Hallar las moléculas de hcn
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El documento describe el cianuro de hidrógeno (HCN), un líquido incoloro y venenoso con un olor similar a los huesos de fruta. Proporciona los cálculos químicos para determinar que la dosis tóxica promedio de 56 mg de HCN contiene aproximadamente 1.25 x 1021 moléculas.
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Pesos moleculares de gases
1. Se pide calcular el peso molecular de un gas cuya densidad es 1,64 g/L a las mismas condiciones que el oxígeno, cuya densidad es 1,45 g/L.
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3. Se pide calcular el volumen ocupado por 2 g de oxígeno a 20°C y 728 mm de presión.
Acido y base
El documento describe las contribuciones de varios químicos a la teoría de los ácidos y bases, incluyendo a Arrhenius, Brønsted, Lowry y Lewis. Explica las características de ácidos y bases, así como experimentos para ilustrar sus propiedades. También cubre conceptos como pH, indicadores de pH, y las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre la naturaleza química de los ácidos y bases
MASA ATOMICA, MASA MOLAR Y NUMERO DE AVOGADRO
Presentación orientada al esclarecimiento de los conceptos de masa atómica y molar de los estudiantes de Nivel Introductorio de la Sede UIS Barbosa.
Ejercicios de moles con amoniaco
Un recipiente contiene 2,5 moles de amoniaco NH3. Se calculan los gramos de amoniaco (42,5 gramos), el número de moléculas (1,5 x 1024 moléculas) y el número de átomos (6 x 1024 átomos) mediante la conversión de moles a gramos, la multiplicación del número de moles por el número de Avogadro y la multiplicación del número de moléculas por el número de átomos por molécula.
Números cuánticos
Los números cuánticos son variables involucradas en la ecuación de onda de Schrödinger que describen los estados cuánticos de los electrones en un átomo. Originalmente había tres números cuánticos (n, l, m) pero luego se añadió un cuarto (s) para tomar en cuenta efectos relativistas. Los números cuánticos permiten determinar la estructura electrónica de los átomos y explican propiedades como el diamagnetismo y paramagnetismo.
Reacciones de óxido-reducción (redox)
Este documento explica las reacciones de oxidación-reducción (REDOX), que son importantes para procesos biológicos como la respiración celular y la generación de energía. Las reacciones REDOX involucran la transferencia de electrones entre especies, donde la especie que pierde electrones se oxida y la que los gana se reduce. Estas reacciones ocurren en una variedad de procesos químicos como la corrosión, combustión y generación de electricidad.
Tema 6 - Equilibrio químico
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que las reacciones reversibles alcanzan un estado de equilibrio dinámico donde la velocidad de formación de productos es igual a la de formación de reactivos. También define la constante de equilibrio K como una relación entre las concentraciones de sustancias en el equilibrio que permanece constante si no cambia la temperatura. Por último, explica cómo evoluciona un sistema químico hacia el equilibrio dependiendo de si el cociente de reacción Q es menor, igual o mayor que K
Equilibrio quimico. presentación 1
Este documento describe el concepto de equilibrio químico, incluyendo que ocurre cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales y las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes. También explica la constante de equilibrio y cómo se ve afectado el equilibrio por cambios en la concentración, presión o temperatura de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
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Ejercicios resueltos y propuestos
Este documento presenta ejercicios y problemas resueltos sobre reacciones de transferencia de protones. En el primer ejercicio, se escriben reacciones que justifican el carácter ácido o básico de NH3, CN-, HI y HS- en disolución acuosa e identifican los pares ácido-base conjugados. El segundo ejercicio calcula el pH de disoluciones de NaOH, HNO3 y Ca(OH)2. El tercer ejercicio ordena por fuerza ácida creciente las especies H2SO3, HCOOH
Estequiometría y sus leyes
El documento explica los conceptos fundamentales de la estequiometría química, incluyendo la ley de conservación de la materia, los coeficientes estequiométricos y las relaciones cuantitativas constantes entre los reactivos y productos durante una reacción química. Además, introduce el concepto de peso equivalente para describir las cantidades relativas de elementos que se combinan en una reacción.
Calculos químicos
El documento proporciona información sobre conceptos químicos como el mol, el número de Avogadro y diferentes unidades para expresar la concentración de disoluciones. Explica cómo calcular la molaridad, molalidad y otras propiedades de disoluciones químicas mediante fórmulas y ejemplos numéricos.
Problemas de estequiometria
1. Se resuelven 16 problemas de química básica que involucran cálculos estequiométricos para determinar la cantidad de reactivos y productos involucrados en diversas reacciones químicas.
2. Los problemas implican calcular moles, masas, volúmenes y ecuaciones balanceadas para reacciones como combustión, descomposición, neutralización y más.
3. Se proveen las soluciones completas para cada problema utilizando cálculos algebraicos sencillos basados en las relaciones estequiométricas dadas en las ecu
Acidos y Bases
1) Los ácidos y bases se definen por sus propiedades químicas y físicas. 2) Los ácidos son corrosivos, enrojecen indicadores y donan protones, mientras que las bases son alcalinas, azulan indicadores y aceptan protones. 3) La neutralización ocurre cuando un ácido y una base reaccionan para formar agua y una sal.
Conversion
El documento explica cómo realizar conversiones entre diferentes unidades químicas como molalidad, molaridad y fracción molar. Describe los pasos para convertir entre molalidad y fracción molar, fracción molar y molalidad, molalidad y molaridad, y molaridad y molalidad o porcentaje por peso usando las ecuaciones apropiadas y asumiendo cantidades de disolvente o volumen de solución.
Ejercicios resueltos cinetica quimica
Este documento presenta:
1) Cálculos para determinar las velocidades de reacción del nitrógeno y la formación de amoniaco a partir de la velocidad de reacción del hidrógeno.
2) El cálculo de la velocidad media de una reacción química a partir de los datos de concentración en dos momentos de tiempo.
3) Expresiones para calcular la velocidad media de diferentes reacciones químicas.
Calorimetría!
Este documento resume conceptos clave sobre calor y temperatura, incluyendo que el calor es una forma de energía que fluye de un cuerpo a otro debido a diferencias de temperatura, y que la temperatura es una medida de la energía térmica de las partículas en una sustancia. También explica los principios de la calorimetría, las diferentes escalas de temperatura, y los cambios de estado de la materia asociados con la transferencia de calor.
Calculo de moles
El documento explica cómo calcular la masa molecular y el número de moles de una sustancia. Para calcular la masa molecular se suman las masas atómicas de cada elemento en la fórmula química de la sustancia. Para calcular los moles se utiliza la fórmula de moles = masa (g) / masa molecular (g/mol). Se proveen ejemplos para calcular la masa molecular de compuestos como NaNO3 y Al4(As2O7)3 y los moles para una cantidad dada de NaNO3.
Balanceo Redox
El documento describe los pasos para balancear ecuaciones de reacciones redox mediante el método ión-electrón en medios ácidos y básicos. En medios ácidos se dividen las ecuaciones en semirreacciones de oxidación y reducción, se balancean los átomos excepto H y O, luego se balancean H y O adicionando H2O e H+, y finalmente se balancean las cargas con electrones. En medios básicos se siguen los mismos pasos y luego se cambia H+ por OH- formando H2O.
05composicion de un hirdrato
Este documento describe un experimento para determinar la composición de un hidrato mediante calentamiento y mediciones de masa. El hidrato analizado resultó ser sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4·5H2O). El procedimiento involucró calentar la muestra para eliminar el agua de cristalización, pesar la muestra original y luego la anhidra, y calcular la relación molar de agua por mol de compuesto anhidro.
I. estequiometría
Este documento introduce el tema de la estequiometría. Explica que la estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos de una reacción química. Luego, describe los diferentes tipos de cálculos estequiométricos que se pueden realizar, como cálculos mol-mol, mol-gramo, gramo-gramo, entre otros. Finalmente, presenta ejemplos resueltos de problemas estequiométricos para ilustrar cómo aplicar el método de relación molar usando una ecuación
PESO EQUIVALENTE
Este documento define el peso equivalente como la cantidad de una sustancia que reacciona, sustituye, desplaza o contiene una parte estándar de hidrógeno, oxígeno o cloro. Explica cómo calcular el peso equivalente para elementos, compuestos como ácidos y bases, óxidos y sales. Finalmente, introduce la ley de los equivalentes químicos, que establece que las sustancias puras reaccionan en cantidades iguales medida en equivalentes gramos.
Estequiometria exposición
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Cinetica Quimica
El documento trata sobre la cinética química, incluyendo la expresión de la velocidad de reacción, la ecuación y constante de velocidad, los órdenes de reacción, los mecanismos de reacción, las teorías sobre cómo ocurren las reacciones químicas, y los factores que influyen en la velocidad de una reacción como la concentración de los reactivos, la temperatura y los catalizadores.
Electroquímica
Las reacciones electroquímicas son procesos de oxidación-reducción en los que la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o la energía eléctrica se usa para causar una reacción no espontánea. El documento explica conceptos clave como el número de oxidación, el balanceo de ecuaciones redox, las celdas electroquímicas y los potenciales estándares de electrodo, que miden la tendencia de una sustancia a oxidarse o reducirse.
Presentacion estequiometría
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Equilibrio prb-resueltos
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Equilibrio quimico
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Fundamentos de quimica inorganica 1 cbm
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Energía solar → Energía química en las plantas (fotosíntesis)
Planta → Energía química en los animales herbívoros (alimento)
Animal herbívoro → Energía química en los animales carnívoros (alimento)
Persona → Energía cinética al subir la colina (fuerza muscular)
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El documento describe cómo calcular (a) la riqueza de una muestra de nitrato de plata impura y (b) la molaridad de una disolución de ácido clorhídrico, a partir de una reacción química entre los dos. Se disuelve nitrato de plata impuro en agua y se añade ácido clorhídrico, precipitando todo el cloruro de plata. Esto permite calcular la masa de nitrato de plata puro original y así la riqueza, y también los moles de ácido clor
Problema resuelto reacción química lluvia ácida
La lluvia ácida se produce principalmente por la formación de dióxido de azufre durante la combustión de carbón y derivados del petróleo con alto contenido de azufre. El dióxido de azufre se acumula en la atmósfera baja donde se oxida a trióxido de azufre, el cual es arrastrado por la lluvia como ácido sulfúrico, acidificando terrenos y aguas.
Problema resuelto de una disolución de h cl
El documento describe cómo calcular la molaridad y la masa de ácido clorhídrico en 50 mL de una disolución al 37,2% en peso con una densidad de 1,19 g/mL. Se determina que la molaridad es de 12,13 mol/L y que la masa de HCl es 22,134 g.
Problema de reacción de disolución de h cl con mármol
Se disuelve 100 g de mármol que contiene un 60% de carbonato de calcio en ácido clorhídrico 2 M. Esto produce 66,6 g de cloruro de calcio, 14,6 L de dióxido de carbono y se consume 0,6 L de la disolución de ácido clorhídrico a través de la reacción química entre el carbonato de calcio y el ácido clorhídrico.
Problema de reacción química ba2 cl y na2so4
Problema de reacción química entre el cloruro de bario y el sulfato de sodio. Hay que hallar el reactivo limitante.
Problema de propiedad coligativa temperatura congelación de una disolución
El documento describe cómo calcular la molalidad de glicina en una disolución acuosa que congela a 1,1°C bajo cero, utilizando la ecuación crioscópica. Explica que la temperatura de congelación de una disolución depende de la concentración del soluto pero no de su naturaleza. Proporciona la constante crioscópica del agua y sustituyendo valores en la ecuación, calcula que la molalidad de la disolución de glicina es de 0,50 mol/kg.
Problema de propiedad coligativa presión osmótica
El documento describe cómo calcular la masa molecular de una proteína a partir de la presión osmótica medida de una disolución acuosa de la proteína. Se proporcionan la cantidad de proteína, el volumen de la disolución y la presión osmótica medida. Usando la ecuación de presión osmótica y realizando cálculos, se determina que la masa molecular de la proteína es de 84,4 g/mol.
Problema de propiedad coligativa presión de vapor de una disolución
La presión de vapor del agua pura a 120°C es de 1480 mmHg. Para reducir la presión de vapor a 760 mmHg al agregar etilenglicol como soluto, se requiere una fracción molar de 0,487 de etilenglicol de acuerdo a la ley de Raoult y la ecuación dada.
Problema de p h de una disolución de ácido benzoico y neutralización con hidr...
Problema de concentración y pH de una disolución de ácido benzoico, también de neutralización con hidróxido de bario.
Problema de disolución reguladora amoniaco amónico
La disolución es 0,75 M en amoníaco y 0,75 M en cloruro amónico. El amoníaco se disocia parcialmente en iones amonio y hidróxido, mientras que el cloruro amónico se disocia completamente. El pH de la disolución depende del equilibrio de ionización del amoníaco. Usando la constante de ionización del amoníaco, el cálculo determina que el pH de la disolución es 9,26.
Problema de disoluciones ácidas p h y mezcla
Se dan dos disoluciones acuosas del mismo ácido monoprótico con diferentes concentraciones. Se calcula la constante de disociación del ácido, el pH de cada disolución y el pH resultante de mezclar ambas disoluciones.
Problema de disolución reguladora acético acetato sin voz
La disolución es 0,4 M en ácido acético y 0,4 M en acetato de sodio. El pH se calcula usando la constante de ionización del ácido acético (Ka = 1,8·10-5) y la ley de equilibrio químico. Esto resulta en una concentración de iones H3O+ de 1,8·10-5 M y un pH de 4,74.
Problema de producto de solubilidad y p h
El documento describe cómo calcular la constante del producto de solubilidad (kps) para una disolución saturada de hidróxido de cinc con un pH de 8,35. Se determina que la concentración de iones OH- es 2,24 x 10-6 y la concentración de iones Zn2+ es la mitad, 1,12 x 10-6. Usando estas concentraciones y la ecuación kps = [Zn2+] · [OH-]2, se calcula que la constante del producto de solubilidad es 5,6 x 10-18.
Problema de propiedad coligativa presión de vapor de una disolución
El documento describe cómo calcular la fracción molar de etilenglicol (C2H6O2) que debe agregarse al agua para reducir su presión de vapor de 1480 mmHg a 760 mmHg a 120°C. Se aplica la ley de Raoult, donde la presión de vapor de la disolución es igual a la presión de vapor del solvente puro multiplicada por (1 - fracción molar del soluto). Resolviendo la ecuación resultante, la fracción molar de etilenglicol requerida es 0,487.
P h de una disolución de ácido nítrico
El documento describe cómo calcular el pH de una disolución acuosa de ácido nítrico de 2,3 g en 150 mL de agua. Explica que el ácido nítrico se disocia completamente en iones nitrato y hidronio, por lo que sus concentraciones son iguales. Calcula la concentración molar de ion hidronio como 0,243 M y determina que el pH resultante es 0,614.
Pregunta curiosa qué ocurriría si una fuerza irresistible actuase sobre cuer...
El documento discute la pregunta de qué ocurriría si una fuerza irresistible actuase sobre un cuerpo inamovible. Explica que no es posible que exista una fuerza irresistible o un cuerpo inamovible, por lo que la pregunta en sí no tiene una respuesta, ya que se basa en suposiciones falsas sobre la existencia de dichas fuerzas o cuerpos.
Cuando el hielo se derrite aumenta el nivel del agua o no sin voz
El documento explica por qué el nivel del agua no aumenta cuando el hielo se derrite. El hielo flota debido a que es menos denso que el agua, por lo que solo una parte de su volumen se sumerge mientras que el resto queda por encima del nivel del agua. Al derretirse, el volumen del agua procedente del hielo es igual al volumen de hielo originalmente sumergido, por lo que el nivel total del agua no cambia. Esto se ilustra con un ejemplo numérico y también con un experimento sencil
Problema resuelto de una disolución de h2 so4
Para calcular la fracción molar de un soluto en una disolución, se deben determinar los moles de soluto y disolvente presentes. El documento proporciona los pasos para calcular la fracción molar de una disolución acuosa de ácido sulfúrico que contiene 147g de ácido en 1500mL de disolución, determinando primero las masas y luego los moles de soluto y disolvente presentes.
Problema de determinación del número de avogadro
Una corriente eléctrica de 0.2 A pasa durante 2 horas a través de una disolución de iones de plata, depositando 1.6099 g de plata en el cátodo. Usando esta información y la carga del electrón, se calcula que 8.988764 x 1021 electrones pasaron a través de la disolución. Esto permite determinar el número de Avogadro como 6.0234 x 1023.
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“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
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El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLM
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
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Hallar las moléculas de hcn
- 1. El cianuro de hidrógeno, HCN, es un líquido incoloro, volátil, con el olor de ciertos huesos de frutas (por ejemplo los huesos de la cereza). El compuesto es sumamente venenoso. ¿Cuántas moléculas hay en 56 mg de HCN, la dosis tóxica promedio? Datos: m(HCN) = 56 mg = 0,056 g Número de Avogadro: 6,02·1023 moléculas/mol Masas atómicas: H = 1; C = 12; N = 14
- 2. Hallamos la masa molecular del HCN: Pm (HCN) = 1 + 12 + 14 = 27 g/mol. Hallamos los moles de HCN que son 56 mg: 27 g son un mol, luego 56 mg serán: n(HCN) = 0,056 g/27·10-3 g/mol = 2,074·10-3 mol En un mol hay 6,02 · 1023 moléculas, luego en 2,074 · 10-3 mol habrá: Número de moléculas = 2,074 · 10-3 · 6,02·1023 = 1,25 · 1021 moléculas.