El documento describe varios compuestos de sodio como la sal común o cloruro de sodio, que se conocen desde la antigüedad. También habla sobre cómo el carbonato de sodio se obtenía de las cenizas de plantas marinas y se confundió durante mucho tiempo con el carbonato de potasio de las plantas terrestres.

1. Los compuestos de sodio, como la sal común o cloruro de
sodio NaCl, se conocen y son utilizados por el hombre desde
la antigüedad.
El carbonato de sodio Na2CO3 , que se obtenía a partir de las
cenizas de las plantas marinas, se confundió durante mucho
tiempo con el carbonato de potasio K2CO3 procedente de las
cenizas de las plantas terrestres.
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SODIO
NA
11

2. Magnesio - Mg Propiedades químicas del Magnesio - Efectos
del Magnesio sobre la salud - Efectos ambientales
del Magnesio Nombre Magnesio Número atómico 12 Valencia 2
Estado de oxidación +2 Electronegatividad 1,2 Radio covalente (Å)
1,30 Radio iónico (Å) 0,65 Radio atómico (Å) 1,6 ...
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MAGNESIO
Mg
12

3. Símbolo: Ra
Número Atómico: 88
Masa Atómica: (226,03)
Número de protones/electrones: 88
Número de neutrones (Isótopo 266-Ra): 138
Estructura electrónica: [Rn] 7s2
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
Números de oxidación: +2
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RADIO
Ra
88

4. El rubidio es un elemento bastante abundante en la corteza terrestre y está presente hasta
en 310 partes por millón (ppm). Por su abundancia ocupa un lugar justamente por debajo
del carbono y el cloro y por encima del flúor y del estroncio. El agua de mar contiene 0.2
ppm de rubidio, concentración que (aunque baja) es el doble de la concentración de litio. El
rubidio es semejante al cesio y al litio en que está integrado en minerales complejos; no se
encuentra en la naturaleza como sales simples de halogenuros, como ocurre con el sodio y
el potasio.
TABLA PERIÓDICA.pptx
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RUBIDIO
Rb
37

5. Elemento químico, símbolo Sc, número atómico 21 y peso atómico 44.956. Es
el primer elemento de transición del primer periodo largo. Los isótopos del
escandio son 40Sc y 51 Sc y uno correspondiente a cada valor intermedio.
Excepto 45Sc, presente en la naturaleza, los isótopos se obtienen durante
reacciones nucleares.
El óxido y otros compuestos del escandio se emplean como catalizadores en
la conversión de ácido acético en acetona, en la manufactura de propanol y en
la conversión de ácidos dicarboxílicos en cetonas y compuestos cíclicos. El
tratamiento con solución de sulfato de escandio es un medio económico para
mejorar la germinación de semillas de muchas especies vegetales.
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ESCANDIO
Sc
21

6. Elemento químico, símbolo Sr, de número atómico 38 y peso atómico 87.62. El estroncio es
el menos abundante de los metales alcalinotérreos. La corteza de la Tierra contiene el
0.042% de estroncio, y este elemento es tan abundante como el cloro y el azufre. Los
principales minerales son la celestita, SrSO4, y la estroncianita, SrCO3.
El nitrato de estrocio se emplea en pirotecnia, señalamiento de vías férreas y en fórmulas
de balas trazadoras. El hidróxido de estroncio forma con cierto número de ácidos orgánicos
jabones y grasas de estructura estable, resistentes a la oxidación y a la descomposición en
una amplia gama de temperaturas.
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ESTRONCIO
Sr
38

7. Elemento químico, símbolo Lu, número atómico 71 y peso molecular 174.97.
es un metal muy raro e el miembro más pesado del grupo de las tierras raras.
En estado natural, se compone del isótopo 175Lu, 97.41%, y el emisor ß de
vida larga 176Lu, con una vida media de 2.1 x 1010 años.
El lutecio, junto con el itrio y el lantano, es de interés para los científicos que
estudian el magnetismo. Estos tres elementos sólo forman iones trivalentes
con subcapas que se han completado, por lo que no tienen electrones
desapareados para contribuir al magnetismo. Su radio es muy parecido al de
otros iones o metales de las tierras raras y forma soluciones de sólidos o
mezclas de cristales con los elementos fuertemente magnéticos de las tierras
raras en casi todas las composiciones. Por lo tanto, los científicos pueden
diluir las tierras raras magnéticamente activas de manera continua, sin
cambiar apreciablemente el entorno cristalino.
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LUTECIO
Lu
71

8. Símbolo Nb, número atómico 41 y peso atómico 92.906. En Estados Unidos
este elemento se llamó originalmente columbio. La industria metalúrgica y los
metalurgistas aún utilizan este nombre antiguo.
La mayor parte del niobio se usa en aceros inoxidables especiales, en
aleaciones de alta temperatura y en aleaciones superconductoras como
Nb3Sn. El niobio también se utiliza en pilas nucleares.
Es muy inerte a todos los ácidos, menos el fluorhídrico, supuestamente por
tener una película de óxido sobre la superficie. El niobio metálico se oxida
lentamente en solución alcalina. Reacciona con el oxígeno y los halógenos en
caliente para formar los halogenuros y el óxido en estado de oxidación V, con
nitrógeno para formar NbN y con carbono para formar NbC, así como con
otros elementos como arsénico, antimonio, teluro y selenio.
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NIOBIO
Nb
41

9. Ya en el siglo XVI se había observado por parte de los alquimistas que cuando
el aceite de vitriolo (nombre que éstos daban al ácido sulfúrico H2SO4) actuaba
sobre las limaduras de hierro se desprendía un gas combustible de naturaleza
desconocida.
En 1.781 el propio Cavendish observó que cuando este gas ardía en el aire y
en el oxígeno se formaba agua, descubrimiento que indujo a Lavoisier a
llamarlo Hidrógeno, es decir productor de agua.
El hidrógeno fue licuado por primera vez en 1.898 por J. Dewar (1.842-1.923).
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HIDRÓGENO
H
1

10. Elemento químico de símbolo W, de número atómico 74 y peso atómico
183.85. Este metal tiene una estructura cúbica centrada en el cuerpo y brillo
metálico gris plateado. Su punto de fusión de 3410ºC (6170ºF) es el más alto
de los metales. El metal exhibe una baja presión de vapor, alta densidad y
gran fuerza a temperaturas elevadas en ausencia de aire, y es
extremadamente duro.
Desde el punto de vista químico, el tungsteno es relativamente inerte. No lo
atacan con facilidad los ácidos comunes, los álcalis o el agua regia. Reacciona
con una mezcla de ácidos nítrico y fluorhídrico. Las sales oxidantes fundidas,
como el nitrito de sodio, lo atacan fácilmente. El cloro, el el yodo, el dióxido
decalvo, el monóxido de carbono y el azufre gaseosos reaccionan con
tungsteno sólo a altas temperaturas. El carbono, el boro, el silicio y el
nitrógeno también forman compuestos con él a temperaturas elevadas; con
hidrógeno no reacciona.
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WOLFRAMIO
W
74

11. Elemento químico de símbolo Ru, número atómico 44 y peso atómico 101.07. El rutenio es
un metal duro, blanco, manejable sólo a altas temperaturas y con dificultad.
Es un excelente catalizador y se utiliza en reacciones que incluyen hidrogenación,
isomerización, oxidación y reformación. Los usos del rutenio metálico puro son mínimos. Es
un endurecedor eficaz para el platino y el paladio. Sus aleaciones con grandes porcentajes
(30-70%) de rutenio y con otros metales preciosos han sido utilizadas para contactos
eléctricos y en aplicaciones donde se requiere resistencia al agua y a la corrosión extrema
como en estilográficas y pivotes de instrumentos.
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RUTENIO
Ru
44

12. Elemento químico, símbolo Cr, número atómico 24, peso atómico
51.996; metal que es de color blanco plateado, duro y quebradizo.
Sin embargo, es relativamente suave y dúctil cuando no está
tensionado o cuando está muy puro. Sus principales usos son la
producción de aleaciones anticorrosivas de gran dureza y
resistentes al calor y como recubrimiento para galvanizados. El
cromo elemental no se encuentra en la naturaleza. Su mineral más
importante por abundancia es la cromita. Es de interés geoquímico
el hecho de que se encuentre 0.47% de Cr2O3 en el basalto de la
Luna, proporción que es de 3-20 veces mayor que el mismo
espécimen terrestre.
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CROMO
Cr
24