Este documento describe un experimento para determinar el peso molecular y la densidad del aire usando la ecuación de estado de los gases ideales. Los estudiantes midieron la presión de aire en una botella a diferentes masas y volúmenes constantes, y graficaron los resultados para calcular la pendiente y la ordenada al origen. Esto les permitió determinar que el peso molecular del aire es de 28.8 ± 0.2 g/mol y su densidad es de 1.16 ± 0.02 g/L, lo cual concuerda con los valores teóricos.
Este documento describe tres leyes fundamentales de los gases: la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y Gay-Lussac, y la ley general de los gases. La ley de Boyle-Mariotte establece que para una cantidad de gas a temperatura constante, el producto de la presión y el volumen es constante. La ley de Charles y Gay-Lussac establece que a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. La unificación de estas dos leyes da como resultado la ley general de los gases
Este documento explica cómo calcular la densidad y la masa molecular de un gas utilizando la fórmula del gas ideal. Define la densidad como la relación entre la masa y el volumen de un gas, y la masa molecular como la relación entre la masa y las moles de un gas. Explica cómo usar la fórmula del gas ideal para relacionar estas propiedades con la presión, temperatura y volumen del gas. Luego, presenta ejemplos numéricos para calcular la densidad y masa molecular de diferentes gases en condiciones dadas.
Para determinar qué tan rápida es una molécula a una determinada temperatura, debemos utilizar la velocidad molecular promedio (Urms).
Solo en este caso podemos utilizar la constante universal de los gases, pero en unidades de energía.
La temperatura es un factor determinante para la velocidad de un gas, ya que, a mayor temperatura, se genera más colisiones entre las moléculas y, por ende, existe una mayor velocidad
Este documento trata sobre las mezclas de gases. Explica cómo calcular la composición de una mezcla de gases en términos de fracciones molar, de masa y volumétrica. También describe las leyes de Dalton y Amagat para predecir el comportamiento presión-volumen-temperatura de mezclas de gases ideales y cómo calcular las propiedades de mezclas de gases. Resuelve varios problemas como ejemplos.
Equilibrio químico y de fases-termodinamicaYanina C.J
Este documento trata sobre el equilibrio químico y de fases. Explica que una mezcla de CO, O2 y CO2 en una cámara de reacción a una temperatura y presión específicas alcanzará el equilibrio químico. También describe los criterios para el equilibrio químico, incluida la condición de que la función de Gibbs alcance un valor mínimo. Además, analiza el equilibrio químico en sistemas gaseosos ideales y define la constante de equilibrio Kp.
El documento describe los conceptos fundamentales del estado gaseoso y el modelo del gas ideal. Explica las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y la ecuación de estado del gas ideal. También cubre temas como mezclas de gases, humedad en el aire, y desviaciones del comportamiento ideal observadas en gases reales.
Este documento trata sobre los gases y sus propiedades físicas. Explica que los gases pueden adoptar cualquier forma, son compresibles y se expanden fácilmente. Además, presenta las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen la relación entre la presión, volumen y temperatura de los gases ideales. Finalmente, introduce la ecuación de estado de los gases ideales.
Este documento describe tres leyes fundamentales de los gases: la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y Gay-Lussac, y la ley general de los gases. La ley de Boyle-Mariotte establece que para una cantidad de gas a temperatura constante, el producto de la presión y el volumen es constante. La ley de Charles y Gay-Lussac establece que a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. La unificación de estas dos leyes da como resultado la ley general de los gases
Este documento explica cómo calcular la densidad y la masa molecular de un gas utilizando la fórmula del gas ideal. Define la densidad como la relación entre la masa y el volumen de un gas, y la masa molecular como la relación entre la masa y las moles de un gas. Explica cómo usar la fórmula del gas ideal para relacionar estas propiedades con la presión, temperatura y volumen del gas. Luego, presenta ejemplos numéricos para calcular la densidad y masa molecular de diferentes gases en condiciones dadas.
Para determinar qué tan rápida es una molécula a una determinada temperatura, debemos utilizar la velocidad molecular promedio (Urms).
Solo en este caso podemos utilizar la constante universal de los gases, pero en unidades de energía.
La temperatura es un factor determinante para la velocidad de un gas, ya que, a mayor temperatura, se genera más colisiones entre las moléculas y, por ende, existe una mayor velocidad
Este documento trata sobre las mezclas de gases. Explica cómo calcular la composición de una mezcla de gases en términos de fracciones molar, de masa y volumétrica. También describe las leyes de Dalton y Amagat para predecir el comportamiento presión-volumen-temperatura de mezclas de gases ideales y cómo calcular las propiedades de mezclas de gases. Resuelve varios problemas como ejemplos.
Equilibrio químico y de fases-termodinamicaYanina C.J
Este documento trata sobre el equilibrio químico y de fases. Explica que una mezcla de CO, O2 y CO2 en una cámara de reacción a una temperatura y presión específicas alcanzará el equilibrio químico. También describe los criterios para el equilibrio químico, incluida la condición de que la función de Gibbs alcance un valor mínimo. Además, analiza el equilibrio químico en sistemas gaseosos ideales y define la constante de equilibrio Kp.
El documento describe los conceptos fundamentales del estado gaseoso y el modelo del gas ideal. Explica las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y la ecuación de estado del gas ideal. También cubre temas como mezclas de gases, humedad en el aire, y desviaciones del comportamiento ideal observadas en gases reales.
Este documento trata sobre los gases y sus propiedades físicas. Explica que los gases pueden adoptar cualquier forma, son compresibles y se expanden fácilmente. Además, presenta las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen la relación entre la presión, volumen y temperatura de los gases ideales. Finalmente, introduce la ecuación de estado de los gases ideales.
1. El documento resume 10 problemas relacionados con las leyes de los gases ideales. Explica cómo aplicar las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada para calcular volúmenes, presiones y temperaturas de gases dados sus condiciones iniciales.
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 14 densidad y peso mol...Triplenlace Química
El aire seco contiene aproximadamente, en moles, el 21% de O2, el 78% de N2 y el 1% de Ar (además de otros componentes minoritarios). Calcular el peso molecular medio del aire y su densidad media en condiciones normales.
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 06 cambio de la densid...Triplenlace Química
La densidad del helio es 0,1786 kg/m3 en condiciones normales. Si a una masa dada de helio en condiciones normales se le permite expandirse hasta alcanzar 1,5 veces su volumen inicial cambiando la presión y la temperatura, ¿cuál será su densidad resultante?
Intro a la termod y derivadas parciales (Doc04-U1)Norman Rivera
Este documento presenta una introducción a la termodinámica utilizando derivadas parciales. Explica conceptos básicos como derivadas parciales y funciones de estado. Luego aplica las derivadas parciales a las leyes de los gases, derivando expresiones como la relación entre la presión y la temperatura a volumen constante. Finalmente, introduce los primeros y segundos principios de la termodinámica.
La ley de Dalton de presiones aditivas establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas individual. Esto se cumple exactamente para mezclas de gases ideales y aproximadamente para mezclas de gases reales. El documento explica la ley de Dalton y cómo se aplica para calcular las presiones y fracciones molares en una unidad de refrigeración por absorción de amoníaco-agua.
Este documento trata sobre los gases ideales y reales desde una perspectiva de termodinámica. Define los gases ideales y reales, y describe sus características y ecuaciones de estado como la ley de los gases ideales, la ecuación de Van der Waals y otras. También cubre temas como calores específicos, factores de compresibilidad y dispositivos de flujo permanente como intercambiadores de calor y compresores.
Este documento describe las principales leyes de los gases, incluyendo la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles, la ley de Avogadro, y la ecuación del gas ideal. Explica que estas leyes surgen de experimentos realizados durante siglos y representan etapas importantes en el desarrollo de la ciencia. También cubre conceptos como presión parcial, densidad de gases, y cómo las leyes se pueden combinar para resolver problemas que involucran cambios en la presión, volumen y temperatura de los gases.
Este documento describe las ecuaciones para gases ideales y reales. Explica que un gas ideal se comporta de manera ideal solo a bajas presiones y altas temperaturas, mientras que un gas real no se comporta idealmente en todas las condiciones. También presenta la ecuación de estado para gases ideales y la ecuación de Van der Waals para gases reales, la cual hace correcciones para tener en cuenta el tamaño molecular y las fuerzas intermoleculares. Finalmente, da algunos ejemplos de aplicaciones como la fabricación de acero y la medicina.
Este documento trata sobre los conceptos básicos de compresores y máquinas para fluidos. Explica los diferentes tipos de compresores más utilizados en la industria como compresores reciprocantes, de tornillo, centrífugos y axiales. También define conceptos clave como presión, temperatura, gas ideal, coeficiente de compresibilidad y calor específico.
El documento explica la diferencia entre gases y vapores. Los gases tienen moléculas que se mueven libremente y llenan todo el espacio disponible, mientras que los vapores pueden condensarse a ciertas presiones y temperaturas. También presenta varias ecuaciones de estado que relacionan la presión, volumen y temperatura de los gases, desde la ecuación ideal de los gases hasta ecuaciones más complejas para gases reales.
Este documento describe las desviaciones del comportamiento de los gases reales de la ley de los gases ideales. Los gases reales no siguen perfectamente la relación de presión, volumen y temperatura dada por la ecuación de los gases ideales. El factor de compresibilidad depende de la temperatura y la presión y no es igual a uno como en los gases ideales. La ecuación de Van der Waals mejora la descripción de los gases reales al tener en cuenta el volumen molecular y las fuerzas de atracción entre moléculas.
Este documento describe los diferentes tipos de compresores utilizados en la industria. Introduce conceptos termodinámicos básicos como presión, temperatura y el primer principio de la termodinámica. Explica los diferentes tipos de compresores, incluidos los compresores dinámicos como los centrífugos y axiales, y los compresores de desplazamiento positivo como los compresores alternativos y rotativos. Finalmente, discute el concepto de gas ideal y la compresibilidad.
Este documento describe ecuaciones de estado, las cuales relacionan variables termodinámicas como presión, volumen y temperatura para sistemas en equilibrio. Explica la ecuación de Van der Waals, la cual corrige el modelo del gas ideal, y menciona otras ecuaciones como Redlich-Kwong y Benedict-Webb-Rubin. Finalmente, destaca aplicaciones de las ecuaciones de estado en química, ingeniería y modelado de sistemas físicos.
Este documento presenta información sobre la asignatura de Fisicoquímica impartida por la Dra. Iuliana Cota en la UTPL entre septiembre de 2014 y febrero de 2015. Incluye la bibliografía recomendada y explica las leyes de los gases ideales, las ecuaciones de estado para gases reales como la ecuación de van der Waals, y los factores que causan la desviación de los gases de un comportamiento ideal.
El documento describe las propiedades de los gases reales en comparación con los gases ideales. Explica que los gases reales se comportan de manera diferente a la ecuación de estado de los gases ideales, especialmente a alta presión y baja temperatura. Presenta las ecuaciones de van der Waals y Virial que modelan mejor el comportamiento de los gases reales. Define el factor de compresibilidad como la relación entre el volumen molar real y el volumen molar ideal de un gas.
Este documento presenta los objetivos, datos experimentales, conclusiones y un cuestionario de un experimento de química sobre las leyes de los gases. El experimento midió la presión, volumen y temperatura de un gas seco para verificar la ley de Boyle. Los datos obtenidos incluyeron mediciones iniciales, cálculos de presión y volumen del gas seco, y el producto presión-volumen. El cuestionario contiene preguntas sobre conversiones de unidades de presión y aplicaciones de las leyes de los gases.
Este documento presenta una guía de estudio sobre el estado gaseoso. Explica las propiedades de los gases, la teoría cinética y las leyes que rigen su comportamiento. Define conceptos clave como volumen, presión, temperatura y masa. Describe la teoría cinética de los gases y las leyes de Boyle, Charles, Avogadro y los gases ideales. Incluye ejemplos para ilustrar el uso de estas leyes. El objetivo es facilitar el aprendizaje de los estudiantes sobre este tema.
Este documento describe las propiedades de los gases. Explica que los gases se expanden para llenar su contenedor, son fácilmente comprimibles, y ocupan más espacio que los sólidos o líquidos equivalentes. También describe las leyes de Boyle, Charles y los gases ideales, y cómo los gases reales se desvían de este comportamiento ideal debido a las fuerzas intermoleculares.
Los gases son sustancias formadas por moléculas que se mueven libremente y tienen poca atracción entre sí. Sus propiedades incluyen ser expansibles, compresibles, miscibles y carecer de forma y volumen definidos. Las leyes de los gases relacionan variables como presión, volumen y temperatura mediante ecuaciones. La teoría cinética molecular explica el comportamiento de los gases a nivel molecular.
El documento describe las leyes de los gases ideales, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Explica que un gas ideal se compone de moléculas perfectamente elásticas que interactúan débilmente. Las leyes relacionan la presión, volumen y temperatura de un gas, y son importantes para entender las propiedades de los gases y su comportamiento.
Este documento presenta un cuestionario previo a una práctica sobre gases ideales para un estudiante de la Facultad de Estudios Superiores de Aragón. El cuestionario contiene preguntas sobre las variables que relacionan a un gas ideal, los procesos isotérmicos, isobáricos, isocóricos y politrópicos y cómo funciona un compresor de aire.
Este documento presenta cinco experimentos sobre las propiedades de los gases. El primero mide cómo se comprime el aire y el agua en una jeringa. El segundo observa cómo se comprime un globo sumergido en agua. El tercero muestra cómo reacciona un globo sobre una botella con vinagre cuando se agrega bicarbonato. El cuarto mide la difusión entre dos soluciones de colorante. Y el quinto nota cómo se propaga el aroma de perfume a distancia.
1. El documento resume 10 problemas relacionados con las leyes de los gases ideales. Explica cómo aplicar las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada para calcular volúmenes, presiones y temperaturas de gases dados sus condiciones iniciales.
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 14 densidad y peso mol...Triplenlace Química
El aire seco contiene aproximadamente, en moles, el 21% de O2, el 78% de N2 y el 1% de Ar (además de otros componentes minoritarios). Calcular el peso molecular medio del aire y su densidad media en condiciones normales.
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 06 cambio de la densid...Triplenlace Química
La densidad del helio es 0,1786 kg/m3 en condiciones normales. Si a una masa dada de helio en condiciones normales se le permite expandirse hasta alcanzar 1,5 veces su volumen inicial cambiando la presión y la temperatura, ¿cuál será su densidad resultante?
Intro a la termod y derivadas parciales (Doc04-U1)Norman Rivera
Este documento presenta una introducción a la termodinámica utilizando derivadas parciales. Explica conceptos básicos como derivadas parciales y funciones de estado. Luego aplica las derivadas parciales a las leyes de los gases, derivando expresiones como la relación entre la presión y la temperatura a volumen constante. Finalmente, introduce los primeros y segundos principios de la termodinámica.
La ley de Dalton de presiones aditivas establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas individual. Esto se cumple exactamente para mezclas de gases ideales y aproximadamente para mezclas de gases reales. El documento explica la ley de Dalton y cómo se aplica para calcular las presiones y fracciones molares en una unidad de refrigeración por absorción de amoníaco-agua.
Este documento trata sobre los gases ideales y reales desde una perspectiva de termodinámica. Define los gases ideales y reales, y describe sus características y ecuaciones de estado como la ley de los gases ideales, la ecuación de Van der Waals y otras. También cubre temas como calores específicos, factores de compresibilidad y dispositivos de flujo permanente como intercambiadores de calor y compresores.
Este documento describe las principales leyes de los gases, incluyendo la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles, la ley de Avogadro, y la ecuación del gas ideal. Explica que estas leyes surgen de experimentos realizados durante siglos y representan etapas importantes en el desarrollo de la ciencia. También cubre conceptos como presión parcial, densidad de gases, y cómo las leyes se pueden combinar para resolver problemas que involucran cambios en la presión, volumen y temperatura de los gases.
Este documento describe las ecuaciones para gases ideales y reales. Explica que un gas ideal se comporta de manera ideal solo a bajas presiones y altas temperaturas, mientras que un gas real no se comporta idealmente en todas las condiciones. También presenta la ecuación de estado para gases ideales y la ecuación de Van der Waals para gases reales, la cual hace correcciones para tener en cuenta el tamaño molecular y las fuerzas intermoleculares. Finalmente, da algunos ejemplos de aplicaciones como la fabricación de acero y la medicina.
Este documento trata sobre los conceptos básicos de compresores y máquinas para fluidos. Explica los diferentes tipos de compresores más utilizados en la industria como compresores reciprocantes, de tornillo, centrífugos y axiales. También define conceptos clave como presión, temperatura, gas ideal, coeficiente de compresibilidad y calor específico.
El documento explica la diferencia entre gases y vapores. Los gases tienen moléculas que se mueven libremente y llenan todo el espacio disponible, mientras que los vapores pueden condensarse a ciertas presiones y temperaturas. También presenta varias ecuaciones de estado que relacionan la presión, volumen y temperatura de los gases, desde la ecuación ideal de los gases hasta ecuaciones más complejas para gases reales.
Este documento describe las desviaciones del comportamiento de los gases reales de la ley de los gases ideales. Los gases reales no siguen perfectamente la relación de presión, volumen y temperatura dada por la ecuación de los gases ideales. El factor de compresibilidad depende de la temperatura y la presión y no es igual a uno como en los gases ideales. La ecuación de Van der Waals mejora la descripción de los gases reales al tener en cuenta el volumen molecular y las fuerzas de atracción entre moléculas.
Este documento describe los diferentes tipos de compresores utilizados en la industria. Introduce conceptos termodinámicos básicos como presión, temperatura y el primer principio de la termodinámica. Explica los diferentes tipos de compresores, incluidos los compresores dinámicos como los centrífugos y axiales, y los compresores de desplazamiento positivo como los compresores alternativos y rotativos. Finalmente, discute el concepto de gas ideal y la compresibilidad.
Este documento describe ecuaciones de estado, las cuales relacionan variables termodinámicas como presión, volumen y temperatura para sistemas en equilibrio. Explica la ecuación de Van der Waals, la cual corrige el modelo del gas ideal, y menciona otras ecuaciones como Redlich-Kwong y Benedict-Webb-Rubin. Finalmente, destaca aplicaciones de las ecuaciones de estado en química, ingeniería y modelado de sistemas físicos.
Este documento presenta información sobre la asignatura de Fisicoquímica impartida por la Dra. Iuliana Cota en la UTPL entre septiembre de 2014 y febrero de 2015. Incluye la bibliografía recomendada y explica las leyes de los gases ideales, las ecuaciones de estado para gases reales como la ecuación de van der Waals, y los factores que causan la desviación de los gases de un comportamiento ideal.
El documento describe las propiedades de los gases reales en comparación con los gases ideales. Explica que los gases reales se comportan de manera diferente a la ecuación de estado de los gases ideales, especialmente a alta presión y baja temperatura. Presenta las ecuaciones de van der Waals y Virial que modelan mejor el comportamiento de los gases reales. Define el factor de compresibilidad como la relación entre el volumen molar real y el volumen molar ideal de un gas.
Este documento presenta los objetivos, datos experimentales, conclusiones y un cuestionario de un experimento de química sobre las leyes de los gases. El experimento midió la presión, volumen y temperatura de un gas seco para verificar la ley de Boyle. Los datos obtenidos incluyeron mediciones iniciales, cálculos de presión y volumen del gas seco, y el producto presión-volumen. El cuestionario contiene preguntas sobre conversiones de unidades de presión y aplicaciones de las leyes de los gases.
Este documento presenta una guía de estudio sobre el estado gaseoso. Explica las propiedades de los gases, la teoría cinética y las leyes que rigen su comportamiento. Define conceptos clave como volumen, presión, temperatura y masa. Describe la teoría cinética de los gases y las leyes de Boyle, Charles, Avogadro y los gases ideales. Incluye ejemplos para ilustrar el uso de estas leyes. El objetivo es facilitar el aprendizaje de los estudiantes sobre este tema.
Este documento describe las propiedades de los gases. Explica que los gases se expanden para llenar su contenedor, son fácilmente comprimibles, y ocupan más espacio que los sólidos o líquidos equivalentes. También describe las leyes de Boyle, Charles y los gases ideales, y cómo los gases reales se desvían de este comportamiento ideal debido a las fuerzas intermoleculares.
Los gases son sustancias formadas por moléculas que se mueven libremente y tienen poca atracción entre sí. Sus propiedades incluyen ser expansibles, compresibles, miscibles y carecer de forma y volumen definidos. Las leyes de los gases relacionan variables como presión, volumen y temperatura mediante ecuaciones. La teoría cinética molecular explica el comportamiento de los gases a nivel molecular.
El documento describe las leyes de los gases ideales, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Explica que un gas ideal se compone de moléculas perfectamente elásticas que interactúan débilmente. Las leyes relacionan la presión, volumen y temperatura de un gas, y son importantes para entender las propiedades de los gases y su comportamiento.
Este documento presenta un cuestionario previo a una práctica sobre gases ideales para un estudiante de la Facultad de Estudios Superiores de Aragón. El cuestionario contiene preguntas sobre las variables que relacionan a un gas ideal, los procesos isotérmicos, isobáricos, isocóricos y politrópicos y cómo funciona un compresor de aire.
Este documento presenta cinco experimentos sobre las propiedades de los gases. El primero mide cómo se comprime el aire y el agua en una jeringa. El segundo observa cómo se comprime un globo sumergido en agua. El tercero muestra cómo reacciona un globo sobre una botella con vinagre cuando se agrega bicarbonato. El cuarto mide la difusión entre dos soluciones de colorante. Y el quinto nota cómo se propaga el aroma de perfume a distancia.
Informe sobre Práctica virtual de laboratorio: Gases idealesÁngel M. García Z.
TÍTULO: Informe sobre Práctica virtual de laboratorio: Gases ideales || AÑO: 2012 || AUTOR: Ángel Moisés García Zepeda (2011 1900 175) || INSTITUCIÓN: Universidad Nacional Autónoma de Honduras - Centro Universitario Regional del Centro || ASIGNATURA: Física II (FS200) || CATEDRÁTICO: Ing. Juan Carlos Fiallos
Práctica de laboratorio 1 de los gasesTorres Jorge
Este documento presenta un procedimiento de laboratorio para demostrar las leyes de los gases de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Los estudiantes usarán globos, agua caliente y fría, y una vela para observar cómo la presión, volumen y temperatura de los gases se relacionan de acuerdo a estas leyes fundamentales.
Este documento presenta dos experimentos sobre la difusión de gases y líquidos. El primer experimento demuestra la ley de Graham mediante la difusión del amoníaco y ácido clorhídrico en un tubo, midiendo el tiempo y distancia de difusión. El segundo experimento compara la difusión más lenta de los líquidos. El documento proporciona instrucciones detalladas sobre los materiales, procedimientos y cálculos requeridos.
La ley de Graham establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son
inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares. Se hace uso
de este principio en el método de efusión de separación de isótopos. El documento explica la ley
de Graham, el proceso de difusión y efusión de gases, y cómo las velocidades de difusión de los
gases dependen de sus masas molares de acuerdo a la fórmula propuesta por Graham.
El documento describe experimentos para verificar las leyes de los gases ideales. Se llevaron a cabo experimentos para comprobar la ley de Boyle mediante un manómetro y la ley de Charles usando un termostato y una bomba de plástico. También se analizó la densidad y peso aparente del aire al variar la temperatura en un Erlenmeyer. Los resultados de los experimentos confirmaron las leyes de los gases ideales.
Este documento resume las propiedades de los gases, sus leyes y aplicaciones. Explica que un gas se adapta al recipiente que lo contiene y que sus moléculas no tienen fuerza de atracción. Detalla las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y cómo la presión, volumen y temperatura de los gases están relacionados. Finalmente, describe algunas aplicaciones de los gases como en medicina, industria y para mejorar procesos y preservar alimentos.
Este documento presenta 8 problemas relacionados con conceptos de fisicoquímica aplicados a ingeniería química, incluyendo el modelo del gas ideal, leyes de Boyle y Gay-Lussac, determinación de pesos moleculares, mezclas de gases ideales, equilibrio químico en fases gaseosas, ecuación de Clausius-Clapeyron y presión de vapor. Los problemas abordan temas como comportamiento de gases reales, cálculo de constantes de equilibrio y propiedades térmicas de vaporización.
Este documento describe las principales leyes de los gases, incluyendo la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles, la ley de Avogadro y la ecuación del gas ideal. Explica cómo estas leyes describen la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de un gas. También cubre conceptos como la densidad de los gases y la ley de Dalton sobre las presiones parciales en mezclas de gases.
Este documento presenta varios ejercicios sobre el comportamiento de los gases ideales y la teoría cinético-molecular. Se revisan las leyes de Boyle, Charles y Avogadro, y la ecuación de estado de los gases ideales. Los ejercicios cubren temas como las propiedades de los gases individuales y las mezclas de gases, y conceptos como presión parcial, velocidad molecular y energía cinética. Se proporcionan las respuestas detalladas a cada ejercicio.
Este documento describe las propiedades y comportamiento del gas natural. Explica que el gas natural está compuesto principalmente por metano y cantidades menores de otros hidrocarburos como etano y propano. También cubre las leyes de los gases ideales, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Avogadro, y cómo estas leyes se combinan en la ecuación general de los gases ideales. Finalmente, discute cómo calcular la densidad, volumen específico y gravedad específica de los gases ideales usando esta ecuación.
Este documento presenta información sobre propiedades termodinámicas de sustancias puras. Explica tablas de propiedades como temperatura, presión, volumen, energía y entropía. También cubre comportamiento de gases ideales y reales, ecuaciones de estado como van der Waals y aplicaciones en industrias alimentarias.
Este documento presenta un plan de evaluación alternativa para el tema de dinámica de gases. Incluye cuatro evaluaciones (partes 1, 2, 3 y 4) que cubren diferentes contenidos como exámenes, talleres, exposiciones y trabajos. Cada evaluación incluye entrega de material por parte del profesor, entrega de resultados por parte de los estudiantes y fechas de aclaración de dudas. Además, resume conceptos clave sobre gases ideales, reales y mezclas de gases como las ecuaciones de estado, coeficientes, cal
El documento presenta 10 ejercicios sobre la aplicación de las leyes de los gases ideales. Explica conceptos como presión parcial, temperatura, volumen y cantidad de sustancia en relación a la ecuación de estado de los gases ideales. Resuelve cada ejercicio aplicando conversiones de unidades y ecuaciones como la ley de Boyle, la ley combinada de los gases y la ecuación de estado general para calcular variables como presión, temperatura y masa molar.
Este documento describe los diferentes tipos de compresores utilizados en la industria. Introduce conceptos termodinámicos básicos como presión, temperatura y el primer principio de la termodinámica. Explica los conceptos de gas ideal, compresibilidad y calor específico. Finalmente clasifica los principales tipos de compresores en compresores de desplazamiento positivo y compresores dinámicos.
Este documento describe los diferentes tipos de compresores utilizados en la industria. Introduce conceptos termodinámicos básicos como presión, temperatura y el primer principio de la termodinámica. Explica el comportamiento de los gases ideales y reales, y define conceptos como coeficiente de compresibilidad y calor específico. Finalmente, clasifica los principales tipos de compresores en compresores de desplazamiento positivo y compresores dinámicos.
Este documento describe un curso de fisicoquímica que incluye: 1) clases teóricas semanales de 3 horas y clases de consulta, 2) exámenes y otros eventos de evaluación, 3) libros de texto recomendados. El curso cubre temas como las leyes del equilibrio, la transmisión de calor, los fenómenos de fase relacionados con la hidrología y las emisiones gaseosas. El objetivo es comprender los procesos físicos y químicos para predecirlos y controlarlos
Se realizó un experimento para verificar la ley de Boyle variando el volumen de un gas a temperatura constante y midiendo cambios en la presión. Se tomaron mediciones de la altura de una columna de mercurio para calcular el volumen y la presión del gas, y con los datos se graficó la presión frente al inverso del volumen para hallar la pendiente y verificar la ley de Boyle.
El documento presenta los fundamentos teóricos y el procedimiento experimental para determinar la presión de vapor de líquidos a diferentes temperaturas. Se utilizó la ecuación de Clausius-Clapeyron para relacionar matemáticamente la presión de vapor con la temperatura y calcular la cantidad de calor absorbida en la vaporización del mercurio. Los resultados experimentales se graficaron y permitieron validar la teoría de que a mayor temperatura la presión de vapor es menor.
La ley de los gases ideales establece que el producto de la presión y el volumen de un gas es
proporcional a su temperatura absoluta. Esta ley se cumple aproximadamente para todos los gases a
bajas densidades y presiones. La teoría cinética de los gases interpreta las variables macroscópicas de
un gas (presión, volumen y temperatura) en términos del movimiento molecular, asumiendo que la
temperatura es proporcional a la energía cinética media de las moléculas.
La ley de los gases ideales establece que para un gas ideal, el producto de la presión y el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Esto significa que a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen de un gas es una constante. La ley se cumple aproximadamente para todos los gases a bajas densidades y presiones. Además, la temperatura absoluta de un gas a bajas densidades es proporcional a la presión o el volumen si el otro parámetro se mantiene constante.
Este documento presenta información sobre densidad, masa molar y ecuaciones de gases ideales. Incluye ejemplos de cálculo de densidad, masa molar y volumen de gases dados datos experimentales de presión, temperatura, masa y volumen. También explica cómo determinar fórmulas moleculares a partir de la masa molar calculada.
Este documento describe la ley de los gases ideales y su interpretación a nivel molecular. Explica que la presión de un gas varía inversamente con el volumen a temperatura constante, siguiendo la ecuación PV=nRT. También describe que la temperatura absoluta de un gas es proporcional a la energía cinética media de sus moléculas, de acuerdo con la teoría cinética de los gases.
S2 EYES - BOYLE - LUSSAC- ECUACION DE ESTADO - DISRTRIBUCION BAROMETRICA - EJ...CristianQuispeCerron
El documento presenta las propiedades empíricas de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro. Explica la ecuación de estado de los gases ideales y cómo se relacionan el volumen, la presión, la temperatura y la cantidad de sustancia. También cubre conceptos como la constante de los gases, la distribución barométrica y ejercicios prácticos sobre la aplicación de estas leyes.
Este documento presenta información sobre el estado gaseoso de la materia. Explica que los gases se caracterizan por tener moléculas distanciadas entre sí debido a que las fuerzas de repulsión son mayores que las de atracción. Describe las propiedades de los gases como la expansibilidad, compresibilidad, difusión y efusión. También define las variables de estado de los gases (presión, volumen y temperatura) y presenta las ecuaciones que relacionan estas variables según las leyes de los gases ideales.
El documento presenta un capítulo sobre la aplicación del primer principio de la termodinámica a sistemas cerrados de gases. Introduce conceptos teóricos como el balance de energía, trabajo y calor. Luego presenta varios problemas tipo relacionados con sistemas de gases ideales en procesos adiabáticos, calculando variables como masa, temperatura, volumen y presión.
Este documento presenta información sobre varias unidades del Sistema Internacional (SI) como el metro, kilogramo, mol, newton y otras. Explica conceptos como temperatura, presión, energía y su relación con las leyes de la termodinámica. En particular, resume la Ley Cero de la Termodinámica, la cual establece que dos sistemas en equilibrio térmico con un tercero tienen la misma temperatura entre sí.
1. Ecuación de estado de gases ideales
Maximiliano Gabriel De Napoli y Marina Alejandra González- marugonza@hotmail.com
Laboratorio de Física I, UNSAM- 2ndo. Cuatrimere 2002
Resumen
El tema de estudio principal en la práctica fue la variación de la presión con la masa de
un gas determinado, a temperatura y volumen constante. Analizamos gráficamente estas
variables para lograr determinar el peso molecular y la densidad del aire con un error dentro
de la tolerancia esperada.
Introducción
El objetivo principal de la práctica es la determinación del peso molecular y de la
densidad del aire. También queremos estudiar como es que varía la presión al cambiar el
número de moléculas del gas.
Para poder cumplir con los objetivos, consideramos al aire como un gas ideal. Así
podemos relacionar variables macroscópicas tales como: presión P ; temperatura T; masa
del gas Mgas y volumen V, mediante la ecuación de estado de los gases ideales.
mgas
PV = nRT = ⋅ RT (1)
Mr
donde Mr es la masa molecular del gas, en las mimas unidades en que se mide mgas.
Experimento
Armamos el sistema esquematizado en la Fig.1. Colocamos un manómetro en el
extremo superior de una botella de volumen aproximado de dos litros. Debemos tratar que
la pérdida de gas en la conexión sea mínima. Además la botella que utilizamos debe ser de
paredes rígidas para que su volumen se mantenga constante. Pesamos el dispositivo.
Fig.1: Dispositivo experimental usado, consistente en una botella con aire que tiene un
manómetro para medir la presión y una válvula para presurizarla. La balanza registra la
masa del sistema.
Ecuación de estado de gases ideales- M. De Napoli y M.A. González - UNSAM 2002 1
2. Conectamos un inflador de pie al manómetro. Presurizamos la botella hasta que el
manómetro midiera aproximadamente tres atmósferas. Colocamos el aparato sobre la
balanza. Tomamos dato de la masa para diferentes valores de la presión.
Estas diferentes presiones deben ser expresadas como presiones absolutas. Por ello debe
sumarse la presión atmosférica Po a la registrada por el manómetro, Pman.
P = Po + Pman (2)
Definimos ∆m como el incremento en la masa del gas. Se calcula como la diferencia
entre la masa del gas a presión atmosférica y la masa del gas a otro valor de presión.
Para conocer el volumen total de la botella Vo, la pesamos vacía (mbot). Luego la
llenamos de agua y pesamos nuevamente (mllena). Si hacemos la diferencia entre las masas,
obtenemos la masa de agua que puede albergar el recipiente. Conociendo la densidad del
agua aplicamos la siguiente fórmula para calcular el volumen:
Vo =
(mllena − mbot ) (3)
δ
Como adelantamos en la introducción el aire puede considerarse como un gas ideal. Por
lo tanto responde a la ecuación de estado. La masa total del gas dentro de la botella está
dada por la suma de la masa inicial (mo) que existe antes de presurizar y la ya definida ∆m.
Basándonos en la ecuación (1) llegamos a la siguiente expresión:
m RT RTo
P = o o +
V M ∆m
(4)
o r M rVo
donde R es la constante universal de los gases, To la temperatura ambiente absoluta y Mr el
peso molecular del gas.
Graficamos P en función de ∆m (Fig2). Según la ecuación (4) esperamos una relación
lineal entre ambas variables. La pendiente a de la recta es:
R ⋅ To
a=
M ⋅V (5)
r o
Entonces, si conocemos R, To, a y Vo, calculamos Mr . Por propagación de la ecuación
(5) obtenemos su incertidumbre asociada[1].
La ordenada al origen b es:
m RT0
b= o
V M (6)
o r
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3. Sabiendo que δ = m/V, utilizando la ecuación (6) determinamos la densidad del aire en
las condiciones de trabajo, a presión y temperatura ambiente. El error asociado a la
densidad se calcula propagando la ecuación (6)[1].
Resultados
Determinación de Mr y δ del aire
400,000
350,000 y = 39403x + 99140
2
presión[Pa]
R = 0.999
300,000
250,000
200,000
150,000
2 3 4 5 6 7 8
masa[gr]
Fig2: Presión en función de la masa, que se corresponde con la ecuación (4)
Las siguientes cantidades son necesarias para obtener Mr y δ:
Po = 101,4 Pa
To = 298,85 K
Vo = (2195,1 ± 0,1)g
Nuestros resultados experimentales fueron:
Mr = (28,8 ± 0,2)g/mol
δ = (1,16 ± 0,02)g/l
Conclusión
El valor de tablas, teniendo en cuenta la composición del aire[2], es Mr = 28,9. Así,
podemos decir que el valor obtenido experimentalmente, Mr = (28,8 ± 0,2)g/mol es el
esperado. El valor de tabla para la densidad del aire[3] es δ = 1,16 g/l. Si comparamos con el
valor experimental, δ = (1,16 ± 0,02)g/l, notamos que no hay discrepancia.
El error en Mr fue del 0.7 % y para δ del 2 % . La principal fuente de error fue el error
de apreciación en la medición de las presiones. La temperatura y la presión atmosférica
utilizadas fueron tomadas del Instituto Meteorológico Nacional. Esto puede acarrear un
error debido a la distancia entre el lugar de trabajo y el lugar donde fueron medidas esas
variables.
Este experimento constituye un método fácil, económico y útil para determinar el peso
molecular y la densidad del gas estudiado. Por otro lado, las fuentes de error no son
demasiado importanres.
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4. Referencias
[1] Salvador Gil y Eduardo Rodríguez. Física re-Creativa. Prentice Hall. Perú, 2001
[2] Aurora A. Romero, Daniel A. Salín Pascual. Contaminación ambiental. Ed. Trillas.
México, 1996
[3] David R. Lide. Handbook of Chemistry and Physics. 78th Edition. CRC Press. Estados
Unidos, 1997
[4] Zemansky M. Calor y Termodinámica. Ed. Aguilar. Bilbao, 1964
[5] J. Houser, D. Johnson, and P. Siegel ¨Getting pumped up omn the ideal gas law¨ Phys.
Teach. 40, 396 (2002)
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