Este documento describe un experimento de permanganimetría para preparar y estandarizar una solución de permanganato de potasio 0.1N. Se explican los conceptos de oxidación-reducción y el uso del permanganato como agente oxidante. El procedimiento incluye pesar permanganato de potasio, disolverlo en agua, y estandarizar la solución mediante la titulación de muestras de oxalato de sodio usando cálculos de normalidad.

1. PRÁCTICA 10
Permanganimetría
Equipo 3:
Aragón Florean Alejandra
Karina
Figueroa García Samanta
Morales Reyes Karen Ivette
Ríos Peña José Luis

2. OBJETIVO
Preparar y valorar una solución estándar de
permanganato de potasio utilizada en los
métodos de óxido-reducción y realizar con ella una
determinación de este tipo en una
muestra problema.

3. FUNDAMENTO
Las reacciones que transcurren con pérdida o ganancia de electrones de un átomo, ión o
molécula a otro se llaman reacciones de oxidación-reducción o reacciones redox. La
oxidación es una pérdida de uno o más electrones; la reducción es una ganancia de uno o
más electrones. Siempre que exista una oxidación también existe una reducción, ambos
procesos son simultáneos. El permanganato de potasio es un reactivo que se ha utilizado
mucho como agente oxidante, está disponible con facilidad, no es caro y no requiere
indicador a menos que se utilice en solución muy diluida. Una gota de permanganato 0.01N
imparte un color rosa perceptible al volumen de solución que por lo general se usa en una
titulación. Este color se emplea para indicar el exceso de reactivo.

4. Los cálculos que se emplean para las soluciones estándar se basan en la obtención de la Normalidad, el peso equivalente
que participa en una reacción redox es el peso fórmula de la sustancia pesada y que se determina dividiendo el peso
fórmula entre el cambio de electrones en la reacción (total de electrones intercambiados). Las titulaciones con
permanganato utilizadas en las determinaciones a efectuar se llevan a cabo en solución ácida, por lo que el peso
equivalente del permanganato es un quinto del peso molecular. El fundamento de la acción del permanganato en
solución ácida sobre un agente reductor puede expresarse por la ecuación:
Como puede observarse el manganeso cambia su valencia de +7 a valencia +2. De acuerdo a la ecuación, el peso
equivalente es igual a:
El ácido que se emplea de preferencia en los métodos permanganométricos es el ácido sulfúrico, ya que el HCl tiene
cierta acción reductora sobre el permanganato.

5. CUESTIONARIO
PRELABORATORIO

6. 1.- ¿QUÉ CARACTERÍSTICAS DEBE
TENER UN INDICADOR REDOX?
No debe alterar
apreciablemente el volumen
ya que solo se necesita una
gota aproximadamente de
este.
Es una sustancia cuyo color
es intenso, bien definido,
distinto en sus estados
oxidantes, reducido y se
utiliza en las titulaciones
redox.
2.- ¿QUÉ INCONVENIENTES PRESENTAN LOS MÉTODOS BASADOS EN EL
PODER OXIDANTE DEL PERMANGANATO?
El inconveniente que presentan, es que la estabilidad de las soluciones solo se logra mediante
técnicas especiales en su preparación
De igual manera otro inconveniente es que el permanganato potásico no es patrón primario
(contiene pequeñas cantidades de MnO2 y reacciona lentamente con el agua) y para poder ser
utilizado como agente valorante la concentración de su disolución debe ser determinada no por
pesada directa del sólido, simplemente, sino por valoración previa con una disolución patrón (por
ejemplo con oxalato de sodio Na2C2O4).
3.- CITE ALGUNAS MUESTRAS QUE PODRÍAN SER OBJETO DE ANÁLISIS VOLUMÉTRICOS
REDOX, EMPLEANDO EL MÉTODO DE PERMANGANIMETRÍA
• Análisis de hierro
• Determinación de Calcio
• Análisis de Oxalantes

7. Realizar los cálculos para preparar 250
ml de solución de permanganato de
potasio 0.1N.
Preparación de una
solución de permanganato
de potasio 0.1 n
Pesar el KMnO4 puro en un pesa
filtros o y disolver en 270 ml de agua
destilada, contenida en un matraz de
500 ml de capacidad, o mayor.
Calentar la solución hasta que hierva y
mantener así de 15 a 20 minutos,
evitando que la ebullición sea
tumultosa.
El filtrado se añade a un frasco ámbar
limpio, previamente lavado con
mezcla crómica y después con agua
destilada.
Dejar enfriar la solución y filtrar
utilizando un embudo con una porción
de lana de vidrio.
Realizar los cálculos para preparar 250
ml de solución de permanganato de
potasio 0.1N.
Diagrama
de bloques

8. Pesar con exactitud tres muestras de
0.1 a 0.2 g de oxalato de sodio
previamente secado a 100 – 110ºC, y
colocar cada una en un matraz
Erlenmeyer de 250 ml.
Estandarización de la
solución de permanganato.
disolver una de las muestras con 50
ml de agua destilada y agregar 15 ml
de ácido sulfúrico 1:8, mezclar bien
y se calentar a 70ºC.
Agregar una pequeña cantidad de
una sal manganosa.
Si durante la titulación, el líquido del matraz
toma ligero tinte café, es
indicio de que es necesario elevar la
temperatura, la que no debe bajar de
60ºC, o bien de que falta ácido.
Titular a esa temperatura
dejando caer la solución de
permanganato lentamente y
agitando el matraz; en estas
condiciones las primeras
porciones de permanganato
son reducidas
instantáneamente y el color
rosa no persiste en las
primeras adiciones de la
solución de Permanganato.

9. Continuar agregando el
titulante hasta que se
produzca un color rosa
que permanezca durante 30
segundos, lo que indica que
se ha alcanzado el punto final.
Preparación de una solución de
permanganato de potasio 0.1 n
Se repite el mismo
procedimiento con las otras 2
muestras de oxalato de
sodio 2
La normalidad de la
solución de permanganato
se calcula teniendo en
cuenta el peso equivalente
del oxalato, la cantidad que
se pesó de esta sal para la
estandarización y el
volumen de solución de
permanganato requerido
para la oxidación del
oxalato. 3

10. CALCULOS
Muestra 1= 0.1863g de Oxalato de Sodio
Muestra 1= 0.1480g de Oxalato de Sodio
Muestra 1= 0.1663g de Oxalato de Sodio
N1= 0.1863g/(23.5 mL)(0.0669) = 0.1148N
N2= 0.1480g/(19 mL)(0.0669) = 0.1128N
N3= 0.1663g/(21.5 mL)(0.0669) = 0.1121N
Nf= 0.1148N + 0.1128N + 0.1121N/ 3 = 0.1132
N= 0.1132
NaC2O4= 133.998 g/mol
#meq = 0.0669