1. ING. Cenobia Castillo
Autor:
Jhefferson. V Rodriguez.R
C.I:25168462
SECCION:A
INGENIERIA INDUSTRIAL
MAYO, 2016
estructura electrónica del átomo
República Bolivariana de Venezuela
Instituto Universitario Politécnico Santiago Mariño
Ext. San Cristóbal
2. • En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
• El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga
positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es
decir son neutras, los neutrones
• La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran
los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos
niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas
2000 veces menor que la de un protón.
3. • Enlace iónico: Es el que se recibe en las uniones de átomos de
diferente electronegatividad que son por principio donadores y
aceptores de electrones, respectivamente.
• Enlace covalente: se forma entre átomos con pequeñas o nulas
diferencias de electronegatividad. Los átomos se distribuyen los
electrones externos de las capas s y p para alcanzar mayor
estabilidad, la del gas noble.
4. • Enlace metálico: está formado de los átomos de igual o
parecida electronegatividad de carga positiva, por lo
tanto las fuerzas son interatómicas relativamente
grandes.
5. • Existen varios tipos básicos de interacciones de van der Waals. Éstas
mantienen unidas a las moléculas, pero su fortaleza es mucho menor que la
de los tres tipos principales de enlace.
• Fuerzas de orientación o de Keeson (dipolo-dipolo): Este tipo de
interacción aparece solamente entre moléculas polares. Además, son
proporcionales a los valores de los momentos dipolares de las moléculas.
• Fuerzas de dispersión o de London:
• Son fuerzas muy débiles, aunque aumentan con el número de electrones de
la molécula.
6. Otras fuerzas de van der Waals
Otras fuerzas también incluidas en las de van der
Waals son:
• Fuerzas de inducción (dipolo-dipolo
inducido). Donde una molécula polar induce un
dipolo en otra molécula no polar; originándose,
de esta forma, la atracción electrostática. Esta
fuerza explica la disolución de algunos gases
apolares (Cl2) en disolventes polares.
• Fuerzas ion-dipolo. En este caso el ion se va
rodeando de las moléculas polares. Estas
fuerzas son importantes en los procesos de
disolución de sales.
7.
8. Se llama cristales a los acomodamientos atómicos repetitivos
en las tres dimensiones. Esta repetición de patrones tridimensionales
se debe a la coordinación atómica dentro del material, algunas veces
este patrón controla la forma externa del cristal. El acomodamiento
atómico interno persiste, aunque la superficie externa se altere. Los
acomodamientos cristalinos pueden tomar uno de siete principales
patrones de acomodamiento cristalino.
• Cristales Cúbicos: Los átomos pueden acomodarse en un patrón
cúbico con tres diferentes tipos de repetición: cúbico simple (cs),
cúbico de cuerpos centrados (ccc), y cúbico de caras centradas
(ccac).
9. • Cúbico simple: Es hipotética para metales puros, pero
representa un buen punto de partida. Además de las tres
dimensiones axiales a iguales y los ejes en ángulos
rectos, hay posiciones equivalentes en cada celdilla.
Cúbica de caras centradas. Este tipo de estructura se
caracteriza por que en la esquina de cada celdilla unitaria y
en centro de cada cara hay un átomo, pero no hay ninguno
en el centro del cubo.
