Este documento presenta una introducción a la química orgánica. Explica que los compuestos orgánicos contienen carbono e hidrógeno, y a veces otros elementos como oxígeno, nitrógeno y azufre. Describe las teorías sobre el origen de la vida, incluyendo experimentos que simulan las condiciones primitivas de la Tierra. Finalmente, clasifica los principales tipos de compuestos orgánicos y explica conceptos como isomería, grupos funcionales y nomenclatura.

1. 1
LA QUÍMICA DE LA VIDA
Química Orgánica
Imagen tomada de http://ateismoparacristianos.blogspot.com/2014/10/papa-francisco-acepta-la-
teoria-del-big.html

2. COMPUESTOS ORGÁNICOS
CONCEPTOS BÁSICOS

4. 4
Berzelius (1807)Títulodel diagrama
INORGANICOS
Sintetizados por los seres vivos
Tienen "Fuerza vital"
ORGANICOS
COMPUESTOS

5. Friedrich Wölher (1828)
Primera Síntesis orgánica:
Cianato de Urea
Amonio
5

6. ALEKSANDR OPARIN - 1922
• Caldo primigenio

8. Yellowstone National Park

9. COACERVADOS
• Sustancias orgánicas dispersas en
agua, separados del medio por una
estructura parecida a las membranas
celulares.
• No tienen vida.
• Presentan el intercambio con el
medio ambiente.

10. COACERVADOS

13. EXPERIMENTO DE STANLEY
MILLER 1953
13

14. ENDOSIMBIOSIS

15. 15
QUÍMICA ORGÁNICA
La Química de los “Compuestos del
Carbono”.

16. 16
CICLO DEL CARBONO. VIDEO YOU TUBE: https://www.youtube.com/watch?v=B8koi8UCM4A

17. 17
Química orgánica en la actualidad
• La Química de los “Compuestos del
Carbono”.
• También tienen hidrógeno.
• Se exceptúan CO, CO2, carbonatos,
bicarbonatos, cianuros...
• Pueden tener otros elementos: O, N,
S, P, halógenos...

19. 19
ACTUALIDAD:
• Número de compuestos:
Inorgánicos: unos 100.000
–Orgánicos: unos 7.000.000

20. 20
Propiedades del Carbono
• Electronegatividad intermedia
–Enlace covalente.
• Posibilidad de unirse a sí mismo
formando cadenas.

21. • Tamaño pequeño lo que le posibilita
formar enlaces dobles y triples
• Tetravalencia: s2p2
21

22. 22
Tipos de enlace
• Enlace simple: Los cuatro pares
de electrones se comparten con
cuatro átomos distintos.
Ejemplo: CH4, CH3–CH3

23. Enlace doble: Hay dos pares
electrónicos compartidos con el
mismo átomo 00000000000000000.
Ejemplo: H2C=CH2, H2C=O
Enlace triple: Hay tres pares
electrónicos compartidos con el
mismo átomo 00000000000000000.
Ejemplo: HCCH, CH3 – CN
23

24. Fórmulas químicas
Hexano
• Empírica
• Molecular
1. Condensada
2. Semidesarrollada.
3. Desarrollada o
estructural
4. Geométricas.
24

25. Geométricas
• Planas
• Tridimensionales
25

26. 26

28. Glucosa - C6H12O6
28

29. Acido Butírico
29

30. 30

31. ACTIVIDAD I – P II: Determinar las diferentes
fórmulas, según corresponda, para los
siguientes compuestos.
31

32. 32

33. 33
• Primarios (a) CH3 CH3
 
• Secundarios (b)CH3–C–CH2–CH–CH3

• Terciarios (c) CH2

• Cuaternarios (d) CH3
a a
a
a
a
Tipos de átomos de carbono
b
b
d
c

34. 34
• Grupo funcional: átomo o grupo de
átomos unidos de manera
característica que determinan,
preferentemente, las propiedades del
compuesto.

35. Serie homóloga: grupo de
compuestos diferenciados por el
número de grupos metileno, (-CH2-)
que contiene.
35

36. TIPOS DE CADENAS
• Lineal
37
• Ramificada

37. CÍCLICAS
Monocíclica Policíclica
38

38. CÍCLICAS
Homocíclicas Heterocíclicas
39

39. • Isómeros: compuestos diferentes
que tienen la misma fórmula
molecular, pero diferente
estructura, y diferentes
propiedades físicas o químicas.
40

40. 41
Isomería estructural .
• De cadena: CH3
–(C4H10) metilpropano CH3–CH–CH3
butano CH3–CH2–CH2–CH3

41. • De posición:
–1-propanol CH3–CH2–CH2OH
– 2-propanol CH3–CHOH–CH3
• De función:
propanal CH3–CH2–CHO aldehído
propanona CH3–CO–CH3 cetona
42

42. 43
Isomería CIS-TRANS (distinta fórmula
desarrollada).
• Isomería geométrica originada en
los dobles enlaces.

43. 44
Isomería CIS-TRANS
Cis-2-buteno H H
C=C
CH3 CH3
Trans-2-buteno H CH3
C=C
CH3 H

44. 45

45. Radical: son grupos de átomos que
se obtienen por pérdida de un
átomo de hidrógeno de un
hidrocarburo .
46

46. RADICALES
47

47. RADICALES
ISO: Significa 'igual
48
ISOPROPILO
ISOBUTILO
SECBUTILO

48. CLASIFICACIÓN
DE LOS COMPUESTOS
ORGÁNICOS
49

49. Función química inorgánica
y grupo funcional
Función
• Oxidos
• Hidróxidos
• Ácidos
• Sales
• Hidruros
• Peróxidos
G.Funcional
• O-2 (ex. Perox O-1)
• OH-1
• H+1 (ex. Hidru H-1)
• Cation+ Anion-
• H-1
• O-1
50

50. Video BIOMOLÉCULAS.
CARBOHIDRATOS.
LÍPIDOS
PROTEÍNAS
ÁCIDOS NUCLEICOS
Video BIOMOLÉCULAS en: https://www.youtube.com/watch?v=afqHOd0IlRQ

51. Clasificación de los compuestos
orgánicos

52. COMPUESTOS ORGÁNICOS
• HIDROCARBUROS.
• OXIGENADOS.
• NITROGENADOS.
• ORGANOSULFURADOS.

53. HIDROCARBUROS

54. 55

56. 57
ALCANOS
(PARAFINAS)
ALQUENOS
(OLEFINAS)
ALQUINOS
(ACETILENOS)

57. 58

58. 59
CICLICOS
AROMÁTICOS
HALOGENADOS
(Haluros de alquilo)
R – X

59. 60

60. OXIGENADOS

61. Carbohidratos: https://www.youtube.com/watch?v=tQG2OGZpJBw

62. 63

63. 64
ALCOHOLES
FENOLES
ÉTERES

64. 65

65. 66
ALDEHIDOS
PROPANAL

66. 67
CETONAS

67. 68
ÁCIDOS
CARBOXÍLICOS

68. 69
ÉSTERES

69. NITROGENADOS

71. 72

72. 73
AMINAS

73. 74
AMIDAS

74. 75
NITRILOS

75. 76
NITROCOMPU-
ESTOS

76. 77

77. ORGANOSULFURADOS

81. AMINOÁCIDOS

82. Principales grupos funcionales
(por orden de prioridad)
83

84. 1. Ácido carboxílico.
2. Ácido sulfónico.
3. Ester.
4. Amida.
5. Nitrilo.
6. Aldehído.
7. Cetona.
8. Alcohol.
9. Fenol
10. Tiol.
11. Amina (1°, 2° y 3°).
12. Éter.
13. Sulfuro.
14. Alquenos.
15. Alquinos.
16. Halogenuro.
17. Nitro.
18. Alcano.
19. Radical.
85

86. 87
Formulación y nomenclatura
Hidrocarburos

87. Clasificación de los compuestos orgánicos
Solo con C-H
hidrocarburos
Cadena abierta
Saturados
alcanos
insaturados
alquenos
alquinos
Cadena cerrada
ciclos
Ciclo alcano
Ciclo alqueno
Ciclo alquino
aromáticos
C-H y otros E
12/04/2017 Gloria Maria Mejia Z.

88. 89
Hidrocarburos
• Son compuestos orgánicos que
principalmente contienen átomos
de carbono e hidrógeno.
• Tienen fórmulas muy variadas:
CaHb.
• Los átomos de carbono se unen
entre sí para formar cadenas
carbonadas.

89. 90
Prefijos según nº de átomos de C
Nº C Prefijo
1 met
2 et
3 prop
4 but
5 pent
Nº C Prefijo
6 hex
7 hept
8 oct
9 non
10 dec

90. NOMENCLATURA HIDROCARBUROS
• Escoger la cadena de carbonos más
larga.
• Enumerar los átomos de carbono de
la cadena principal, empezando por
el extremo desde el cual posea más
cercano el sustituyente o radical.
91

91. • Indicar el nombre de los
sustituyentes precedidos del
número que corresponde al átomo
de carbono al que están unidos. Si
existen dos grupos sobre el mismo
carbono, se repite el número
delante del segundo grupo.
92

92. • Si un mismo sustituyente aparece
más de una vez en la cadena, los
números de las posiciones que
ocupan se enumeran, separados
entre sí por comas, y se emplean los
prefijos di, tri, tetra… para indicar el
número de veces que aparece dicho
grupo.
93

93. HIDROCARBUROS DE CADENA
ABIERTA.

94. 95
• Prefijo (nº C) + sufijo ano”.
–Ej: CH3–CH2–CH3: propano
ALCANOS

95. 96
ALQUENOS
• Prefijo (nº C) + sufijo “eno”
indicando la posición del doble
enlace si éste puede colocarse en
varios sitios.
–Ej: CH3–CH =CH–CH3:
2-buteno

96. Prefijo (nº C) + sufijo “ino”
indicando la posición del triple enlace
si éste puede colocarse en varios
sitios.
Ej: CH3–CH2–CCH
1-butino
97
ALQUINOS

97. 98
Hidrocarburos ramificados.
• La cadena principal es la más larga
que contiene el grupo funcional (el
doble o triple enlace)
• Se numera por el extremo más
próximo al grupo funcional (doble o
triple enlace) y si no hubiera por el
que la ramificación tenga el nº más
bajo.

98. • La ramificación se nombra
terminando en “il”.
• Ejemplo: CH3–CH–CH=CH2
|
CH2–CH3
• se nombra 3-etil-1-penteno.
99

99. 100
Hidrocarburos cíclicos y aromáticos
• Cíclicos: Se nombran igual que los
de cadena abierta, pero
anteponiendo la palabra “ciclo”.
Ejemplo: CH2–CH2
| | ciclo buteno
CH =CH

100. • Aromáticos: Son derivados del
benceno (C6H6)
y se nombran anteponiendo el
nombre del sustituyente.
–Ejemplo:
–CH3
metil-benceno (tolueno)
101

101. 102

102. 103

103. 104

104. Hidrocarburos halogenados
I–CH2–CH2–CH3
105

105. Cl–CH2–CH2–CH2–CH2–Cl
106

106. Con Br
107

107. ACTIVIDAD – PII

108. 109
Formular los siguientes hidrocarburos
• Pentano
• 2-hexeno
• propino
• 3-metil-butino
• 3-etil-2-penteno

109. 110
Nombrar los siguientes hidrocarburos:
1. CH2=CH–CH = C–CH=CH2
2. CH3–CC–CH2–CCH
3.CH2=CH–CH2–CH3
4. CH3–CH–CH2–CH3
|
CH2–CH3
5. CH3–C =CH–CH–CH3
| |
CH3 CH3

110. 111

111. FIN
PRIMERA PARTE