Este documento resume las definiciones de normalidad y molaridad. La normalidad se define como el número de equivalentes de soluto entre el volumen de la disolución en litros y se usa comúnmente para titulaciones ácido-base. La molaridad se define como la cantidad de moles de soluto por litro de disolución y es la forma más común de expresar la concentración en química. El documento concluye repasando estas definiciones para aplicarlas en análisis de medicamentos en el laboratorio.

1. “NO PIDAS CANTIDAD, PIDE CALIDAD”. ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS. Página 1
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
“Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS.
1. DATOS INFORMATIVOS
Carrera: Bioquímica y Farmacia
Docente: Bioq. Carlos García González, Ms.
Estudiante: Celina Katherine Veintimilla Macías
Ciclo/Nivel: Noveno semestre “B”.
Fecha: lunes, 02 de julio de 2018.
DIARIO DE CAMPO #14
TEMA: NORMALIDAD Y MOLARIDAD.
OBJETIVO: Recordar el proceso para resolver ejercicios de Normalidad y Molaridad
para poder realizar las prácticas de laboratorio cuando nos den una solución pura para
usarla ya sea en N o M.
El día de hoy comenzamos a repasar ejercicios de normalidad y molaridad, para
aplicarlos más adelantes en los ejercicios aplicados en las prácticas de laboratorio en un
análisis de algún medicamento ya sea en forma farmacéutica liquida, semisólida o
sólida, ya que nos pedirá transformar una sustancia a N o M.
NORMALIDAD.
La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) entre el volumen
de la disolución en litros (L)
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2. “NO PIDAS CANTIDAD, PIDE CALIDAD”. ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS. Página 2
Es la normalidad de una disolución cuando se utiliza para una reacción como ácido o
como base. Por esto suelen titularse utilizando indicadores de pH.8
MOLARIDAD.
La molaridad (M), o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por
cada litro de disolución.
Por ejemplo, si se disuelven 0, 5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una
concentración de ese soluto de 0,5 M (0, 5 molar). Para preparar una disolución de esta
concentración habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por
ejemplo 300 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después
enrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.
Es el método más común de expresar la concentración en química, sobre todo cuando se
trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, este
proceso tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.
Se representa también como: M = n / V, en donde "n" es la cantidad de sustancia (n=
mol soluto/masa molar) y "V" es el volumen de la disolución expresado en litros.
FIRMA DE RESPONSABILIDAD
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Celina Katherine Veintimilla Macías.
C.I. 0705606408