Los documentos presentan varios problemas de química analítica relacionados con concentraciones de soluciones, reacciones químicas y cálculos de masa y volumen. Los problemas incluyen cálculos de concentración molar, porcentaje en masa, molalidad y fracción molar para diversas soluciones, así como determinación de masas a partir de concentraciones dadas.
Este documento presenta un protocolo para realizar una permanganometría, que es una volumetría redox utilizando permanganato de potasio como agente oxidante titulante. El objetivo es aprender a realizar una volumetría y entender las reacciones redox involucradas al titular oxalato de sodio con permanganato. También incluye procedimientos para estandarizar una solución de permanganato y determinar el porcentaje de agua oxigenada en una muestra desconocida mediante titulación redox.
Este documento presenta información sobre la técnica analítica de permanganometría. Explica que las soluciones de permanganato de potasio son altamente oxidantes y se utilizan para titular analitos reductores. Describe los puntos finales comunes y los patrones primarios utilizados para estandarizar las soluciones de permanganato, como el oxalato de sodio y el óxido arsenioso. También incluye detalles sobre la preparación y estabilidad de las soluciones patrón de permanganato, y presenta un ejemplo de cur
Ejercicios para la preparacion de solucionesivan_antrax
Este documento presenta 10 ejercicios de preparación de soluciones que cubren cálculos de concentración en porcentaje en masa, cantidad de soluto o solvente necesario para preparar soluciones de concentración específica, y cálculos de normalidad. Los ejercicios implican disolver diferentes solutos como NaOH, HCl, glucosa, ácido nítrico, iones de Cl, calcio, glucosa, bicarbonato de sodio y Ca(OH)2 en agua u otros solventes para lograr soluciones de concentración dada.
1. Los documentos contienen problemas relacionados con cálculos de concentraciones, masas, volúmenes y porcentajes de soluciones acuosas. Se piden determinar valores como molaridad, normalidad, porcentaje en peso, fracción molar, entre otros.
Proceso de preparación y valoración del k mn o4.Jhonás A. Vega
1. Se describe la preparación de una solución de permanganato de potasio (KMnO4) 0.1N y la valoración de dicha solución mediante la oxidación de arsénico. 2. Se explica que las soluciones de KMnO4 son altamente oxidantes y se utilizan comúnmente como agentes valorantes. 3. Se detalla el procedimiento para preparar una solución de tiosulfato de sodio 0.1N y valorarla mediante la titulación con KMnO4, incluyendo los cálculos correspondientes.
El estudiante preparó y valoró una solución estándar de permanganato de potasio utilizando métodos de óxido-reducción. Realizó la determinación de peróxido de hidrógeno en una muestra de agua oxigenada usando la solución estándar de permanganato.
Este documento presenta un protocolo para realizar una permanganometría, que es una volumetría redox utilizando permanganato de potasio como agente oxidante titulante. El objetivo es aprender a realizar una volumetría y entender las reacciones redox involucradas al titular oxalato de sodio con permanganato. También incluye procedimientos para estandarizar una solución de permanganato y determinar el porcentaje de agua oxigenada en una muestra desconocida mediante titulación redox.
Este documento presenta información sobre la técnica analítica de permanganometría. Explica que las soluciones de permanganato de potasio son altamente oxidantes y se utilizan para titular analitos reductores. Describe los puntos finales comunes y los patrones primarios utilizados para estandarizar las soluciones de permanganato, como el oxalato de sodio y el óxido arsenioso. También incluye detalles sobre la preparación y estabilidad de las soluciones patrón de permanganato, y presenta un ejemplo de cur
Ejercicios para la preparacion de solucionesivan_antrax
Este documento presenta 10 ejercicios de preparación de soluciones que cubren cálculos de concentración en porcentaje en masa, cantidad de soluto o solvente necesario para preparar soluciones de concentración específica, y cálculos de normalidad. Los ejercicios implican disolver diferentes solutos como NaOH, HCl, glucosa, ácido nítrico, iones de Cl, calcio, glucosa, bicarbonato de sodio y Ca(OH)2 en agua u otros solventes para lograr soluciones de concentración dada.
1. Los documentos contienen problemas relacionados con cálculos de concentraciones, masas, volúmenes y porcentajes de soluciones acuosas. Se piden determinar valores como molaridad, normalidad, porcentaje en peso, fracción molar, entre otros.
Proceso de preparación y valoración del k mn o4.Jhonás A. Vega
1. Se describe la preparación de una solución de permanganato de potasio (KMnO4) 0.1N y la valoración de dicha solución mediante la oxidación de arsénico. 2. Se explica que las soluciones de KMnO4 son altamente oxidantes y se utilizan comúnmente como agentes valorantes. 3. Se detalla el procedimiento para preparar una solución de tiosulfato de sodio 0.1N y valorarla mediante la titulación con KMnO4, incluyendo los cálculos correspondientes.
El estudiante preparó y valoró una solución estándar de permanganato de potasio utilizando métodos de óxido-reducción. Realizó la determinación de peróxido de hidrógeno en una muestra de agua oxigenada usando la solución estándar de permanganato.
El documento describe las propiedades y usos de las soluciones de permanganato de potasio. Es una solución altamente oxidante que se utiliza comúnmente en titulaciones debido a su intenso color púrpura que permite servir como indicador. Algunos patrones primarios que se pueden usar para estandarizar soluciones de permanganato incluyen el oxalato de sodio y el óxido arsenioso.
1. El resumen proporciona las soluciones a 3 problemas de concentraciones de disoluciones químicas. Se calcula la masa de NaCl necesaria para una disolución al 10%, la masa de Fe2(SO4)3 para una disolución al 0.1 M, y la masa de agua en una disolución de bromuro de potasio al 13%.
La volumetría es un método para determinar la cantidad de un reactivo mediante la medición del volumen requerido para completar una reacción redox. El punto final ocurre cuando la cantidad de reactivo añadido es equivalente a la cantidad de analito. Los indicadores químicos señalan el punto final cambiando de color. El documento describe el análisis volumétrico de peróxido de hidrógeno mediante la valoración con permanganato de potasio.
Este documento describe cómo preparar y estandarizar una solución de permanganato de potasio 0.1N para su uso en titulaciones redox. Explica cómo pesar el KMnO4, disolverlo y filtrar la solución para luego estandarizarla mediante la titulación de muestras de oxalato de sodio. Finalmente, muestra cómo usar la solución estandarizada para determinar el porcentaje de peróxido de hidrógeno en una muestra problema mediante titulación.
El documento describe un procedimiento para determinar el porcentaje de ácido cítrico en el jugo de limón mediante una titulación ácido-base. Se añaden 5 ml de jugo de limón a 50 ml de agua destilada junto con fenolftaleína como indicador. Luego se titula la muestra con una solución estándar de NaOH hasta que cambia el color a rosa. El volumen de NaOH consumido permite calcular el porcentaje de ácido cítrico en el jugo de limón.
Determinacion del oxido de calcio en el carbonato de sodio finishisaacquilla
Este documento describe el procedimiento para valorar KMnO4 y determinar la cantidad de CaCO3 en una muestra desconocida usando KMnO4. Primero se estandariza una solución de KMnO4 usando Na2C2O4 y se calcula su normalidad. Luego, la muestra de CaCO3 se trata para producir iones Ca2+, que reaccionan con oxalato de amonio para formar oxalato de calcio. Este se descompone y los iones reaccionan con la solución estandarizada de KMnO4, permitiendo calcular
Este documento presenta un experimento de laboratorio para determinar el contenido de peróxido de hidrógeno (H2O2) en agua oxigenada a través de una valoración redox con permanganato de potasio (KMnO4). Explica los objetivos, materiales, fundamentos químicos de la reacción redox entre H2O2 y KMnO4, y el procedimiento detallado para llevar a cabo la valoración y calcular la concentración de H2O2.
Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio sobre permanganimetría realizada por un equipo de 5 estudiantes de química analítica. La práctica incluye la preparación de una solución estándar de permanganato de potasio, su estandarización mediante oxalato de sodio y la determinación del porcentaje de peróxido de hidrógeno en un agua oxigenada mediante titulación con la solución de permanganato.
Ejercicios de Química Analítica Tema 6. Complejometríajuanvict
Este documento presenta 13 ejercicios sobre complejometría y titulaciones complejométricas. Los ejercicios cubren temas como definir términos relacionados con complejos de coordinación, calcular concentraciones de EDTA, determinar volúmenes de EDTA requeridos para titular diferentes muestras, calcular porcentajes de metales en muestras, construir curvas de titulación, y calcular constantes condicionales de formación de complejos.
Este documento describe un experimento de permanganimetría para preparar y estandarizar una solución de permanganato de potasio 0.1N. Se explican los conceptos de oxidación-reducción y el uso del permanganato como agente oxidante. El procedimiento incluye pesar permanganato de potasio, disolverlo en agua, y estandarizar la solución mediante la titulación de muestras de oxalato de sodio usando cálculos de normalidad.
Este documento contiene 13 problemas relacionados con el cálculo de concentraciones de soluciones, incluyendo molaridad, normalidad, porcentaje en peso y volumen, partes por millón y fracción molar. Los problemas cubren temas como preparar soluciones de cierta concentración a partir de una cantidad de soluto, calcular la concentración de una solución dada la cantidad de soluto y volumen total, y determinar la cantidad de soluto o volumen requerido para preparar una solución de concentración especificada.
Este documento describe el método de permanganometría para determinar la concentración de una solución estándar de permanganato de potasio. Las reacciones de oxidación-reducción involucradas se explican brevemente, así como los cálculos necesarios para determinar la normalidad de la solución. Finalmente, se presenta un ejemplo de determinación de peróxido de hidrógeno mediante titulación con permanganato.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre permanganimetría. Los estudiantes prepararon una solución estándar de permanganato de potasio y la utilizaron para titular muestras problema, incluyendo óxido de hidrógeno en agua oxigenada. La práctica les permitió aprender sobre preparación de soluciones estándares y métodos de oxidación-reducción mediante titulaciones redox.
La práctica de laboratorio describe el método de permanganimetría para determinar la concentración de una solución estándar de permanganato de potasio. El permanganato de potasio se utiliza como agente oxidante en reacciones redox. La práctica prepara una solución estándar de permanganato y realiza una determinación de concentración en una muestra problema utilizando el método volumétrico de permanganimetría.
Este documento presenta una práctica de química sobre la valoración de disoluciones de H2O2 mediante el método de permanganimetría. El objetivo es determinar la normalidad de 3 disoluciones problema de H2O2 usando una disolución de permanganato potásico como oxidante. Se describe el procedimiento, que incluye añadir el H2O2 y ácido sulfúrico a un matraz, y luego titular con la disolución de permanganato hasta que cambie el color de violeta a rosa claro, indicando el
Este documento presenta 42 problemas relacionados con disoluciones químicas. Los problemas cubren temas como calcular la cantidad de soluto necesario para preparar una disolución de cierta concentración, expresar la concentración de una disolución en diferentes unidades como molaridad, porcentaje en peso y gramos por litro, mezclar disoluciones de diferentes concentraciones y calcular la concentración resultante, y determinar pesos moleculares a partir de cambios en los puntos de ebullición o congelación causados por disoluciones. Los problemas van desde
El documento presenta 7 problemas de gravimetría. Cada problema describe una reacción química donde se forma un precipitado que puede ser pesado para determinar la composición de la muestra original. Se calculan porcentajes de diversos elementos y compuestos como hierro, cloro, sulfatos y piperazina en las muestras a través de la formación y pesada de precipitados como sulfato de bario, cloruro de plata, óxido de hierro y diacetato de piperazina.
1. El documento presenta diferentes unidades para expresar concentraciones de solutos en disoluciones, incluyendo porcentajes en peso y volumen, partes por millón y billón, molaridad, normalidad y fracción molar.
2. Incluye ejemplos numéricos de cálculos de concentración y problemas relacionados con análisis químico cuantitativo y equilibrios ácido-base.
3. El documento proporciona información relevante sobre unidades físicas y químicas para expresar concentraciones, así como f
Este documento presenta un plan de mejoramiento para un taller sobre estequiometría de soluciones. Incluye definiciones de soluciones y sus propiedades, unidades de concentración, titulación y coloides. También presenta varios problemas químicos para calcular cantidades de reactivos y productos, volúmenes de soluciones, masas y concentraciones molaras.
El documento presenta 9 problemas sobre soluciones químicas. Los problemas cubren temas como cálculo de molaridad, identificación de soluto y solvente, determinación de concentración en mol/L y g/L para diferentes soluciones, clasificación de sustancias como soluciones o dispersiones coloidales, cálculo de masa de soluto en una solución, identificación de soluciones saturadas o sobresaturadas, y cálculo de porcentajes y concentraciones molares para diversas mezclas de soluciones.
El documento describe las propiedades y usos de las soluciones de permanganato de potasio. Es una solución altamente oxidante que se utiliza comúnmente en titulaciones debido a su intenso color púrpura que permite servir como indicador. Algunos patrones primarios que se pueden usar para estandarizar soluciones de permanganato incluyen el oxalato de sodio y el óxido arsenioso.
1. El resumen proporciona las soluciones a 3 problemas de concentraciones de disoluciones químicas. Se calcula la masa de NaCl necesaria para una disolución al 10%, la masa de Fe2(SO4)3 para una disolución al 0.1 M, y la masa de agua en una disolución de bromuro de potasio al 13%.
La volumetría es un método para determinar la cantidad de un reactivo mediante la medición del volumen requerido para completar una reacción redox. El punto final ocurre cuando la cantidad de reactivo añadido es equivalente a la cantidad de analito. Los indicadores químicos señalan el punto final cambiando de color. El documento describe el análisis volumétrico de peróxido de hidrógeno mediante la valoración con permanganato de potasio.
Este documento describe cómo preparar y estandarizar una solución de permanganato de potasio 0.1N para su uso en titulaciones redox. Explica cómo pesar el KMnO4, disolverlo y filtrar la solución para luego estandarizarla mediante la titulación de muestras de oxalato de sodio. Finalmente, muestra cómo usar la solución estandarizada para determinar el porcentaje de peróxido de hidrógeno en una muestra problema mediante titulación.
El documento describe un procedimiento para determinar el porcentaje de ácido cítrico en el jugo de limón mediante una titulación ácido-base. Se añaden 5 ml de jugo de limón a 50 ml de agua destilada junto con fenolftaleína como indicador. Luego se titula la muestra con una solución estándar de NaOH hasta que cambia el color a rosa. El volumen de NaOH consumido permite calcular el porcentaje de ácido cítrico en el jugo de limón.
Determinacion del oxido de calcio en el carbonato de sodio finishisaacquilla
Este documento describe el procedimiento para valorar KMnO4 y determinar la cantidad de CaCO3 en una muestra desconocida usando KMnO4. Primero se estandariza una solución de KMnO4 usando Na2C2O4 y se calcula su normalidad. Luego, la muestra de CaCO3 se trata para producir iones Ca2+, que reaccionan con oxalato de amonio para formar oxalato de calcio. Este se descompone y los iones reaccionan con la solución estandarizada de KMnO4, permitiendo calcular
Este documento presenta un experimento de laboratorio para determinar el contenido de peróxido de hidrógeno (H2O2) en agua oxigenada a través de una valoración redox con permanganato de potasio (KMnO4). Explica los objetivos, materiales, fundamentos químicos de la reacción redox entre H2O2 y KMnO4, y el procedimiento detallado para llevar a cabo la valoración y calcular la concentración de H2O2.
Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio sobre permanganimetría realizada por un equipo de 5 estudiantes de química analítica. La práctica incluye la preparación de una solución estándar de permanganato de potasio, su estandarización mediante oxalato de sodio y la determinación del porcentaje de peróxido de hidrógeno en un agua oxigenada mediante titulación con la solución de permanganato.
Ejercicios de Química Analítica Tema 6. Complejometríajuanvict
Este documento presenta 13 ejercicios sobre complejometría y titulaciones complejométricas. Los ejercicios cubren temas como definir términos relacionados con complejos de coordinación, calcular concentraciones de EDTA, determinar volúmenes de EDTA requeridos para titular diferentes muestras, calcular porcentajes de metales en muestras, construir curvas de titulación, y calcular constantes condicionales de formación de complejos.
Este documento describe un experimento de permanganimetría para preparar y estandarizar una solución de permanganato de potasio 0.1N. Se explican los conceptos de oxidación-reducción y el uso del permanganato como agente oxidante. El procedimiento incluye pesar permanganato de potasio, disolverlo en agua, y estandarizar la solución mediante la titulación de muestras de oxalato de sodio usando cálculos de normalidad.
Este documento contiene 13 problemas relacionados con el cálculo de concentraciones de soluciones, incluyendo molaridad, normalidad, porcentaje en peso y volumen, partes por millón y fracción molar. Los problemas cubren temas como preparar soluciones de cierta concentración a partir de una cantidad de soluto, calcular la concentración de una solución dada la cantidad de soluto y volumen total, y determinar la cantidad de soluto o volumen requerido para preparar una solución de concentración especificada.
Este documento describe el método de permanganometría para determinar la concentración de una solución estándar de permanganato de potasio. Las reacciones de oxidación-reducción involucradas se explican brevemente, así como los cálculos necesarios para determinar la normalidad de la solución. Finalmente, se presenta un ejemplo de determinación de peróxido de hidrógeno mediante titulación con permanganato.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre permanganimetría. Los estudiantes prepararon una solución estándar de permanganato de potasio y la utilizaron para titular muestras problema, incluyendo óxido de hidrógeno en agua oxigenada. La práctica les permitió aprender sobre preparación de soluciones estándares y métodos de oxidación-reducción mediante titulaciones redox.
La práctica de laboratorio describe el método de permanganimetría para determinar la concentración de una solución estándar de permanganato de potasio. El permanganato de potasio se utiliza como agente oxidante en reacciones redox. La práctica prepara una solución estándar de permanganato y realiza una determinación de concentración en una muestra problema utilizando el método volumétrico de permanganimetría.
Este documento presenta una práctica de química sobre la valoración de disoluciones de H2O2 mediante el método de permanganimetría. El objetivo es determinar la normalidad de 3 disoluciones problema de H2O2 usando una disolución de permanganato potásico como oxidante. Se describe el procedimiento, que incluye añadir el H2O2 y ácido sulfúrico a un matraz, y luego titular con la disolución de permanganato hasta que cambie el color de violeta a rosa claro, indicando el
Este documento presenta 42 problemas relacionados con disoluciones químicas. Los problemas cubren temas como calcular la cantidad de soluto necesario para preparar una disolución de cierta concentración, expresar la concentración de una disolución en diferentes unidades como molaridad, porcentaje en peso y gramos por litro, mezclar disoluciones de diferentes concentraciones y calcular la concentración resultante, y determinar pesos moleculares a partir de cambios en los puntos de ebullición o congelación causados por disoluciones. Los problemas van desde
El documento presenta 7 problemas de gravimetría. Cada problema describe una reacción química donde se forma un precipitado que puede ser pesado para determinar la composición de la muestra original. Se calculan porcentajes de diversos elementos y compuestos como hierro, cloro, sulfatos y piperazina en las muestras a través de la formación y pesada de precipitados como sulfato de bario, cloruro de plata, óxido de hierro y diacetato de piperazina.
1. El documento presenta diferentes unidades para expresar concentraciones de solutos en disoluciones, incluyendo porcentajes en peso y volumen, partes por millón y billón, molaridad, normalidad y fracción molar.
2. Incluye ejemplos numéricos de cálculos de concentración y problemas relacionados con análisis químico cuantitativo y equilibrios ácido-base.
3. El documento proporciona información relevante sobre unidades físicas y químicas para expresar concentraciones, así como f
Este documento presenta un plan de mejoramiento para un taller sobre estequiometría de soluciones. Incluye definiciones de soluciones y sus propiedades, unidades de concentración, titulación y coloides. También presenta varios problemas químicos para calcular cantidades de reactivos y productos, volúmenes de soluciones, masas y concentraciones molaras.
El documento presenta 9 problemas sobre soluciones químicas. Los problemas cubren temas como cálculo de molaridad, identificación de soluto y solvente, determinación de concentración en mol/L y g/L para diferentes soluciones, clasificación de sustancias como soluciones o dispersiones coloidales, cálculo de masa de soluto en una solución, identificación de soluciones saturadas o sobresaturadas, y cálculo de porcentajes y concentraciones molares para diversas mezclas de soluciones.
Este documento presenta 42 problemas relacionados con disoluciones químicas. Los problemas cubren temas como calcular la cantidad de soluto necesario para preparar una disolución de cierta concentración, expresar la concentración de una disolución en diferentes unidades como molaridad, porcentaje en peso y gramos por litro, mezclar disoluciones de diferentes concentraciones y calcular la concentración resultante, y determinar pesos moleculares a partir de cambios en los puntos de ebullición o congelación causados por disoluciones. Los problemas van desde
El documento presenta 13 problemas relacionados con cálculos de concentraciones de soluciones. Los problemas cubren diferentes tipos de concentraciones como porcentaje en masa/volumen, molaridad, molalidad y porcentaje en peso/volumen. Se piden cálculos como determinar la concentración de una solución dada su masa de soluto y volumen de disolvente, calcular la cantidad de soluto o disolvente necesaria para lograr una concentración específica, y convertir entre los diferentes tipos de concentraciones.
Este documento presenta varios problemas de estequiometría, preparación de disoluciones y titulaciones. Los problemas incluyen calcular cantidades de sustancias químicas, concentraciones, rendimientos y presiones de vapor y osmótica.
Este documento presenta 20 problemas relacionados con la preparación y cálculo de concentraciones de soluciones químicas. Los problemas cubren temas como el cálculo de normalidad, molaridad y formalidad de ácidos y bases, la preparación de soluciones patrón, diluciones seriadas y reacciones químicas en solución.
El documento presenta una serie de problemas relacionados con la preparación y cálculo de propiedades de disoluciones acuosas. Incluye problemas sobre el cálculo de concentraciones como porcentaje en peso, molaridad, molalidad y fracción molar para diferentes solutos disueltos en agua u otros solventes. También incluye cálculos relacionados con la preparación de volúmenes y cantidades de disoluciones de cierta concentración requerida.
Este examen parcial de química analítica contiene preguntas sobre cálculos de concentraciones de soluciones, determinación de pH, pOH y cálculos relacionados con ácidos y bases. Algunas de las preguntas clave incluyen calcular la cantidad de sulfocianuro de potasio necesaria para una solución de 0.25 M, determinar la masa de ácido clorhídrico requerida para neutralizar tabletas antiácidas, y calcular la cantidad de sustancia coagulante que debe agregarse a un tanque.
Este documento presenta las unidades didácticas sobre disoluciones de un curso de física y química. Incluye los conceptos clave de disoluciones como concentración, solubilidad, propiedades coligativas y modos de expresar la concentración. También incluye ejercicios de cálculo sobre diferentes tipos de disoluciones acuosas.
Este documento proporciona 14 ejercicios de química sobre disoluciones y estequiometría. Los ejercicios cubren temas como cálculo de molaridad, molalidad, concentración en masa y volumen de gases en diversas condiciones de presión y temperatura para una variedad de reacciones químicas.
Este documento contiene 31 problemas relacionados con el cálculo de concentraciones de disoluciones en diferentes unidades como g/L, % en masa y % en volumen. Los problemas incluyen calcular la concentración de una disolución dada la masa de soluto y volumen de disolvente, determinar la masa de soluto necesaria para preparar una disolución de concentración específica, y convertir entre las diferentes unidades de concentración.
1. Se resuelven ejercicios sobre disoluciones, incluyendo cálculos de concentración en porcentaje en masa, molalidad, molaridad, cantidad de soluto necesario para una disolución, volumen de ácido requerido para una concentración dada.
2. Se explican conceptos como densidad de disoluciones, fracciones molares, y leyes como la de Raoult para calcular la presión de vapor de una mezcla.
3. Se muestra cómo calcular la masa molecular de un azúcar a partir del descenso crioscó
Este documento presenta 9 ejercicios resueltos sobre disoluciones. Cada ejercicio calcula cantidades como la concentración, molalidad o molaridad de una disolución dada la masa del soluto y del disolvente. Por ejemplo, el ejercicio 1 calcula la concentración en % en masa y la molalidad de una disolución de NaOH, mientras que el ejercicio 2 determina la masa de glucosa necesaria para una disolución de 0,2 M.
El documento presenta nueve problemas de química que involucran conceptos como porcentajes en masa de solutos, cálculos de concentración de alcohol en sangre, descripción del proceso de destilación, cálculos de solubilidad, identificación de estados físicos a diferentes temperaturas, deducción de puntos de ebullición y fusión a partir de gráficas, cálculo de densidades e identificación de sustancias, y determinación de qué sustancia quedará por encima en una mezcla de agua y aceite. Los problemas deben resolverse aplic
Este documento presenta 10 problemas relacionados con la concentración de soluciones ácidas. Los problemas involucran calcular la concentración en diferentes unidades (por ejemplo, % en peso, g/L, M) para soluciones ácidas comerciales o preparadas a partir de la dilución de otras soluciones. También involucran calcular la cantidad necesaria de una solución ácida concentrada para preparar un volumen específico de otra solución de concentración dada.
Este documento presenta 10 problemas sobre las propiedades coligativas de varias disoluciones acuosas y no acuosas. Los problemas cubren temas como la presión de vapor, el punto de congelación, la ebullición y la presión osmótica. Se pide calcular estas propiedades para disoluciones que contienen sustancias como la sacarosa, la glicerina, el etanol, el benceno y compuestos desconocidos.
Este documento describe métodos gravimétricos y complejométricos para determinar óxidos como sílice, aluminio, hierro y calcio en muestras. Incluye equipos, reactivos, procedimientos para análisis gravimétrico y complejométrico, y métodos específicos para determinar cada óxido a través de titulaciones con EDTA. También describe preparación de soluciones y controles de calidad. El objetivo general es cuantificar los principales componentes de muestras de interés industrial y geológico.
Este documento presenta 24 problemas relacionados con el cálculo de diferentes propiedades de disoluciones como la molaridad, molalidad y concentración. Los problemas involucran calcular estas propiedades a partir de la masa del soluto, volumen de la disolución y densidad dada la fórmula molecular del soluto. También incluyen problemas de preparación de disoluciones de concentración requerida a partir de disoluciones comerciales de concentración conocida.
Este documento presenta 30 problemas de química general relacionados con cálculos de concentración molar, porcentaje en masa, volumen y cantidad de sustancias químicas en soluciones acuosas. Los problemas involucran conceptos como molaridad, dilución, neutralización y reacciones químicas en solución.
Estilo Arquitectónico Ecléctico e Histórico, Roberto de la Roche.pdfElisaLen4
Un pequeño resumen de lo que fue el estilo arquitectónico Ecléctico, así como el estilo arquitectónico histórico, sus características, arquitectos reconocidos y edificaciones referenciales de dichas épocas.
Los puentes son estructuras esenciales en la infraestructura de transporte, permitiendo la conexión entre diferentes
puntos geográficos y facilitando el flujo de bienes y personas.
1. EXAMEN 1
1. Se mezclan tres soluciones de sal común de diferentes concentraciones: De
la primera, de concentración 3 mol l-1, se toman 125 ml, de la segunda, de
1,5 mol l-1, se toman 200 ml y de la tercera, de 0,5 mol l-1, se toman 150 ml.
Calcule la concentración final.
2. Se preparó una solución disolviendo 10 g de nitrato de plata en 600 g de
agua.
a. Calcule el porcentaje en masa del nitrato de plata.
b. Calcule la molalidad del nitrato de plata.
c. Calcule la fracción molar de los dos componentes de la solución.
3. La etiqueta de un ácido perclórico concentrado tiene la siguiente información:
a. Calcule la concentración en mol/l del ácido
concentrado.
b ¿Que volumen hay que tomar del ácido
concentrado para preparar 400 ml de una solución
0, 2 mol/l.
4. El ácido sulfúrico reacciona con el hidróxido de sodio, formando sulfato de sodio
y agua. Escriba la ecuación balanceada para esta reacción y calcule la cantidad de
sulfato de sodio formado a partir de 25g del ácido y 0,25 l de una solución del
hidróxido de sodio de concentración 1 mol/l.
5. El repollo seco tiene un contenido de vitamina C de 70 mg por 100 g y el
contenido de agua del repollo fresco es de 85%.
a.- Calcule la concentración de vitamina C en el repollo seco en ppm.
b.- ¿Cuál es el porcentaje (m/m) de vitamina C en el repollo fresco?
6. El aceite de cinamon, obtenido de las ramas y hojas de árboles de canela que
crecen en las zonas tropicales, se utiliza en la producción de perfumes y cosméticos.
Su constituyente principal es el aldehído cinámico, C9H8O, sin embargo una
concentración elevada de éste ocasiona severas irritaciones en la piel, por lo que
las concentraciones presentes en los perfumes deben ser bajas. Con la finalidad de
evitar irritaciones en la piel se buscó un derivado del aldehído cinámico, de fórmula
C9H10O, con propiedades similares, pero que no causa irritaciones a la piel. Éste se
prepara haciendo reaccionar aldehído cinámico, C9H8O, con hidrógeno gaseoso
según la reacción:
Acido perclórico
d = 1,045 g/ml
96 % m/m
MM = 100,5 g/mol
2. C9H8O(ac) + H2(g) → C9H10O(ac)
Para obtener el C9H10O, se hacen reaccionar 15 L de solución de aldehído cinámico
3,5 M con 30,7 moles de hidrógeno gaseoso. Determina lo siguiente:
a) La cantidad en gramos, qué se obtendrán del derivado C9H10O, considerando
una pureza del 95 %.
b) El derivado se utiliza en soluciones acuosas al 3,5 % en peso, ¿cómo
prepararías 1 L de esta solución? Indica los pasos y las cantidades
requeridas. La densidad de la solución es 1,08 g/mL.
c) A partir de la solución anterior (al 3,5 % en peso) se quiere preparar 2 L de
una solución de 0,1 M del producto, ¿qué volumen de la solución se
requerirá?
7. Las normas de protección del medio ambiente fijan un límite para el dióxido de
azufre (SO2) en el aire de 0,365 mg/m3. ¿Se habrá excedido dicho límite si, en un
análisis, se han encontrado 0,120 ppm?. La densidad del aire es de 1,3 g/l.
8. Se hacen reaccionar 100 ml de una disolución de 0.5 M de hidróxido de calcio
con 100 ml de otra solución 0.5 M de ácido nítrico. Calcular los gramos de nitrato de
calcio que se forman según la reacción
Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O
3. EXAMEN 2
1. Se dispone de un ácido clorhídrico al 36% y con densidad 1,17 g/ml.
a. Calcule la concentración en mol l-1 del ácido.
b. Del ácido concentrado se tomó 10 ml y se diluyó a 250 ml. ¿Cuál es la
concentración de la solución final
2. Se prepara una solución de NaOH disolviendo 20 g del mismo en 0,5 l de
agua. Se mezcla 100 ml de esta solución con 50 ml de una solución de ácido
nítrico 2 mol l-1. Calcule los moles formados de nitrato de sodio.
3. La etiqueta de un ácido sulfúrico concentrado tiene la siguiente información:
a. Calcule la concentración en mol/l del ácido
concentrado.
b ¿Que volumen hay que tomar del ácido
concentrado para preparar 500 cm3 de una solución
0, 1 mol/l.
4. Un preparado excelente para limpiar manchas de grasa en tejidos o cuero,
se compone de 80% V/V de CCl4, 16% V/V de ligroína y el resto de alcohol
amílico. ¿Cuántos ml habrá que tomar de cada sustancia para obtener 75 ml
de limpiador?
5. Un tejido seco de un material vegetal contiene 3 ppm de oro. Si el tejido
húmedo contiene 80% de agua, calcule los ppm de oro en la muestra
húmeda.
6. El aceite de cinamon, obtenido de las ramas y hojas de árboles de canela
que crecen en las zonas tropicales, se utiliza en la producción de perfumes y
cosméticos. Su constituyente principal es el aldehído cinámico, C9H8O, sin
embargo una concentración elevada de éste ocasiona severas irritaciones en
la piel, por lo que las concentraciones presentes en los perfumes deben ser
bajas. Con la finalidad de evitar irritaciones en la piel se buscó un derivado
del aldehído cinámico, de fórmula C9H10O, con propiedades similares, pero
que no causa irritaciones a la piel. Éste se prepara haciendo reaccionar
aldehído cinámico, C9H8O, con hidrógeno gaseoso según la reacción:
C9H8O(ac) + H2(g) → C9H10O(ac)
Ácido sulfúrico
d = 1,83 g/ml
98 % m/m
MM = 98,08 g/mol
4. Para obtener el C9H10O, se hacen reaccionar 15 L de solución de aldehído
cinámico 3,5 M con 30,7 moles de hidrógeno gaseoso. Determina lo siguiente:
a) La cantidad en gramos, qué se obtendrán del derivado C9H10O, considerando
una pureza del 95 %.
b) El derivado se utiliza en soluciones acuosas al 3,5 % en peso, ¿cómo
prepararías 1 L de esta solución? Indica los pasos y las cantidades
requeridas. La densidad de la solución es 1,08 g/mL.
c) A partir de la solución anterior (al 3,5 % en peso) se quiere preparar 2
L de una solución de 0,1 M del producto, ¿qué volumen de la solución se
requerirá?
7. Los nitratos (NO3
-) en aguas de consumo pueden suponer un riesgo para la
salud si su concentración es superior a 10,0 ppm. ¿Será apta para consumo
un agua que contenga una concentración de 0,0080 g/l de nitratos?
8. Se requiere determinar la cantidad de iones Pb2+ que tiene el aguade uso
doméstico. Para ello se toma una muestra de 1000 mL de agua y se trata con
sulfato de sodio en exceso. Una vez finalizada la reacción, se lava el
precipitado de sulfato de plomo, se seca y se pesa, encontrándose un valor
de 0,2298g ¿Cuál es el contenido de iones Pb2+ en la muestra, expresado en
mg/L? la reacción es la siguiente:
Na2SO4 + Pb2+ → PbSO4 + Na+
5. EXAMEN 3
1. Un ácido nítrico al 75% tiene una densidad de 1,65 g/ml.
a.- Calcule la concentración en mol/l de este ácido.
b.- Si se quiere preparar 100 ml de una solución de ácido nítrico 0,5 mol/l
a partir del ácido en la pregunta a, ¿cuántos ml hay que tomar de éste?
2.- Se mezclan dos soluciones diluidas de glucosa; de la primera, que tiene una
concentración de 0,5 mol/l, se toman 850 ml; y de la otra, que tiene una
concentración de 1 mol/l, se toman 100 ml. Calcule la molaridad de la
solución resultante.
3. La etiqueta de un ácido clorhídrico concentrado tiene la siguiente información:
a. Calcule la concentración en mol/l del ácido
concentrado.
b ¿Que volumen hay que tomar del ácido
concentrado para preparar 800 ml de una solución
0, 2 mol/l.
4. Una solución hecha, disolviendo 16,0 g de CaCl2 en 64 g de agua tiene una
densidad de 1,18 g/ml a 20ºC.¿Cuál es el porcentaje en masa y masa-volumen
de CaCl2 en la solución? ¿Cuál es la concentración en mol/l y mol/kg ste de CaCl2
en la solución?
5. Se tiene un jugo de tomate de concentración 5 x10-3 mol/l. Asumiendo que la
acidez del jugo de tomate se debe al ácido oxálico (H2C2O4). Determine la masa del
ácido en 2 litros de jugo.
6. El aceite de cinamon, obtenido de las ramas y hojas de árboles de canela que
crecen en las zonas tropicales, se utiliza en la producción de perfumes y cosméticos.
Su constituyente principal es el aldehído cinámico, C9H8O, sin embargo una
concentración elevada de éste ocasiona severas irritaciones en la piel, por lo que
las concentraciones presentes en los perfumes deben ser bajas. Con la finalidad de
evitar irritaciones en la piel se buscó un derivado del aldehído cinámico, de fórmula
C9H10O, con propiedades similares, pero que no causa irritaciones a la piel. Éste se
prepara haciendo reaccionar aldehído cinámico, C9H8O, con hidrógeno gaseoso
según la reacción:
C9H8O(ac) + H2(g) → C9H10O(ac)
Ácido clorhídrico
d = 1,190 g/ml
37 % m/m
MM = 36,458
g/mol
6. Para obtener el C9H10O, se hacen reaccionar 15 L de solución de aldehído cinámico
3,5 M con 30,7 moles de hidrógeno gaseoso. Determina lo siguiente:
a) La cantidad en gramos, qué se obtendrán del derivado C9H10O, considerando
una pureza del 95 %.
b) El derivado se utiliza en soluciones acuosas al 3,5 % en peso, ¿cómo
prepararías 1 L de esta solución? Indica los pasos y las cantidades
requeridas. La densidad de la solución es 1,08 g/mL.
c) A partir de la solución anterior (al 3,5 % en peso) se quiere preparar 2 L de
una solución de 0,1 M del producto, ¿qué volumen de la solución se
requerirá?
7. La concentración de glucosa (C6H12O6) (MM=180,0) en sangre humana va desde
80,0 mg/dl antes de las comidas, hasta 120,0 mg/dl después de las comidas.
Calcular la molaridad de la glucosa en sangre antes y después de las comidas.
8. Se disuelven en agua 6,5 g de KCl, 1,45 g de NaCl y 3,45g de Na2SO4 hasta
obtener un volumen de 750 ml. Suponiendo que todas las sales se disocian
totalmente, calcula la concentración molar de cada uno de los iones presentes
en la disolución final.
7. EXAMEN 4
1. Se mezcla 25 ml de una solución de ácido sulfúrico 0,5 mol/l con 50 ml de
una solución de hidróxido de sodio 1,0 mol/l. ¿Cual es la masa máxima de
sal que se puede formar?
2. Se disuelven 25 g de ácido butírico (C3H7COOH) en 1,2 kg de hexano
(C6H14).
a.- Calcule la molalidad del ácido en la solución.
b.- Calcule la fracción molar de los dos componentes.
c.- Calcule el porcentaje m/m de los dos componentes.
d.- Calcule los ppm del ácido butírico.
3. La etiqueta de un ácido fosfórico concentrado tiene la siguiente información:
a. Calcule la concentración en mol/l del ácido
concentrado.
b ¿Que volumen hay que tomar del ácido
concentrado para preparar 100 ml de una solución
0, 01 mol/l.
4. Si se disuelven 38 g de C6H12O6 en suficiente agua hasta alcanzar 500 ml de
solución de densidad 1,05 g/ml. Determine el % en masa, % masa-volumen,
concentración en mol/l, molalidad y la fracción molar de la glucosa.
5. Se tiene un jugo de tomate de concentración 5 x10-3 mol/l. Asumiendo que
la acidez del jugo de tomate se debe al ácido oxálico (H2C2O4). Determine la
masa del ácido en 2 litros de jugo.
6. El aceite de cinamon, obtenido de las ramas y hojas de árboles de canela
que crecen en las zonas tropicales, se utiliza en la producción de perfumes y
cosméticos. Su constituyente principal es el aldehído cinámico, C9H8O, sin
embargo una concentración elevada de éste ocasiona severas irritaciones en
la piel, por lo que las concentraciones presentes en los perfumes deben ser
bajas. Con la finalidad de evitar irritaciones en la piel se buscó un derivado
del aldehído cinámico, de fórmula C9H10O, con propiedades similares, pero
que no causa irritaciones a la piel. Éste se prepara haciendo reaccionar
aldehído cinámico, C9H8O, con hidrógeno gaseoso según la reacción:
C9H8O(ac) + H2(g) → C9H10O(ac)
Ácido fosfórico
d = 1,685 g/ml
9 % m/m
MM = 97,99 g/mol
8. Para obtener el C9H10O, se hacen reaccionar 15 L de solución de aldehído
cinámico 3,5 M con 30,7 moles de hidrógeno gaseoso. Determina lo siguiente:
a) La cantidad en gramos, qué se obtendrán del derivado C9H10O, considerando
una pureza del 95 %.
b) El derivado se utiliza en soluciones acuosas al 3,5 % en peso, ¿cómo
prepararías 1 L de esta solución? Indica los pasos y las cantidades requeridas.
La densidad de la solución es 1,08 g/mL.
c) A partir de la solución anterior (al 3,5 % en peso) se quiere preparar 2 L de
una solución de 0,1 M del producto, ¿qué volumen de la solución se requerirá?
7. La concentración de glucosa (C6H12O6) (MM=180,0) en sangre humana va desde
80,0 mg/dl antes de las comidas, hasta 120,0 mg/dl después de las comidas.
Calcular la molaridad de la glucosa en sangre antes y después de las comidas.
8. Se requiere determinar la cantidad de iones Pb2+ que tiene el aguade uso
doméstico. Para ello se toma una muestra de 1000 mL de agua y se trata con sulfato
de sodio en exceso. Una vez finalizada la reacción, se lava el precipitado de sulfato
de plomo, se seca y se pesa, encontrándose un valor de 0,2298g ¿Cuál es el
contenido de iones Pb2+ en la muestra, expresado en mg/L? la reacción es la
siguiente:
Na2SO4 + Pb2+ → PbSO4 + Na+
9. EXAMEN 5
1. Calcule la concentración final en mol/l de una solución que se prepara
mezclando 150 ml de una solución de ácido clorhídrico 3 mol/l con 1,5 ml de
una solución de ácido clorhídrico 5 mol/l.
2. Se dispone de una solución de un ácido sulfúrico al 80% y densidad 1,65
g/ml.
a.- Calcule la concentración en mol/l del ácido.
b.- Se quiere preparar 500 ml de una solución de ácido sulfúrico 1,5 mol/l
a partir del ácido en la pregunta a, ¿cuántos ml hay que tomar?
3. La etiqueta de un ácido nítrico concentrado tiene la siguiente información:
a. Calcule la concentración en mol/l del ácido
concentrado.
b ¿Que volumen hay que tomar del ácido
concentrado para preparar 400 ml de una solución
0, 2 mol/l.
4. Se tiene en el laboratorio una solución acuosa de Ca(OH)2 al 10% en
masa y densidad 1,30 g/ml ¿Cuál es la concentración en mol/l, la
molalidad y la fracción molar del Ca(OH)2? ¿Cómo prepararía 300 ml de
una solución de Ca(OH)2 0,5 mol/l a partir de la solución anterior?
Ácido nítrico
d = 1,5129 g/ml
68 % m/m
MM = 63,01 g/mol
10. 5. Un tejido seco de un material vegetal contiene 3 ppm de oro. Si el tejido
húmedo contiene 80% de agua, calcule los ppm de oro en la muestra
húmeda.
6. El aceite de cinamon, obtenido de las ramas y hojas de árboles de canela
que crecen en las zonas tropicales, se utiliza en la producción de
perfumes y cosméticos. Su constituyente principal es el aldehído
cinámico, C9H8O, sin embargo una concentración elevada de éste
ocasiona severas irritaciones en la piel, por lo que las concentraciones
presentes en los perfumes deben ser bajas. Con la finalidad de evitar
irritaciones en la piel se buscó un derivado del aldehído cinámico, de
fórmula C9H10O, con propiedades similares, pero que no causa
irritaciones a la piel. Éste se prepara haciendo reaccionar aldehído
cinámico, C9H8O, con hidrógeno gaseoso según la reacción:
C9H8O(ac) + H2(g) → C9H10O(ac)
Para obtener el C9H10O, se hacen reaccionar 15 L de solución de aldehído
cinámico 3,5 M con 30,7 moles de hidrógeno gaseoso. Determina lo
siguiente:
a) La cantidad en gramos, qué se obtendrán del derivado C9H10O,
considerando una pureza del 95 %.
b) El derivado se utiliza en soluciones acuosas al 3,5 % en peso, ¿cómo
prepararías 1 L de esta solución? Indica los pasos y las cantidades
requeridas. La densidad de la solución es 1,08 g/mL.
c) A partir de la solución anterior (al 3,5 % en peso) se quiere preparar 2
L de una solución de 0,1 M del producto, ¿qué volumen de la solución se
requerirá?
7. Las normas de protección del medio ambiente fijan un límite para el dióxido
de azufre (SO2) en el aire de 0,365 mg/m3. ¿Se habrá excedido dicho límite
si, en un análisis, se han encontrado 0,120 ppm?. La densidad del aire es de
1,3 g/l.
8. Se disuelven en agua 6,5 g de KCl, 1,45 g de NaCl y 3,45g de Na2SO4
hasta obtener un volumen de 750 ml. Suponiendo que todas las sales se
disocian totalmente, calcula la concentración molar de cada uno de los iones
presentes en la disolución final.