El documento trata sobre el equilibrio ácido-básico. Explica que este equilibrio se mantiene a través de mecanismos como los tampones en la sangre como la hemoglobina y el bicarbonato, y los órganos como los pulmones y los riñones. También describe las alteraciones del equilibrio como la acidosis y alcalosis, sus causas, síntomas y tratamientos.
Fisiología respiratoria en medicina critica pediátrica.David Barreto
Clase de fisiología respiratoria y conceptos de importancia en medicina critica pediátrica. Además de conceptos del equilibrio ácido base y de como leer una gasometría.
Fisiología respiratoria en medicina critica pediátrica.David Barreto
Clase de fisiología respiratoria y conceptos de importancia en medicina critica pediátrica. Además de conceptos del equilibrio ácido base y de como leer una gasometría.
DIANA AMÉRICA CHÁVEZ CABRERA
UNIVERSIDAD VILLA RICA
CENTRO DE INVESTIGACIÓN Y SIMULACIÓN
INTERPRETACIÓN DE GASOMETRÍAS
PRINCIPIOS DIAGNÓSTICOS DE TRASTORNOS ÁCIDO BASE
Referencia Bibliográfica
Segarra Edgar, Capitulo 37, Equilibrio Acido Base y Gasometría Normal en: “Segarra, Edgar .Fisiología de Aparatos y sistemas. Edición 2006. N° pag.363-370”.
DIANA AMÉRICA CHÁVEZ CABRERA
UNIVERSIDAD VILLA RICA
CENTRO DE INVESTIGACIÓN Y SIMULACIÓN
INTERPRETACIÓN DE GASOMETRÍAS
PRINCIPIOS DIAGNÓSTICOS DE TRASTORNOS ÁCIDO BASE
Referencia Bibliográfica
Segarra Edgar, Capitulo 37, Equilibrio Acido Base y Gasometría Normal en: “Segarra, Edgar .Fisiología de Aparatos y sistemas. Edición 2006. N° pag.363-370”.
Presentación de la conferencia sobre la basílica de San Pedro en el Vaticano realizada en el Ateneo Cultural y Mercantil de Onda el jueves 2 de mayo de 2024.
Ponencia en I SEMINARIO SOBRE LA APLICABILIDAD DE LA INTELIGENCIA ARTIFICIAL EN LA EDUCACIÓN SUPERIOR UNIVERSITARIA. 3 de junio de 2024. Facultad de Estudios Sociales y Trabajo, Universidad de Málaga.
IMÁGENES SUBLIMINALES EN LAS PUBLICACIONES DE LOS TESTIGOS DE JEHOVÁClaude LaCombe
Recuerdo perfectamente la primera vez que oí hablar de las imágenes subliminales de los Testigos de Jehová. Fue en los primeros años del foro de religión “Yahoo respuestas” (que, por cierto, desapareció definitivamente el 30 de junio de 2021). El tema del debate era el “arte religioso”. Todos compartíamos nuestros puntos de vista sobre cuadros como “La Mona Lisa” o el arte apocalíptico de los adventistas, cuando repentinamente uno de los participantes dijo que en las publicaciones de los Testigos de Jehová se ocultaban imágenes subliminales demoniacas.
Lo que pasó después se halla plasmado en la presente obra.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
LA PEDAGOGIA AUTOGESTONARIA EN EL PROCESO DE ENSEÑANZA APRENDIZAJEjecgjv
La Pedagogía Autogestionaria es un enfoque educativo que busca transformar la educación mediante la participación directa de estudiantes, profesores y padres en la gestión de todas las esferas de la vida escolar.
1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE MEDICINA
TEMA: EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSE
NOMBRE: VIVIANA GRANJA
2. Ácido: Puede donar iones H2.
Base: Puede aceptar iones H2.
pH: Concentración de H+ libres o disociados que determinan la acides o
alcalinidad
Equilibrio acido –basico: Situación de equilibrio, establecido entre el
balance entre ácidos y bases de la sangre, como consecuencia de la
interacción de los mecanismos de defensa de nuestro organismo.
GUYTON, C.G. and HALL, J.E. 2012 Tratado de Fisiología Médica. 11ª Edición. Elsevier.
Departamento de Bioquímica y Biología Molecular, 1 Facultad de Medicina, Avda. Menéndez Pidal s/n, 14004-Córdoba, 2 Campus Universitario de Rabanales,
Edificio Severo Ochoa, 14071-Córdoba http://www.uco.es/dptos/bioquimica-biol-
5. Hemoglobina
Es muy eficiente, debido al cambio de forma oxidada a la reducida
Permite el trasporte de una determinada cantidad CO2
La hemoglobina oxigenada que llega a los tejidos se disocia liberado Oxigeno.
Las proteínas y aminoácidos
Son electrolitos anfóteros, es decir pueden tanto ceder protones (ácidos) como
captarlos (bases) y en tener ambos comportamientos .
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6. Alta capacidad frente a los ácidos.
Es un sistema abierta, con lo que el exceso de Dióxido de
carbono puede ser eliminado por ventilación pulmonar
El bicarbonato puede ser eliminado por los riñones
mediante un sistema de intercambio de solutos.
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7. • El tampón fosfato es un sistema muy eficaz para amortiguar ácidos.
• La concentración de fosfato en la sangre es baja (2 mEq/L)
• Intracelular
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8. Defensa a los
cambios en la
concentración de
hidrogeno
Amortiguación
acidobásicos
químicos de los
líquidos orgánicos
Centro respiratorio
Riñones
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9. • Déficit de eliminación de CO2= hipercapnia= hiperventilación
• Eliminación excesiva = hipocapnia= hipoventilación
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10. • Los riñones controlan el equilibrio acidobásico excretando orina ácida o
básica.
• La excreción de orina ácida reduce la cantidad de ácido en el líquido
extracelular, mientras que la excreción de orina básica elimina bases de este
líquido extracelular.
Reabsorción de Bicarbonato.
Formación de ácido valorable
Eliminación de NH4 por la orina.
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11. a) pH
b) La concentación plasmática de bicarbonato
c) La presión CO2
d) En ocasiones el hiato aniónico (anión gap)
El bicarbonato en
sangre arterial es
1-3 mEq/L inferior
al venoso
Acidemia y alcalemia: aumento y disminución
Acidosis y alcalosis: procesos fisiopatológicos que originan dichas alteraciones.
FARRERAS - ROZMAN. (2012). MEDICINA INTERNA (DECIMO-SEPTIMA ed.). ELSEIVER. 796-803
12. Aniones= cationes.
10-12mEq/L (10-12 mmol/L
Disminuido
• Aumenta los cationes: potasio,
calcio magnesio, litio(intoxicación)
• Descienden los aniones en el
caso hipoalbuminemia.
Aumento
• hipootasemia, hipocalcemia,
hipomagnesemia
• Aumento de aniones (no cloro ni
bicarbonato) .
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13. Alteraciones
Cambios Pco2 los
trastornos seran
respiratorios:
Acidosis
respiratoria:
aumento
Alcalosis
respiratoria cuando
es por un descenso.
Cambios cifra de
bicarbonato en el
plasma:
metabólico:
Acidosis: descenso
Alcalosis: aumento
Mixtos:
Dos anomalías
primarias coexisten
simultanemanete .
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14. Se realiza en una hemogasometría arterial o capilar y se
debe hacer 3 Dgs.
Estado del equilibrio.
• Se analiza los elementos Ph.
• PCO2 (elemento respiratorio)
• SB y EB (elementos metabólicos)
Grado de compensación.
• -Descompensado (no hay factor
compensador)
• -Parcialmente compensado (hay FC y
el pH no es normal)
• -Completamente compensado (hay
FC y el pH es normal)
Estado del factor compensador.
Nefrología. Diapositivas del Doctor. Raúl Inca. Segunda edición 2015
15. 108mEq/lCl
3.4 – 5.3mEq/lK
135 – 155mEq/lNa
95 – 100%mmHgPO2
±2.5mEq/lEB
20 ± 2mEq/lSB
35 - 45mmHgPCO2
7,35 – 7,45Ph
VALORES NORMALES
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16.
17. Descenso de pH, de la concentración plasmática de bicarbonato y presión CO2 .
-Hiperproducción de ácido (cetosis, acidosis
láctica).
-Pérdida de las reservas buffer (diarrea,
acidosis tubular renal).
-Excreción pobre de ácido (insuficiencia
renal).
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18. a) Acumulación de ácidos no volátiles ( aumento de producción o falta de excreción)
b) Pérdida de bicarbonato de líquido extracelular
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19. Respiración:
La contractibilidad miocárdica:
SNC
Otros: debilidad muscular, anorexia, vómitos,
Polipnea respiración
Kussmaul,
insuficiencia
cardiaca
tendencia a
la hipotensión
taquicardia
deterioro del
estado mental
cefalea confusión coma
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20. • A menudo se observa
hiperpotasemia
• Acumulación lactato.
PATRÓN ELECTROLÍTICO
Na disminuido
Cl normal o aumentado
K aumentado si el ácido
añadido es inorgánico.
Normal o disminuido si el
ácido es orgánico.
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21. • Tratar la enfermedad causal.
• Administrar cantidades adecuadas de bicarbonato.
• la administración de bicarbonato no seria necesaria y que el riñón normal podría corregir
el equilibrio acido básico en varios días.
Si el bicarbonato plasmático: es superior a 15 mEq/L o mmol/L (pH
superior a 7,20) y la causa de acidosis puede tratarse:
• Además de tratar la causa, es preciso administrar bicarbonato ( excepto en la
cetoacidosis diabética)
Si el pH es inferior a 7,20:
• se requiere la administración intravenosa de bicarbonato.
Si la bicarbonatemia es inferior a 10 mEq/L:
Bicarbonato
normal: 20-28
mEq/L
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22. Como regla general en las primeras 12 h debería administrarse la mitad de
déficit de bicarbonato.
Calculo:
Déficit de bicarbonato= déficit de concentración de bicarbonato en plasma
( 24 mEq/L o mmol/L –bicarbonato actual) x(0,6) (peso corporal kg)
Si la causa ya no existe, la perfusión de bicarbonato se interrumpirá al alcanzar
un pH de 7,25 y un bicarbonato plasmático de 15mEq/L
Administración intravenosa deben tenerse en cuenta una serie de posibles complicaciones: (4)
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23. • la administración de insulina
En la Cetoacidosis diabética
• administración de soluciones salinas y glucosa
Cetoacidosis alcohólica:
• extraer el toxico mediante diálisis
Intoxicaciones con salicilatos, metanol o
etilenglicol:
• requiere extraer el toxico mediante diálisis
insuficiencia renal aguda.
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24. • tratar con bicarbonato o citrato sódico por vía oral.
• La dosis inicial es de 3 gramos incrementa, hasta que la cifra de bicarbonato plasmático se
mantenga entre 20-24 mEq/L de ion bicarbonato
IRC
• el tratamiento alcalino debe asociarse con reposición de volumen y de potasio.
Acidosis por pérdidas digestivas ( diarreas)
• es tratar la causa si es posible,
• medidas como asegura la vía área, administración de oxigeno o restituir la volemia y el gasto
cardiaco son imprescindibles
• por vía intravenosa a dosis 600-800 mmol/día.
• Se puede asociar con furosemida, en el caso de IR o IC esta indicado diálisis con bicarbonato.
En la acidosis láctica:
Solución Ringer
lactato
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25.
26. Aumento de pH, de la concentración plasmática de bicarbonato y de Pco2.
Fisiopatología
Causa inicial pérdida exagerada
de ácidos
-Pérdida de ácido clorhídrico por el tubo
digestivo y su eliminación renal
Factor de mantenimiento
Existencia de una reducción de volumen
perpetúa la alcalosis
reabsorción de sodio filtrado conduce a
una reabsorción proximal del álcali
Hipermineralcorticismo
Déficit de potasio solo cuando exista inferior
o igual a 2mEq/L
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28. No hay síntomas ni signo especifico
En la alcalosis intensa pH mayor a 7,55 pueden observarse alteraciones
SNC
confusión mental estupor predisposición a
convulsiones
hipoventilación Arritmias cardiacas
con prolongación del
segmento ST
ondas U
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29. En las formas agudas:
Formas crónicas:
tetania irritabilidad
neuromuscular
hipopotasemia debilidad muscular hiporreflexia descenso de la
contractilidad
miocárdica
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30. • Cloro en orina es menor a 10mEq/L
• Cloro en orina superior a 20mEq/L en
hipermineralocorticismos y síndrome de Bartter.
PATRÓN ELECTROLÍTICO:
Na normal o aumentado
Cl. disminuido
K disminuido
Mg hipomagnesemia
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31. • La administración de cloruro sódico es suficiente.
• Si existe hipopotasemia es aconsejable añadir cloruro de potásico .
En la reducción de volumen,
• Corregir el déficit de potasio, tratar la causa y restringir la sal de la dieta.
En los hipermineralocorticismos
• Los antialdosterónicos y los antiinflamatorios no esteroideos
En el síndrome de Bartter o de Gitelman
• Puede administrarse acetazolamida con suplementos de potasio 250 mg EV cada 6 horas
En pacientes con insuficiencia cardiaca y alcalosis grave
Si no se pueden controlar pérdidas gástricas ranitidina, famotidina
pH < 7,60 :
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32. • Cloruro de amonio (ampollas de 20 ml con 8,5 mEq) se administra la mitad de la
dosis calculada en dextrosa al 5% 12 a 24 horas (hepaticos no)
• Ácido clorhídrico (100 ml en 900 ml de dextrosa al 5%= 100 mEq/l
• Clorhidrato de lisina y de arginina
• Hemodiálisis
CUANDO EL PH = > 7,60 :
Requiere la administración de sustancias acidificantes. (pCO2
superior a 60 mmHg)
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33. ALCALOSIS METABÓLICA CLORURO RESISTENTE
Espironolactona (300 a 600 mg./día)
Triamterene 200 a 300 mg./día
Corregir hipomagnesemia o hipocalcemia que pueden
asociarse.
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34.
35. Se caracteriza por un descenso de pH, debido a una elevación de pCO2 y un
aumento de compensador de la concentración de bicarbonatos en plasma
La
producción
de CO2 por
los tejidos
difusión a los
hematíes
alveolo
por lo cual la
acumulación de
CO2
hipoventilación
alveolar.
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37. El cuadro clínico depende de la concentración de pCO2 de la rapidez de
instauración y de si existe hipoxemia acompañante respiratoria aguda
ansiedad somnolencia confusión alucinaciones psicosis coma cuando la
concentración de
pCO2 supera los
70 mmHg.
perdida de la
memoria
cambios de la
personalidad
mioclonias asterixis. Ingurgitación y
dilatación de los
vasos de la
retina, edema papila
Ingurgitación
conjuntival
rubicundez facial
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38. Laboratorio:
Agudas: Elevación de pCO2 con apenas
Bicarbonatemia.
Crónica: decrementos del pH se
acompaña de incrementos significativos de
bicarbonato
PATRÓN
ELECTROLÍTIC
O:
Na normal o
disminuido
Cl. disminuido
K normal o
disminuido
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ACIDOSIS
RESPIRATORIA
AUMENTO
CO2
DISMINUCIÓN
pH
Aumento de
bicarbonato
39. Forma aguda:
• Debe dirigirse a la enfermedad causal.
• La ventilación mecánica es necesaria en las formas graves o acompañadas
de hipoxemia
Forma crónica:
La ventilación asistida ante una hipercapnia crónica esta indicada solo si existe
un aumento agudo de pCO2.
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40.
41. Aumento de pH debido a una disminución de pCO2 como consecuencia
de hiperventilación
Disminución de bicarbonato
Por cada 10 mm Hg de descenso de pCO2 el bicarbonato desciende 2mEq/L
Incrementa la producción de ácido láctico y pirúvico
2-6 horas empiezan a manifestarse los mecanismo compensadores renales.
El mecanismos renal es el más efectivo .
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44. PATRÓN
ELECTROLÍTICO:
Na normal o
aumentado
Cl. disminuido
K normal o
aumentado
Aguda: Bicarbonatemia, hipofosforemia
Crónica: Apenas variación del pH
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45. • Tratar la enferemdad causal
• Mascarilla ventimask con orificios tapados
• Si fracasa la maniobra esta indicada sedación
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46. Trastornos acidobásicos mixtos, definos como trastornos
independientes coexistentes y no como respueta meramente
compesadoras, se observa a menudo en los pacientes de las unidades
de cuidados intensivos y puede dar origen a cifras extremas de pH
HARRISON, T. (s.f.). Medicina Interna. México : MC GRAW HILL. 363-373
47. BIBLIOGRAFÍA
GUYTON, C.G. and HALL, J.E. 2012 Tratado de Fisiología
Médica. 11ª Edición. Elsevier.
Departamento de Bioquímica y Biología Molecular, 1
Facultad de Medicina, Avda. Menéndez Pidal s/n, 14004-
Córdoba, 2 Campus Universitario de Rabanales, Edificio
Severo Ochoa, 14071-Córdoba
http://www.uco.es/dptos/bioquimica-biol-
mol/pdfs/06%20pH%20AMORTIGUADORES.pdf
FARRERAS - ROZMAN. (2012). MEDICINA INTERNA
(DECIMO-SEPTIMA ed.). ELSEIVER. 796-803
HARRISON, T. (s.f.). Medicina Interna. México : MC GRAW
HILL. 363-373