Las fuerzas intermoleculares incluyen las fuerzas de London, las fuerzas dipolo-dipolo y los puentes de hidrógeno. Las fuerzas de London existen en todas las sustancias moleculares, mientras que las fuerzas dipolo-dipolo solo ocurren entre moléculas polares y los puentes de hidrógeno requieren un átomo de hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo. La intensidad de las fuerzas intermoleculares determina los puntos de fusión y ebullición de una sustancia.

1. FUERZAS INTERMOLECULARES
Grupo Nº: 5
Introducción a la Química

2. FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción entre las moléculas
que componen una sustancia molecular. Sus características son: -Se ponen de
manifiesto cuando las moléculas están cerca unas de otras. Esto ocurre
cuando la temperatura es suficientemente baja o la presión alta.
-Cuanto mayor es la intensidad de estas fuerzas, mas energía se requiere para
producir la fusión o la vaporización de las sustancias. – Cuanto mayor es la
intensidad de las fuerzas de atracción que se ejercen entre las moléculas de
una sustancia, mas elevados son su punto de función y de ebullición.
Se clasifican en 3 tipos de fuerzas: 1-La fuerza de London que están presentes
en todas las sustancias moleculares 2- Las fuerzas dipolares que solo existen
en sustancias cuyas moléculas son polares 3- El enlace de hidrogeno que se
presenta entre moléculas que contienen un átomo de hidrógenos unido a otro
muy electronegativo.

3. FUERZAS DE LONDON
Cuando una molécula se aproxima a otra se acercan sus nubes electrónicas, por lo
tanto, como las cargas de igual signo se repelen los electrones se distribuyen en
ambas, de manera de disminuir esta repulsión y originan así dipolos transitorios.
Dependen de la facilidad con que se puede distorsionar la nube electrónica de una
molécula. Esta facilidad de distorsión se denomina polarizabilidad, debido a que
la deformación de la nube electrónica polariza la molécula, generando un dipolo
transitorio.
La intensidad de las fuerzas de London depende del tamaño de la nube
electrónica y también de la geometría de las moleculas. Por Ej: La sustancia H2O
que sus moleculas interaccionan por fuerzas de London, ya que es una sustancia
molecular y todas estas sustancias contienen fuerzas de London.

4. FUERZAS DIPOLO DIPOLO
Estas interacciones se producen solo entre
moleculas polares. En este caso el dipolo es
permanente. Esto permite que las moleculas
interactúen entre si, además la intensidad de
estas fuerzas es directamente proporcional a
la polaridad de las moléculas. Por ej: Dióxido
de Azufre que es una sustancia cuyas
moléculas son polares ya que su diferencia
de electronegatividad es mayor a 0,4 y por lo
tanto tiene fuerzas de Dipolo-dipolo.

5. PUENTE DE HIDROGENO
Este tipo de fuerza se da cuando en las moleculas existe un átomo de
hidrogeno unido a un átomo de un elemento muy electronegativo (con el F,
el O o el N). La diferencia tan marcada de electronegatividad hace que el par
de electrones compartidos en el enlace sea mas intensamente atraído por el
átomo mas electronegativo. Los puentes de Hidrogeno se producen en
moléculas polares.
Por Ej: El agua
que tiene un
átomo de
hidrogeno y un
átomo de oxigeno.

6. FUERZAS INTERMOLECULARES Y SOLUBILIDAD
Una sustancia se disuelve en un disolvente cuando la polaridad de
sus moléculas es similar a la de las moléculas del disolvente, por
lo tanto las sustancias polares se disuelven en disolventes polares
y la no polares en disolventes no polares. Algunos hidrocarburos
no son solubles en agua, esto se debe a las fuerza de atracción
intermoleculares. Las moléculas de agua son polares y las fuerzas
por puente de hidrogeno son interacciones fuertes; mientras que
las interacciones entre las moléculas de hidrocarburos son
débiles. Las moléculas de hidrocarburos no polares y las
moléculas de agua polares no se atraen y por lo tanto no son
solubles.

7. Fuerzas intermoleculares y solubilidad
CL4 Es una molécula no polar por lo tanto:
• Tiene fuerzas de London ya que todas las sustancias moleculares la tienen
•No tiene fuerza Dipolo-dipolo
•No tiene puentes de Hidrogeno, porque no hay ningún hidrogeno unido a un
elemento muy electronegativo.
No es soluble en agua porque sus moléculas son no polares y las del agua son
polares por lo tanto no pueden disolverse
CH3Cl Es una molécula polar por lo tanto:
•Tiene fuerzas de London ya que todas las sustancias moleculares la tienen
•Tienen fuerzas Dipolo-dipolo.
•No tiene puentes de hidrogeno.
Es soluble en agua porque es una molécula polar al igual que las moléculas de
agua por lo tanto puede diluirse.
NH3 Es una molécula polar por lo tanto:
•Tiene fuerzas de London ya que todas las sustancias moleculares la tienen.
•Tienen fuerzas Dipolo-dipolo.
•Tiene puente de hidrogeno ya que tiene un átomo de hidrogeno unido a un
elemento muy electronegativo como es el N.
Es soluble en agua porque es una molécula polar al igual que las moléculas de
agua por lo tanto puede diluirse.