El documento explica los conceptos básicos de la estequiometría química, incluyendo cómo balancear ecuaciones químicas y realizar cálculos estequiométricos utilizando masas molares y coeficientes estequiométricos. También define los términos "reactivo limitante" y "reactivo en exceso", y explica cómo la pureza de los reactivos y el rendimiento de la reacción afectan los cálculos estequiométricos. Finalmente, proporciona un ejemplo numérico para que el estud

1. COLEGIO CLEMENCIA DE CAYCEDO IED
“Desarrollo del pensamiento creativo,
Para la transformación socialen contexto de calidadde vida”
NIT.899.999.269-3
ESTEQUIOMETRIA GRADO DECIMO
NOMBRE:___________________________________ CURSO______
Ya aprendiste a balancear ecuaciones…. Muy bien… ahora vas a evidenciar la importancia de este procedimiento: todos los
cálculos matemáticos que hacen las industrias y los laboratorios relacionados con la química requieren que las ecuaciones
estén balanceadas, de esta manera se cumple con los parámetros de calidad y a nivel económico se evitan perdidas.
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
Esta ecuación la leemos así: dos moles de hidróxido de sodio reaccionan con un mol de ácido sulfúrico y se produce un mol
de sulfato de sodio y dos moles de agua.
Podemos también hacer lectura en masa, para ello calculamos la masa molar de cada sustancia y multiplicamos por los
respectivos coeficientes
Se pueden establecer relaciones masa mol- mol-mol y masa – masa.
Ejemplo: Cuantas moles de hidróxido de sodio (NaOH) se requieren para obtener 284 gramos de sulfato de sodio (Na2SO4)
Bien, podemos plantear una regla de tres:
2 moles NaOH 142 g Na2SO4
X 284 g Na2SO4
X = 2 moles NaOH * 284 g Na2SO4
= 4 moles de NaOH
142 g Na2SO4
2H2 + O2 2H2O
Reactivos Productos
4H y 2O = 4H + 2O

2. En una situación a nivel industrial o doméstico, puede suceder que de una sustancia en particular se tenga menor cantidad
de la que un proceso requiere, a esta sustancia o reactivo que se encuentra en menor proporción del requerimiento
estequiometricos se le denomina REACTIVO LIMITE o REACTIVO LIMITANTE, por el contrario, la sustancia o reactivo que
se encuentre en mayor proporción con respecto al requerimiento, se llama REACTIVO EN EXCESO.
Algunas veces los reactivos no se encuentran al 100% de PUREZA o la reacción no presenta un RENDIMIENTO del 100%
estos datos son necesarios para determinar cantidades de los productos obtenidos o establecer las cantidades adecuadas
requeridas de reactivos para el producto a obtener.
Ejemplo
En la reacción de formación de óxido de aluminio a partir de aluminio puro y oxígeno molecular, ¿cuánta cantidad de óxido
se obtendrá de procesar 500 gramos de aluminio si este tiene un grado de pureza del 60%?
En primer lugar se debe plantear la ecuación de la reacción, y balancearla
4Al + 3O2 → 2Al2O3
AHORA PRACTICA…..
Lee atentamente para que comprendas que datos te brinda la información y cuáles son las preguntas que debes responder.
(http://futuroformacion.com/descargas/estequiometria_coleccion_1.pdf)