Este informe de laboratorio describe un experimento para comprobar cómo afecta la cantidad de un reactivo a la velocidad de una reacción química. Los estudiantes midieron el tiempo que tardaba la reacción entre peróxido de hidrógeno y almidón al variar la cantidad de peróxido. Encontraron que la reacción fue más rápida cuando usaron el doble de peróxido, confirmando que una mayor concentración de reactivos aumenta la velocidad de la reacción.

1. INFORME DE LABORATORIO DE FÍSICO QUÍMICO Nº 3
NOMBRES: Viviana Micaela Romo Piedra y Milena Carolina Albán Carrasco
*Tema: Comprobación de la velocidad de una reacción química
*Objetivo: Comprobar el tiempo de reacción mediante la mezcla de sustancias
específicas.
*Hipótesis: ¿De acuerdo a las cantidades reaccionara en un tiempo corto o largo?
*Variables
Variable Dependiente: La concentración y cantidad de las sustacias
Variable Independiente: El tiempo
*Materiales: *Sustancias y Reactivos
-Almidón -Agua destilada
- 5 Vasos de precipitación -Peróxido de Hidrogeno
-Pastilla de Ácido Ascórbico
-Tintura de Yodo
-Pipeta
*Contenido científico:
La rapidez con la que se produce una transformación química es un aspecto muy
importante. Tanto desde el punto de vista del conocimiento del proceso como de su
utilidad industrial, interesa conocer la velocidad de la reacción y los factores que pueden
modificarla. Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia
formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como
referencia un reactivo) por unidad de tiempo.
El aumento de la concentración de los reactivos hace más probable el choque entre dos
moléculas de los reactivos, con lo que aumenta la probabilidad de que entre estos
reactivos se dé la reacción. En el caso de reacciones en estado gaseoso la concentración
de los reactivos se logra aumentando la presión, con lo que disminuye el volumen. Si la
reacción se lleva a cabo en disolución lo que se hace es variar la relación entre el soluto
y el disolvente. En la simulación que tienes a la derecha puedes variar la concentración
de una o de ambas especies reaccionantes y observar cómo influye este hecho en la
velocidad de la reacción química.

2. *Procedimiento:
1. Agregar 100ml de agua hirviendo y media cucharada de almidón.
2. Preparar una solución de 60 ml de agua destilada con una pastilla efervescente de
vitamina C
3. En otro recipiente poner 3ml de agua destilada y 1 ml de tintura de Yodo
4. Agregar con una pipeta al terver vaso la a vitamina C hasta que decolore el Yodo
5. En otro vaso poner 3ml de agua añadir 1ml de peróxido de hidrogeno y 1ml de
solución de almidón.
6. Añadir a la solución anterior la vitamina C y la tintura de Yodo agitar hasta que
cambie de color.
7. Tomamos el tiempo que tarda en cambiar de color (azul)
8. Repetimos el paso 5y 6 pero añadiendo el doble de peróxido y tomamos el tiempo
para el cambio de color.
*Resultados:
Tiempos
REACCIÓN TIEMPO
Primera Mezcla con cantidad normal de
peróxido de Hidrogeno
4.65 min
Segunda Mezcla con doble cantidad de
peróxido de Hidrogeno
1.07 min
Color
Reacción Reacción de la mezcla
Primera Mezcla Azul oscuro
Segunda Mezcla Azul- negro
*Gráficos
REFERENCIAS
-Almidón
-Agua destilada
- 5 Vasos de precipitación
-Peróxido de Hidrogeno
-Pastilla de Ácido Ascórbico
-Tintura de Yodo
-Pipeta

3. *Conclusión:
En conclusión el experimento se demuestra que la velocidad de las reacciones químicas
aumenta conforme la temperatura va aumentando, una explicación para este efecto es la
que proporciona el modelo de colisión de la cinética química, cuya idea central es que
las moléculas deben chocar para que reaccionen, el efecto de la concentración sobre la
velocidad de reacción, conforme aumenta la concentración de la moléculas de reactivo,
también lo hace el número de colisiones, lo que conduce a un incremento de la
velocidad de reacción, aquí interviene la cantidad de la sustancia, en éste caso
empleamos lo que es el peróxido de Hidrógeno el cual viene a ser un reactivo que da
paso a la reacción, también se pudo comprobar que con una menor cantidad de éste la
aparición del producto es lenta en cambio cuando se añadió el doble de la cantidad
inicial el producto apareció rápidamente en menor cantidad de tiempo, cabe recalcar que
hay que tomar en cuenta la concentración y la composición de cada reactivo.
*Evaluación
En base a los procedimientos anteriormente descritos, se considera una práctica
excelente con resultados exitosos, debido a que se lograron cumplir los objetivos
planteados e interesantes que he hecho aparte de que te muestra de cómo tienes que ser
exacto con las cantidades también forma parte para entender lo que era la velocidad de
reacción En sí, fue una práctica provechosa, porque reforzamos los conocimientos
aprendidos mediante esta práctica sencilla y muy compleja que nos permitió ver
claramente la velocidad de reacción.
*Recomendaciones
Para realizar con mayor éxito el experimento debemos guardar silencio para que asi se
lleve una práctica armoniosa en el laboratorio. Proveernos de agua caliente con
anterioridad para no tener pérdida de tiempo, ser muy cuidadosos a la hora de la medición
de las sustancias, cumplir la regla de llevar el mandil, no botar las mezclas más bien
guardarlas para tenerlas un tiempo considerable y que cambien de color con paciencia.
*Bibliografía:
http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/acidosbases/reacacido
base.html
http://www.monografias.com/trabajos71/reconocimiento-acidos-bases/reconocimiento-
acidos-bases2.shtml#ixzz43D1TkmUt