Este documento presenta el silabo de la asignatura de Química General de la Escuela Profesional de Ingeniería en Industrias Alimentarias de la Universidad Nacional de Juliaca. El silabo incluye la identificación académica de la asignatura, los contenidos transversales, las competencias, las dos unidades académicas con sus objetivos y contenidos, las estrategias y métodos de enseñanza, los medios y materiales, y la forma de evaluación de los aprendizajes. La asignatura se enfoca en proporcionar conocim

1. Universidad Nacional de Juliaca
CREADA POR LEY N° 29074
ESCUELA PROFESIONAL INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS
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SILABO
ESCUELA PROFESIONAL: INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS
I. IDENTIFICACIÓN ACADÉMICA
1.1. ASIGNATURA
a) Nombre : Química General
b) Código : 040412
c) Prerrequisito : Ninguno
d) Número de horas : Teórica: 3 horas Prácticas: 2 horas
e) Créditos : 04
f) Año y semestre académico : 2021-II Ciclo: I – Grupo A
g) Duración : 17 Semanas, incluyendo evaluaciones
1.2. DOCENTE
a) Nombres y apellidos : Cristhian Yimmy Hilasaca Zea
b) Condición y Categoría/ Tipo de contrato : Contratado - B1
c) Título Profesional : Licenciado en Química
d) Grado académico : Magister
e) Ambiente donde se realiza el aprendizaje:
N° Aula: 117 Turno: Mañana
II. SUMILLA Y CONTENIDOS TRANSVERSALES
2.1. SUMILLA
La asignatura de química general, corresponde al área de estudios generales, y se desarrolla en
el primer semestre siendo de carácter teórico-práctico, cuyo propósito es brindar a los
estudiantes los conocimientos fundamentales de la química moderna y comprender las bases
del comportamiento de la materia, propiedades y transformaciones. Por medio de estos
conceptos se podrán comprender los diferentes fenómenos químicos, tabla periódica de los
elementos, enlace químico, nomenclatura química de los compuestos, reacciones químicas,
sistemas acuosos-dispersos, estequiometria, ácidos- bases, cinética química, equilibrio
químico, y la composición de los alimentos que se observan en el área de Ingeniería de
Industrias Alimentarias, yendo de la mano con el desarrollo de las prácticas de laboratorio,
aplicando los métodos científicos. Los contenidos del curso han sido organizados en dos (02)
unidades académicas.
I UNIDAD : QUÍMICA, ESTRUCTURA ATÓMICA Y REACCIONES QUÍMICAS
II UNIDAD : SOLUCIONES, EQUILIBRIO Y CINÉTICA DE LAS REACCIONES
2.2. CONTENIDOS TRANSVERSALES
Desarrollo de la cultura y medio ambiente.
Desarrollo humano y social.
Uso de tecnologías digitales

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III. COMPETENCIAS
3.1. Comprende y analiza el comportamiento de la materia, energía, e identifica los cambios que
ocurren en la materia y los diferentes fenómenos químicos y físicos cuyos resultados presenta
mediante informes de prácticas e investigación.
3.2. Esquematiza, analiza las estructuras, enlace químico, funciones inorgánicas y reacciones de
acuerdo a la naturaleza del elemento, calculando las relaciones masa en las reacciones
químicas.
IV. UNIDADES ACADÉMICAS
4.1. PRIMERA UNIDAD ACADÉMICA: Química, estructura atómica y reacciones
químicas
TIEMPO DE DESARROLLO: Del 20 de septiembre al 12 de noviembre (08 Semanas)
TOTAL DE HORAS: 40 horas
CAPACIDADES
INDICADORES DE
LOGRO
ACTITUDES
INDICADORES
DE LOGRO
CONTENIDOS
TIEMPO
Hora Sem
Define el concepto
de Química, su
clasificación y su
método.
Reconoce la
importancia de la
química en la
industria
alimentaria.
Participa
activamente
durante las
sesiones de
clase.
Muestra
predisposición
para el
aprendizaje.
Desarrolla un
espíritu
constructivo y
valora los
métodos de
cálculo.
Propicia trabajo
en equipo.
Muestra interés
por el
aprendizaje.
- Cumple con las
tareas de acuerdo
con el
cronograma
establecido.
-
- Escucha con
atención a sus
compañeros sin
interrumpirlos.
II.
III. Demuestra
interés para
trabajar en grupo.
Promueve la
participación en
clase.
Demuestra
capacidad
reflexiva en la
resolución de
ejercicios.
- Exposición del
sílabo.
- Conceptos
generales.
05 01
Interpreta las
unidades del
Sistema
Internacional de
Unidades.
Realiza conversión
de unidades de
manera correcta.
- Sistema
internacional de
unidades.
- Taller de
ejercicios.
05 02
Comprende la
estructura de la
materia, sus
propiedades y leyes
que la rigen.
Explica las
propiedades de la
materia y la
conservación de la
energía.
- Materia y
energía.
- Propiedades y
conservación de
la energía.
- Práctica de
laboratorio.
05 03
Representa los
modelos atómicos y
los números
cuánticos de manera
correcta.
Esquematiza los
modelos atómicos y
los números
cuánticos.
- Modelos
atómicos
- Números
cuánticos
- Práctica de
Laboratorio.
05 04
Reconoce los
elementos de la
tabla periódica, sus
propiedades y
relaciones
periódicas.
Interpreta la tabla
periódica y clasifica
a los elementos en
base a sus
propiedades.
- Periodicidad
química.
- Símbolos
químicos.
- Práctica de
Laboratorio.
05 05
Identifica los
enlaces químicos y
la regla del octeto.
Explica la regla del
octeto y las fuerzas
intermoleculares.
- Encale químico,
características y
tipos.
- Práctica de
Laboratorio.
05 06
Define la
nomenclatura de los
compuestos
químicos
inorgánicos.
Formula y nombra
correctamente los
compuestos
inorgánicos en base
a la IUPAC.
- Nomenclatura de
compuestos
inorgánicos.
- Práctica de
Laboratorio.
05 07
PRIMERA EVALUACIÓN 05 08

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4.2. SEGUNDA UNIDAD ACADÉMICA: Soluciones, equilibrio y cinética de las
reacciones
TIEMPO DE DESARROLLO: Del 15 de noviembre al 14 de enero (09 Semanas)
TOTAL DE HORAS: 45 horas
CAPACIDADES
INDICADORES DE
LOGRO
ACTITUDES
INDICADORES
DE LOGRO
CONTENIDOS
TIEMPO
Hora Sem
Define las
características de
una reacción
químicas y su
clasificación.
Explica el
comportamiento de
las reacciones
químicas.
Participa
activamente
durante las
sesiones de
clase.
Muestra
predisposición
para el
aprendizaje.
Desarrolla un
espíritu
constructivo y
valora los
métodos de
cálculo.
Propicia trabajo
en equipo.
Muestra interés
por el
aprendizaje.
- Cumple con las
tareas de acuerdo
con el
cronograma
establecido.
-
- Escucha con
atención a sus
compañeros sin
interrumpirlos.
IV.
V. Demuestra
interés para
trabajar en grupo.
Promueve la
participación en
clase.
Demuestra
capacidad
reflexiva en la
resolución de
ejercicios.
- Reacciones
químicas.
- Métodos de
balanceo.
- Práctica de
Laboratorio.
05 09
Describe la
naturaleza de las
disoluciones
químicas y sus
unidades de
concentración.
Realiza los cálculos
necesarios para
preparar distintas
concentraciones de
soluciones.
- Soluciones.
- Unidades de
concentración.
- Práctica de
Laboratorio.
05 10
Identifica las
propiedades de los
gases ideales y
reales.
Interpreta la teoría
cinética molecular
de los gases ideales
y la distingue de los
gases reales.
- Estado gaseoso
- TCM, leyes y
ejercicios.
- Práctica de
laboratorio.
05 11
Define la
estequiometria de
las reacciones
químicas, principios
y leyes de
conservación de la
materia.
Identifica el reactivo
limitante y calcula el
rendimiento de una
reacción química.
- Estequiometria.
- Reactivo
limitante y
rendimiento.
- Práctica de
Laboratorio.
05 12
Describe las
condiciones del
equilibrio y el
principio de Le
Châtelier.
Explica el principio
de Le Châtelier; y
las características de
un ácido y una base.
- Equilibrio
químico.
- Teoría de
Arrhenius y
Bronsted.
- Práctica de
Laboratorio.
05 13
Describe la
velocidad de las
reacciones y su
ordenes de reacción.
Interpreta la
velocidad de una
reacción y su
relación con su
energía de
activación.
- Cinética de las
reacciones.
- Energía de
activación.
- Práctica de
Laboratorio.
05 14
Conoce las
aplicaciones de la
química en la
industria
alimentaria.
Demuestra la
importancia de la
química en los
procesos
involucrados en la
industria
alimentaria.
- Química
aplicada.
- Análisis químicos
aplicados a la
industria.
- Práctica de
Laboratorio.
05 15
Elabora un trabajo
de investigación a
partir de los
conocimientos
adquiridos durante
las sesiones de
aprendizaje.
Demuestra y
propone alternativas
de mejora en base a
un trabajo de
investigación.
- Presentación y
exposición de
proyectos de
investigación
formativa.
- Práctica
calificada.
05 16
SEGUNDA EVALUACIÓN 05 17

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V. ESTRATEGIAS, MÉTODOS Y TÉCNICAS DIDÁCTICAS
5.1. ESTRATEGIAS
- Mapas conceptuales
- Guías de practica
- Ilustraciones
5.2. MÉTODOS
- Clase magistral
- Aprendizaje cooperativo
- Analógico - comparativo
- Aprendizaje basado en problemas
5.3. TÉCNICAS
- Dinámica grupal.
- Formulación de preguntas.
VI. MEDIOS Y MATERIALES DIDÁCTICOS
6.1. MEDIOS
- Voz humana.
- Computadora.
- Plataforma Zoom/ Webex/Meet
- Whatsapp
6.2. MATERIALES
- Diapositivas.
- Videos.
- Libros de Texto.
- Maquinarias.

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VII. EVALUACIÓN DE APRENDIZAJES
I UNIDAD
CAPACIDADES
INDICADOR DE
LOGRO
TÉCNICAS INSTRUMENTO PONDERACIÓN
Comprende e interpreta el
lenguaje de la Química y de
los fenómenos químicos
que presenta la materia.
Explica las diferentes
leyes que rigen el
comportamiento de la
materia y sus cambios.
Examen
Prácticas
calificadas
Prueba escrita
Prácticas de
laboratorio
virtual.
80%
ACTITUDES
INDICADOR DE
LOGRO
TÉCNICAS INSTRUMENTO PONDERACIÓN
Valora la importancia de la
Química y su estudio en la
interpretación de los
fenómenos de la naturaleza.
Demuestra interés en
las sesiones de clase
desarrolladas.
Observación
Ficha de
seguimiento
20%
II UNIDAD
CAPACIDADES
INDICADOR DE
LOGRO
TÉCNICAS INSTRUMENTO PONDERACIÓN
Explica el equilibrio
químico y la velocidad con
que ocurren las reacciones
en los procesos a nivel
industrial.
Expone las
características
involucradas en el
equilibrio químico y
cinética de las
reacciones.
Examen
Dinámicas
grupales
Prueba escrita
Prácticas de
laboratorio
virtual.
80%
ACTITUDES
INDICADOR DE
LOGRO
TÉCNICAS INSTRUMENTO PONDERACIÓN
Valora la importancia de la
cinética aplicada a la
industria alimentaria.
Promueve la
participación en clase.
Observación
Ficha de
seguimiento
20%
7.1. SISTEMA DE CALIFICACIÓN
El sistema de calificación es vigesimal y se utilizará la siguiente relación:
( ) ( )
0.8 0.2
PROMEDIO FINAL PC PA
= +
Donde:
PC: Es el promedio de capacidades de las dos unidades.
PA: Es el promedio de actitudes de las dos unidades
VIII. FUENTES DE INFORMACIÓN
8.1.BIBLIOGRAFÍA BÁSICA
• Chang, Raymond, (2011), Química, México (10ma edición), Mc Graw.
• Llano, Müller, García Ortega, (2011), Laboratorio de Química General, México, 1era edición,
Reverte.
• Peterson, W.R. (2014), Nomenclatura de las sustancias químicas. 3° edición. Editorial Reverte.

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BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA
• Isasi, J. (2018). Quimica general (1 ed.). Dextra.
• Burns Ralph A. (2011), Fundamentos de química, 4º edición, Pearson.
8.2. HEMEROGRAFÍA
Ortega San-Martin, L (2019) Celebrando los 150 años de la Tabla Periódica, Revista de química
PUCP, vol. 33 (1-2).
8.3. WEBGRAFÍA
https://www.quimicas.net/2015/05/quimica-general.html
http://prof.usb.ve/hreveron/capitulo2.pdf.
www.periodni.com/download/tabla_periodica-color.pdf
http://www4.ujaen.es/~mjayora/docencia_archivos/bases%20quimicas/TEMA%2010.pdf
Juliaca, 20 de septiembre del 2021
_______________________
Mg. Cristhian Y. Hilasaca Zea
DOCENTE
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V°B° Presidente Comisión de Evaluación
__________________________
Mg. Tania Jakeline Choque Rivera
V°B° Coordinadora EPIIA