buffer oseo • Elhueso está compuesto por sustancias como el bicarbonato sódico y el bicarbonato cálcico y por ello su disolución da lugar a liberación de bases. • Ello puede tamponar una sobrecarga de ácido, aunque a expensas de la densidad ósea si tiene lugar durante un período prolongado. • La formación de hueso, al consumir bases, ayuda a tamponar un exceso de bases.
- 35.
- 36.
- 37. El bicarbonato anivel tubular
- 38. . Fry A C, Karet F E Physiology 2007;22:202-211 ©2007 by American Physiological Society
- 39. Rango normal delos valores AGA para RNT y RNPT PaO2 mmHg PaCO2 mmHg pH HCO3 mEq/L BE RNAT 60-80 35-45 7.32- 7.38 24-26 +- 3.0 RNPT 30-36s. 60-80 35-45 7.30- 7.35 22-25 +- 3.0 RNPT < 30s 45-60 38-50 7.27- 7.32 19-22 +- 4.0
- 40. Valores corregidos parala temperatura de un AGA normal Temperatura(°C) pH Paco2 (mm Hg) Pao2 (mm Hg) 20 7.65 19 27 30 7.50 30 51 35 7.43 37 70 37 7.40 40 80 39 7.37 44 91
- 41. Interpretación de gasesarteriales en niños • Acidemia: pH serico < 7.35 • Alcalemia: pH serico > 7.45 • Acidosis: proceso fisiológico que tiende a causar acidemia • Alcalosis: proceso fisiológico que tiende a causar alcalemia
- 42. H⁺ + HCO₃¯↔ H₂CO₃ ↔ H₂O + CO₂ Relación entre pulmón y riñón
- 43. pH HCO3 PCO2 pH = pK+ log HCO₃⁻ / H₂CO₃ H⁺ = 24 pCO₂ / HCO₃⁻
- 44. Paso 1: ¿Tienenlos valores sentido? • Verificar la consistencia interna usando la ecuación de Henderson-Hasselbach: • [H+] = 24 X PaCO2 / [ HCO3 -] pH [H+] en nanomoles/L 7.00 100 7.20 60 7.30 50 7.40 40 7.50 30 7.60 20 8.00 10 • [H+] = (80 – 2 últimos dígitos del pH)
- 45. Paso 2: ¿Cuales el pH serico? • Determinar si existe acidemia, alcalemia o eufemia • El pH serico define el desorden primario • Tener presente que se puede tener un pH normal y a su vez un trastorno mixto
- 46. Paso 3: ¿Esel desorden primario metabólico o respiratorio? • Verificar si el cambio de pCO2 esta en el mismo sentido del cambio del pH. • Si el pH es ácido y el pCO2 es alto el problema es respiratorio
- 47. CO ₂ ypH cambian en direcciones opuestas Lesión primaria compensación pH HCO3 CO2 Acidosis metabólica HYPER VENTILATION BICARB y pH cambian en la misma dirección HCO3 pH pCO2 Bajo Alcali
- 48. CO ₂ ypH cambian en direcciones opuestas Lesion primaria compensación pH HCO3 CO2 Alcalosis metabólica HIPOVENTILACION BICARB y pH cambian en la misma dirección ALTO HCO3 ALTO pH ALTO CO2 Alto Alcali
- 49. CO ₂ ypH cambian en direcciones opuestas Lesion primaria compensación pH CO 2 BICARB Acidosis respiratoria ALTO pCO2 BAJO pH ALTO HCO3 Alto CO2
- 50. CO ₂ ypH cambian en direcciones opuestas Lesión primaria compensación pH CO 2 BICARB Alcalosis respiratoria BAJO pCO2 ALTO pH BAJO HCO3 Bajo CO2
- 51.
- 52. Paso 4: ¿Existeuna apropiada compensación para el disturbio primario? • Los mecanismos homeostaticos tienden a mantener la relación pCO2/HCO3 constante para evitar cambios en el pH • HCO3 - + H+ ↔ H2CO3 ↔ CO2 + H20 • La compensación respiratoria es siempre rápida: 12 a 24 horas • La compensación metabólica es siempre lenta: 5 a 7 días
- 53. .08 cambio enel pH ( Agudo ) .03 cambio en el pH (Crónico) 10 mmHg cambio pCO2 = Recordar………… relación de CO2 y pH Paso 4: ¿Existe una apropiada compensación para el disturbio primario? • Si el disturbio primario es respiratorio: • ¿Es agudo o crónico?
- 54. Respuesta compensatoria pata evaluaciónde trastornos mixtos Trastorno Cambio inicial Respuesta compensatoria Acidosis metabólica ↓ HCO₃⁻ Descenso de la pCO₂ de 1.2 mmHg por cada descenso de 1 mEq/L de HCO₃⁻ Acidosis respiratoria aguda ↑ pCO₂ Incremento de 1 mEq/L de HCO₃⁻ por cada elevación de 10 mmHg de la pCO₂ Acidosis respiratoria crónica ↑ pCO₂ Incremento de 3.5 mEq/L de HCO₃⁻ por cada elevación de 10 mmHg de la pCO₂
- 55. Respuesta compensatoria pata evaluaciónde trastornos mixtos Trastorno Cambio inicial Respuesta compensatoria Alcalosis metabólica ↑ HCO₃⁻ Descenso de la pCO₂ de 0.7 mmHg por cada descenso de 1 mEq/L de HCO₃⁻ Alcalosis respiratoria aguda ↓ pCO₂ Reducción de 2 mEq/L de HCO₃⁻ por cada descenso de 10 mmHg de la pCO₂ Alcalosis respiratoria crónica ↓ pCO₂ Reducción de 4 mEq/L de HCO₃⁻ por cada descenso de 10 mmHg de la pCO₂
- 56. AGAP = Na⁺-(Cl⁻+ HCO₃⁻) 0% 20% 40% 60% 80% 100% Na⁺ : 140 Cl ⁻: 104 C⁺ HCO₃⁻: 24 A⁻ Anión Gap
- 57. AGAP = A⁻- C⁺ Na⁺ : 140 Cl ⁻: 104 C⁺ HCO₃⁻: 24 A⁻ 0% 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 100% Anión Gap
- 58. Aniones y Cationesno medidos Aniones no medidos • Proteínas: 16 meq/L • PO₄⁻³ : 2 meq/L • SO₄⁻² : 1 meq/L • Ácidos orgánicos : 4 meq/L • Total : 23 meq/L Cationes no medidos • K⁺ : 4.5 meq/L • Ca⁺² : 5.0 meq/L • Mg⁺² : 1.5 meq/L • Total : 11 meq/L AGAP (VN) = 12 +/- 4 AGAP = A⁻ - C⁺ = 23 – 11 = 12
- 59. Variación del AGAP Aumentodel GAP • Disminución de los cationes no medidos: K ⁺, Ca⁺² y Mg⁺² • Aumento de los aniones no medidos: proteínas, PO₄⁻³, SO₄⁻² y ácidos orgánicos Disminución del GAP • Aumento de los cationes no medidos: K ⁺, Ca⁺² y Mg⁺² • Hipoalbuminemia: En acidosis metabólica corregir el AGAP • AGAPf= AGAPi + 2.5 (4-alb)
- 60. Utilidad del AGAPen Acidosis metabólica Acidosis Metabólica con AGAP normal o hiperclorémica • Acidosis tubular renal • Diarrea • Post hipocapnea • Inhibidores de la anhidrasa carbónica • Síndrome de Fanconi • Hidronefrosis • Infusión de HCl Acidosis Metabólica con AGAP aumentado • IRCT • Cetoacidosis: Inanición, dia betes, alcoholismo, glucogenosis tipo I etc. • Acidosis láctica: aumento en la producción, disminución del metabolismo • Toxinas: metanol, etilenglicol, salicilato, paraldehido
- 61. Relación delta • Cocienteentre el aumento del AGAP y el descenso del HCO₃⁻ • RD = Δ AGAP/Δ HCO₃⁻ • La RD en las acidosis metabólicas puras con AGAP alto varía entre 1 y 2 • En acidosis lactica RD = 1.6 • En cetoacidosis RD = 1 • En las acidosis metabólicas hiperclorémicas y con AGAP alto RD = 0.4-0.8 • En las acidosis metabólicas hiperclorémicas puras RD es menor de 0.4 y tiende a cero.
- 62. -----XXXX Diagnostics---- Blood GasReport Measured 37.0 0C pH 7.301 pCO2 75.1 mm Hg pO2 45.3 mm Hg Calculated Data HCO3 act 35.2 mmol / L O2 Sat 78.4 % O2 ct 15.8 pO2 (A -a) 9.5 mm Hg pO2 (a/A) 0.83 Entered Data FiO2 21 % Ct Hb 12 gm/dl D CO2 =75-40=35 pH esperado ( Agudo ) = 7.11 pH esperado ( Crónico ) = 7.30 Acidosis respiratoria crónica pH <7.3 Acidemia Acidosis Respiratoria Normalgradiente A-a Hipoxia debido a hipoventilation Hipoxia….??? Caso 1 Varón de 6 años con distress respiratorio progresivo por una distrofia muscular .
- 63. Caso 2 Niño de8 años asmático 3 días de tos, disnea y ortopnea que no responde a broncodilatadores. Examen Físico: distress respiratorio; tirajes Suprasternales e intercostales; Luce cansado. ----- XXXX Diagnostics ------ Blood Gas Report Measured 37.0 o C pH 7. 24 pCO2 49.1 mm Hg pO2 66.3 mm Hg Calculated Data HCO3 act 18.0 mmol / L O2 Sat 92 % pO2 (A - a) mm Hg D pO2 (a / A) Entered Data FiO2 30 % 153-66= 87 pH <7.35 , acidemia pCO2 >45; acidosis respiratoria Amplia gradiente a/A Hipoxemia Se espera un incremento del HCO₃ en 0.9 Acidosis mixta D CO2 = 49 - 40 = 9 D pH esperado ( Agudo ) = 9/10 x 0.08 = 0.072 pH esperado ( Agudo ) = 7.40 - 0.072 = 7.328 Acidosis respiratoria aguda 30 × 5 = 150
- 64. ----- XXXX Diagnostics------ Blood Gas Report Measured 37.0 o C pH 7.34 pCO2 38.1 mm Hg pO2 90.3 mm Hg Calculated Data HCO3 act 30 mmol / L O2 Sat 98.3 % pO2 (A - a) 10 mm Hg pO2 (a / A) 0.93 Entered Data FiO2 21.0 % Caso 3 Adolescente de 15 años con disnea de inicio súbito. No tos, ni dolor toraccico. Examen Físico: normal salvo FR en 56 por minuto. Luce ansiosa Acidosis Low CO2..??? High HCO3…??? ¡ERROR DE LAB! Por Henderson-Hasselbach H+ = 24 x pCO2/HCO3 = 24 x (38/30) = 30 80 – dos últimos digitos del pH = H+ 80 - H+ = dos últimos digitos del pH pH debe ser 7.50 3 2 24 HCO PaCO H
- 65. Caso 4…… Niña de6 años con Diabetes Mellitus tipo 1 con vómitos persistentes Lab: pH 7.37, pCO2 35 mm Hg, HCO3 22 Na 140, Cl 90, glucosa : 300 ¿Acidosis metabólica leve ? ¿La enviaría a su casa de alta?
- 66. NO !! Anion gap= (140 - 112) = 28 Correlacione el Anion Gap con la caida del HCO3 Anion Gap ↑en 16, HCO3 debería ↓en 16, but ↓ sólo en 2 Retención de HCO3 secundaria a vomitos y pérdida de cloro Acidosis metabólica, alcalosis metabólica