Este documento presenta los números de oxidación de varios elementos químicos en diferentes compuestos de óxido. Describe los números de oxidación de elementos como el carbono, fósforo, azufre, cloro y otros en óxidos como CO2, P2O5, SO3, Cl2O7 y más.

1. I.Q. Ramón Monreal Vera Romero
Profesor Asociado “C” de T.C.

3. ӏӏ
OElemento Número de Oxidación = 2C
COӏӏ
C
ӏӏ
O
ӏӏӏӏ
C

4. ӏӏ
O
ӏӏ
O
Elemento Número de Oxidación = 4C
CO₂
ӏӏ
ӏӏ
C
ӏӏ
ӏӏ
C
ӏӏ
O
ӏӏ
O

6. ӏ
ӏ
O
Elemento Número de Oxidación = 1P
ӏ
P
P₂Oӏ
P
ӏ
ӏ
O
ӏ
P
ӏ
P

7. ӏӏ
O
ӏ
ӏ
O
ӏӏ
OElemento Número de Oxidación = 3P
P₂O₃
ӏӏ
ӏ
P
ӏӏ
ӏ
P
ӏӏ
O
ӏӏ
ӏ
P
ӏ
ӏ
O
ӏӏ ӏ
P

8. ӏӏ
O
ӏ
ӏ
O
ӏӏ
O
Elemento Número de Oxidación = 5P
P₂O₅
ӏӏ
ӏ
P
ӏӏ
ӏӏ
ӏ
P
ӏӏ
ӏӏ
O
ӏӏ
O
ӏӏ
O
ӏ
ӏ
O
ӏӏ
O
ӏӏ
ӏ
P
ӏӏ
ӏӏ
ӏ
P
ӏӏ
ӏӏ
O
ӏӏ
O

10. ӏӏ
Elemento Número de Oxidación = 2
S
SO
ӏӏ
O
ӏӏ
S
ӏӏ
O

11. ӏӏ
O
Elemento Número de Oxidación = 4
SO₂
S
ӏӏ
ӏӏ
O
ӏӏ ӏӏ
O
ӏӏ
O
S
ӏӏ
ӏӏ

12. ӏӏ
O
ӏӏ
O
ӏӏ
O
Elemento Número de Oxidación = 6
ӏӏ
ӏӏ
ӏӏ
S
SO₃
ӏӏ
ӏӏ
ӏӏ
S
ӏӏ
O
ӏӏ
O
ӏӏ
O

14. Elemento Número de Oxidación = 1Cl
Cl₂O
ӏ
ӏ
O
ӏCl
ӏ
Cl
ӏ
ӏ
O
ӏCl
ӏ
Cl

15. ӏӏ
O
ӏ
ӏ
O
ӏӏ
OElemento Número de Oxidación = 3ClCl
Cl₂O₃ӏӏ
ӏ
Cl
ӏӏ
ӏ
Cl
ӏӏ
O
ӏ
ӏ
O
ӏӏ
O
ӏӏ
ӏ
Cl
ӏӏ
ӏ
Cl

16. ӏӏ
O
Elemento Número de Oxidación = 5Cl
Cl₂O₅
ӏӏ
O
ӏӏ
O
ӏӏ
ӏ
Cl
ӏӏ
ӏӏ
ӏ
Cl
ӏӏ
ӏӏ
O ӏ
ӏ
O
ӏӏ
O
ӏӏ
O
ӏӏ
O
ӏӏ
ӏ
Cl
ӏӏ
ӏӏ
ӏ
Cl
ӏӏ
ӏӏ
O
O
ӏ
ӏ
O

17. Elemento Número de Oxidación = 7Cl
Cl₂O₇ӏӏ
O
ӏӏ
O ӏӏ
O
ӏӏ
ӏ
Cl
ӏӏ
ӏӏ
ӏ
Cl
ӏӏӏӏ
O
ӏ
ӏ
O
ӏӏ
O
ӏӏ
O
ӏ
ӏ
O
ӏӏ
O
ӏӏ
O
ӏӏ
O
ӏӏ
ӏ
Cl
ӏӏ
ӏӏ
ӏCl
ӏӏ
ӏӏ
O
ӏӏ
O
ӏӏ
O
ӏӏ
ӏӏ

18. ӏ
ӏ
O
ӏ
Elemento Número de Oxidación = 1Li
Li Li₂O
ӏ
Li
ӏ
ӏ
O
ӏ
Li
ӏ
Li

19. Elemento Número de Oxidación = 1NaNa
ӏ
ӏ
O Na₂O
ӏ
ӏ
O
ӏNa
ӏ
Na
Na
ӏ
Na
ӏ

20. Elemento Número de Oxidación = 1K
ӏ
ӏ
O K₂O
ӏ
ӏ
O
ӏK
ӏ
K
K
ӏ
K
ӏ

21. Elemento Número de Oxidación = 1Rb
ӏ
ӏ
O Rb₂O
ӏ
ӏ
O
ӏRb
ӏ
Rb
Rb
ӏ
Rb
ӏ

22. Elemento Número de Oxidación = 1Cs
ӏ
ӏ
O Cs₂O
ӏ
ӏ
O
ӏCs
ӏ
Cs
Cs
ӏ
Cs
ӏ

23. Elemento Número de Oxidación = 1Fr
ӏ
ӏ
O Fr₂O
ӏ
ӏ
O
ӏFr
ӏ
Fr
Fr
ӏ
Fr
ӏ

24. Elemento Número de Oxidación = 1Ag
ӏ
ӏ
O Ag₂O
ӏ
ӏ
O
ӏAg
ӏ
Ag
Ag
ӏ
Ag
ӏ

25. ӏӏ
O
Elemento Número de Oxidación = 2Be
BeOӏӏ
Be
ӏӏ
O
ӏӏ
Be

26. ӏӏ
O
Elemento Número de Oxidación = 2Mg
MgOӏӏ
Mg
ӏӏ
O
ӏӏ
Mg

27. ӏӏ
O
Elemento Número de Oxidación = 2Be
BeOӏӏ
Be
ӏӏ
O
ӏӏ
Be

28. ӏӏ
O
Elemento Número de Oxidación = 2Ca
CaOӏӏ
Ca
ӏӏ
O
ӏӏ
Ca

29. ӏӏ
O
Elemento Número de Oxidación = 2Sr
SrOӏӏ
Sr
ӏӏ
O
ӏӏ
Sr

30. ӏӏ
O
Elemento Número de Oxidación = 2Ba
BaOӏӏ
Ba
ӏӏ
O
ӏӏ
Ba

31. ӏӏ
O
Elemento Número de Oxidación = 2Ra
RaOӏӏ
Ra
ӏӏ
O
ӏӏ
Ra

32. ӏӏ
O
Elemento Número de Oxidación = 2Cd
CdOӏӏ
Cd
ӏӏ
O
ӏӏ
Cd

33. ӏӏ
O
Elemento Número de Oxidación = 2Zn
ZnOӏӏ
Zn
ӏӏ
O
ӏӏ
Zn

34. ӏӏ
O
ӏ
ӏ
O
ӏӏ
OElemento Número de Oxidación = 3Y
Y₂O₃ӏӏ
ӏ
Y
ӏӏ
ӏ
Y
ӏӏ
O
ӏ
ӏ
O
ӏӏ
O
ӏӏ
ӏ
Y
ӏӏ
ӏ
Y

35. ӏӏ
O
ӏ
ӏ
O
ӏӏ
OElemento Número de Oxidación = 3Sc
Sc₂O₃ӏӏ
ӏ
Sc
ӏӏ
ӏ
Sc
ӏӏ
O
ӏ
ӏ
O
ӏӏ
O
ӏӏ
ӏ
Zc
ӏӏ
ӏ
Sc

36. ӏӏ
O
ӏ
ӏ
O
ӏӏ
OElemento Número de Oxidación = 3LaLa
La₂O₃ӏӏ
ӏ
La
ӏӏ
ӏ
La
ӏӏ
O
ӏ
ӏ
O
ӏӏ
O
ӏӏ
ӏ
La
ӏӏ
ӏ
La

37. ӏӏ
O
ӏ
ӏ
O
ӏӏ
OElemento Número de Oxidación = 3Ac
Ac₂O₃
ӏӏ
ӏ
Ac
ӏӏ
ӏ
Ac
ӏӏ
O
ӏ
ӏ
O
ӏӏ
O
ӏӏ
ӏ
Ac
ӏӏ
ӏ
Ac

38. ӏӏ
O
ӏ
ӏ
O
ӏӏ
OElemento Número de Oxidación = 3BB
B₂O₃ӏӏ
ӏ
B
ӏӏ
ӏ
B
ӏӏ
O
ӏ
ӏ
O
ӏӏ
O
ӏӏ
ӏ
B
ӏӏ
ӏ
B

39. ӏӏ
O
ӏ
ӏ
O
ӏӏ
OElemento Número de Oxidación = 3AlAl
Al₂O₃ӏӏ
ӏ
Al
ӏӏ
ӏ
Al
ӏӏ
O
ӏ
ӏ
O
ӏӏ
O
ӏӏ
ӏ
Al
ӏӏ
ӏ
Al

40. ӏӏ
O
ӏ
ӏ
O
ӏӏ
OElemento Número de Oxidación = 3GaGa
Ga₂O
₃
ӏӏ
ӏ
Ga
ӏӏ
ӏ
Ga
ӏӏ
O
ӏ
ӏ
O
ӏӏ
O
ӏӏ
ӏ
Ga
ӏӏ
ӏ
Ga

41. ӏӏ
O
ӏ
ӏ
O
ӏӏ
OElemento Número de Oxidación = 3InIn
In₂O₃
ӏӏ
ӏ
In
ӏӏ
ӏ
In
ӏӏ
O
ӏ
ӏ
O
ӏӏ
O
ӏӏ
ӏ
In
ӏӏ
ӏ
In

42. Elemento Número de Oxidación = 4
Zr
ZrO₂
ӏӏZr
ӏӏ
O
ӏӏ
ӏӏ
O
ӏӏ
O
ӏӏZr
ӏӏ
ӏӏ
O

43. Elemento Número de Oxidación = 4Hf
HfO₂
ӏӏ
Hf
ӏӏ
O
ӏӏ
ӏӏ
O
ӏӏ
O
ӏӏ
Hf
ӏӏ
ӏӏ
O

44. Elemento Número de Oxidación = 4Si
SiO₂
ӏӏ
Si
ӏӏ
O
ӏӏ
ӏӏ
O
ӏӏ
O
ӏӏ
Si
ӏӏ
ӏӏ
O

45. Elemento Número de Oxidación = 4Ge
GeO₂
ӏӏ
Ge
ӏӏ
O
ӏӏ
ӏӏ
O
ӏӏ
O
ӏӏ
Ge
ӏӏ
ӏӏ
O

46. Elemento Número de Oxidación = 4Th
ThO₂
ӏӏ
Th
ӏӏ
O
ӏӏ
ӏӏ
O
ӏӏ
O
ӏӏ
Th
ӏӏ
ӏӏ
O