La práctica de laboratorio describe el método de permanganimetría para determinar la concentración de una solución estándar de permanganato de potasio. El permanganato de potasio se utiliza como agente oxidante en reacciones redox. La práctica prepara una solución estándar de permanganato y realiza una determinación de concentración en una muestra problema utilizando el método volumétrico de permanganimetría.

1. Práctica #8
Nombre de la práctica:
“PERMANGANIMETRIA”
Integrantes del equipo #2
Cadena López María del Carmen
Escorcia Rodríguez Juan Miguel
Noble Ponce Andrea Abigail
Velázquez Velázquez Cruz Liliana
Ingeniería en Biotecnología Sección 301
Fecha: 02/10/2014

3. PRÁCTICA No. 6
PERMANGANIMETRIA
COMPETENCIAS QUE ADQUIERE EL ESTUDIANTE
Prepara y valora una solución estándar de permanganato de potasio utilizada en los
métodos de óxido-reducción y realiza con ella una determinación de este tipo en
una muestra problema.
FUNDAMENTO
Las reacciones que transcurren con pérdida o ganancia de electrones de un átomo,
ión o molécula a otro se llaman reacciones de oxidación-reducción o reacciones
redox.
La oxidación es una pérdida de uno o más electrones; la reducción es una ganancia
de uno o más electrones. Siempre que exista una oxidación también existe una
reducción, ambos procesos son simultáneos.
El permanganato de potasio es un reactivo que se ha utilizado mucho como agente
oxidante, está disponible con facilidad, no es caro y no requiere indicador a menos
que se utilice en solución muy diluida. Una gota de permanganato 0.01N imparte un
color rosa perceptible al volumen de solución que por lo general se usa en una
titulación. Este color se emplea para indicar el exceso de reactivo.
Los cálculos que se emplean para las soluciones estándar se basan en la obtención
de la Normalidad, el peso equivalente que participa en una reacción redox es el
peso fórmula de la sustancia pesada y que se determina dividiendo el peso fórmula
entre el cambio de electrones en la reacción (total de electrones intercambiados).
Las titulaciones con permanganato utilizadas en las determinaciones a efectuar se
llevan a cabo en solución ácida, por lo que el peso equivalente del permanganato
es un quinto del peso molecular. El fundamento de la acción del permanganato en
solución ácida sobre un agente reductor puede expresarse por la ecuación:
MnO4
- + 8 H+ + 5 e- Mn2+ + 4 H2O E0 = +1.51 V
Como puede observarse el manganeso cambia su valencia de +7 a valencia +2.
De acuerdo a la ecuación, el peso equivalente es igual a:
KMnO4 = 158.5 = 31.606

4. 5 5
El ácido que se emplea de preferencia en los métodos permanganométricos es el
ácido sulfúrico, ya que el HCl tiene cierta acción reductora sobre el permanganato.
Los métodos basados en el poder oxidante del permanganato son numerosos y de
fácil ejecución en su gran mayoría; sin embargo, existe el inconveniente de que la
estabilidad de las soluciones de permanganato solamente se logra mediante
técnicas especiales en su preparación, ya que la sal no es una sustancia de alta
pureza, contiene peróxido de manganeso que es un catalizador que acelera la
descomposición de permanganato. Para obtener una solución estable, es necesario
que esté libre de peróxido y por lo tanto también de sustancias reductoras; en estas
condiciones, se pueden preparar soluciones de permanganato cuyo título
permanece constante durante varios meses.
Por lo tanto, para preparar una solución de permanganato se deben tomar
precauciones especiales. Las instrucciones usualmente indican disolver los
cristales, calentar para destruir las sustancias que se puedan reducir y filtrar la
solución a través de asbesto o de fibra de vidrio para remover el MnO2. Después de
esto la solución se estandariza y se mantiene en la oscuridad y no se acidifica.
CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO
1. ¿Qué características debe tener un indicador redox?
Que no altera apreciablemente el volumen ya que solo se necesita 1 gota.
Es una sustancia cuyo color es intenso, bien definido, y distinto en sus
estados oxidado y reducido y se utiliza en las titulaciones redox.
2. ¿Qué inconvenientes presentan los métodos basados en el poder
oxidante del permanganato?
Que son necesarias ciertas características específicas tales como la
temperatura para poder identificar el vire en la titulación.
3. Cite algunas muestras que podrían ser objeto de análisis volumétricos
redox, empleando en método de permanganimetría.
Analisis de Hierro, determinación de Calcio, entre otros.
MATERIAL REACTIVOS
Balanza analítica 1 g de KMnO4 g.r.
Vaso de pp de 50 mL 0.6 g Oxalato de sodio (secado a 100-
110 °C)
3 Matraz erlenmeyer de 250 mL 45 mL de Sol. de Acido sulfúrico 1:8

5. Agitador de vidrio Muestra de Agua oxigenada (H2O2)
Embudo de vidrio 90 mL de Sol. de Acido sulfúrico 1:4
Frasco ámbar de 300 mL Agua destilada
Lana de vidrio
Piseta
Espátula
Termómetro
Parrilla eléctrica
Bureta ámbar
Soporte metálico
Pinza para bureta
Matraz volumétrico de 100 mL
Pipeta volumétrico de 10 mL
Toxicidad
Sustancia. Inhalación
Contacto
con
la piel
Contacto con
ojos
Ingestión
KMnO4 Causa irritación de
nariz y tracto
respiratorio
superior, tos,
laringitis, dolor de
cabeza, náusea y
vómito. La muerte
puede presentarse
por inflamación,
edema o espasmo
de la laringe y
bronquios, edema
pulmonar o
neumonitis química.
La irrita y en
casos severos
causa
quemaduras
químicas.
Tanto en formas
de cristales como
en disolución,
este compuesto
es muy corrosivo.
Se ha observado en humanos
que una ingestión de 2400
μg/Kg/día (dosis bajas o
moderadas)
genera quemaduras en
tráquea y efectos
gastrointestinales como
náusea, vómito, ulceración,
diarrea o
constipación y pérdida de
conciencia.
Na2C2O4 Tóxico.
Efecto corrosivo
con irritaciones y
quemaduras en las
membranas
mucosas.
Tos y dificultad
respiratoria.
Depresión del
sistema nervioso
central.
Severas
irritaciones y
quemaduras.
Enrojecimiento y
dolor.
Severas
irritaciones y
quemaduras.
Enrojecimiento y
dolor.
Visión borrosa.
Tóxico.
Acción corrosiva en las
membranas mucosas y tracto
digestivo, con severas
irritaciones y quemaduras.
H2SO4 : Irritación,
quemaduras,
dificultad
respiratoria, tos y
sofocación. Altas
concentraciones del
vapor pueden
Puede provocar
quemaduras
severas,
profundas y
dolorosas. Si el
contacto es
prolongado y las
Es una sustancia
corrosiva y puede
provocar severa
irritación
(enrojecimiento,
inflamación y
dolor). Soluciones
muy
Corrosivo, quemaduras
severas de boca y garaganta,
perforación del estómago y
esófago, dificultad para comer,
náuseas, sed,
vómito von sangre y diarrea.
En casos severos colapso y la
muerte

6. producir ulceración
de nariz
y garganta, edema
pulmonar,
espasmos y hasta
la muerte.
lesiones son
extensas
puede provocar
la muerte (shock
circulatorio.
concentradas
producen lesiones
irreversibles.
Rombos de seguridad
H2SO4 KMnO4
Na2C2O4
Azul
Daño a la salud: Una corta exposición podría causar una seria lesión
temporal o residual
Rojo:
Rango de Flamabilidad: No flamable.
Amarillo
Reactividad: Normalmente estable, pero puede volverse inestable ante
valores altos de temperatura y presión.
Blanco
Símbolo especial:
Cor = Corrosivo.
W = No agregar agua.
ALC = Indica la presencia de una sustancia alcalina.

7. Diagramas

8. Con muestra problema: