experimento de la vela

1. Con lo ya antes mencionado, procederemos a
marcar a una determinada altura la botella de
vidrio, con el fin de repetir el mismo
experimento pero con las distintas sustancias
que podamos tener. Con cronómetro en mano,
realizamos el experimento y pararemos el
cronómetro cuanto llegue la sustancia a la
marca ya antes hecha. De esta manera
podremos observar en cual de las presentes es
más rápido la variación de la presión, también
cual de estas es más densa.
COMPARANDO
VELOCIDADES
Comparación de
las velocidades
de diferentes
sustancias
mediante la
variación de
presiones
CURSO:
«Año del Buen Servicio al
Ciudadano»
Físico – Química
(AA233-L)
DOCENTE:
Yupanqui, Bilma
INTEGRANTES:
Leon Leon, Bruno
(20160726D)
Garayar Gutierrez, Edgar
(2016)
APLICACIONES
o Cuando ocurre un incendio, las medidas
que se deben tomar en primer lugar es salir
del lugar afectado, sin embargo sino se
puede, te debes tirar en el suelo ya que con
lo antes mencionado, el oxígeno que es
más denso que el dióxido de carbono, se
encuentra en la parte de abajo. Tirándote al
suelo podrás respirar mejor el oxígeno que
queda.
o El principio de los globos aerostáticos para
poder volar, calentando el aire interior
mediante un pequeño horno, generando así
un cambio de presión interna del globo.
FACULTAD DE
INGENIERÍA AMBIENTAL

2. MATERIALES
Entre los principales materiales que debemos
tener :
• Una botella de vidrio
• Un plato hondo
• Una vela
• Agua con colorante
• Vinagre
• Aceite
Se pueden utilizar otras sustancias, si deseas.
FINALMENTE
Pones una vela en un plato con agua con
colorante(solo para poder observar mejor), la
tapas con un vaso, la vela se va apagando y el
agua, sorprendentemente, sube. Este es uno
de los experimentos caseros más populares y
también uno de que más frecuentemente se
explican de forma poco convincente.
Para mantener la vela encendida se necesita
oxígeno. Los productos resultantes de la
combustión son dióxido de carbono, vapor de
agua y energía en forma de luz y calor. Hay
que tener en cuenta que el dióxido de carbono
procedente de la combustión está muy caliente
y por ello es menos denso que el aire. Lo
menos denso flota en lo más denso y, como
resultado, el dióxido de carbono asciende. Por
otro lado, según la teoría cinética, las
moléculas que componen un gas están en
continuo movimiento en todas las direcciones.
La velocidad a la que se mueven aumenta con
la temperatura. Las moléculas de los gases
que rodean a la vela, entre ellos el aire, el
dióxido de carbono y el vapor de agua, están
muy calientes así que se moverán a gran
velocidad y llegarán más lejos que cuando su
temperatura es menor.
La llama se apaga por completo. Sin llama, el
enfriamiento de los gases es mucho más
rápido, lo que conlleva una brusca bajada de
presión en el interior del vaso. El resultado es
que el agua asciende por el vaso
vertiginosamente. Su ascenso cesará cuando
las presiones interior y exterior se igualen.
¿Qué ocurre?
Mientras el vaso va bajando para cubrir la vela,
las velocísimas moléculas de los gases tendrán
la oportunidad de escapar libremente. Las que
no escapen, chocarán contra las paredes del
vaso ejerciendo presión sobre ellas.
Un poco más tarde, cuando el vaso ya cubre la
vela, el dióxido de carbono caliente empieza a
acumularse en la parte superior. Como
consecuencia, el oxígeno se va desplazando
hacia abajo. Por tanto, la llama se apaga.
Con el debilitamiento de la llama se produce un
enfriamiento gradual de los gases del interior
del vaso. Sus moléculas pierden velocidad y los
choques contra las paredes del vaso se
reducen. Por ello, la presión en el interior
desciende progresivamente, llegando a ser
menor que la presión del exterior (la presión
atmosférica). El agua, empujada por la presión
atmosférica, empieza a entrar lentamente en el
vaso.
¿Y el vaso…?
PROCEDIMIENTO