oceanografía química

1. UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA PESQUERA.
“Determinación de nitritos-nitrógeno”
CURSO: OCEANOGRAFÍA
PROFESOR: Ing. HINOJOSA
INTEGRANTES: Espinoza Pizango, steve
LIMA – PERÚ – ABRIL

2. DETERMINACION DE NITRITOS-NITROGENO
El nitrógenoapareceenelmar,básicamente,enformadenitratos,nitritos y amoníaco(NO3-NO2-NH3),aunque
suelen aparecer en mayor cantidad los nitratos. Sus porcentajes son:
Nitratos------: 1-600-micro gr/litro
Nitritos------: 0.1-50-micro gr/litro
Amoníaco:- 5 - 500 micro gr/litro
Nitratos:
Los nitratos son más abundantes en zonas superficiales, ocurriendo al revés en el caso de los nitritos, que
aparecen en mayor cantidad cerca del fondo, pudiendo faltar en superficie en zonas poco profundas. La
concentracióndeamoníacoenprofundidadesescasaperosepresentademodouniformealolargodetoda la
columna de agua.
Los nitratos delagua del marse van a regenerara partir de organismosmuertosquecaenal fondo o a partir
de sus excretas.
MATERIALES:
Pipeta y bombilla agua destilada fiolas
SOLUCIONES
-Reactivo I (sulfaminamida)
-Reactivo II (N-naftil etilendiamida)

3. PARTE EXPERIMENTAL:
Agua destilada:
Procedemosarealizarlaparteexperimentalenlamuestradeaguademar(4fiola)y laotra conaguadestilada
(4 fiola) usando una solución patrón, de la cual se extraerán sol. Hijas que servirán para el desarrollo de la
experimentación, usando las concentraciones ylas alícuotas calculadas.
CODIGO ALICUOTA
concentración
I 0 ml 0
II 0.1 ml 0.02
III 0.2 ml 0.04
IV 0.3 ml 0.08
 Extraemos el patrón (estándar nitritos) 10 ml con la ayuda de la pipeta y la vertemos a la fiola (100
mg/l) finalmente enrasamos la fiola con agua destilada.(N-NO2).
𝒄 𝟏 ∗ 𝒗 𝟏 = 𝒄 𝟐 ∗ 𝒗 𝟐
𝟏𝟎𝟎 ∗ 𝒗 𝟏 = 𝟏 ∗ 𝟏𝟎𝟎(𝒔𝒐𝒍. 𝒑𝒂𝒕𝒓𝒐𝒏)
𝒗 𝟏 = 𝟏 𝒎𝒍, consecutivamente
𝟏 ∗ 𝒗 𝒉𝟏 = 𝟎. 𝟎𝟐 ∗ 𝟓𝟎(𝒔𝒐𝒍. 𝒉𝒊𝒋𝒂)
𝒗 𝒉𝟏 = 𝟏 𝒎𝒍 , 𝒗 𝒉𝟐 = 𝟐 𝒎𝒍
𝒗 𝒉𝟑 = 𝟒 𝒎𝒍

4.  seguidamente se le añade 1 ml de R-1(SULFANILAMIDA) esperando 5 minutos para luego agregar
el R-II (NAFTIL-ETILEN-DIAMINA)observandouncambiodecoloración,delrosado auncasivioleta,
en función de la cantidad de a solución patrón en las soluciones hijas

5. Agua de mar:
De la misma manera, llenamos las 6 fiolas con agua de mar, tomados en muestra de los distintos puntos y
profundidades(1S,1F,2S,2F,3Sy 3F),de la playa de chorrillos.Agregar 50 ml y procedemos a agregar R-I y
R-II de la misma manera ya realizada.
Nota: cabe recalcar que en laboratorio se formaron 3 grupos para dicho análisis .
Analizando nosotros 3S Y 3F
3S 3F

6.  LuegodehaberagregadoelR-II, en amboscasossetieneq esperar 15minutosparaquela reacción
se de coneficiencia, paraprocederallevar las muestrasal ESPETRO FOTOMETRO UV(visible) de
540nm, el cualnosmostraralaintensidadde transmisión de la luzen las muestras de absorbancia.
RESULTADOS:
C.C Absorbancia
0 0
0.02 0.072
0.04 0.13
0.08 0.25
R 0.99
A 0.0048
B 3.0914
y = 3.0914x + 0.0048
R² = 0.9982
0
0.05
0.1
0.15
0.2
0.25
0.3
0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.1
absorción
concentración
CURVA DE CALIBRACIÓN

7.  Con los valores dela absorbancia yla concentración,hallolaecuacióndelapendiente (obtengoel “
X “ reemplazando los valores en la fórmula: )
S1: 0.060
1F: 0.061
2S: 0.036
2F: 0.073
3S: 0.065
3F: 0.091
Obteniendo los siguientes valores para obtener las concentraciones:
MUESTRA ABSORBANCIA CONCENTRACIONES
GRUPO 1
1S 0.06 0.018
1F 0.061 0.184
GRUPO2
2S 0.036 0.0104
2F 0.073 0.0223
GRUPO 3 3S 0.065 0.0197
3F 0.091 0.0281
DONDE :
Y = ABSORBANCIA
X=CONCENTRACIONES

8. CONCLUSIÓN:
- podemos concluir que La intensidad de color violeta –rosado que
presenta una solución, determina la concentración de nitrito-
nitrógeno, es decir: a mayor concentración de nitrito ,mayor será la
coloración .
- Una vez realizado este procedimiento llevamos la muestra al
espectrofotómetro el cual medirá las absorbancias en una longitud de
onda de 540 nm.
- los nitratos no se consideran en sí tóxicos, pero la ingesta de grandes
cantidades produce un efecto diurético, por lo tanto en las muestras
estudiadas se observa una baja concentración.
- Observamos en los gráficos que a mayor absorbancia mayor serán las
concetraciones.
0
0.01
0.02
0.03
0.04
0.05
0.06
0.07
0.08
0.09
0.1
0 0.005 0.01 0.015 0.02 0.025 0.03
ABSORVANCIA
CONCENTRACIONES
CURVA DE CALIBRACIÓN