Este documento presenta una práctica sobre la revisión bibliográfica de los conceptos de concentración de soluciones. Explica las diferentes formas de expresar la concentración como molaridad, molalidad, normalidad y partes por millón. También define los tipos de soluciones como no electrolíticas, electrolíticas, saturadas e insaturadas. La práctica es importante para conocer cómo calcular concentraciones exactas en química y fisiología vegetal.

1. “ UNIVERSIDAD AUTÓNOMA AGRARIA ANTONIO NARRO
División de Agronomía – Depto. de Botánica
Área de Fisiología Vegetal
Buenavista, Saltillo, Coahuila C p. 25315
Conmutador (844) 411-02-00 Ext. 2252 y 2253. Tel. Directo (844) 411-02-52 y 4-11-02-53
FECHA DE ELABORACIÓN: Enero - 1998
FECHA DE REVISION: Diciembre – 2013
PRACTICA No. 2
HERNANDEZ FLORES FERNANDO ENRIQUE.
l. DATOS DE IDENTIFICACIÓN.
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Revisión Bibliográfica de prerrequisitos.
CORRESPONDIENTE AL TEMA DE: Todos los temas del programa analítico.
NÚMERO DE HORAS: 2
LUGAR EN DONDE SE LLEVARÁ A CABO: Laboratorio de Fisiología Vegetal y Biblioteca.
II. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA.
1. Indentificar las bases teóricas para la expresión de la concentración de soluciones
molares (M), molales (m), normales (N), partes por millón (ppm),ó microgramos /
gramo (u/g), ysoluciones porcentuales (p/v) y (v/v).
2. Conocer las diferentes formas de expresión de la concentración
3. Conocer la mecánica para poder indentificar una expresión de concentración a otra.
III. MATERIAL
Material bibliográfico que le indicara el titular de el curso
IV. PROCEDIMIENTO
Revise las básesteóricas para la expresiónde concentración mencionadaeneste escrito.
Despuésde revisar los problemasejemplo,resuelvalosproblemasde taréa indicandolas
operacionesrealizadas.
1. Molaridad; se define como el numero de moles de soluto en un litro de solución
N° de moles (M) = N° de moles de soluto/ L solución (1)
N° de moles = peso del soluto (PS) / peso molecular (PM) (2)
M = PS/PM/
M = PS/PM * L
NOTA; el peso molecular de un compuesto, resulta la sumatoria de los pesos atómicos de
los elementos deque lo constituyen expresado en gramos, ejemplos;
Peso atómico del

2. Mg = 24 24
S =32 32
 =16*4=64
PM =120g
Peso molecular del carbonato de calcio (CaCO3) es 100gr de peso atómico del
Ca = 40 40
C =12 12
 =16 * 3=48
PM =100g
Para preparar 800ml de una solución de MgSO4, a una concentración de 0.3
utilizamos la ecuación (3) para determinar los gramos de soluto que necesitamos.
M=PS/PM*L
Despejando para el peso del soluto (PS) tenemos que;
PS=M*PM*L
PS=0.3*120*8
PS=28.8g
Asi pesamos 28.8g, los diluimos en agua y aforamos hasta obtener 800ml de
solución.
2. Molalidad (m) se define como el numero de moles de soluto que existen diluidos en
un kilogromo de solvente es agua, 1 kg de agua equivale a 1 L. de agua.
Por definición: una solución estará a una concentración de 1m cuando en un
kilogramo de solvente exista diluido en 1 mol de soluto
Molalidad(m)= N° de moles de soluto/ kg de solvente
Para preparar 800gr de una solución de MgSO4 a una concentración de 0.5 molal,
utilizamos la ecuación (5) para determinar los gramos de soluto que necesitamos.
PS= M*PM*Kg
PS=5*120*8
PS=48gr
Asi pesamos 48 gr de MgSO4 y aforamos en 800g de agua.
3. Normalidad; es el N° de equivalentes o equivalentes gramo que existen diluidos en
1 lt de solución.
Normalidad (N)= n| de equivalentes (#eq)/L. de solución
#eq= peso de soluto (PS)/peso equivalente(PE)
PE= peso molecular (PM)/ N° de valencia intercambiable (n)
Normalidad (N)=PS*N/PM*L
Para preparar 1200 ml de una solución de carbonato de calcio (CaCO3) a una
concentración de 0.06 N, utilizamos la ecuación (9) y despejamos para determinar
los gramos de soluto que necesitamos.
PS=N*PM*L/n

3. Para el CaCO3 n=2, ya que el CO3 puede ser sustituido por dos (OH) para formar
hidróxido de calcio (Ca(OH2) ó el Ca puede ser sustituido por 2 (H) para formar
acido carbonico (H2CO3)
Entonces; PS=0.6*100*1.2/2
PS= 3.6g
Asi pesamos 3.6g de CaCO3, los diluidos en agua y aforamos a 1200 ml de
solución.
Si molaridad (M)=PS/PM*L y
Normalidad (N)=PS*n/PM*L
Normalidad(N)= molaridad (M)*n
4. Partes por millón (ppm) es el numero de microgramos (ug) de sustancias que hay en
un gramo (g) de otra sustancia (ug/g), mg/kg; g/toneladas ó; mg/L si la solución se
prepara con agua pura.
DISCUSIÓN;
5. Defina ¿qué es una solución?
La disolución o solución, por lo tanto, es la mezcla homogénea resultante tras
disolver cualquier sustancia en un líquido. En una disolución, es posible distinguir
entre el soluto la sustancia que se disuelve en la mezcla y que suele aparecer en
menor cantidad y el disolvente o solvente la sustancia donde se disuelve el soluto.
6. ¿Cuántos tipos de solución existen ? haga una clasificación, defina cada una y
mencione ejemplos
No electrolíticas: estas soluciones, como su nombre indica, tienen una capacidad
casi inexistente de transportar electricidad. Se caracterizan por poseer una
disgregación del soluto hasta el estado molecular y por la no conformación de iones.
Algunos ejemplos de estas soluciones son: el alcohol y el azúcar.
Electrolíticas: estas soluciones, en cambio, sí pueden transportar electricidad de
manera mucho más perceptible. A esta clase de soluciones también se las conoce
bajo el nombre de iónicas, y algunos ejemplos son las sales, bases y ácidos.
Dependiendo de la cantidad de soluto que haya, existen distintas soluciones:
Soluciones saturadas: en las soluciones en que existe la mayor cantidad de soluto
capaz de mantenerse disuelto, a una temperatura estable, en un solvente, se las
conoce bajo el nombre de soluciones saturadas. En caso de que se agregue mayor
cantidad de soluto, la mezcla superaría su capacidad de disolución.
Soluciones insaturadas: estas soluciones, también conocidas bajo el nombre
de diluidas, son aquellas en las que la masa de solución saturada es, en relación a la
del soluto disuelta, mayor para la misma masa de solvente y a igual temperatura.
Soluciones concentradas: en estas soluciones, el porcentaje de soluto es cercano al
establecido por la solubilidad a la misma temperatura.

4. Soluciones sobresaturadas: en dichas soluciones existe una cantidad menor de
solución saturada que de soluto a una determinada temperatura.
7. ¿por qué es importante conocer como expresas las concentraciones en los diferentes
tipos de soluciones?
Es importante en fisiología vegetal ya que de esa forma se sabe en que medida
exacta de fertilizante o agua que la planta necesita sin falta ni exesos.
Además nos servira para calcular las medidas de concentración de sustancias que
usaremos el el laboratorio de fisiolología vegetal.
8. ¿Qué importancia tendrá al conocer las diferentes expresiones de concentración y
tipo de soluciones?
Es de gran importancia ya que en química es muyimportante el conocer las medidas exactas de los
concentrados ya que si son sustancias reactivas no tiene que tener ni un error. Además para que se
9.
Lee todo en: Tipos de soluciones http://www.tiposde.org/ciencias-naturales/115-tipos-de-
soluciones/#ixzz3kLhgSBN8
Lee todo en: Definición de disolución - Qué es, Significado y
Concepto http://definicion.de/disolucion/#ixzz3kLgUyPc8