Este documento describe las propiedades de los gases y las leyes que los rigen. Explica que los gases componen la atmósfera terrestre, principalmente nitrógeno y oxígeno. Luego describe las características de los gases como su fluidez y falta de forma definida. Finalmente presenta las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac las cuales relacionan la presión, volumen y temperatura de los gases.

1. ESTADO
GASESOSO
CRISTHIAN Y. HILASACA ZEA

2. GASES
La tierra está rodeada por una mezcla
de gases que se denomina atmósfera,
cuya composición es la siguiente:
 Nitrógeno 78 %
 Oxígeno 21%
 Otros gases 1%

3. GASES
Etimología Latina: “Chaos”, caos.
Estado de la materia que se caracteriza por su
gran fluidez, compresibilidad y expansibilidad.
No posee volumen constante
ni forma definida
Materia que llena un recipiente
completamente a una densidad
uniforme.
Van Helmont (1577-1644): “... espíritus
desconocidos al quemar madera ...”

4. La atmósfera también almacena otros gases…
 Vapor de agua (H2O)
 Ozono (O3 )
 Dióxido de carbono (CO2)
 Clorofluorohidrocarbonos (CFC)
 Dióxido de azufre (SO2)
 Óxido nítrico
 Gases nobles
El exceso de algunos de ellos
genera contaminación atmosférica,
como: el calentamiento global ,
lluvia ácida y la degradación de la
capa de ozono (O3).

5. PROPIEDADES
DE LOS GASES

6. ¡Un gas se comporta diferente
respecto a los sólidos y líquidos!
 Sus partículas presentan grandes distancias entre sí.
 Nula cohesión entre sus moléculas
 Carece de forma y volumen definido
 Llena totalmente el recipiente que lo contiene
 Puede comprimirse
 Es menos denso que sólidos y líquidos

7. Teoría cinética de los gases
 Los gases están formados por un
gran número de átomos o
moléculas.
 Las fuerzas de repulsión molecular
son elevadas y las de cohesión nulas.
 Las partículas de gas se mueven
caóticamente, con gran rapidez y
chocan entre si y también con las
paredes del recipiente que las
contiene, provocando presión.

8. Al estudiar un gas se relacionan tres variables:
Presión
Volumen
Temperatura
P
V
T

9. Presión
Resultado de una fuerza que se crea
cuando las partículas del gas chocan
contra las paredes del recipiente.
1atm = 760 mmHg
1atm = 1. 013 x105 Pa
La unidad principal se llama Pascal (Pa).
También puede medirse en atmósferas (atm),
milímetros de mercurio (mm Hg).

10. Volumen
El gas llena completamente el
recipiente que lo contiene, por
lo tanto el volumen será igual
al volumen del recipiente.
Se mide en:
 Metros cúbicos (m3),
 Centímetros cúbicos (cm3)
 Litros (L)
 Mililitros (mL).

11. Temperatura
Siempre se emplea la escala de
temperatura absoluta o Kelvin (K).
Si un gas alcanza la temperatura del cero absoluto (0 K = -273.15 °C) sus
partículas carecerán de movimiento, es decir, de energía cinética (Ec).

12. LEY DE LOS
GASES IDEALES

13. Gases ideales
 Son aquellos en los que consideramos que una
molécula no ejerce interacción con otra.
 Que al chocar las moléculas, las colisiones son
perfectamente elásticas, es decir no hay pérdida
de energía en forma de calor.
 En su fórmula se considera el número de moles
(n), de dicho gas y además la constante
universal (R = 0.082 atm*L/mol*K).
 Su fórmula es:
PP**V = n * R * T

14. Ley de
Boyle¿Qué sucede con la
presión de una bomba
para inflar llantas,
cuando empujamos
hacia abajo?

15. Ley de Boyle
Cuando empujamos hacia abajo…


El aire se comprime y aumenta la
presión, disminuyendo la distancia
entre partículas y observándose una
disminución de volumen.
Es una relación entre presión y
volumen inversamente
proporcional.
 P1V1= P2V2

16. Ley de Boyle
“A temperatura
constante, el
volumen de un gas
es inversamente
proporcional a la
presión ”
Al aumentar la presión del
gas, disminuye su volumen
y viceversa.

17. Experiencia de Boyle

23. Ley de Charles
Al preparar un globo
aerostático para volar, el aire
en el globo se calienta con
un pequeños quemador de
propano. A medida que el
aire se calienta, su volumen
se expande y por menor
densidad del gas, el globo se
eleva

24. Ley de Charles
Enuncia lo siguiente…
 “A presión constante, el volumen de un gas es
directamente proporcional a su temperatura
absoluta”.
 V1/ T1= V2/T2
Si aumenta la temperatura de un gas, aumenta la energía
cinética de las moléculas o átomos de ese gas, para mantener
una presión constante, el volumen deberá aumentar, es decir
que aumente la distancia entre átomos y moléculas.

25. K

31. Ley de
Gay - Lussac
¿Por qué son más
rápidas las ollas exprés
en la cocción de los
alimentos?

32. Ley de Gay - Lussac
Una olla exprés es más rápida porque…
 El volumen de una olla no cambia, al incrementarse
la temperatura y no dejar escapar su vapor,
aumenta la presión y chocan con mayor frecuencia
los átomos y moléculas del gas contenido en ella,
esto hace que la cocción se más rápida.
 Relaciona directamente a la presión (P) con la
temperatura (T).
 P1/ T1= P2/ T2

38. P V
T
Ley de Boyle
Ley de CharlesLey de Gay - Lussac
P1V1 = P2V2
V1/T1 = V2 /T2P1/T1 = P2/T2
P1V1 = P2V2
T1 T2
LLeeyyGGeenneerraallddeeloloss
ggaasseess
Inversamente proporcional
Directamente proporcionalDirectamente proporcional

39. •LEY COMBINADA DE LOS GASES (LEY DE BOYLE Y DE CHARLES
Relaciona el volumen de una cantidad fija de un gas con la presión y
la temperatura, cuando estas propiedades varían simultáneamente.
P1V1T2 = P2V2T1

65. V= 162.62 L.