Equilibrio ionico
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Este documento describe el equilibrio iónico y las diferencias entre electrolitos fuertes y débiles. Explica que los electrolitos fuertes producen iones de forma irreversible cuando se disuelven en agua, mientras que los electrolitos débiles producen iones parcialmente de forma reversible. También indica que para los ácidos y bases débiles existe un equilibrio en solución acuosa medido por las constantes de acidez y basicidad.
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El ph
El documento proporciona información sobre el pH, incluyendo su definición como una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución, y cómo se relaciona con la concentración de iones hidronio. Explica cómo el pH se mide cualitativa y cuantitativamente usando indicadores de pH y pH-metros, respectivamente. También resume las teorías históricas sobre la definición de ácidos y bases, incluyendo las definiciones de Lavoisier, Liebig, Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis.
Acidos carboxilicos 2012
Los ácidos carboxílicos son compuestos orgánicos formados por un grupo carboxilo -COOH unido a una cadena alifática o ciclo. Son ácidos débiles que pueden disociarse en agua para dar un protón e ion carboxilato. Los ácidos carboxílicos tienen numerosas aplicaciones en compuestos naturales como aminoácidos y ácidos grasos. Sus derivados funcionales incluyen haluros de acilo, anhídridos de acilo, ésteres y amidas.
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Las proteínas son macromoléculas orgánicas compuestas por aminoácidos unidos por enlaces peptídicos. Existen 20 aminoácidos comunes que forman parte de las proteínas agrupados en 4 categorías según sus propiedades. La secuencia lineal de aminoácidos determina la estructura primaria de la proteína y es clave para definir las demás estructuras y funcionalidad. Las proteínas adoptan complejas estructuras tridimensionales a través de fuerzas intermoleculares que permiten una gran variedad de func
Saponificación
La saponificación ocurre cuando un lípido compuesto por un alcohol unido a uno o más ácidos grasos se encuentra en un medio básico, rompiendo el enlace éster e hidrolizando la grasa o lípido en jabón y glicerina. Los lípidos insaponificables no contienen ácidos grasos y por lo tanto no forman jabón cuando se someten a saponificación. El proceso de saponificación en caliente ayuda a lograr la transparencia del jabón al neutralizar completamente los ácidos grasos mediante la
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Agua e Interacciones Débiles no Covalentes
El tema describe la estructura molecular del agua, propiedades, importancia y las interacciones débiles no covalentes importantes para la vida.
Los aldehídos
Los aldehídos son compuestos orgánicos caracterizados por poseer el grupo funcional formilo (-CHO). Presentan isomería tautomérica y propiedades físicas derivadas de la polarización del enlace carbonilo. Químicamente, los aldehídos se comportan como reductores y su reacción característica es la adición nucleofílica, además de reaccionar con aminas, alcoholes, cetonas y otros aldehídos. El aldehído más común es el formaldehído, que se usa
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Acidos carboxilicos
Los ácidos carboxílicos tienen un grupo funcional carboxilo que les da propiedades ácidas. Se caracterizan por ser solubles en solventes no polares y tener puntos de ebullición altos. Se usan como emulsificantes, antitranspirantes, en la fabricación de jabones y detergentes, y en una variedad de aplicaciones industriales como plásticos y lubricantes.
Propiedades coligativas del agua
El documento describe las propiedades coligativas de las soluciones y cómo dependen de la concentración de soluto. Cuanto mayor es la cantidad de soluto agregado, mayor es el cambio en las propiedades coligativas como la presión de vapor, el punto de ebullición, el punto de congelación y la presión osmótica. Las propiedades coligativas solo dependen del número de partículas de soluto en el solvente, independientemente de sus identidades químicas.
HETEROCICKICOS NITROGENADOS
Este documento describe las estructuras y propiedades químicas de varios heterociclos aromáticos nitrogenados como el pirrol, la piridina y la quinolina. Explica que estos compuestos siguen reacciones de sustitución electrófila aromática (SEA) de manera similar al benceno, pero con diferencias en sus posiciones de mayor reactividad dependiendo de la distribución electrónica en cada anillo. También compara su reactividad relativa frente a la SEA, señalando que el pirrol es el más reactivo m
Aldehidos y cetonas síntesis
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Los tioles son análogos de los alcoholes donde el oxígeno es reemplazado por azufre. Se encuentran en petróleo, gas natural, vino y productos como ajo. Algunos tioles tienen olores desagradables como carne podrida. Se usan pequeñas cantidades en gas natural para detectar fugas y en productos farmacéuticos y de limpieza.
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Péptidos
Los péptidos son compuestos formados por la unión de aminoácidos mediante enlaces peptídicos. Los péptidos de hasta 10 aminoácidos se llaman oligopéptidos, entre 10 y 80 aminoácidos son polipéptidos, y más de 80 son proteínas. El glutatión es un importante péptido antioxidante en el cuerpo, mientras que la gramicidina S y las penicilinas son péptidos antibióticos que inhiben procesos bacterianos clave. Las hormonas peptídicas como la oxitoc
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Acidos carboxilicos
Los ácidos carboxílicos contienen el importante grupo funcional carboxilo. Son compuestos que se encuentran de forma natural en muchos productos como frutas y grasas, y también se utilizan en medicamentos e industria. Algunos derivados como el ácido salicílico y el ácido acetilsalicílico se usan como analgésicos. Los ácidos carboxílicos tienen propiedades físicas y químicas que dependen de su estructura molecular.
Gravimetría
La gravimetría es un método analítico cuantitativo que determina la cantidad de una sustancia midiendo su peso relacionado químicamente con el analito. Se basa en convertir el componente deseado en un compuesto de composición definida mediante precipitación o volatilización, y pesarlo para calcular la cantidad original en la muestra.
Acidos carboxilicos
Este documento describe los ácidos carboxílicos. Los ácidos carboxílicos tienen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o carboxi que contiene un átomo de carbono unido a un grupo hidroxilo y un grupo carbonilo. Se proporcionan ejemplos de ácidos carboxílicos comunes como el ácido acético y el ácido propiónico, así como sus fuentes naturales. El ácido benzoico se describe como un sólido poco soluble en agua que se usa como conservante alimentario.
compuestos heterocíclicos
Este documento presenta una breve introducción a la nomenclatura de los compuestos heterocíclicos. Explica que estos compuestos contienen anillos formados por carbono y otros átomos diferentes al carbono. Además, clasifica los compuestos heterocíclicos y describe los sistemas de nomenclatura IUPAC y común. Finalmente, destaca la importancia de estos compuestos al aparecer en moléculas biológicas como carbohidratos, ácidos nucleicos, alcaloides, antibióticos y vitaminas.
Química Orgánica - Proteínas
Las proteínas son biomoléculas formadas por cadenas lineales de aminoácidos. El nombre proteína proviene de la palabra griega πρωτεῖος ("proteios"), que significa "primario" o del dios Proteo, por la cantidad de formas que pueden tomar.
Por sus propiedades físico-químicas, las proteínas se pueden clasificar en proteínas simples (holoproteidos), que por hidrólisis dan solo aminoácidos o sus derivados; proteínas conjugadas (heteroproteidos), que por hidrólisis dan aminoácidos acompañados de sustancias diversas, y proteínas derivadas, sustancias formadas por desnaturalización y desdoblamiento de las anteriores. Las proteínas son indispensables para la vida, sobre todo por su función plástica (constituyen el 80% del protoplasma deshidratado de toda célula), pero también por sus funciones biorreguladora (forma parte de las enzimas) y de defensa (los anticuerpos son proteínas)
Equilibrio ionico
El documento describe las propiedades de los ácidos y bases. Explica que los ácidos liberan iones hidrógeno (H+) en agua, mientras que las bases liberan iones hidróxido (OH-). También distingue entre ácidos y bases fuertes y débiles, dependiendo de su grado de ionización en agua. Define el pH como una medida de la acidez o basicidad de una solución.
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Diferencias Y Similitudes Entre P H Y P Oh
El pH y pOH miden la acidez y basicidad de una solución. El pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio [H3O+], mientras que el pOH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidroxilo [OH-]. La relación entre pH y pOH es pH + pOH = 14. Valores de pH menores a 7 indican soluciones ácidas, mientras que valores de pOH mayores a 7 indican soluciones básicas.
EQUILIBRIO QUÍMICO
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Equilibrio Ionico y Constaste de Equilibrio
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Equilibrio Ionico
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equilibrio ionico
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Mapa conceptual equilibrio ionico
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Lluvia Acida-quimica
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Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico) que unen los átomos para formar sustancias. Describe las propiedades de cada enlace y cómo éstas dependen de la naturaleza de las fuerzas entre los átomos. También presenta dos prácticas de laboratorio para identificar diferentes enlaces mediante su capacidad de conducir electricidad y su punto de fusión.
Presentación19 jose11
El documento define un electrolito como cualquier sustancia que contiene iones libres que actúan como un conductor eléctrico. Explica que los electrolitos generalmente consisten en iones en solución, conocidos como soluciones iónicas, pero también pueden ser electrolitos fundidos o sólidos. Además, define un cátodo como un electrodo negativo donde ocurre reducción y un ánodo como un electrodo positivo donde ocurre oxidación.
Clase 9 enlace quimico 2
Este documento trata sobre los enlaces químicos. Explica que el enlace químico es la fuerza de atracción entre átomos que forma compuestos. Describe el enlace covalente, donde los átomos comparten electrones, generalmente entre no metales. Finalmente, clasifica los diferentes tipos de enlaces covalentes según el número de electrones compartidos y la polaridad del enlace.
Expo
Este documento presenta una exposición sobre compuestos inorgánicos iónicos realizada por estudiantes de ingeniería industrial. Explica que los compuestos inorgánicos están formados principalmente por elementos distintos al carbono y que sus enlaces suelen ser iónicos o covalentes. Describe los enlaces iónicos, señalando que se forman cuando los átomos ganan o pierden electrones, creando iones con carga positiva o negativa. Además, clasifica los iones en aniones y cationes y proporciona ejemplos
Q03c enlace quimico
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente y metálico. Explica las características de cada tipo de enlace, como la formación de iones, el compartir de electrones y la liberación de electrones de valencia. También describe las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace, como su estado físico, solubilidad, conductividad eléctrica y más.
El Enlace Quimico
El documento resume los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos e intermoleculares. Explica las características de cada enlace a nivel atómico y molecular, así como las propiedades que exhiben los compuestos formados por cada tipo de enlace.
Iones
Un ion es un átomo o grupo de átomos con carga eléctrica neta que se forma cuando un átomo gana o pierde electrones. Los iones participan en numerosos procesos químicos como la formación de cristales iónicos, la electrólisis y las pilas eléctricas. Los iones pueden unirse a moléculas neutras para formar iones complejos como el ion hidronio H3O+.
Electrolito
Un electrolito es una sustancia que al disolverse conduce la corriente eléctrica debido a que sus moléculas se disocian en iones. Existen electrolitos fuertes que se disocian casi completamente, electrolitos débiles que se disocian parcialmente, y no electrolitos que no se disocian. La capacidad de una sustancia para conducir electricidad depende de si forma iones al disolverse y del grado en que se disocia.
Ultimo
Este documento describe la estructura y propiedades de los alquenos. Explica que los alquenos tienen una estructura plana con ángulos de enlace de 120 grados y un enlace doble π formado por el solapamiento de orbitales p sin hibridar. También resume métodos para sintetizar alquenos y algunas de sus reacciones como la hidratación y adiciones electrofílicas. Finalmente, analiza técnicas para identificar insaturaciones como alquenos y características espectroscópicas como absorciones en IR
Conductividad_luis_henríquez_QuímicaI
El documento describe el proceso de electrólisis. La electrólisis implica el paso de corriente eléctrica a través de un electrolito para producir una reacción redox no espontánea. Los electrolitos son sustancias que conducen la corriente eléctrica a través de la movilidad de sus iones. La electrólisis se rige por las leyes de Faraday que relacionan la masa de sustancia producida con la cantidad de carga eléctrica que pasa a través del sistema.
Unidad v Electroquimica
1. El documento define conceptos básicos de electroquímica como ionización, solución electrolítica, iones, electrolitos fuertes y débiles.
2. Explica cómo funciona la electrolisis y las leyes de Faraday sobre la cantidad de electrolito descompuesto en función de la corriente eléctrica y el tiempo.
3. Describe diferentes modelos históricos de pilas como las de Volta, Daniell y Grove, e introduce conceptos como oxidación, reducción y despolarizador.
Electrolisis luis henriquez
La conductividad es la propiedad de transmitir electricidad o calor. Las sustancias conductoras pueden transportar electrones, mientras que las interacciones iónicas ocurren entre moléculas cargadas. La electrólisis es el proceso de descomposición de un electrolito mediante la corriente eléctrica, y sus leyes de Faraday establecen que la cantidad de sustancia producida depende de la carga eléctrica y el peso atómico equivalente.
Cuestionario
Este cuestionario trata sobre las propiedades de los compuestos iónicos. Explora conceptos como la electrólisis, oxidación, reducción, cationes, aniones y enlaces iónicos. Pregunta por las características de los compuestos iónicos como formar redes cristalinas, ser sólidos a temperatura ambiente, tener altos puntos de fusión y ebullición, ser duros y solubles en agua.
Fuerzas Intermoleculares
Este documento presenta información sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y metálicos. Explica cómo se forman estos enlaces y cómo se pueden predecir las geometrías moleculares. También describe las fuerzas intermoleculares como dipolo-dipolo e interacciones de London que mantienen unidas a las moléculas.
Enlace Químico.pptx
El documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos para formar iones positivos y negativos, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre átomos. También describe las propiedades distintivas de los compuestos iónicos y covalentes.
Enlace ionico
Este documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Se enfoca en el enlace iónico, explicando que resulta de la atracción electrostática entre iones con cargas opuestas cuando un átomo capta electrones de otro. Las características de los enlaces iónicos incluyen su alta fuerza, estructura cristalina, altos puntos de fusión y ebullición, y solubilidad en agua. Los iones se clasifican como aniones (c
Yessica Lemus
Este documento trata sobre conceptos relacionados con la conductividad eléctrica. Explica que la conductividad es la capacidad de conducir electricidad o calor y describe los tipos de conductividad. También describe la diferencia entre electrolitos fuertes y débiles, las interacciones iónicas, el proceso de electrólisis y las Leyes de Faraday que relacionan la masa de sustancias depositadas con la cantidad de electricidad que pasa a través de una solución electrolítica.
Mecanismos de reacción QO JB_LD
Este documento describe diferentes tipos de reacciones orgánicas como sustitución nucleofílica, adición, eliminación, sustitución electrofílica aromática y reacciones en cadena. Explica conceptos clave como mecanismos SN1, SN2, E1 y E2, así como factores que afectan la cinética y termodinámica de estas reacciones. También cubre temas como isomerización, adición de radicales libres, y diagramas de energía de reacción.
Similar a Equilibrio ionico (20)
Equilibrio ionico
- 1. * Equilibrio iónico Integrantes: María Jesús Gorigoitia María Jesús flores Profesora: Paola Núñez Nieto
- 2. * * La ionización es un procedimiento a través del cual se generan iones (un átomo o una molécula que dispone de carga eléctrica a partir de ganar o de perder una cierta cantidad de electrones).
- 3. * * Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua, provoca * exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución * prácticamente irreversible. * Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua, produce * iones parcial, con reacciones de tipo reversible.
- 4. * * Ejemplo de un electrolito fuerte * Ejemplo de un electrolito débil
- 5. * * Equilibrio de ácidos y bases débiles: en las disoluciones de electrolitos fuertes, no existe el equilibrio, ya que la ionización es total. Pero para los ácidos y las bases débiles, existe equilibrio en solución acuosa. Por lo tanto existe una constante de equilibrio que recibe el nombre de constante de acidez (Ka) y una constante de basicidad (Kb).
- 6. * * http://www.ciquime.org.ar/files/at004.pdf * http://www.salonhogar.net/quimica/nomencla tura_quimica/Equilibrio_ionico.htm * http://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_i%C3% B3nico * http://definicion.de/ionizacion/
- 7. *