Este documento clasifica diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo su energía (exotérmicas o endotérmicas), velocidad (lentas o rápidas), catalizadores (positivos o negativos), partículas liberadas (protones, hidroxilos o electrones), y tipos de reacciones (síntesis, análisis, desplazamiento, doble desplazamiento, irreversible, reversible, moleculares e iónicas).

1. Clasificación de
Reacciones Químicas
• I.Q. Ramón Monreal Vera Romero
• Profesor Asociado “C” de T.C.
Universidad Nacional Autónoma de México
Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel “Oriente”

2. Clasificación

3. Clasificación

4. Energía
• Reacciones Exotérmicas.- Son aquellas que liberan
energía al llevarse a cabo.
6CO₂ + 6H₂O  C₆H₁₂O₆ + O₂
• Absorbe energía luminosa
• Reacciones Endotérmicas.- Son aquellas que
absorben energía al llevarse a cabo.
C₆H₁₂O₆ + O₂  6CO₂ + 6H₂O
• Libera energía que utiliza la célula.

5. Clasificación

6. Velocidad de Reacción
• Reacciones lenta, son aquellas que la formación de
productos requiere de mucho tiempo..
2 PbCO₃ · Pb (OH)₂ + 3 H₂S → 3 PbS + 3 H₂O + 2 CO₂
• El carbonato de plomo es el pigmento de
la pintura blanca, la cual con el H₂S
contaminante atmosférica, haciéndolo
grisáceo por la formación del PbS de color
negro, es una reacción muy lenta.

7. Velocidad de Reacción
• Reacciones rápidas, son aquellos que formación de productos
requiere de poco tiempo.
C₆H₁₂O₆ + O₂  6CO₂ + 6H₂O
• La reacción se lleva a cabo en forma instantánea por las
células de os organismos para obtener energía para su
funciones vitales.

8. Catalizador Positivo

9. Catalizador Negativo

10. Catalizador Negativo

11. Clasificación

12. Partículas
• Las reacciones químicas se pueden
presentar en función de las partículas
que se liberan por los reactivos en
solución acuosa:
Protones
Hidroxiló
Electrones

13. Partículas Protones
• Los ácidos en solución acuosa liberan protones
(Iones H⁺), dependiendo de la fuerza del ácido en
función de las electronegatividad de sus elementos.
HCl ↔ H⁺+Cl¯
H₂SO₄ ↔ 2H⁺+ SO₄¯²
H₃PO₄ ↔ 3H⁺+ PO₄¯³

14. Partículas Hidroxilo
• Los hidróxidos en solución acuosa liberan hidroxilos
(Iones ¯OH), dependiendo de la fuerza del hidróxido
en función de las electronegatividad de sus
elementos.
KOH ↔ K +¯OH⁺
Mg(OH) ↔ Mg ² + 2¯OH₂ ⁺
Al(OH) ↔ Al ³ +3¯OH₃ ⁺

15. Partículas electrones
• Hay reacciones químicas que existe una ganancia y pérdida
de electrones, se identifican por cambios del número de
oxidación del mismo elemento.
• El Carbono cambia de 0  +4 oxidación
• El Oxígeno cambia de 0  -2 reducción
• Pérdida de 4 electrones y Ganancia de 4 electrones
0 0 +4 -2
C + O₂  C O₂
0 0 +4 -4

16. Partículas electrones
• El Fierro cambia de: +3  0 reducción
• El Oxígeno no cambia de: -2  -2
• El Carbono cambia de: +2  +4 oxidación
• Pérdida de 6 electrones y Ganancia de 6 electrones
+3 -2 +2 -2 0 +4 -2
Fe₂ O₃ + 3 C O  2 Fe + 3 C O₂
+6 -6 +2 -2 0 +4 -4

17. Clasificación

18. Reacciones Síntesis
• Cuando a partir de 2 o más sustancia reaccionan
produciendo una sustancia.
C + O₂  CO₂
2 Al + 3 S  Al S₂ ₃
MgO + H O₂  Mg(OH)₂

19. Reacciones Análisis
• Cuando a partir de una sustancia reaccionan
produciendo dos o más sustancias., denominadas
también de descomposición:
2 NaCl → 2 Na + Cl
CaCO3 → CaO + CO2
H2CO3 → CO2 + H2O
2 H2O2 → 2 H2O + O2
2 HgO → 2 Hg + O2

20. Reacciones de Desplazamiento
• Cuando un elemento desplaza a otro que se
encuentra unido en un compuesto:
2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2
2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2
2 HCl + Mg → MgCl2 + H2
Cu + AgNO3 → Ag + Cu(NO3)2
H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2

21. Reacciones de Doble Desplazamiento
• Donde dos elementos que se encuentran en compuestos
diferentes intercambian sus posiciones formando dos
nuevos compuesto:
AgNO3 + NaCl → NaNO3+ AgCl
Pb(NO3)2 + 2KI → 2KNO3+ PbI2
KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3

22. Clasificación

23. Reacciones Irreversible
• Reacciones que se realizan en la dirección de reactivos a
productos:
2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2
2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2
2 HCl + Mg →MgCl2 + H2

24. Reacciones Reversible
• Reacciones que se realizan en ambas direcciones de reactivos
a productos y de productos a reactivos:
CaCO3 ↔ CaO + CO2
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
H2 + I2 ↔ 2HI

25. Clasificación

26. Reacciones Moleculares
• Reacciones que se llevan a cabo en moléculas con enlaces
covalentes:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
H2 + I2 ↔ 2HI
H2 + O2 ↔ 2H2O

27. Reacciones Iónicas
• Reacciones que se llevan a cabo entre iones en solución
acuosa, en compuestos con enlaces iónico o covalente
polares:
Mg ² + 2 Cl ¹ → MgCl⁺ ⁻ ₂
Al ³ + 3 I ¹ → AlI⁺ ⁻ ₃
Na ¹ + Cl ¹ → NaCl⁺ ⁻