El documento describe las principales propiedades atómicas como el número atómico, la masa atómica, el número de electrones, protones y neutrones, y la carga eléctrica. Explica que el número atómico determina el elemento y es igual al número de protones, mientras que la masa atómica incluye protones y neutrones. La carga eléctrica depende de la diferencia entre protones y electrones.

1. Propiedades Atómicas
Profesor Ramón Monreal Vera Romero
Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel Oriente
Universidad Nacional Autónoma de México
2013

2. Propiedades Atómicas
• Número Atómico
• Masa Atómica
• Número de electrones
• Número de Protones
• Número de Neutrones
• Carga Eléctrica
• Carácter Metálico
• Carácter No metálico
• Radio Atómico
• Radio Iónico
• Volumen Atómico
• Carga Nuclear Efectiva
• Energía de Ionización
• Electroafinidad
• Electronegatividad
• Electropositividad
• Valencia
• Números de Oxidación

3. NÚMERO ATÓMICO
Propiedades Atómicas

4. Número Atómico
• Es el número de protones y establece el
elemento químico que se establece:
11Na
Sodio con 11 protones

5. Número Atómico
Aumenta
Aumenta

6. MASA ATÓMICA
Propiedades Atómicas

7. Masa Atómica
• Es la suma de protones y neutrones.
23Na
Sodio con 11 protones y 12 neutrones
(11 p++ 12 n = 23 masa atómica)
Nota importante.- Los electrones no se toman en cuenta por ser de un
tamaño demasiado pequeño (1836 electrones = 1 protón)

8. Masa Atómica
Aumenta
Aumenta

9. NÚMERO DE
ELECTRONES
Propiedades Atómicas

10. Número de Electrones
• El número de Electrones es igual al número de
protones, siempre y cuando no presente carga
eléctrica
11Na0
Sodio sin carga eléctrica tiene 11 electrones
Nota importante.- Los electrones no se toman en cuenta por ser de un tamaño
demasiado pequeño (1836 electrones = 1 protón)

11. Número de electrones
Aumenta
Aumenta

12. Número de Electrones
• Cuando el elemento tiene carga Eléctrica
11Na+1
Sodio con carga +1, ha perdido un
electrón, por lo tanto 11e--1e-=10e-

13. Número de Electrones
• Cuando el elemento tiene carga Eléctrica
6C+4
Carbono con carga +4, ha perdido 4
electrones, por lo tanto 6e-1-4e-1=2e-1
Nota importante.- Los electrones no se toman en cuenta por ser de un
tamaño demasiado pequeño (1836 electrones = 1 protón)

14. Número de Electrones
• Cuando el elemento tiene carga Eléctrica
7N-3
Nitrógeno con carga -3, ha ganado 3
electrones, por lo tanto 7e-+3e-=10e-

15. Número de Electrones
• Cuando el elemento tiene carga Eléctrica
8O-2
Oxígeno con carga -2, ha perdido 5
electrones, por lo tanto 7e--5e-=2e-

16. NÚMERO DE
PROTONES
Propiedades Atómicas

17. Número de protones
• Es la cantidad de cargas positivas que se
encuentran en el núcleo y determinan al
elemento en cuestión.
N. de Protones N. Atómico Elemento
10 10 Neón
5 5 Boro
20 20 Carbono

18. NÚMERO DE
NEUTRONES
Propiedades Atómicas

19. Número de Neutrones
• Es la cantidad de neutrones en el nucleo y se
obtiene restando a la masa atómica el número
de protones (número Atómico).
11Na
El número de neutrones = masa-protones
# neutrones = 23 -11 =12
23

20. Número de Neutrones
• Es la cantidad de neutrones en el nucleo y se
obtiene restando a la masa atómica el número
de protones (número Atómico).
8O
El número de neutrones = masa-protones
# neutrones = 16 -8 =8
16

21. Número de Neutrones
• Es la cantidad de neutrones en el nucleo y se
obtiene restando a la masa atómica el número
de protones (número Atómico).
3Li
El número de neutrones = masa-protones
# neutrones = 7 - 3 = 4
7

22. CARGA ELÉCTRICA
Propiedades Atómicas

23. Carga Eléctrica
• Es la diferencia entre la cantidad de electrones y
protones, de un átomo.
• # protones - # electrones = Carga Eléctrica
• 11Na0 ± ± ± ± ± ± ± ± ± ± ± (11 p+ y 11 e-)
• 11Na+1 ± ± ± ± ± ± ± ± ± ± +(11 p+ y 10 e-)Perdió 1e-
• 11 p+ - 10 e- = 1 carga (+)
11Na+1

24. Carga Eléctrica
• Es la diferencia entre la cantidad de electrones y
protones, de un átomo.
• # protones - # electrones = Carga Eléctrica
• 5B0 ± ± ± ± ± (5 p+ y 5 e-)
• 5B+3 ± ± + + + (5 p+ y 2 e-) Perdió tres electrones
• 5 p+ - 2 e- = 3 carga (+)
5B+3

25. Carga Eléctrica
• Es la diferencia entre la cantidad de electrones y
protones, de un átomo.
• # protones - # electrones = Carga Eléctrica
• 5C0 ± ± ± ± ± ± (6 p+ y 6 e-)
• 5C-4 ± ± ± ± ± ± ˍ ˍ ˍ ˍ(6 p+ y 10 e-) Gano 4 e-
• 6 p+ - 10 e- = -4 carga (-)
6C-4

26. Carga Eléctrica
• Es la diferencia entre la cantidad de electrones y
protones, de un átomo.
• # protones - # electrones = Carga Eléctrica
• 7N0 ± ± ± ± ± (7 p+ y 7 e-)
• 7N-3 ± ± ± ± ± ± ± ˍ ˍ ˍ (5 p+ y 10 e-) Ganó 3 e-
• 7 p+ - 10 e- = -3 carga (-)
7N-3

27. Carga Eléctrica
• Es la diferencia entre la cantidad de electrones
y protones, de un átomo.
• # protones - # electrones = Carga Eléctrica
Elemento Protones Electrones Carga Eléctrica
Potasio 19 18 19 - 18 = 1 Carga +1
Calcio 20 18 20 - 18 = 2 Carga +2
Aluminio 13 10 13 - 10 = 3 Carga +3
Azufre 16 18 16 – 18 = -2 Carga -2
Iodo 53 54 53 – 54 = -1 Carga -1