Este documento contiene 20 preguntas de opción múltiple sobre conceptos básicos de química inorgánica como balanceo de ecuaciones químicas por método de ensayo y error, ley de conservación de la materia, estados de oxidación, entre otros. El objetivo es evaluar las competencias de estudiantes de grado décimo en estas temáticas fundamentales.

1. EVALUACION POR
COMPETENCIAS DE QUIMICA
INORGANICA
GRADO DECIMO
COMPETENCIA PARA BALANCEAR UNA
ECUACION POR EL METODO ENSAYO Y
ERROR Y POR REDOX
Ramiriqui/2025

2. 3H₂ + N₂ → 3NH₃
1.EN LA ECUACION ANTERIOR LOS REACTIVOS SON:
a. NH₃
b. H₂ Y NH₃
c. H₂ Y N₂
2. LA ECUACION FUE BALANCEADA INCORRECTA
PORQUE:
a. EN LOS REACTIVOS EL NUMERO DE ATOMOS ES MAYOR QUE
EN LOS PRODUCTOS.
b. EN LOS PRODUCTOS EL NUMERO DE ATOMOS ES MAYOR A
LOS ATOMOS DE LOS REACTIVOS
c. LA ECUACION ESTA BALANCEADA CORRECTAMENTE

3. 3H₂ + N₂ →3NH₃
3. LA ECUACION BALANCEADA CORRECTAMENTE ES:
a. 3H₂ + N₂ → 3NH₃
b. 3H₂ + N₂ → NH₃
c. 3H₂ + N₂ → 2NH₃
4. UNA DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES ES INCORRECTA
SEGÚN LA RESPUESTA ANTERIOR.
a. CUANDO REACCIONAN TRES MOLES DE H₂ SE PRODUCEN 2
MOLECULAS DE NH₃
b. POR CADA TRES MOLES DE H₂ REACCIONAN UNA MOL DE N₂
c. EL PRODUCTO OBTENIDO EN LA REACCION ES EL 2NH₄

4. INTERPRETACION GRAFICA
+ →
ACIDO HIDROXIDO CLORURO DE
CLORHIDRICO DE SODIO SODIO
5.LA SUSTANCIA CEN LA ECUACION REPRESENTA:
a. REACTIVOS
b. PRODUCTOS
c. REACCIONANTES
6. LA FORMULA QUIMICA PARA EL ACIDO CLORHIDRICO ES:
a. NaOH
b. HCl
c. NaCl
A B C

5. UN TREN VIAJA A 36Km/h DE REPENTE SE ABRE
COMPLETAMENTE EL ACELERADOR DURANTE UNA
DISTANCIA DE 2 Km . SI LA ACELERACION ES DE 0.2 m/seg²
¿CUAL ES LA VELOCIDAD FINAL DEL TREN?
7. LA FORMULA QUE PERMITE RESOLVER EL PROBLEMA ES
a. Vf = Vo + a t
b. Vf ²= Vo² + 2 a . d
c. a = Vf / t
8. UNA DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES ES FALSA:
a. LA ACELERACION ES EL CAMBIO DE VELOCIDAD EN LA UNIDAD
DE TIEMPO
b. 1 NEWTON = 1Kg x m² /seg²
c. 1 DINA = 1 gr x cm /seg²

6. C₆H₁₂O₆ + O₂ → CO₂ + H₂O
9.LOS COEFICIENTES QUE BALANCEAN
CORRECTAMENTE LA ECUACION SON:
a. 6,6, 6,6
b. 1, 6 , 12 , 6
c. 1,6 ,6, 6
10. LA FORMULA C₆H₁₂O₆ CORRESPONDE A:
a. Glucosa
b. Gas carbonico
c. Agua
11. EN LA ECUACION BALANCEADAES CORRECTO AFIRMAR:
a. UNA MOL DE GLUCOSA REACCIONA CON UNA MOL DE OXIGENO
b. UNA MOL DE GLUCOSA REACCIONA CON 6 MOLES DE OXIGENO
c. UNA MOL DE GLUCOSA PRODUCE UNA MOL DE GAS CARBONICO

7. EL CARBONATO DE CALCIO AL
SOMETERLO A COMBUSTION
PRODUCE OXIDO DE CALCIO Y GAS
CARBONICO
12. LA ECUACION QUIMICA QUE REPRESENTA ESTE
ENUNCIADO ES:
a. CO₂ + CaO → CaCO₃
b. CaCO₃ → Ca0 + CO₂
c. CaCO₃ → Ca0 + C

8. C + S → CS₂
13.LA ECUACION BALANCEADA CORRESPONDE:
a. 2C + 2S → CS₂
b. 2C + 2S → 4CS₂
c. C + 2S → CS₂
14.SI SE PRODUCEN 8 MOLECULAS DE CS₂ EL
NUMERO DE MOLES DE S SERIA:
a. 8
b. 16
c. 32

9. C₃H₈ + 2O₂ → 3C + 8 H₂O
15. LA ECUACION ESTA BALANCEADA INCORRECTAMENTE
PORQUE:
a. EL NUMERO DE CARBONOS EN LOS PRODUCTOS ES DIFERENTE A LOS
CARBONOS DE LOS REACTIVOS
b. EL NUMERO DE H EN LOS REACTIVOS ES DE 8 Y EN LOS PRODUCTOS HAY 16
c. LA REACCION REQUIERE DE 2 MOLES DE OXIGENO Y UNA DE PROPANO
16. LA ECUACION BALANCEADA CORRECTAMENTE ES:
a. C₃H₈ + 2O₂ → 3C + 5 H₂O
b. C₃H₈ + 4O₂ → 3C + 8 H₂O
c. C₃H₈ + 2O₂ → 3C + 4 H₂O

10. 17. CUANDO EN UNA ECUACION QUIMICA EL NUMERO DE
ATOMOS DE CADA ELEMENTO EN LOS REACTIVOS ES IGUAL AL DE
LOS PRODUCTOS HABLAMOS DE:
a. LEY DE LA CONSERBACION DE LA MATERIA
b. LEY DE LA CONSERBACION DE LA ENERGIA
c. LEY DE LAS PROPORCIONES
18. EN EL BALANCEO DE ECUACIONES POR ENSAYO Y ERROR
JUEGA UN PAPEL IMPORTANTE:
a. EL CONOCIMIENTO EN NOMENCLATURA QUIMICA
b. LA OBSERVACION
c. LOS CALCULOS MATEMATICOS

11. 19.LA FOTOSINTESIS ES UN PROCESO QUIMICO EN LAS
PLANTAS VERDES . LA ECUACION QUE REPRESENTA ESTE
PROCESO ES
a. CO₂ + H₂O CLOROFILA → C₆H₁₂O₆ + O₂
b C₆H₁₂O₆ + O₂ → CO₂ + H₂O
c. C₆H₁₂O₆ + O₂ clorofila → CO₂ + H₂O
20. LA ECUACION BALANCEADA DE LA FOTOSINTESIS
ES:
a. 6CO₂ +3 H₂O CLOROFILA → C₆H₁₂O₆ +6 O₂
b. 3 CO₂ +6 H₂O CLOROFILA → C₆H₁₂O₆ +6 O₂
c. 6CO₂ + 6H₂O CLOROFILA → 1 C₆H₁₂O₆ +6 O₂

12. Punto uno
1. balancea la ecuación por ensayo y
error para que esta cumpla con la ley
de la conservación de la materia
C₃ H₈ + O₂ → CO₂ + H₂ O

13. PUNTO DOS:
BALANCA LA ECUACION POR OXIDO
REDUCCION
Al₂O₃ + C + Cl₂ → CO + AlCl₃
1. escriba los estados de oxidacion
2. Identifique quienes cambiaron
3.quien gano y quien perdió electrones
4. por ultimo verifique , si la ecuación esta equilibrada