Este documento describe los conceptos fundamentales del equilibrio ácido-base, incluyendo las definiciones de ácido y base, el pH y su relación con la concentración de iones de hidrógeno, y los trastornos del equilibrio ácido-base como la acidosis y alcalosis. También explica los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-base, particularmente los sistemas amortiguadores de bicarbonato, fosfato y proteínas, así como los sistemas respiratorio y renal.
El documento describe las funciones del hígado y la vesícula biliar en la secreción y almacenamiento de la bilis. La bilis se secreta en dos fases, canalicular y ductular, y contiene ácidos biliares, fosfolípidos, colesterol y pigmentos biliares. La bilis almacenada en la vesícula biliar es liberada para ayudar a digerir y absorber los lípidos en el intestino delgado.
Este documento describe los mecanismos fisiológicos que mantienen el equilibrio ácido-base en el cuerpo humano, incluyendo los amortiguadores, la compensación respiratoria y renal. Explica las cuatro alteraciones principales del equilibrio ácido-base: acidosis y alcalosis respiratoria, que se deben a cambios en la función pulmonar; y acidosis y alcalosis metabólica, que se deben a cambios no respiratorios en los iones de hidrógeno. El riñón y los pulmones trabajan j
Este documento describe el equilibrio ácido-base en el cuerpo. Existen varios mecanismos para mantener la concentración de iones de hidrógeno (pH) en los fluidos corporales a un nivel apropiado, incluyendo los sistemas amortiguadores, la exhalación de dióxido de carbono y la excreción renal de iones de hidrógeno. Un desequilibrio en el pH de la sangre puede causar acidosis o alcalosis, lo que el cuerpo intenta contrarrestar a través de la compensación respiratoria o renal.
Este documento describe los sistemas que regulan el equilibrio ácido-base en el cuerpo, incluyendo los amortiguadores químicos como el bicarbonato y el fosfato, y los mecanismos de regulación respiratoria y renal. También explica los tipos de trastornos ácido-base como la acidosis y la alcalosis, sus causas, y los mecanismos de compensación.
El pH es una medida de la acidez de una sustancia. La escala pH va de 0 a 14, donde 7 es neutro. En el cuerpo humano, la sangre tiene un pH de 7.36-7.42, mientras que otros fluidos como la saliva, jugo gástrico y fluido vaginal varían en acidez. El pH de diferentes partes del cuerpo se mantiene dentro de un rango estrecho para mantener la salud.
El documento describe los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-base en el organismo. Explica que se mantienen concentraciones estrechas de iones hidrogeno a través de sistemas amortiguadores, intercambio iónico, mecanismos respiratorios y renales. El principal sistema amortiguador es el tampón carbónico formado por H2CO3 e HCO3-, el cual ayuda a neutralizar ácidos producidos en el metabolismo.
El documento trata sobre el equilibrio ácido-base. Explica que los ácidos ceden protones mientras que las bases los captan, y que el pH mide la acidez o basicidad de una sustancia. Los líquidos corporales mantienen un pH entre 7.35-7.45 gracias a los sistemas amortiguadores como el bicarbonato, los fosfatos y las proteínas, los cuales contrarrestan los cambios en la concentración de protones. El sistema respiratorio también ayuda a regular el pH al eliminar dióxido de carbono.
Este documento describe los mecanismos de formación de orina en los riñones. Explica cómo se produce la filtración glomerular, la reabsorción tubular de agua y solutos en diferentes segmentos de los túbulos renales, y la secreción de solutos. También analiza cómo se regula la osmolaridad urinaria a través de la formación de orina diluida y concentrada, y los roles de la hormona antidiurética y otros factores.
El documento describe las funciones del hígado y la vesícula biliar en la secreción y almacenamiento de la bilis. La bilis se secreta en dos fases, canalicular y ductular, y contiene ácidos biliares, fosfolípidos, colesterol y pigmentos biliares. La bilis almacenada en la vesícula biliar es liberada para ayudar a digerir y absorber los lípidos en el intestino delgado.
Este documento describe los mecanismos fisiológicos que mantienen el equilibrio ácido-base en el cuerpo humano, incluyendo los amortiguadores, la compensación respiratoria y renal. Explica las cuatro alteraciones principales del equilibrio ácido-base: acidosis y alcalosis respiratoria, que se deben a cambios en la función pulmonar; y acidosis y alcalosis metabólica, que se deben a cambios no respiratorios en los iones de hidrógeno. El riñón y los pulmones trabajan j
Este documento describe el equilibrio ácido-base en el cuerpo. Existen varios mecanismos para mantener la concentración de iones de hidrógeno (pH) en los fluidos corporales a un nivel apropiado, incluyendo los sistemas amortiguadores, la exhalación de dióxido de carbono y la excreción renal de iones de hidrógeno. Un desequilibrio en el pH de la sangre puede causar acidosis o alcalosis, lo que el cuerpo intenta contrarrestar a través de la compensación respiratoria o renal.
Este documento describe los sistemas que regulan el equilibrio ácido-base en el cuerpo, incluyendo los amortiguadores químicos como el bicarbonato y el fosfato, y los mecanismos de regulación respiratoria y renal. También explica los tipos de trastornos ácido-base como la acidosis y la alcalosis, sus causas, y los mecanismos de compensación.
El pH es una medida de la acidez de una sustancia. La escala pH va de 0 a 14, donde 7 es neutro. En el cuerpo humano, la sangre tiene un pH de 7.36-7.42, mientras que otros fluidos como la saliva, jugo gástrico y fluido vaginal varían en acidez. El pH de diferentes partes del cuerpo se mantiene dentro de un rango estrecho para mantener la salud.
El documento describe los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-base en el organismo. Explica que se mantienen concentraciones estrechas de iones hidrogeno a través de sistemas amortiguadores, intercambio iónico, mecanismos respiratorios y renales. El principal sistema amortiguador es el tampón carbónico formado por H2CO3 e HCO3-, el cual ayuda a neutralizar ácidos producidos en el metabolismo.
El documento trata sobre el equilibrio ácido-base. Explica que los ácidos ceden protones mientras que las bases los captan, y que el pH mide la acidez o basicidad de una sustancia. Los líquidos corporales mantienen un pH entre 7.35-7.45 gracias a los sistemas amortiguadores como el bicarbonato, los fosfatos y las proteínas, los cuales contrarrestan los cambios en la concentración de protones. El sistema respiratorio también ayuda a regular el pH al eliminar dióxido de carbono.
Este documento describe los mecanismos de formación de orina en los riñones. Explica cómo se produce la filtración glomerular, la reabsorción tubular de agua y solutos en diferentes segmentos de los túbulos renales, y la secreción de solutos. También analiza cómo se regula la osmolaridad urinaria a través de la formación de orina diluida y concentrada, y los roles de la hormona antidiurética y otros factores.
Este documento describe los tres sistemas principales que regulan la concentración de iones de hidrógeno (H+) en el cuerpo para mantener el pH sanguíneo entre 7.35-7.45. Estos sistemas incluyen el sistema de amortiguación ácido-base, el centro respiratorio y los riñones, los cuales trabajan juntos para contrarrestar cambios en la concentración de H+ y prevenir la acidosis o alcalosis.
El documento trata sobre la regulación del ion hidrógeno en el organismo. Explica que la concentración normal de iones H en la sangre es de 40 nEq/l, equivalente a un pH de 7.4. Describe los sistemas amortiguadores de bicarbonato y fosfato que ayudan a mantener el equilibrio ácido-base. También describe la regulación renal del ion hidrógeno a través de la secreción y reabsorción en los túbulos renales.
El documento habla sobre la osmosis, la membrana celular y el transporte. Explica que la osmosis es la difusión pasiva del agua a través de la membrana semipermeable desde la solución más diluida hacia la más concentrada. También describe que las células animales y vegetales poseen membrana celular y que existen soluciones concentradas y diluidas. Finalmente, menciona los diferentes mecanismos de transporte a través de la membrana como la difusión simple y los canales iónicos.
El ciclo de Krebs (también conocido como ciclo del ácido cítrico) es la vía metabólica clave para la oxidación de carbohidratos, lípidos, proteínas y la formación de ATP. En este ciclo, la acetil-CoA reacciona con el oxalacetato para formar citrato y luego es degradado, reduciendo coenzimas y regenerando oxalacetato, mientras que las coenzimas reducidas se oxidan en la cadena respiratoria para formar ATP. El ciclo de Krebs también juega un
Este documento resume los mecanismos fisiológicos que regulan la presión arterial. Explica que la presión arterial depende del gasto cardiaco y la resistencia periférica y describe los roles de los barorreceptores, el riñón y el sistema renina-angiotensina en mantener la presión arterial dentro de un rango normal a través de mecanismos como la vasoconstricción, retención de sodio y agua, y liberación de hormonas.
Este documento describe el metabolismo del colesterol. Explica que el colesterol es un lípido esencial en las membranas y lipoproteínas, y que su síntesis y degradación están estrictamente reguladas. La síntesis ocurre principalmente en el hígado y requiere dos fases, anaerobia y aerobia, mientras que la degradación produce ácidos biliares que se eliminan. También cubre la conversión del colesterol en vitaminas y hormonas esteroideas.
trata sobre los principales amortiguadores fisiológicos del cuerpo y de como el riñón compensa la excreción de bicarbonato y H+ a través de la reabsorcion tubular
Este documento trata sobre la regulación ácido-base en el organismo. Brevemente: 1) Los valores normales de H+ en los líquidos corporales son mantenidos entre estrechos límites gracias a los sistemas amortiguadores químicos, los pulmones y los riñones; 2) Los pulmones regulan los niveles de H+ al eliminar dióxido de carbono, mientras que los riñones desempeñan un papel a más largo plazo; 3) Los principales sistemas amortiguadores son el bicarbonato
Este documento describe los procesos de oxidación de ácidos grasos. Explica que la liberación de grasa de los depósitos de grasa se controla hormonalmente para satisfacer las necesidades energéticas del organismo. Detalla las etapas de la β-oxidación de ácidos grasos, incluida la activación, transporte a la mitocondria, y reacciones cíclicas que producen acetil-CoA. También cubre la oxidación de ácidos grasos insaturados y de cadenas impares, así como la cetogénesis cuando hay una
Ph, Ecuacion de Henderson-Hasellbach y Propiedades de los BufferMZ_ ANV11L
El documento describe los diferentes sistemas amortiguadores fisiológicos, incluyendo las proteínas, la hemoglobina, los fosfatos y los bicarbonatos. Explica que estos sistemas ayudan a mantener el equilibrio ácido-base del cuerpo mediante la captura y liberación de protones. También presenta la ecuación de Henderson-Hasselbalch, la cual relaciona el pH, la concentración de dióxido de carbono y los bicarbonatos en la sangre.
Este documento describe los principales mecanismos de regulación ácido-base en el organismo, incluyendo los sistemas tampón como el bicarbonato, fosfato y proteínas, y los roles del aparato respiratorio y riñones en la compensación. Resume los tipos de acidosis y alcalosis, indicando sus causas y cómo cada sistema intenta compensar los desequilibrios.
La presión arterial está regulada por mecanismos nerviosos y renales. Los barorreceptores de alta presión detectan aumentos de presión arterial y activan vías nerviosas que disminuyen la presión arterial mediante la relajación vascular y la disminución de la frecuencia cardíaca. El sistema renina-angiotensina-aldosterona también regula la presión arterial al aumentar la retención de sodio y agua cuando la presión arterial disminuye. El péptido natriurético atrial contrarresta los efectos del sistema renina-ang
Este documento trata sobre los conceptos básicos de pH, ácidos, bases y soluciones tampón. Explica que las soluciones tampón ayudan a mantener constante el pH en el cuerpo mediante la mezcla de ácidos y bases débiles. Describe los principales sistemas tampón fisiológicos como el fosfato, bicarbonato y hemoglobina, y cómo las proteínas y aminoácidos también funcionan como tampones debido a su naturaleza anfótera.
El documento resume la fisiología de la función renal. Describe las funciones del nefrón incluyendo la filtración glomerular, reabsorción y secreción tubular. Explica los mecanismos de regulación del flujo sanguíneo renal y la presión en los vasos renales. También describe los procesos de filtración, reabsorción de sodio, glucosa y agua, y la importancia del mecanismo de contracorriente en la concentración de la orina.
Los diferentes sistemas amortiguadores renales permiten la excreción urinaria de una cantidad importante de hidrogeniones y mantener asi bajos niveles en el plasma impidiendo la generación de acidosis metabólica.
El documento describe los conceptos básicos del equilibrio ácido-base, incluyendo: 1) la definición de ácidos y bases, 2) cómo se mide el pH y su relación con la concentración de iones H+, y 3) los mecanismos de regulación del pH a través de los sistemas buffer, la respiración y los riñones.
PAPEL DE ION BICARBONATO COMO SISTEMA AMORTIGUADOR EN LA SANGREvictorino66 palacios
Este documento describe el papel del ion bicarbonato como un sistema amortiguador importante en la sangre para mantener el pH. Explica que los iones bicarbonato reaccionan rápidamente con iones hidrógeno para mantener estables los niveles de pH en la sangre. También discute cómo otros mecanismos como la respiración y excreción renal ayudan a compensar cualquier desequilibrio en los niveles de iones.
La lanzadera de glicerol 3 fosfato transporta electrones del NADH citosólico a la mitocondria para generar ATP a través de la cadena de transporte de electrones. Esto permite regenerar NAD+ para continuar la glucólisis. La lanzadera se encuentra en músculos y cerebro, donde proporciona energía sin necesidad de transporte de membranas, generando dos moléculas de ATP.
El documento describe la anatomía y función del hígado y la vesícula biliar. El hígado se localiza debajo del diafragma y secretar bilis para la digestión de grasas. Cumple funciones vitales como el metabolismo de nutrientes y la eliminación de toxinas. Está formado por hepatocitos y conductos biliares. La vesícula biliar almacena bilis que se libera durante la digestión para ayudar a absorber grasas y vitaminas.
El documento trata sobre el equilibrio ácido-base. Explica que los ácidos ceden iones de hidrógeno mientras que las bases los captan. Luego describe los principales sistemas amortiguadores como el de bicarbonato, fosfato y proteínas, así como los mecanismos de regulación del pH como el sistema respiratorio y renal. Finalmente, explica el principio isohídrico por el cual todos los sistemas amortiguadores actúan de forma conjunta para mantener estable el pH.
NUTRICION - Tema 10 Mecanismo en el mantenimiento de la homeostasisBrunaCares
El documento describe los mecanismos del sistema bicarbonato para mantener el equilibrio ácido-base en el cuerpo. Explica que el sistema bicarbonato, compuesto por bicarbonato de sodio e iones de hidrógeno, actúa como un amortiguador junto con otros sistemas como el de fosfato y proteínas. Cuando se añade un ácido o base, estos sistemas amortiguan los cambios en el pH de los fluidos corporales a través de reacciones químicas que involucran la captación o liberación controlada de
Este documento describe los tres sistemas principales que regulan la concentración de iones de hidrógeno (H+) en el cuerpo para mantener el pH sanguíneo entre 7.35-7.45. Estos sistemas incluyen el sistema de amortiguación ácido-base, el centro respiratorio y los riñones, los cuales trabajan juntos para contrarrestar cambios en la concentración de H+ y prevenir la acidosis o alcalosis.
El documento trata sobre la regulación del ion hidrógeno en el organismo. Explica que la concentración normal de iones H en la sangre es de 40 nEq/l, equivalente a un pH de 7.4. Describe los sistemas amortiguadores de bicarbonato y fosfato que ayudan a mantener el equilibrio ácido-base. También describe la regulación renal del ion hidrógeno a través de la secreción y reabsorción en los túbulos renales.
El documento habla sobre la osmosis, la membrana celular y el transporte. Explica que la osmosis es la difusión pasiva del agua a través de la membrana semipermeable desde la solución más diluida hacia la más concentrada. También describe que las células animales y vegetales poseen membrana celular y que existen soluciones concentradas y diluidas. Finalmente, menciona los diferentes mecanismos de transporte a través de la membrana como la difusión simple y los canales iónicos.
El ciclo de Krebs (también conocido como ciclo del ácido cítrico) es la vía metabólica clave para la oxidación de carbohidratos, lípidos, proteínas y la formación de ATP. En este ciclo, la acetil-CoA reacciona con el oxalacetato para formar citrato y luego es degradado, reduciendo coenzimas y regenerando oxalacetato, mientras que las coenzimas reducidas se oxidan en la cadena respiratoria para formar ATP. El ciclo de Krebs también juega un
Este documento resume los mecanismos fisiológicos que regulan la presión arterial. Explica que la presión arterial depende del gasto cardiaco y la resistencia periférica y describe los roles de los barorreceptores, el riñón y el sistema renina-angiotensina en mantener la presión arterial dentro de un rango normal a través de mecanismos como la vasoconstricción, retención de sodio y agua, y liberación de hormonas.
Este documento describe el metabolismo del colesterol. Explica que el colesterol es un lípido esencial en las membranas y lipoproteínas, y que su síntesis y degradación están estrictamente reguladas. La síntesis ocurre principalmente en el hígado y requiere dos fases, anaerobia y aerobia, mientras que la degradación produce ácidos biliares que se eliminan. También cubre la conversión del colesterol en vitaminas y hormonas esteroideas.
trata sobre los principales amortiguadores fisiológicos del cuerpo y de como el riñón compensa la excreción de bicarbonato y H+ a través de la reabsorcion tubular
Este documento trata sobre la regulación ácido-base en el organismo. Brevemente: 1) Los valores normales de H+ en los líquidos corporales son mantenidos entre estrechos límites gracias a los sistemas amortiguadores químicos, los pulmones y los riñones; 2) Los pulmones regulan los niveles de H+ al eliminar dióxido de carbono, mientras que los riñones desempeñan un papel a más largo plazo; 3) Los principales sistemas amortiguadores son el bicarbonato
Este documento describe los procesos de oxidación de ácidos grasos. Explica que la liberación de grasa de los depósitos de grasa se controla hormonalmente para satisfacer las necesidades energéticas del organismo. Detalla las etapas de la β-oxidación de ácidos grasos, incluida la activación, transporte a la mitocondria, y reacciones cíclicas que producen acetil-CoA. También cubre la oxidación de ácidos grasos insaturados y de cadenas impares, así como la cetogénesis cuando hay una
Ph, Ecuacion de Henderson-Hasellbach y Propiedades de los BufferMZ_ ANV11L
El documento describe los diferentes sistemas amortiguadores fisiológicos, incluyendo las proteínas, la hemoglobina, los fosfatos y los bicarbonatos. Explica que estos sistemas ayudan a mantener el equilibrio ácido-base del cuerpo mediante la captura y liberación de protones. También presenta la ecuación de Henderson-Hasselbalch, la cual relaciona el pH, la concentración de dióxido de carbono y los bicarbonatos en la sangre.
Este documento describe los principales mecanismos de regulación ácido-base en el organismo, incluyendo los sistemas tampón como el bicarbonato, fosfato y proteínas, y los roles del aparato respiratorio y riñones en la compensación. Resume los tipos de acidosis y alcalosis, indicando sus causas y cómo cada sistema intenta compensar los desequilibrios.
La presión arterial está regulada por mecanismos nerviosos y renales. Los barorreceptores de alta presión detectan aumentos de presión arterial y activan vías nerviosas que disminuyen la presión arterial mediante la relajación vascular y la disminución de la frecuencia cardíaca. El sistema renina-angiotensina-aldosterona también regula la presión arterial al aumentar la retención de sodio y agua cuando la presión arterial disminuye. El péptido natriurético atrial contrarresta los efectos del sistema renina-ang
Este documento trata sobre los conceptos básicos de pH, ácidos, bases y soluciones tampón. Explica que las soluciones tampón ayudan a mantener constante el pH en el cuerpo mediante la mezcla de ácidos y bases débiles. Describe los principales sistemas tampón fisiológicos como el fosfato, bicarbonato y hemoglobina, y cómo las proteínas y aminoácidos también funcionan como tampones debido a su naturaleza anfótera.
El documento resume la fisiología de la función renal. Describe las funciones del nefrón incluyendo la filtración glomerular, reabsorción y secreción tubular. Explica los mecanismos de regulación del flujo sanguíneo renal y la presión en los vasos renales. También describe los procesos de filtración, reabsorción de sodio, glucosa y agua, y la importancia del mecanismo de contracorriente en la concentración de la orina.
Los diferentes sistemas amortiguadores renales permiten la excreción urinaria de una cantidad importante de hidrogeniones y mantener asi bajos niveles en el plasma impidiendo la generación de acidosis metabólica.
El documento describe los conceptos básicos del equilibrio ácido-base, incluyendo: 1) la definición de ácidos y bases, 2) cómo se mide el pH y su relación con la concentración de iones H+, y 3) los mecanismos de regulación del pH a través de los sistemas buffer, la respiración y los riñones.
PAPEL DE ION BICARBONATO COMO SISTEMA AMORTIGUADOR EN LA SANGREvictorino66 palacios
Este documento describe el papel del ion bicarbonato como un sistema amortiguador importante en la sangre para mantener el pH. Explica que los iones bicarbonato reaccionan rápidamente con iones hidrógeno para mantener estables los niveles de pH en la sangre. También discute cómo otros mecanismos como la respiración y excreción renal ayudan a compensar cualquier desequilibrio en los niveles de iones.
La lanzadera de glicerol 3 fosfato transporta electrones del NADH citosólico a la mitocondria para generar ATP a través de la cadena de transporte de electrones. Esto permite regenerar NAD+ para continuar la glucólisis. La lanzadera se encuentra en músculos y cerebro, donde proporciona energía sin necesidad de transporte de membranas, generando dos moléculas de ATP.
El documento describe la anatomía y función del hígado y la vesícula biliar. El hígado se localiza debajo del diafragma y secretar bilis para la digestión de grasas. Cumple funciones vitales como el metabolismo de nutrientes y la eliminación de toxinas. Está formado por hepatocitos y conductos biliares. La vesícula biliar almacena bilis que se libera durante la digestión para ayudar a absorber grasas y vitaminas.
El documento trata sobre el equilibrio ácido-base. Explica que los ácidos ceden iones de hidrógeno mientras que las bases los captan. Luego describe los principales sistemas amortiguadores como el de bicarbonato, fosfato y proteínas, así como los mecanismos de regulación del pH como el sistema respiratorio y renal. Finalmente, explica el principio isohídrico por el cual todos los sistemas amortiguadores actúan de forma conjunta para mantener estable el pH.
NUTRICION - Tema 10 Mecanismo en el mantenimiento de la homeostasisBrunaCares
El documento describe los mecanismos del sistema bicarbonato para mantener el equilibrio ácido-base en el cuerpo. Explica que el sistema bicarbonato, compuesto por bicarbonato de sodio e iones de hidrógeno, actúa como un amortiguador junto con otros sistemas como el de fosfato y proteínas. Cuando se añade un ácido o base, estos sistemas amortiguan los cambios en el pH de los fluidos corporales a través de reacciones químicas que involucran la captación o liberación controlada de
Tema 10 - Mecanismo en el mantenimiento de la homeostasisBrunaCares
El documento describe los mecanismos del sistema bicarbonato para mantener el equilibrio ácido-base en el cuerpo. Explica que el sistema bicarbonato, compuesto por bicarbonato de sodio e iones de hidrógeno, actúa como un amortiguador junto con otros sistemas como el de fosfato y proteínas. Cuando se añade un ácido o base fuerte, estos sistemas amortiguan los cambios en el pH de los fluidos corporales a través de reacciones químicas que mantienen estable la concentración de
El documento trata sobre el metabolismo celular y la regulación del equilibrio ácido-base en el organismo. Explica que este equilibrio se mantiene mediante sistemas amortiguadores como el bicarbonato y los fosfatos, y los mecanismos respiratorios y renales. También describe las principales vías metabólicas y cómo se producen y compensan las alteraciones en el equilibrio ácido-base.
Este documento describe el equilibrio ácido-base en el cuerpo humano. Define ácidos y bases, y explica cómo el pH mide el grado de acidez. Los líquidos corporales normalmente tienen un pH entre 7.35-7.45. Alteraciones del pH causan acidosis o alcalosis. Los mecanismos de regulación del pH incluyen sistemas amortiguadores, el sistema respiratorio y el sistema renal.
Este documento describe el equilibrio ácido-base en el cuerpo humano. Define ácidos y bases, y explica cómo el pH mide el grado de acidez. Los líquidos corporales normalmente tienen un pH entre 7.35-7.45. Alteraciones del pH causan acidosis o alcalosis. Los mecanismos de regulación del pH incluyen sistemas amortiguadores como el bicarbonato y las proteínas, y los sistemas respiratorio y renal.
Presentación de equilibrio ácido-base, incluyendo cálculos de pH para diversas aplicaciones médicas, química. Casos clínicos, habla sobre los sistemas amortiguadores en el cuerpo humano y cómo estos se regulan en carios órganos. Incluye referencias y problemas de aplicación.
Sesión-06-07-Sistemas Amortiguadores a Nivel Famacéutico mn.pdfLeidiFlorUriarteSald1
El documento describe los sistemas amortiguadores y su papel en la regulación del equilibrio ácido-básico en el cuerpo. Explica los principales sistemas amortiguadores fisiológicos como el de bicarbonato, fosfato y proteínas, y cómo trabajan de forma conjunta según el principio isohídrico. También describe los mecanismos respiratorios y renales de regulación del pH, y cómo se compensan las alteraciones metabólicas y respiratorias que causan acidosis o alcalosis.
Este documento describe los sistemas reguladores de pH en la sangre, incluyendo el sistema de fosfato dihidrogenado/fosfato hidrogenado, el sistema de ácido carbónico/bicarbonato y el sistema de proteínas. Explica cómo estos sistemas ayudan a mantener el pH sanguíneo en 7.35 al desplazar sus equilibrios cuando se agregan ácidos o bases. También define las condiciones de acidosis y alcalosis que ocurren cuando el pH sanguíneo disminuye o aumenta, respectivamente.
Este documento describe los sistemas reguladores de pH en la sangre, incluyendo el sistema de fosfato dihidrogenado/fosfato hidrogenado, el sistema de ácido carbónico/bicarbonato y el sistema de proteínas. Explica cómo estos sistemas ayudan a mantener el pH sanguíneo en 7.35 al desplazar los equilibrios químicos cuando se agregan ácidos o bases. También define las condiciones de acidosis y alcalosis que ocurren cuando el pH sanguíneo disminuye o aumenta, respectivamente.
El documento describe los sistemas que regulan el pH en el organismo humano. Explica que el pH debe mantenerse entre 7,38 y 7,42 para que los procesos fisiológicos funcionen correctamente. Los principales sistemas de regulación son los buffers en los líquidos corporales como la hemoglobina y los fosfatos, el riñón excretando excesos a través de la orina, y los pulmones eliminando o reteniendo dióxido de carbono.
Este documento describe las soluciones reguladoras, incluyendo su definición, ejemplos y aplicaciones. Explica que las soluciones reguladoras mantienen estable el pH a pesar de pequeñas adiciones de ácido o base. Describe los sistemas reguladores de la sangre, incluyendo el sistema fosfato dihidrogenado/fosfato hidrogenado y el sistema ácido carbónico/bicarbonato, que ayudan a mantener el pH sanguíneo en 7.35.
1. El documento resume la distribución del agua en el cuerpo humano y los principales iones presentes en los líquidos intracelular y extracelular. Explica los sistemas que mantienen el equilibrio ácido-base como el bicarbonato, fosfato y riñones. También define conceptos como pH, ácidos y bases fuertes/débiles y explica el cálculo del pH mediante la ecuación de Henderson-Hasselbalch.
1. El documento resume la distribución del agua en el cuerpo humano y los principales iones presentes en los líquidos intracelular y extracelular. Explica los sistemas que mantienen el equilibrio ácido-base como el bicarbonato, fosfato y riñones. También define conceptos como pH, ácidos y bases fuertes/débiles y explica el cálculo del pH mediante la ecuación de Henderson-Hasselbalch.
1. El documento resume la distribución del agua en el cuerpo humano y los principales iones presentes en los líquidos intracelular y extracelular. Explica los sistemas que mantienen el equilibrio ácido-base como el bicarbonato, fosfato y riñones. También define conceptos como pH, ácidos y bases fuertes/débiles y explica el cálculo del pH mediante la ecuación de Henderson-Hasselbalch.
Unidad 5 sistema urinario regulacion hormonal y equilibrio acido baseLeonardo Hernandez
El documento resume los sistemas renal y de equilibrio ácido-base. Explica las hormonas aldosterona y vasopresina, el sistema renina-angiotensina, y los mecanismos de amortiguación y regulación del pH sanguíneo, incluyendo la ventilación pulmonar y el control renal. También describe situaciones patológicas como la acidosis y alcalosis metabólica y respiratoria.
El documento trata sobre el equilibrio ácido-base en el organismo. Explica los conceptos básicos como ácidos, bases, amortiguadores, factores que afectan la fuerza de los ácidos y bases, y las alteraciones ácido-básicas como acidosis y alcalosis metabólica y respiratoria.
Este documento describe el equilibrio ácido-base en el cuerpo y los mecanismos para regular el pH de los líquidos corporales. Explica que existen tres líneas de defensa principales: 1) buffers intra y extracelulares, 2) respuesta respiratoria, y 3) respuesta renal. Asimismo, detalla los diferentes tipos de alteraciones del equilibrio ácido-base como acidosis y alcalosis respiratorias y metabólicas.
El documento trata sobre el pH y la acidez y basicidad. Explica que el agua puede comportarse como ácido o base dependiendo del medio, liberando o captando protones. Define ácidos y bases según la teoría de Bronsted-Lowry. También describe los conceptos de producto iónico del agua, pH, pOH, y valores típicos de pH. Por último, explica los mecanismos de regulación del pH a través de soluciones amortiguadoras como el bicarbonato y el fosfato, y los sistemas respiratorio y renal
Las soluciones amortiguadoras son importantes en los organismos vivos para mantener el pH de la sangre y otros fluidos dentro de límites estrechos. Los principales amortiguadores en el cuerpo humano son el sistema bicarbonato en la sangre, el fosfato en las células, las proteínas y la hemoglobina en la sangre. Juntos, estos amortiguadores ayudan a resistir los cambios en el pH causados por factores como el ejercicio y la dieta.
El documento describe nueve períodos en la historia de la literatura hebrea. En el primer período se escribió la mayor parte del Antiguo Testamento entre los siglos X y VI a.C. En los períodos siguientes se incluyeron narraciones de Israel y Judá, salmos, profetas, traducciones al griego, interpretaciones del Pentateuco, el Talmud y otras obras. Las representaciones incluyen a Isaías, Josué, Dunash ben Labrat y Shmuel Yosef Agnón. Las principales obras son el Tanaj, que const
Este documento discute el uso del cociente PaO2/FiO2 o índice de Kirby para evaluar la hipoxemia en pacientes pediátricos. El índice mide indirectamente la lesión pulmonar dividiendo la presión parcial de oxígeno en la sangre por la fracción de oxígeno inspirado. Un índice bajo predice una mayor mortalidad, especialmente en pacientes con síndrome de dificultad respiratoria aguda. El documento también cubre ajustes necesarios para el índice en ciudades de alta alt
Este documento describe los períodos de alimentación del lactante, incluyendo la lactancia exclusiva hasta los 6 meses, el período transicional hasta el año y el período de adulto modificado hasta los 7-8 años. También describe las funciones digestivas y necesidades nutricionales del lactante, señalando que la leche materna cubre sus necesidades hasta los 6 meses pero que después podrían surgir carencias si no se introduce la alimentación complementaria.
Este documento presenta ejercicios resueltos sobre lógica proposicional. Introduce los conectivos lógicos más comunes y muestra cómo simbolizar proposiciones en un lenguaje formal. A continuación, plantea una serie de ejercicios para simbolizar proposiciones, construir tablas de verdad y analizar diferentes enunciados formales. El objetivo es que los estudiantes practiquen la traducción entre lenguaje natural y lenguaje formal en lógica proposicional.
Este documento describe los protocolos diagnósticos y terapéuticos para las principales parasitosis intestinales. Brevemente, señala que la incidencia de estas infecciones depende de factores como la edad, el nivel socioeconómico y las condiciones higiénicas. Luego detalla los métodos para diagnosticar infecciones comunes como Giardia lamblia, Entamoeba histolytica, Cryptosporidium y Enterobius vermicularis, así como sus tratamientos respectivos con fármacos como metronidazol, furazolidina
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Pòster presentat per la pediatra de BSA Sofía Benítez al 70 Congrés de la Sociedad Española de Pediatría, celebrat a Còrdoba del 6 al 8 de juny de 2024.
SEMIOLOGIA MEDICA - Escuela deMedicina Dr Witremundo Torrealba 2024Carmelo Gallardo
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La enfermedad de Wilson es un trastorno genético autosómico recesivo que impide la eliminación adecuada del cobre del cuerpo, causando su acumulación en órganos como el hígado y el cerebro. Esto provoca síntomas hepáticos (hepatitis, cirrosis), neurológicos (temblores, rigidez muscular) y psiquiátricos (depresión, cambios de comportamiento). Se diagnostica mediante análisis de sangre, orina, biopsia hepática y pruebas genéticas, y se trata con medicamentos quelantes de cobre, zinc, una dieta baja en cobre y, en casos graves, trasplante de hígado.
La medicina tradicional
Ñn´anncue Ñomndaa es el saber-conocimiento de mayor trascendencia en la vida de
quienes integran las comunidades amuzgas, vinculadas por cómo la
población se relaciona con el mundo donde vive .Es un elemento integrador de conductas,
saberes y prácticas sociales, simbólicas y
psicológicas en la que se puede apreciar su interrelación para resolver y afrontar los
problemas emocionales, espirituales y de
salud (equilibrio del cuerpo, la mente y el
espíritu).
Desde esta perspectiva de salud/enfermedad
SABEDORAS y SABEDORES
atienden diferentes enfermedades (malestares que están dentro y
fuera del cuerpo), entre ellas: el espanto, el empacho, el antojo o motolin, y el
coraje. La incidencia en la curación de acuerdo a los Ñonmdaa
depende de algunos elementos centrales: A la experiencia del Sabedor y al carácter
territorial.
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2. • Ácido:Ácido: sustancia capaz de ceder un Hsustancia capaz de ceder un H++
• Base:Base: sustancia capaz de captarlosustancia capaz de captarlo
• La acidez de un líquido viene dada por suLa acidez de un líquido viene dada por su
concentración de Hconcentración de H++
, dicha concentración, dicha concentración
se expresa en términos de pH.se expresa en términos de pH.
3. ElEl pHpH es una medida del grado dees una medida del grado de
acidez o basicidad de una sustancia oacidez o basicidad de una sustancia o
solución.solución.
4. Se determina según la fórmula, pH es igual a menosSe determina según la fórmula, pH es igual a menos
logaritmo de la concentración delogaritmo de la concentración de hidrogenioneshidrogeniones, por lo que, por lo que
es inversamente proporcional a dicha concentración o seaes inversamente proporcional a dicha concentración o sea
a mayor concentración de hidrogeniones menor será el pHa mayor concentración de hidrogeniones menor será el pH
y viceversa.y viceversa.
A > [H+] < pH A < [H+] > pH
5. El pH normal de los líquidos corporales oscila entre 7.35El pH normal de los líquidos corporales oscila entre 7.35
para la sangrepara la sangre venosavenosa, por su mayor contenido en bióxido, por su mayor contenido en bióxido
de carbono y 7.45 para la sangre arterial, con un menorde carbono y 7.45 para la sangre arterial, con un menor
contenido del mismo. Cuando el pH disminuye por debajocontenido del mismo. Cuando el pH disminuye por debajo
de 7.35 se produce unade 7.35 se produce una acidosisacidosis, mientras que si, mientras que si
aumenta por encima de 7.45 se produce unaaumenta por encima de 7.45 se produce una alcalosisalcalosis..
7. Trastornos del equilibrio ácido – básico. Los trastornos delTrastornos del equilibrio ácido – básico. Los trastornos del
equilibrioequilibrio ácido – básicoácido – básico se clasifican teniendo en cuentase clasifican teniendo en cuenta
el valor del pH en:el valor del pH en: AcidosisAcidosis yy AlcalosisAlcalosis; y según su origen,; y según su origen,
pueden ser: respiratorios, cuando son causadas porpueden ser: respiratorios, cuando son causadas por
alteraciones de la ventilaciónalteraciones de la ventilación alveolaralveolar; y; y metabólicosmetabólicos,,
cuando obedecen a alteraciones ajenas al funcionamientocuando obedecen a alteraciones ajenas al funcionamiento
del sistema respiratoriodel sistema respiratorio.
8. ECUACIÓN DE HENDERSON – HASSELBALCH
La ecuación de Henderson – Hasselbalch permite el cálculoLa ecuación de Henderson – Hasselbalch permite el cálculo
del pH de una solución si se conocen la concentracióndel pH de una solución si se conocen la concentración
molar de iones bicarbonato y la presión parcial de bióxidomolar de iones bicarbonato y la presión parcial de bióxido
de carbono.de carbono.
De ella se deduce queDe ella se deduce que un aumento de la concentración deun aumento de la concentración de
iones bicarbonato produce un aumento del pHiones bicarbonato produce un aumento del pH y se desvíay se desvía
el equilibrio ácido básico hacia la alcalosis.el equilibrio ácido básico hacia la alcalosis.
Si aumenta la presión parcial de bióxido de carbono,Si aumenta la presión parcial de bióxido de carbono,
disminuye el pHdisminuye el pH y el equilibrio se desvía hacia la acidosis.y el equilibrio se desvía hacia la acidosis.
11. Sistema amortiguador:Sistema amortiguador:
Un sistema amortiguador es una solución de dos o másUn sistema amortiguador es una solución de dos o más
sustancias cuya combinación se opone a los cambios de pHsustancias cuya combinación se opone a los cambios de pH
del medio en que se encuentre. Generalmente estádel medio en que se encuentre. Generalmente está
constituido por unconstituido por un ácido débilácido débil y suy su salsal correspondiente.correspondiente.
12. Su poder amortiguador está dado por laSu poder amortiguador está dado por la proximidad de suproximidad de su
pKpK o constante de disociacióno constante de disociación al valor normal del pHal valor normal del pH y pory por
la concentración de sus componentesla concentración de sus componentes. La pK es una medida. La pK es una medida
de su capacidad para captar o ceder hidrogeniones. En losde su capacidad para captar o ceder hidrogeniones. En los
líquidos orgánicos se comportan de esta manera diversoslíquidos orgánicos se comportan de esta manera diversos
sistemas:sistemas:
Ácido Carbónico/Bicarbonato: (H2CO3/HCO3-)Ácido Carbónico/Bicarbonato: (H2CO3/HCO3-)
Fosfatos H2PO4-/HPO4=Fosfatos H2PO4-/HPO4=
Diversas proteínasDiversas proteínas
13.
14. Ácido débil
Sal alcalina o sal
del ácido débil
Base fuerte
Ácido fuerte
Base
débil
Agua
Ácido
débil
Sal
+
+
Sistema amortiguador:Sistema amortiguador:
15. MECANISMOS DE REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO – BÁSICOMECANISMOS DE REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO – BÁSICO
Sistemas amortiguadores:Sistemas amortiguadores:
De bicarbonato.De bicarbonato.
De fosfato.De fosfato.
De proteínas.De proteínas.
Sistema respiratorio.Sistema respiratorio.
Sistema renal.Sistema renal.
16. Sistema amortiguador de bicarbonato.
El sistema amortiguador de bicarbonato está integrado porEl sistema amortiguador de bicarbonato está integrado por
elel bicarbonato debicarbonato de sodiosodio y ely el ácido carbónicoácido carbónico. Cuando al. Cuando al
medio donde se encuentra este sistema se añade un ácidomedio donde se encuentra este sistema se añade un ácido
fuerte como elfuerte como el ácido clorhídricoácido clorhídrico, el cual reacciona con el, el cual reacciona con el
bicarbonato de sodio, dando lugar a un acido débil, el ácidobicarbonato de sodio, dando lugar a un acido débil, el ácido
carbónico, que modifica muy poco el pH y una sal neutra, elcarbónico, que modifica muy poco el pH y una sal neutra, el
cloruro de sodiocloruro de sodio..
17. Sistema amortiguador de bicarbonato.
Por otra parte si se añade una base fuerte, como elPor otra parte si se añade una base fuerte, como el
hidróxido de sodio, ésta reacciona con el componentehidróxido de sodio, ésta reacciona con el componente
ácido del sistema, el ácido carbónico y se obtiene comoácido del sistema, el ácido carbónico y se obtiene como
producto el bicarbonato de sodio, base débil con pocaproducto el bicarbonato de sodio, base débil con poca
incidencia sobre el pH, y agua. Este sistema amortiguadorincidencia sobre el pH, y agua. Este sistema amortiguador
tiene unatiene una pKpK de 6.1, por lo que su poderde 6.1, por lo que su poder amortiguadoramortiguador nono
es alto, sin embargo la abundancia de sus componenteses alto, sin embargo la abundancia de sus componentes
en el líquidoen el líquido extracelularextracelular hace que sea el sistemahace que sea el sistema
amortiguador más importante en dicho medio.amortiguador más importante en dicho medio.
18. NaHCO3
H2CO3
+ HCl H2CO3 + NaCl
+ NaOH NaHCO3 + H2O
pK = 6.1
Es el sistema amortiguador más
importante en el líquido extracelular.
Sistema amortiguador de bicarbonato.
19. Sistema amortiguador de fosfatoSistema amortiguador de fosfato
Está compuesto por una base débil,Está compuesto por una base débil, el fosfato dibásico deel fosfato dibásico de
sodiosodio, y un ácido también débil,, y un ácido también débil, el fosfato monobásico deel fosfato monobásico de
sodiosodio. Si se añade un ácido fuerte al medio donde se. Si se añade un ácido fuerte al medio donde se
encuentre este sistema, reacciona con el componenteencuentre este sistema, reacciona con el componente
básico del mismo, el fosfato dibásico de sodio, dando lugarbásico del mismo, el fosfato dibásico de sodio, dando lugar
al fosfato monobásico deal fosfato monobásico de sodiosodio más cloruro de sodio.más cloruro de sodio.
20. Sistema amortiguador de fosfatoSistema amortiguador de fosfato
Cuando se añade una base fuerte al sistema, como elCuando se añade una base fuerte al sistema, como el
hidróxido de sodiohidróxido de sodio, ésta reacciona con el componente ácido, ésta reacciona con el componente ácido
del mismo, el fosfato monobásico de sodio, dando lugar aldel mismo, el fosfato monobásico de sodio, dando lugar al
fosfato dibásico de sodio yfosfato dibásico de sodio y aguaagua. Este sistema tiene una pK. Este sistema tiene una pK
de 6.8, mucho más cercana a los valores normales del pHde 6.8, mucho más cercana a los valores normales del pH
de los líquidos corporales, por lo que tiene mayor poderde los líquidos corporales, por lo que tiene mayor poder
amortiguador que el sistema deamortiguador que el sistema de bicarbonatobicarbonato; sin embargo la; sin embargo la
poca cantidad en que se encuentra en el líquidopoca cantidad en que se encuentra en el líquido extracelularextracelular
determina su poca importancia en este medio.determina su poca importancia en este medio.
21. Na2HPO4
NaH2PO4
+ HCl NaH2PO4 + NaCl
+ NaOH Na2HPO4 + H2O
pK = 6.8
Es el sistema amortiguador más
importante en los túbulos renales.
Sistema amortiguador de fosfatoSistema amortiguador de fosfato
22. Amortiguador de las proteínas.Amortiguador de las proteínas.
Este está dado por su carácterEste está dado por su carácter anfóteroanfótero, que consiste en, que consiste en
su capacidad de ceder o captar hidrogeniones de acuerdosu capacidad de ceder o captar hidrogeniones de acuerdo
a las características del medio en que se encuentren. Lasa las características del medio en que se encuentren. Las
proteínasproteínas poseen grupos que en un medioposeen grupos que en un medio alcalinoalcalino cedenceden
hidrogeniones, mientras que cuando se encuentran en unhidrogeniones, mientras que cuando se encuentran en un
medio ácido captanmedio ácido captan hidrogenioneshidrogeniones..
23. Amortiguador de las proteínas.Amortiguador de las proteínas.
Su pK tiene un valor cercano a 7.4, por lo que tiene un granSu pK tiene un valor cercano a 7.4, por lo que tiene un gran
poder amortiguador y es el más importante en el líquidopoder amortiguador y es el más importante en el líquido
intracelularintracelular. Existen varios sistemas amortiguadores de. Existen varios sistemas amortiguadores de
proteínas y dentro de ellos se destaca el sistemaproteínas y dentro de ellos se destaca el sistema
amortiguador de laamortiguador de la hemoglobinahemoglobina tanto por su abundanciatanto por su abundancia
en laen la sangresangre, como por el hecho de circular a través de, como por el hecho de circular a través de
todos los tejidos del organismo.todos los tejidos del organismo.
24. PrH
Pr -
Pr - + H+
+ H+ PrH
pK ≈ 7.4
Es el sistema amortiguador más
importante en el líquido intracelular.
En medio alcalino
En medio ácido
(Pr = proteína)
Amortiguador de las proteínas.Amortiguador de las proteínas.
25. Principio isohídricoPrincipio isohídrico
La acción simultanea e integrada de los sistemasLa acción simultanea e integrada de los sistemas
amortiguadores está determinada porque sus componentesamortiguadores está determinada porque sus componentes
se encuentran, todos a la vez en losse encuentran, todos a la vez en los líquidos corporaleslíquidos corporales yy
tienen untienen un denominador común que son los hidrogeniones.denominador común que son los hidrogeniones.
Cuando se produce un cambio del pH de los líquidosCuando se produce un cambio del pH de los líquidos
corporales, éste es regulado por la acción conjunta de todoscorporales, éste es regulado por la acción conjunta de todos
los sistemas amortiguadores, así los sistema delos sistemas amortiguadores, así los sistema de
bicarbonato, debicarbonato, de fosfatofosfato y dey de proteínasproteínas actúan al unísonoactúan al unísono
este hecho se conoce con el nombre deeste hecho se conoce con el nombre de Principio IsohídricoPrincipio Isohídrico..
27. Sistema respiratorioSistema respiratorio
ElEl sistema respiratoriosistema respiratorio regula el pH por su capacidad pararegula el pH por su capacidad para
eliminar o retener el bióxido de carbono al aumentar oeliminar o retener el bióxido de carbono al aumentar o
disminuir la ventilación alveolar respectivamente. Sidisminuir la ventilación alveolar respectivamente. Si
aumenta el bióxido de carbono, se desplaza el equilibrio deaumenta el bióxido de carbono, se desplaza el equilibrio de
la misma hacia la derecha y aumentan los hidrogeniones.la misma hacia la derecha y aumentan los hidrogeniones.
De forma similar, si aumentan los hidrogeniones, seDe forma similar, si aumentan los hidrogeniones, se
desplaza eldesplaza el equilibrioequilibrio de la reacción hacia la izquierda,de la reacción hacia la izquierda,
aumentando elaumentando el bióxido de carbonobióxido de carbono. Las alteraciones. Las alteraciones
respiratoriasrespiratorias que afectan la ventilaciónque afectan la ventilación pulmonarpulmonar
constituyen causa de desequilibrios del pH y éstos noconstituyen causa de desequilibrios del pH y éstos no
pueden ser regulados por el propio sistema respiratorio.pueden ser regulados por el propio sistema respiratorio.
29. Sistema renalSistema renal
ElEl riñónriñón proporciona el mecanismo regulador del pH másproporciona el mecanismo regulador del pH más
eficaz por su alta ganancia, ya que elimina deleficaz por su alta ganancia, ya que elimina del organismoorganismo
los excesos, tanto de hidrogeniones, como delos excesos, tanto de hidrogeniones, como de bicarbonatobicarbonato,,
genera nuevo bicarbonato y su acción no tiene límite degenera nuevo bicarbonato y su acción no tiene límite de
tiempo. En condiciones de pH normal eltiempo. En condiciones de pH normal el riñónriñón elimina elelimina el
exceso deexceso de hidrogenioneshidrogeniones en un proceso que se inicia con laen un proceso que se inicia con la
entrada a la célula del bióxido de carbono, el cual se une alentrada a la célula del bióxido de carbono, el cual se une al
aguaagua deldel citoplasmacitoplasma de lade la célulacélula de la pared tubular dandode la pared tubular dando
lugar al ácido carbónico, que se disocia en bicarbonato elugar al ácido carbónico, que se disocia en bicarbonato e
hidrógeno. Esta reacción es catalizada por lahidrógeno. Esta reacción es catalizada por la anhidrasaanhidrasa
carbónicacarbónica ..
31. Sistema renalSistema renal
En el líquidoEn el líquido tubulartubular circula el bicarbonato de sodio que secircula el bicarbonato de sodio que se
disocia en iónes sodio y bicarbonato. El bicarbonato formadodisocia en iónes sodio y bicarbonato. El bicarbonato formado
en el líquido intracelular pasa al intersticio para seren el líquido intracelular pasa al intersticio para ser
incorporado al capilar peritubular, mientras que el hidrógenoincorporado al capilar peritubular, mientras que el hidrógeno
es secretado activamente por un mecanismo de co-es secretado activamente por un mecanismo de co-
transporte, que a la vez reabsorbe el ión sodio desde eltransporte, que a la vez reabsorbe el ión sodio desde el
líquido tubular. Este ión sodio se intercambia activamentelíquido tubular. Este ión sodio se intercambia activamente
con un ión potasio procedente del intersticio, en uncon un ión potasio procedente del intersticio, en un
mecanismo de co-transporte.mecanismo de co-transporte.
33. Sistema renalSistema renal
El hidrógeno secretado al líquido tubular es neutralizadoEl hidrógeno secretado al líquido tubular es neutralizado
uniéndose al bicarbonato para formar ácido carbónico enuniéndose al bicarbonato para formar ácido carbónico en
un proceso denominado de titulación, que en condicionesun proceso denominado de titulación, que en condiciones
de normalidad es una titulación completa al ser suficientede normalidad es una titulación completa al ser suficiente
la cantidad de bicarbonato de sodio que circula en losla cantidad de bicarbonato de sodio que circula en los
líquidos tubulares para neutralizar los hidrogenioneslíquidos tubulares para neutralizar los hidrogeniones
secretados. El ácido carbónico se disocia en bióxido desecretados. El ácido carbónico se disocia en bióxido de
carbono y agua. El bióxido de carbono es reabsorbido alcarbono y agua. El bióxido de carbono es reabsorbido al
interior de la célula de la pared tubular y el agua seinterior de la célula de la pared tubular y el agua se
elimina con la orina.elimina con la orina.
36. En el líquidoEn el líquido tubulartubular circula elcircula el sistema amortiguador desistema amortiguador de
fosfatosfosfatos, por lo que en él se encuentra el fosfato dibásico de, por lo que en él se encuentra el fosfato dibásico de
sodio, el que se disocia. El exceso de hidrógeno secretadosodio, el que se disocia. El exceso de hidrógeno secretado
al líquido tubular esal líquido tubular es neutralizadoneutralizado, uniéndose al sistema, uniéndose al sistema
amortiguador deamortiguador de fosfatofosfato formando el fosfatoformando el fosfato monobásicomonobásico dede
sodio que se elimina con la orina.sodio que se elimina con la orina.
38. Mecanismo amortiguador del amoniaco:Mecanismo amortiguador del amoniaco:
En los túbulos colectores, la adición de iones NH4+ seEn los túbulos colectores, la adición de iones NH4+ se
produce por un mecanismo distinto. Aquí, el ión hidrogenoproduce por un mecanismo distinto. Aquí, el ión hidrogeno
se secreta por la membrana tubular hacia la luz tubular,se secreta por la membrana tubular hacia la luz tubular,
donde se combina con eldonde se combina con el amoníacoamoníaco para formar NH4+ quepara formar NH4+ que
luego se excreta unido conjuntamente con el CL-.luego se excreta unido conjuntamente con el CL-.
40. Trastornos acido básicosTrastornos acido básicos
Los trastornos acido básicos respiratorios se inician con unLos trastornos acido básicos respiratorios se inician con un
aumento o una disminución de la presión parcial de dióxidoaumento o una disminución de la presión parcial de dióxido
dede carbonocarbono, mientras que los, mientras que los metabólicosmetabólicos comienzan concomienzan con
un aumento o una disminución del bicarbonato o reservaun aumento o una disminución del bicarbonato o reserva
alcalinaalcalina..
41. Regulación respiratoria de la acidosis metabólica.Regulación respiratoria de la acidosis metabólica.
En laEn la acidosisacidosis metabólicametabólica,, la causa primaria es unala causa primaria es una
disminución del bicarbonatodisminución del bicarbonato por lo que elpor lo que el equilibrioequilibrio de lade la
reacción se desplaza hacia la derecha aumentando losreacción se desplaza hacia la derecha aumentando los
hidrogeniones y por tanto elhidrogeniones y por tanto el bióxido de carbonobióxido de carbono disminuye,disminuye,
siendo entonces los hidrogeniones los que estimulan elsiendo entonces los hidrogeniones los que estimulan el
centro respiratorio y éste incrementa la profundidad de lacentro respiratorio y éste incrementa la profundidad de la
ventilaciónventilación y la frecuencia respiratoria, aumentando lay la frecuencia respiratoria, aumentando la
eliminación de bióxido de carbono lo que equivale aeliminación de bióxido de carbono lo que equivale a
disminuir la cantidad dedisminuir la cantidad de hidrogenioneshidrogeniones. De esta forma, el. De esta forma, el
sistema aumenta elsistema aumenta el pHpH tratando de llevarlo a su valortratando de llevarlo a su valor
normal. Así unanormal. Así una acidosisacidosis metabólica se compensa con unametabólica se compensa con una
alcalosis respiratoria.alcalosis respiratoria.
42. CO2 + H2O H2CO3
H+
HCO3
-
Centro
Respiratorio
Profundidad y
frecuencia de
la ventilación
CO2 H+
Regulación respiratoria de la acidosis metabólicaRegulación respiratoria de la acidosis metabólica
43. Regulación respiratoria de la alcalosis metabólica.Regulación respiratoria de la alcalosis metabólica.
En unaEn una alcalosisalcalosis metabólicametabólica la causa primaria es unla causa primaria es un
aumento en la concentración deaumento en la concentración de bicarbonatobicarbonato por lo que lapor lo que la
reacciónreacción se desplaza hacia la izquierda, disminuyendo lase desplaza hacia la izquierda, disminuyendo la
concentración deconcentración de hidrogenioneshidrogeniones y aumentando lay aumentando la
concentración de bióxido de carbono, pero este aumentoconcentración de bióxido de carbono, pero este aumento
del bióxido de carbono es en una proporción menor que ladel bióxido de carbono es en una proporción menor que la
disminución de losdisminución de los hidrogenioneshidrogeniones. Ésta última produce. Ésta última produce
una depresión del centrouna depresión del centro respiratoriorespiratorio el cual disminuye lael cual disminuye la
profundidad y frecuencia de laprofundidad y frecuencia de la ventilaciónventilación con lo quecon lo que
aumentan elaumentan el bióxido de carbonobióxido de carbono y los hidrogenionesy los hidrogeniones.
45. Regulación renal en el caso de una acidosisRegulación renal en el caso de una acidosis
Se exacerban estos procesos y al no existir bicarbonatoSe exacerban estos procesos y al no existir bicarbonato
suficiente en los líquidos tubulares para titular lossuficiente en los líquidos tubulares para titular los
hidrogenioneshidrogeniones, estos se eliminan con la, estos se eliminan con la orinaorina, o sea, o sea reponerepone
el bicarbonato que ha sido consumido y permite lael bicarbonato que ha sido consumido y permite la
excreción de hidrogeniones en la orina.excreción de hidrogeniones en la orina.
46.
47. Regulación renal en el caso de una alcalosisRegulación renal en el caso de una alcalosis
Al no secretarse hidrogeniones suficientes para titular elAl no secretarse hidrogeniones suficientes para titular el
bicarbonatobicarbonato tubulartubular, este se elimina con la orina, este se elimina con la orina..
49. pH arterial
Menor de 7.4 Mayor de 7.4
Acidosis Alcalosis
Respiratoria
p CO2 mayor
de 40 mm de Hg
Metabólica
HCO3- menor de
24 mEq/l
Respiratoria
p CO2 menor de
40 mm de Hg
Metabólica
HCO3- mayor
de 24 mEq/l
Compensación
renal,
reabsorción de
HCO3-
Compensación
respiratoria,
estimulación del
centro
respiratorio
Compensación
renal, aumento
de la excreción
de HCO3-
Compensación
respiratoria, no
se estimula el
centro
respiratorio
HCO3- mayor
de 24 mEq/l
pCO2 menor de
40 mm de Hg
HCO3- menor de
24 mEq/l
pCO2 mayor de
40 mm de Hg
50. TRASTORNOS PRIMARIOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICOTRASTORNOS PRIMARIOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICO
Se presenta un resumen de las características de losSe presenta un resumen de las características de los
trastornos del equilibrio ácido básico. El acontecimientotrastornos del equilibrio ácido básico. El acontecimiento
primario se indica con las flechas representadas en rojo, aprimario se indica con las flechas representadas en rojo, a
partir de los cuales deben analizar el comportamiento departir de los cuales deben analizar el comportamiento de
los restantes parámetros. Pueden apreciar además que loslos restantes parámetros. Pueden apreciar además que los
trastornos acido básicos respiratorios se inician con untrastornos acido básicos respiratorios se inician con un
aumento o una disminución de la presión parcial de dióxidoaumento o una disminución de la presión parcial de dióxido
de carbono, mientras que los metabólicos comienzan conde carbono, mientras que los metabólicos comienzan con
un aumento o una disminución del bicarbonato o reservaun aumento o una disminución del bicarbonato o reserva
alcalinaalcalina
51. pH H+ PCO2 HCO3
-
Normal 7.4 40 nEq/L 40 mm Hg 24 mEq/L
Acidosis
respiratoria
Alcalosis
respiratoria
Acidosis
metabólica
Alcalosis
metabólica
TRASTORNOS PRIMARIOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICOTRASTORNOS PRIMARIOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICO
52.
53.
54. 1.1. [GUYTON A. C HALL J.E. Tratado de Fisiología Médica.[GUYTON A. C HALL J.E. Tratado de Fisiología Médica.
Interamericana, Madrid , 9na edición:Interamericana, Madrid , 9na edición:20002000
2.2. [Inorganic Chemistry (2nd edición). Prentice Hall.[Inorganic Chemistry (2nd edición). Prentice Hall. 19911991..
ISBN0134656598. Capítulo 6: Acid-Base and Donor-ISBN0134656598. Capítulo 6: Acid-Base and Donor-
Acceptor Chemistry ]Acceptor Chemistry ]
3.3. [The Proton in Chemistry (2ª edición). Chapman & Hall.[The Proton in Chemistry (2ª edición). Chapman & Hall.
19731973. Incluye la discusión de muchos ácidos orgánicos. Incluye la discusión de muchos ácidos orgánicos
de Brønsted].de Brønsted].
4.4. [Inorganic Chemistry (3rd edición). Oxford University[Inorganic Chemistry (3rd edición). Oxford University
Press.Press. 19991999.. ISBN 0198503318ISBN 0198503318. Capítulo 5: Acids and. Capítulo 5: Acids and
Bases ]Bases ]
5.5. [Inorganic Chemistry (3rd edición). Prentice Hall.[Inorganic Chemistry (3rd edición). Prentice Hall. 20082008..
ISBN 0131755536ISBN 0131755536. Capítulo 6: Acids, Bases and Ions in. Capítulo 6: Acids, Bases and Ions in
Aqueous Solution]Aqueous Solution]
55. Pregunta Nº I:
Un individuo se encuentra hipo ventilado por causas atribuibles alUn individuo se encuentra hipo ventilado por causas atribuibles al
sistema respiratorio, al llegar al cuerpo de guardia, se le realiza unasistema respiratorio, al llegar al cuerpo de guardia, se le realiza una
gasometría con determinación del pH arterial y la misma arroja losgasometría con determinación del pH arterial y la misma arroja los
siguientes valores:siguientes valores:
pH:7.25pH:7.25
pCO2:60 torpCO2:60 tor
HCO3- plasmático arterial: 28 mEq / ℓHCO3- plasmático arterial: 28 mEq / ℓ
1-Mencione que alteración del equilibrio acido-básico presentará el1-Mencione que alteración del equilibrio acido-básico presentará el
paciente.paciente.
2-Explique teniendo en cuenta las compensaciones químicas y renal2-Explique teniendo en cuenta las compensaciones químicas y renal
como varían:como varían:
• El pH en la orinaEl pH en la orina
• El HCO3- en sangreEl HCO3- en sangre
• El HCO3- en orina.El HCO3- en orina.
• El PO4H2Na en orinaEl PO4H2Na en orina
• La secreción de hidrogeniones.La secreción de hidrogeniones.
3-Cuales pueden ser las posibles causas de dicha alteración.3-Cuales pueden ser las posibles causas de dicha alteración.
56. Pregunta Nº II
Un individuo presenta una Diabetes Mellitus desde hace 10 años paraUn individuo presenta una Diabetes Mellitus desde hace 10 años para
lo cual lleva tratamiento con hipoglicemiantes orales. En un viajelo cual lleva tratamiento con hipoglicemiantes orales. En un viaje
de paseo olvida las tabletas y sufre una descompensación de lade paseo olvida las tabletas y sufre una descompensación de la
diabetes que lo lleva a ingresar al hospital. Al realizarle unadiabetes que lo lleva a ingresar al hospital. Al realizarle una
gasometría y otros exámenes se encuentran los valores siguientes:gasometría y otros exámenes se encuentran los valores siguientes:
Glicemia 10.2 mmol/ ℓGlicemia 10.2 mmol/ ℓ Benedict: rojo ladrilloBenedict: rojo ladrillo Imbert: positivo.Imbert: positivo.
Ph: 6.94Ph: 6.94
HCO3-: 5 mEq / ℓHCO3-: 5 mEq / ℓ
pCO2: 23 tor.pCO2: 23 tor.
a) Mencione que alteración del equilibrio ácido básico presentan ela) Mencione que alteración del equilibrio ácido básico presentan el
paciente.paciente.
b) Explique teniendo en cuenta la compensación química, respiratoria yb) Explique teniendo en cuenta la compensación química, respiratoria y
renal como varían:renal como varían:
• El pH en la orinaEl pH en la orina
• La excreción de HCO3- en la orina.La excreción de HCO3- en la orina.
• La excreción de PO4H2Na en la orinaLa excreción de PO4H2Na en la orina
• La excreción de NH4+ en la orinaLa excreción de NH4+ en la orina
• La ventilación pulmonarLa ventilación pulmonar
57. Pregunta Nº III
Una residencia de tres semanas a 3 000 metros de altura determinaUna residencia de tres semanas a 3 000 metros de altura determina
en un individuo un pH de 7.46, una pCO2 de 26 tor y unaen un individuo un pH de 7.46, una pCO2 de 26 tor y una
concentración del HCO3- plasmático de 18.7 meq/ ℓconcentración del HCO3- plasmático de 18.7 meq/ ℓ
1.Mencione que alteración del equilibrio acido básico tendrá el1.Mencione que alteración del equilibrio acido básico tendrá el
pacientepaciente
2.Teniendo en cuenta la compensación renal explique como2.Teniendo en cuenta la compensación renal explique como
varían:varían:
• El pH urinarioEl pH urinario
• El HCO 3- en la orinaEl HCO 3- en la orina
• El PO4H2Na en la orinaEl PO4H2Na en la orina
• El NH4+ en la orina.El NH4+ en la orina.
58. Pregunta Nº IV:
Un individuo llega al cuerpo de guardia con vómitos de contenidoUn individuo llega al cuerpo de guardia con vómitos de contenido
gástrico, los cuales han sido abundantes en las últimas horas. Algástrico, los cuales han sido abundantes en las últimas horas. Al
realizarle una hemogasometría se recogen los resultadosrealizarle una hemogasometría se recogen los resultados
siguientes:siguientes:
pH: 7.54pH: 7.54
HCO3- sanguíneo: 49.8 meq/ ℓHCO3- sanguíneo: 49.8 meq/ ℓ
pCO2 sanguíneo: 58 torpCO2 sanguíneo: 58 tor
1.Mencione que alteraciones del equilibrio acido básico presentará el1.Mencione que alteraciones del equilibrio acido básico presentará el
paciente.paciente.
2.Explique teniendo en cuenta la compensación química respiratoria y2.Explique teniendo en cuenta la compensación química respiratoria y
renal como varían:renal como varían:
• El pH en la orina.El pH en la orina.
• El HCO3- en sangre.El HCO3- en sangre.
• La excreción de HCO3- en orinaLa excreción de HCO3- en orina
• La excreción de PO4H2Na en orinaLa excreción de PO4H2Na en orina
• La ventilación pulmonar.La ventilación pulmonar.
59. Pregunta Nº V.
Paciente diabético descompensado que presenta una enfermedadPaciente diabético descompensado que presenta una enfermedad
pulmonar obstructiva crónica al realizarle una gasometría esta muestrapulmonar obstructiva crónica al realizarle una gasometría esta muestra
los valores siguientes:los valores siguientes:
pH: 7.15pH: 7.15
HCO3-: plasmático 17 meq/ ℓHCO3-: plasmático 17 meq/ ℓ
pCO2: 50 torpCO2: 50 tor
a) Mencione que alteración del equilibrio ácido básico presentará ela) Mencione que alteración del equilibrio ácido básico presentará el
paciente.paciente.