El documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas y cómo estas afectan las propiedades físicas de las sustancias. Se mencionan las fuerzas de London, las fuerzas dipolares, y el enlace de hidrógeno. Estas fuerzas determinan propiedades como el punto de ebullición, punto de fusión y solubilidad de diferentes compuestos.

1. Grupo 2
Integrantes:
FONTANA, Jerónimo
APRAIZ, Rocío
CAROSSA, Bianca
FATONE, PILAR
MAGRONE, Daniela
MONTERO, Florencia

2. El punto de ebullición y
se manifiestan cuando dos se requiere más energía fusión son más elevados
moléculas están cerca. cuando mayor es la intensidad cuando es mayor la
de las fuerzas intensidad de las fuerzas
Fuerzas de de atracción que se
ejercen entre moléculas
atracción entre las
moléculas
se caracterizan por
son
determinan
se clasifican en Propiedades físicas (como
solubilidad, densidad)
Enlace de Hidrógeno
Fuerzas dipolares
Fuerzas de London
En sustancias donde las Entre moléculas que tienen un átomo de
En todas las moléculas moléculas son polares hidrógeno y otro muy electronegativo.

3. Se producen en todas las moléculas, sin depender si son polares o no.
Originadas por la formación de dipolos transitorios. Estos se crean cuando los
electrones se redistribuyen para no repelerse al aproximarse dos moléculas.
La intensidad de las fuerzas depende ampliamente de cual sea el tamaño de la
nube electrónica, su polarizabilidad, y de la geometría de la molécula.
La nube electrónica se distorsiona con facilidad debido a lo que se
denomina Polarización.
Por ejemplo, CO . Al aproximarse una molécula de CO a otra de CO
2 2 2
también se aproximan sus nubes electrónicas. Las cargas son de igual signo, por
lo que no se repelen; los electrones se redistribuyen para disminuir así la
repulsión. De este modo se originan dipolos transitorios.

4. Producidas entre moléculas polares únicamente.
Tiene un dipolo permanente producido por la diferencia de electronegatividad
de los átomos que componen a la molécula.
Al aproximarse dos moléculas de clase polar, sus dipolos se distribuyen
de forma que el extremo negativo se acerque al positivo de la otra.
La intensidad de la fuerza que se ejerce depende de la polaridad de la
molécula de cierta sustancia. Cuanto mayor es, más intensas son las
fuerzas.
Un claro ejemplo se produce en el Dióxido de Azufre (SO2), porque al ser
moléculas polares cuentan con un dipolo permanente. Al aproximarse a otra
molécula de este tipo, el extremo positivo se acerca al negativo de la otra.

5. Estos enlaces son más débiles que los que se producen en la unión covalente.
Se producen únicamente en moléculas polares. Estas moléculas tienen que estar
formadas por un átomo de hidrógeno unido a otro que tenga mucha
electronegatividad.
La notable diferencia en la electronegatividad provoca que el par de electrones
compartidos sea atraído con más intensidad por el átomo que cuenta con mayor
electronegatividad.
Un claro ejemplo es el que se produce en el
Amoníaco (NH3) y en el agua (H20) ya que el
Nitrógeno y el Oxígeno poseen mucha
Electronegatividad. Esto provoca que atraigan
con más intensidad el par de electrones compartidos.

6. La solubilidad de una sustancia de este tipo depende del equilibrio que tengan las
fuerzas intermoleculares entre el soluto y el disolvente. La variación
de entropía que acompaña a la solvatación, también afecta a la solubilidad de las
sustancias covalentes.
Algunos de los factores que influyen en el equilibrio son la presión y la temperatura
de la sustancia.
También influye si hay sustancias
disueltas en el disolvente, o que
algún Ion común tenga algún
defecto o exceso.
La solubilidad depende, en menor
medida, de la Fuerza iónica
de las soluciones.

7. C C l4(cloru ro d e carb ono)
No es soluble en el agua debido a que es no polar.
La fuerza que interviene es la Fuerza de London.
C H3 C l (clorom etano)
Es soluble en agua por ser polar.
La fuerza que interviene en este caso es la Fuerza
dipolo-dipolo.
NH 3(am oniaco)
Es soluble en el agua porque es polar.
En este caso intervienen el Puente de hidrógeno y la Fuerza dipolo-
dipolo.