Diferencias entre compuestos organicos e inorganicosFabian B. Aguilar
Este documento describe las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos a través de una práctica de laboratorio. La práctica expone varias sustancias como el almidón, azúcar, algodón y sales inorgánicas al calor y observa sus reacciones. Concluye que los compuestos orgánicos contienen carbono y se descomponen a temperaturas más bajas, mientras que los inorgánicos contienen una variedad más amplia de elementos y son más estables térmicamente.
El documento resume los conceptos de solubilidad y miscibilidad en compuestos orgánicos. Explica que la solubilidad depende de la estructura química del soluto y disolvente, así como factores como peso molecular y polaridad. Describe procedimientos experimentales para probar la solubilidad de compuestos como el cloruro de sodio y ácido benzoico en varios disolventes. Finalmente, define miscibilidad y explica factores que determinan si dos sustancias son miscibles o inmiscibles.
El documento describe un procedimiento para sintetizar m-dinitrobenceno a partir de nitrobenceno mediante nitración con ácido sulfúrico y ácido nítrico. El objetivo es obtener m-dinitrobenceno dentro de un rango de pureza aceptable determinado por su punto de fusión. Se lleva a cabo la reacción a alta temperatura y se realizan pasos de filtración, lavado y recristalización para purificar el producto, aunque el punto de fusión obtenido es mayor al de la muestra pura.
Este documento proporciona información sobre los aldehídos, incluyendo su definición como compuestos orgánicos con el grupo funcional -CHO, sus propiedades físicas y químicas, su nomenclatura y clasificación, y algunas de sus aplicaciones. Los aldehídos se obtienen por oxidación de alcoholes primarios y su reacción característica es la adición nucleofílica. El metanal o aldehído fórmico es el aldehído con mayor uso industrial, empleado en la fabricación de res
Los aldehídos y cetonas son compuestos orgánicos caracterizados por el grupo carbonilo (C=O). Los aldehídos tienen el grupo carbonilo en posición terminal mientras que las cetonas lo tienen en posición intermedia. Estos compuestos son polares y solubles en agua y solventes orgánicos. Se pueden sintetizar mediante la oxidación de alcoholes, la ozonólisis de alquenos o la hidratación de alquinos.
Practica 10 organica Obtencion de eter etilicoGabi Armenta
Este documento describe un procedimiento experimental para obtener éter etílico a través de la deshidratación del alcohol etílico con ácido sulfúrico. Se calentó una mezcla de etanol y ácido sulfúrico para producir éter etílico y agua. Luego, el éter etílico se destiló y separó de los otros productos. Finalmente, se obtuvieron aproximadamente 20 ml de éter etílico puro a través de esta reacción y procedimiento.
Diferencias entre compuestos organicos e inorganicosFabian B. Aguilar
Este documento describe las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos a través de una práctica de laboratorio. La práctica expone varias sustancias como el almidón, azúcar, algodón y sales inorgánicas al calor y observa sus reacciones. Concluye que los compuestos orgánicos contienen carbono y se descomponen a temperaturas más bajas, mientras que los inorgánicos contienen una variedad más amplia de elementos y son más estables térmicamente.
El documento resume los conceptos de solubilidad y miscibilidad en compuestos orgánicos. Explica que la solubilidad depende de la estructura química del soluto y disolvente, así como factores como peso molecular y polaridad. Describe procedimientos experimentales para probar la solubilidad de compuestos como el cloruro de sodio y ácido benzoico en varios disolventes. Finalmente, define miscibilidad y explica factores que determinan si dos sustancias son miscibles o inmiscibles.
El documento describe un procedimiento para sintetizar m-dinitrobenceno a partir de nitrobenceno mediante nitración con ácido sulfúrico y ácido nítrico. El objetivo es obtener m-dinitrobenceno dentro de un rango de pureza aceptable determinado por su punto de fusión. Se lleva a cabo la reacción a alta temperatura y se realizan pasos de filtración, lavado y recristalización para purificar el producto, aunque el punto de fusión obtenido es mayor al de la muestra pura.
Este documento proporciona información sobre los aldehídos, incluyendo su definición como compuestos orgánicos con el grupo funcional -CHO, sus propiedades físicas y químicas, su nomenclatura y clasificación, y algunas de sus aplicaciones. Los aldehídos se obtienen por oxidación de alcoholes primarios y su reacción característica es la adición nucleofílica. El metanal o aldehído fórmico es el aldehído con mayor uso industrial, empleado en la fabricación de res
Los aldehídos y cetonas son compuestos orgánicos caracterizados por el grupo carbonilo (C=O). Los aldehídos tienen el grupo carbonilo en posición terminal mientras que las cetonas lo tienen en posición intermedia. Estos compuestos son polares y solubles en agua y solventes orgánicos. Se pueden sintetizar mediante la oxidación de alcoholes, la ozonólisis de alquenos o la hidratación de alquinos.
Practica 10 organica Obtencion de eter etilicoGabi Armenta
Este documento describe un procedimiento experimental para obtener éter etílico a través de la deshidratación del alcohol etílico con ácido sulfúrico. Se calentó una mezcla de etanol y ácido sulfúrico para producir éter etílico y agua. Luego, el éter etílico se destiló y separó de los otros productos. Finalmente, se obtuvieron aproximadamente 20 ml de éter etílico puro a través de esta reacción y procedimiento.
La valoración ácido-base se basa en la neutralización entre un ácido y una base. Se añade el ácido o la base de concentración conocida hasta que se completa la neutralización, determinando así la concentración del otro reactivo. Los indicadores ácido-base son sustancias que cambian de color en un rango específico de pH, permitiendo detectar el punto de equivalencia en la valoración.
Este documento presenta tres tablas. La primera tabla lista disolventes comúnmente usados en orden de polaridad. La segunda tabla lista principales grupos funcionales en orden de prioridad para nombrar compuestos. La tercera sección presenta tres reglamentos relacionados con seguridad en laboratorios de química orgánica.
Práctica 04 - Preparación de Soluciones de Concentración DeterminadaLeslie Mendoza
Este documento presenta los objetivos, fundamentos y procedimientos para preparar soluciones de concentración definida en el laboratorio. Los estudiantes se dividirán en equipos para pesar y disolver cantidades precisas de diferentes solutos como FeCl3, NH4SCN y NaOH en agua, y luego completar los matraces aforados hasta la marca requerida. Los cálculos de concentración molar se utilizarán para determinar las masas de cada soluto.
Reporte de la Práctica N° 6 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Los ácidos carboxílicos se pueden obtener por oxidación de alcoholes o aldehídos. Son polares y forman puentes de hidrógeno, por lo que tienen puntos de ebullición elevados. Los de bajo peso molecular son solubles en agua, mientras que la solubilidad disminuye con cadenas más largas de carbonos. Pueden reaccionar para formar ésteres, sales, haluros de acilo y otros derivados.
Las amidas son compuestos derivados de los ácidos carboxílicos en los cuales el grupo hidroxilo del ácido carboxílico es sustituido por un grupo amino. Se presentan comúnmente en sustancias como proteínas, aminoácidos, ADN y ARN. Las amidas pueden nombrarse como derivados del ácido del cual provienen reemplazando la terminación del ácido por "-amida".
Este documento describe los conceptos básicos de las titulaciones volumétricas, incluyendo el análisis de ácidos y bases. Explica términos como analito, reactivo valorante, punto de equivalencia e indicadores. También cubre la preparación de soluciones estándares y el uso de patrones primarios y secundarios. Finalmente, brinda ejemplos de diferentes tipos de titulaciones como neutralización, óxido-reducción y formación de complejos.
La química inorgánica estudia los compuestos químicos que no contienen enlaces carbono-hidrógeno. Estos compuestos se forman a partir de los elementos del sistema periódico menos el carbono, predominan el enlace iónico, tienen puntos de fusión altos y reacciones rápidas, y son importantes los óxidos, carbonatos y sulfatos.
El documento trata sobre isómeros y compuestos quirales. Explica que los isómeros son compuestos con la misma fórmula molecular pero diferente estructura, y que los estereoisómeros difieren en su disposición espacial. También describe cómo los centros quirales causan quiralidad y cómo medir la actividad óptica de compuestos quirales.
Este documento presenta una introducción a la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono y describe sus funciones, reacciones y estructuras. Luego describe los objetivos del estudio, que incluyen identificar propiedades físicas como punto de fusión, punto de ebullición y solubilidad para identificar sustancias orgánicas. También analiza las propiedades físicas como una herramienta para caracterizar compuestos orgánicos.
Este documento presenta una unidad sobre reacciones de oxidación. Cubre temas como la oxidación de alcanos, alquenos, alcoholes y aminas. Explica reacciones como la combustión, halogenación, oxidación con permanganato de potasio y ozono. Proporciona ejemplos detallados de mecanismos y productos de reacciones de oxidación importantes. El objetivo es que los estudiantes adquieran conocimiento sobre reacciones de oxidación y puedan vincularlas con procesos industriales y de la vida diaria.
El documento describe las diferentes etapas del proceso analítico, incluyendo la toma de muestra, pretratamientos, separaciones y análisis. Explica métodos como la formación de precipitados, extracción, cromatografía y destrucción de materia orgánica para separar analitos. También cubre consideraciones importantes en el diseño de experimentos analíticos como la exactitud, precisión, selectividad, sensibilidad, costo y seguridad.
Este documento presenta un procedimiento para determinar el contenido de ácido acético en vinagre mediante titulación potenciométrica. Se midió el pH después de agregar incrementos de hidróxido de sodio a muestras de vinagre. Los puntos de equivalencia se identificaron al graficar los datos de pH vs volumen de titulante. Los resultados mostraron que las muestras contenían entre 4.5-5% de ácido acético. El documento también incluye preguntas sobre aplicaciones analíticas de las valoraciones potenciométric
Identificación, análisis, función y carcaterísticas de biomoléculas correspondientes al metabolismo primario.
Proteínas. Carbohidratos. Lípidos. Almidón.
Química Analítica y Métodos Instrumentales
Practica Numero #1
Preparación de Soluciones Equipo #6
La concentración se refiere a la composición de una solución o, secundariamente, de una mezcla homogénea (por ejemplo, una aleación de metales).
Una solución (o disolución) es una mezcla cuyos componentes forman una sola fase.
Se reconocen dos tipos de componentes: el solvente es el componente predominante en una solución y un soluto es un componente que se encuentra en menor cantidad.
El documento describe las soluciones y sus componentes. Explica que una solución está compuesta por un solvente y un soluto, donde el solvente disuelve al soluto. También cubre factores que afectan la solubilidad como la polaridad de las sustancias, y clasifica las soluciones en empíricas, diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.
Este documento trata sobre las aminas. Define las aminas como compuestos orgánicos derivados del amoníaco donde un hidrógeno ha sido sustituido por una cadena lateral. Describe la estructura, nomenclatura, propiedades físicas y químicas, reacciones fundamentales, síntesis, usos e importancia de las aminas. Explica que las aminas se encuentran de forma natural en los seres vivos como aminoácidos y son importantes en la industria farmacéutica, química agrícola y otros campos.
Los aldehídos se forman al sustituir átomos de hidrógeno por oxígeno en un carbono primario de un hidrocarburo. Pueden ser gaseosos, líquidos u sólidos, y se usan en aplicaciones como solventes, perfumes, plásticos y medicinas. Se nombrarán indicando el sufijo -al y la posición de cualquier doble enlace o grupo carbonilo adicional.
Este documento presenta un proyecto de investigación sobre compuestos químicos orgánicos e inorgánicos realizado por estudiantes de octavo grado. El objetivo es demostrar que estos compuestos son importantes para la vida y no son dañinos. Se definen compuestos orgánicos como aquellos que contienen carbono e inorgánicos como aquellos cuyo componente principal no es el carbono. La conclusión es que tanto los compuestos orgánicos como inorgánicos son esenciales para la vida humana y no son
Este documento describe un experimento de acidimetría realizado por un equipo de estudiantes de química analítica en la Universidad Veracruzana. El objetivo era preparar soluciones valoradas de ácido clorhídrico y usarlas para determinar la concentración de muestras de carbonato de sodio mediante titulación. El procedimiento incluyó pesar carbonato de sodio, disolverlo en agua, agregar indicador, y titular con la solución de ácido clorhídrico hasta cambiar de color el indicador. Esto
Introducción, marco teórico, desarrollo experimental y referencias.Alejo Lerma
Este documento presenta los resultados de un laboratorio sobre el movimiento semiparabólico de un proyectil. El laboratorio midió la distancia y el tiempo que tardó una esfera en recorrer trayectorias parabólicas al ser lanzada desde una rampa. Los datos obtenidos permitieron graficar las relaciones entre distancia y tiempo, velocidad y aceleración para cada componente del movimiento, validando las ecuaciones teóricas del movimiento semiparabólico.
Protocolo de la practica 3 metodos de separacion de mezclasCarlos Ruiz
Este documento describe un experimento para separar los componentes de una mezcla utilizando filtración, decantación y evaporación. Se preparan varias mezclas posibles con agua y sustancias sólidas como cloruro de sodio, gis molido, azufre, etc. Luego se aplican los métodos de separación en el orden adecuado basado en las propiedades de cada componente como su solubilidad. Al final se realizan preguntas para evaluar la comprensión de los conceptos involucrados.
La valoración ácido-base se basa en la neutralización entre un ácido y una base. Se añade el ácido o la base de concentración conocida hasta que se completa la neutralización, determinando así la concentración del otro reactivo. Los indicadores ácido-base son sustancias que cambian de color en un rango específico de pH, permitiendo detectar el punto de equivalencia en la valoración.
Este documento presenta tres tablas. La primera tabla lista disolventes comúnmente usados en orden de polaridad. La segunda tabla lista principales grupos funcionales en orden de prioridad para nombrar compuestos. La tercera sección presenta tres reglamentos relacionados con seguridad en laboratorios de química orgánica.
Práctica 04 - Preparación de Soluciones de Concentración DeterminadaLeslie Mendoza
Este documento presenta los objetivos, fundamentos y procedimientos para preparar soluciones de concentración definida en el laboratorio. Los estudiantes se dividirán en equipos para pesar y disolver cantidades precisas de diferentes solutos como FeCl3, NH4SCN y NaOH en agua, y luego completar los matraces aforados hasta la marca requerida. Los cálculos de concentración molar se utilizarán para determinar las masas de cada soluto.
Reporte de la Práctica N° 6 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Los ácidos carboxílicos se pueden obtener por oxidación de alcoholes o aldehídos. Son polares y forman puentes de hidrógeno, por lo que tienen puntos de ebullición elevados. Los de bajo peso molecular son solubles en agua, mientras que la solubilidad disminuye con cadenas más largas de carbonos. Pueden reaccionar para formar ésteres, sales, haluros de acilo y otros derivados.
Las amidas son compuestos derivados de los ácidos carboxílicos en los cuales el grupo hidroxilo del ácido carboxílico es sustituido por un grupo amino. Se presentan comúnmente en sustancias como proteínas, aminoácidos, ADN y ARN. Las amidas pueden nombrarse como derivados del ácido del cual provienen reemplazando la terminación del ácido por "-amida".
Este documento describe los conceptos básicos de las titulaciones volumétricas, incluyendo el análisis de ácidos y bases. Explica términos como analito, reactivo valorante, punto de equivalencia e indicadores. También cubre la preparación de soluciones estándares y el uso de patrones primarios y secundarios. Finalmente, brinda ejemplos de diferentes tipos de titulaciones como neutralización, óxido-reducción y formación de complejos.
La química inorgánica estudia los compuestos químicos que no contienen enlaces carbono-hidrógeno. Estos compuestos se forman a partir de los elementos del sistema periódico menos el carbono, predominan el enlace iónico, tienen puntos de fusión altos y reacciones rápidas, y son importantes los óxidos, carbonatos y sulfatos.
El documento trata sobre isómeros y compuestos quirales. Explica que los isómeros son compuestos con la misma fórmula molecular pero diferente estructura, y que los estereoisómeros difieren en su disposición espacial. También describe cómo los centros quirales causan quiralidad y cómo medir la actividad óptica de compuestos quirales.
Este documento presenta una introducción a la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono y describe sus funciones, reacciones y estructuras. Luego describe los objetivos del estudio, que incluyen identificar propiedades físicas como punto de fusión, punto de ebullición y solubilidad para identificar sustancias orgánicas. También analiza las propiedades físicas como una herramienta para caracterizar compuestos orgánicos.
Este documento presenta una unidad sobre reacciones de oxidación. Cubre temas como la oxidación de alcanos, alquenos, alcoholes y aminas. Explica reacciones como la combustión, halogenación, oxidación con permanganato de potasio y ozono. Proporciona ejemplos detallados de mecanismos y productos de reacciones de oxidación importantes. El objetivo es que los estudiantes adquieran conocimiento sobre reacciones de oxidación y puedan vincularlas con procesos industriales y de la vida diaria.
El documento describe las diferentes etapas del proceso analítico, incluyendo la toma de muestra, pretratamientos, separaciones y análisis. Explica métodos como la formación de precipitados, extracción, cromatografía y destrucción de materia orgánica para separar analitos. También cubre consideraciones importantes en el diseño de experimentos analíticos como la exactitud, precisión, selectividad, sensibilidad, costo y seguridad.
Este documento presenta un procedimiento para determinar el contenido de ácido acético en vinagre mediante titulación potenciométrica. Se midió el pH después de agregar incrementos de hidróxido de sodio a muestras de vinagre. Los puntos de equivalencia se identificaron al graficar los datos de pH vs volumen de titulante. Los resultados mostraron que las muestras contenían entre 4.5-5% de ácido acético. El documento también incluye preguntas sobre aplicaciones analíticas de las valoraciones potenciométric
Identificación, análisis, función y carcaterísticas de biomoléculas correspondientes al metabolismo primario.
Proteínas. Carbohidratos. Lípidos. Almidón.
Química Analítica y Métodos Instrumentales
Practica Numero #1
Preparación de Soluciones Equipo #6
La concentración se refiere a la composición de una solución o, secundariamente, de una mezcla homogénea (por ejemplo, una aleación de metales).
Una solución (o disolución) es una mezcla cuyos componentes forman una sola fase.
Se reconocen dos tipos de componentes: el solvente es el componente predominante en una solución y un soluto es un componente que se encuentra en menor cantidad.
El documento describe las soluciones y sus componentes. Explica que una solución está compuesta por un solvente y un soluto, donde el solvente disuelve al soluto. También cubre factores que afectan la solubilidad como la polaridad de las sustancias, y clasifica las soluciones en empíricas, diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.
Este documento trata sobre las aminas. Define las aminas como compuestos orgánicos derivados del amoníaco donde un hidrógeno ha sido sustituido por una cadena lateral. Describe la estructura, nomenclatura, propiedades físicas y químicas, reacciones fundamentales, síntesis, usos e importancia de las aminas. Explica que las aminas se encuentran de forma natural en los seres vivos como aminoácidos y son importantes en la industria farmacéutica, química agrícola y otros campos.
Los aldehídos se forman al sustituir átomos de hidrógeno por oxígeno en un carbono primario de un hidrocarburo. Pueden ser gaseosos, líquidos u sólidos, y se usan en aplicaciones como solventes, perfumes, plásticos y medicinas. Se nombrarán indicando el sufijo -al y la posición de cualquier doble enlace o grupo carbonilo adicional.
Este documento presenta un proyecto de investigación sobre compuestos químicos orgánicos e inorgánicos realizado por estudiantes de octavo grado. El objetivo es demostrar que estos compuestos son importantes para la vida y no son dañinos. Se definen compuestos orgánicos como aquellos que contienen carbono e inorgánicos como aquellos cuyo componente principal no es el carbono. La conclusión es que tanto los compuestos orgánicos como inorgánicos son esenciales para la vida humana y no son
Este documento describe un experimento de acidimetría realizado por un equipo de estudiantes de química analítica en la Universidad Veracruzana. El objetivo era preparar soluciones valoradas de ácido clorhídrico y usarlas para determinar la concentración de muestras de carbonato de sodio mediante titulación. El procedimiento incluyó pesar carbonato de sodio, disolverlo en agua, agregar indicador, y titular con la solución de ácido clorhídrico hasta cambiar de color el indicador. Esto
Introducción, marco teórico, desarrollo experimental y referencias.Alejo Lerma
Este documento presenta los resultados de un laboratorio sobre el movimiento semiparabólico de un proyectil. El laboratorio midió la distancia y el tiempo que tardó una esfera en recorrer trayectorias parabólicas al ser lanzada desde una rampa. Los datos obtenidos permitieron graficar las relaciones entre distancia y tiempo, velocidad y aceleración para cada componente del movimiento, validando las ecuaciones teóricas del movimiento semiparabólico.
Protocolo de la practica 3 metodos de separacion de mezclasCarlos Ruiz
Este documento describe un experimento para separar los componentes de una mezcla utilizando filtración, decantación y evaporación. Se preparan varias mezclas posibles con agua y sustancias sólidas como cloruro de sodio, gis molido, azufre, etc. Luego se aplican los métodos de separación en el orden adecuado basado en las propiedades de cada componente como su solubilidad. Al final se realizan preguntas para evaluar la comprensión de los conceptos involucrados.
Este documento presenta una introducción a los carbohidratos. Explica que los carbohidratos son biomoléculas compuestas principalmente de carbono, hidrógeno y oxígeno que cumplen funciones estructurales, metabólicas y energéticas en el cuerpo. Además, clasifica los carbohidratos en monosacáridos, disacáridos y polisacáridos dependiendo del número de unidades que los componen y describe algunos ejemplos importantes de cada tipo.
Este documento describe varias pruebas para identificar carbohidratos, incluyendo las pruebas de Bencidina, Anilina, Tollens, Fehling y Benedict. Explica que la prueba de Bencidina es positiva para pentosas mientras que las pruebas de Anilina y Fehling son negativas para la mayoría de carbohidratos probados. También provee resultados para cada carbohidrato probado en las pruebas de Tollens, Fehling y Benedict.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre la identificación de carbohidratos. Se realizaron pruebas como la de Bencidina, Anilina, Tollens, Fehling y Benedict para identificar la presencia de diferentes carbohidratos como la galactosa, xilosa, glucosa, maltosa, fructuosa y sacarosa. Los resultados indicaron qué carbohidratos dieron positivo o negativo en cada prueba.
Este documento presenta los detalles de un experimento de laboratorio para determinar el punto de fusión del ácido benzoico. El objetivo era medir la temperatura a la que el ácido benzoico cambia de estado sólido a líquido. Los estudiantes pulverizaron el ácido benzoico, lo colocaron en un capilar y lo calentaron en un baño de aceite mientras monitoreaban la temperatura. Determinaron que el punto de fusión del ácido benzoico es de aproximadamente 124°C, lo que indica que es una sustancia pura.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre la identificación de sustancias a través de la medición de sus propiedades físicas. Se midieron el punto de fusión, punto de ebullición, densidad e índice de refracción de dos ácidos sólidos y dos líquidos. Los resultados mostraron que el ácido oxálico funde a una temperatura menor que el ácido cítrico, y que el alcohol etílico hierve a una temperatura menor que el propanol.
Tercera práctica de Laboratorio de Química Orgánica en la UNALM, en el cual se determinó el punto de fusión de naftalina y de la mezcla de naftalina con alcanfor; como segundo punto se determinó el punto de ebullición del etanol, muestra problema y benceno por el método de Semimicro de Siwoloboff.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio para determinar el punto de fusión del ácido benzoico utilizando dos métodos: el método del tubo capilar y el método de Fisher-Johns. El documento describe el procedimiento experimental de cada método, los materiales utilizados y las observaciones realizadas. También incluye información teórica sobre el punto de fusión y propiedades físicas y químicas relevantes del ácido benzoico.
Este documento describe un experimento realizado para determinar el punto de ebullición del metanol (CH3OH) mediante el método del capilar. Los resultados experimentales mostraron que el punto de ebullición del metanol fue de aproximadamente 63°C y 62°C, lo que está cerca de los datos teóricos de 65°C. El objetivo del experimento fue desarrollar habilidades para medir puntos de ebullición y comparar los resultados con valores teóricos.
Este documento presenta los resultados de un experimento de laboratorio para determinar los puntos de ebullición de dos sustancias: etanol (80°C) y butanol (117°C). Describe el método utilizado, que involucra calentar las sustancias en un tubo de Thiele mientras se mide la temperatura con un termómetro. El objetivo era comparar los puntos de ebullición obtenidos con los reportados y adquirir destreza en el manejo del equipo de laboratorio.
Propiedades de los compuestos orgánicosjonathan HC
Este documento presenta información sobre las propiedades físicas de los compuestos orgánicos como el punto de ebullición, punto de fusión y especies químicas. Describe los métodos para determinar experimentalmente el punto de ebullición y punto de fusión de varias muestras en el laboratorio. Se analizaron las muestras A, AB y B y se compararon sus puntos de fusión con las tablas de valores para identificar las sustancias.
Este documento describe un experimento para determinar el peso molecular del tetracloruro de carbono utilizando la ecuación de los gases ideales. El procedimiento involucra medir la masa y el volumen de tetracloruro de carbono vaporizado a temperatura y presión constantes y luego calcular el peso molecular utilizando la ecuación de estado de los gases.
Este documento describe un experimento para determinar el peso molecular del tetracloruro de carbono utilizando la ecuación de los gases ideales. El procedimiento involucra medir la masa y el volumen de tetracloruro de carbono vaporizado a temperatura y presión constantes y luego calcular el peso molecular utilizando la ecuación de estado de los gases.
Este documento presenta los objetivos, resultados y conclusiones de un experimento de cristalización realizado en el laboratorio. Los objetivos incluyeron determinar las características de un disolvente ideal y el uso de carbón activado. Se realizaron pruebas de solubilidad y se seleccionó el agua como disolvente ideal. La cristalización dio como resultado un rendimiento del 65.15%. Las conclusiones indicaron que la cristalización requiere conocimientos básicos de propiedades de disolventes y productos.
Inf 1 punto de fuision de compuestos puros orglaury kiryu
El documento describe un experimento de laboratorio para determinar el punto de fusión de tres compuestos puros: ácido benzoico, ácido oxálico y ácido salicílico. Se utilizó un termómetro para medir la temperatura a la que cada compuesto cambia de estado sólido a líquido. Los resultados obtenidos coincidieron con los valores reportados en la literatura, confirmando la pureza de las sustancias. El punto de fusión es una propiedad constante que puede usarse para identificar compuestos orgánicos.
AaaaaaaaaaaaaaaaaaaassssssssssssssssssssssssssssssssJorge Luis
Este laboratorio tuvo como objetivo estudiar las leyes de la estequiometria a través de experimentos. Se realizaron dos experimentos. El primero involucró la formación de un precipitado de carbonato de bario y la descomposición del clorato de potasio para liberar oxígeno gaseoso. El segundo experimento determinó la fórmula de un hidrato mediante la pérdida de masa al calentarlo. Los cálculos estequiométricos permitieron verificar los resultados experimentales.
Prática 1. Propiedades físicas del agua y determinación del pH de los alimentos.Leslie Romero Vázquez
El documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre las propiedades físicas del agua y la determinación del pH de los alimentos. Los estudiantes midieron el punto de ebullición y crioscópico del agua al añadirle sal, y determinaron el pH de varios alimentos usando papel indicador y un pH-metro. Concluyeron que lograron los objetivos de la práctica y mejoraron su destreza en el uso de equipos de laboratorio.
Inf 2 punto de ebullicion de compuestos puros orglaury kiryu
Este documento describe una práctica de laboratorio para determinar el punto de ebullición de compuestos orgánicos como el 1-propanol, 2-propanol y acetato de etilo. El punto de ebullición es la temperatura a la que un líquido pasa al estado gaseoso cuando la presión de vapor es igual a la presión atmosférica. La práctica involucra el montaje de un capilar con la sustancia dentro de un tubo de ensayo con aceite calentado, observando la temperatura de los primeros burbujeos y la ebullición const
El documento trata sobre la determinación de constantes físicas como el punto de fusión y el punto de ebullición. Explica que estas propiedades son características invariables de cada sustancia pura que permiten identificarla. Luego describe diferentes métodos y aparatos para medir el punto de fusión, como el tubo de Thiele, y el punto de ebullición, como el método de Siwoloboff. Finalmente, detalla los procedimientos experimentales para determinar estas constantes físicas en el laboratorio.
[GuzmánDiego] Informe Práctica 6 - Identificación de sustancias y propiedades...Diego Guzmán
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre la identificación de sustancias orgánicas mediante la determinación de sus propiedades físicas. Se midieron el punto de fusión, punto de ebullición, densidad e índice de refracción de muestras sólidas y líquidas. Los valores experimentales se compararon con los teóricos, encontrando pequeñas desviaciones que permitieron identificar las sustancias como ácido cítrico y etanol.
La práctica de laboratorio tenía el objetivo de enseñar a los estudiantes la técnica de cristalización para purificar compuestos. Los estudiantes purificaron 1 gramo de acetanilida impura usando agua, carbón activado y calor. Luego filtraron y secó los cristales, determinando un 77% de recuperación del compuesto original.
Este documento presenta un experimento de laboratorio para obtener etileno mediante una reacción de deshidratación entre alcohol etílico y ácido sulfúrico. Describe los materiales, procedimiento y pruebas realizadas para comprobar la producción de etileno, incluyendo reacciones de combustión, adición y oxidación. El objetivo era producir etileno y verificar su identidad a través de estas pruebas químicas.
El presente informe busca:
Determinar el punto de ebullición de un líquido orgánico y determinar su pureza.
Identificar una muestra problema líquida.
Determinar el punto de fusión de un sólido orgánico.
Similar a Practica 1,2 y 7 Química Orgánica Universidad Nacional Abierta y a Distancia (20)
La energía radiante es una forma de energía que
se transmite en forma de ondas
electromagnéticas esta energía se propaga a
través del vacío y de ciertos medios materiales y
es fundamental en una variedad naturales y
tecnológicos
ascensor o elevador es un sistema de transporte vertical u oblicuo, diseñado...LuisLobatoingaruca
Un ascensor o elevador es un sistema de transporte vertical u oblicuo, diseñado para mover principalmente personas entre diferentes niveles de un edificio o estructura. Cuando está destinado a trasladar objetos grandes o pesados, se le llama también montacargas.
Infografia de operaciones basicas de la construccion.pdf
Practica 1,2 y 7 Química Orgánica Universidad Nacional Abierta y a Distancia
1. PRACTICA No. 1 – DETERMINACIÓN DE
ALGUNAS CONSTANTES FÍSICAS DE
COMPUESTOS ORGÁNICOS
TUTOR: FREY JARAMILLO HERNÁNDEZ
ALUMNOS: LUIS MIGUEL RIVERA PERAFAN
FABIAN GUARNIZO
JHON FREDY CAÑÓN
UNAD – QUIMICA ORGANICA
2. PUNTO DE FUSION
1.- PUNTO DE FUSION.
- Cuando se transfiere calor a un sólido, se eleva su
temperatura debido al aumento en la amplitud de las
vibraciones de las partículas que lo constituyen. Como
consecuencia, disminuyen las fuerzas de cohesión de
dichas partículas, rompiéndose la red cristalina que
forman y transformándose en un liquido. El sólido se
funde en liquido a una presión atmosférica normal.
El punto de fusión de una sustancia pura es siempre
más alto y tiene una gama más pequeña de variación
que el punto de fusión de una sustancia impura. Cuanto
más impura sea, más bajo es el punto de fusión y más
amplia es la gama de variación..
3. PUNTO DE FUSION
PROCEDIMIENTO:
1.Se toma un tubo capilar de vidrio, y sella por un
extremo utilizando el mechero Bunsen.
2. Se pulverice la muestra suministrada.
3. Se tome una pequeña porción de la muestra con una
espátula y se introduce por el capilar que sello por la
boca abierta.
4. Se toma el capilar con la muestra y se fija al
termómetro con la ayuda de un alambre de cobre.
5. Luego tome un tubo de Thiele y se llena hasta ¾
partes con aceite mineral.
6. Inmediatamente introduzca el montaje termómetro-
tubo capilar de tal forma que el capilar quede cubierto
¾ partes por aceite mineral.
7. Inicie el calentamiento del sistema.
8. Cuando haya fundido la sustancia, se lee la
temperatura registrada en el termómetro (este es el
punto de fusión) .
4. PUNTO DE
EBULLICION 2.- PUNTO DE EBULLICION.
Es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado
líquido a estado gaseoso, es decir hierve. En esas condiciones
se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.
Cuando se calienta un líquido, alcanza eventualmente una
temperatura en la cual la presión del vapor es lo bastante
grande que se forman burbujas dentro del cuerpo del líquido.
Esta temperatura se llama punto ebullición. Una vez que el
líquido comience a hervir, la temperatura permanece constante
hasta que todo el líquido se ha convertido a gas.
Los líquidos puros de sustancias polares tienen puntos de
ebullición más altos que los no polares de pesos moleculares
semejantes.
5. PUNTO DE
EBULLICION
Procedimiento:
Tome pequeño tubo de vidrio (4 a 5 mm de diámetro x 8 a 10
cm de largo) – tubo de hemolisis – límpielo y séquelo.
2. Adicione a este 0,5mL de la sustancia liquida a ensayar.
3. Colocar un capilar sellado invertido en el tubo con la
sustancia. El extremo abierto debe quedar en contacto con
la sustancia de modo que quede sumergido.
4. El pequeño tubo con el capilar y la sustancia se fijan a un
termómetro con ayuda de un alambre de cobre.
5. Introduzca el montaje termómetro-tubo de tal forma que el
tubo quede cubierto ¾ partes por aceite mineral.
6. Inicie el calentamiento del tubo de Thiele.
7. Se debe controlar cuidadosamente el ascenso de la
temperatura en el baño efectuando lecturas frecuentes en el
termómetro hasta el momento en que del capilar invertido
sale una hilera de burbujas (en este momento se retira el
calentamiento).
8. Se observa el momento en el que el líquido ingresa dentro
del capilar. Se lee la temperatura registrada en el
termómetro (este es el punto de ebullición).
7. DENSIDAD 3. Densidad
La densidad es la relación entre masa y volumen
que ocupa un líquido. En la experiencia se hace
una determinación relativa, es decir la
comparación entre una densidad experimental y
la densidad del agua, esto para eliminar errores
sistemáticos en la determinación. La densidad
relativa debe tener un valor semejante al de la
densidad absoluta. Para esto se utiliza un
volumen exactamente conocido de la sustancia,
de modo que se establezcan relaciones entre
masa y volumen.
8. DENSIDAD RELATIVA
PROCEDIMIENTO:
1.Tomar un picnómetro de 10mL, limpio y seco. Determinar
su peso en una balanza.
2. Verificar si el picnómetro tiene una marca de aforo y/o
establezca un punto de referencia para llenar a esa marca
con el líquido al que le va a determinar su densidad
relativa.
3. Llenar el picnómetro con agua destilada enrácelo y
afore, seque los excesos.
4. Luego determine el peso del líquido (agua destilada)
contenido en el picnómetro y a regístrelo.
5. Límpielo, séquelo y llénelo con la sustancia a ensayar
hasta la marca de afore o de referencia que usted ha
definido y determine su peso. Registre el dato. No olvide
que todas las medidas disponen del mismo número de
cifras y que corresponden a la magnitud masa.
6. Ahora determine por segunda vez las mismas
mediciones y efectúelas con todas las muestras que le
hayan sido asignadas.
10. APLICACIÓN DE LAS
PRÁCTICAS A MI
FORMACIÓN COMO
PROFESIONAL.
PUNTO DE FUSION EN LA ING. DE ALIMENTOS:
En la Ingeniería de Alimentos, es muy
importante el punto de fusión, en cuanto al
criterio de pureza de un producto (comprobar
pureza); este no debe variar al hacer varias
pruebas( un rango de fusión < a 1ºC), pero si el
producto se contamina con otra sustancia
orgánica, la temperatura de fusión aumenta, y
se puede considerar que el producto ha sido
adulterado.
La variación en el punto de fusión va a
depender del contaminante o impureza y la
cantidad de esta impureza. Se va a producir
variaciones cuando se trate de impurezas
orgánicas.
11. APLICACIÓN DE LAS
PRÁCTICAS A MI
FORMACIÓN COMO
PROFESIONAL.
EL PUNTO DE EBULLICIÓN Y LA DENSIDAD EN
LA ING. DE ALIMENTOS:
El punto de ebullición, es importante para
saber a que temperatura se debe hervir un
alimento, sin alterar sus características; o que
punto de ebullición tienen o pueden llegar
ciertos componentes orgánicos.
La Densidad: En la industria de alimentos, el
control de la calidad de los productos finales
incluye muchas pruebas para su análisis
químico y físico, y la determinación de la
densidad forma parte del esquema de pruebas
que se realizan; también en el análisis
composición de productos de toda índole.
En los líquidos es muy utilizada para el
transporte de fluidos, sobre todo en la
elaboración de productos líquidos.
13. ALCOHOLES Y FENOLES
Los alcoholes: son compuestos orgánicos que contienen un grupo
hidróxilo (-OH), que se encuentra unido a una cadena hidrocarbonada a
través de un enlace covalente a un átomo de carbono con hibridación
sp3, mientras que los compuestos que poseen un grupo hidróxilo unido
a uno de los átomos de carbono de un doble enlace se conocen como
enoles, y los compuestos que contienen un grupo hidróxilo unido a un
anillo de benceno se llaman fenoles
El fenol : En forma pura es un solido cristalino de color blanco-incoloro
a temperatura ambiente. Su formula química es C6H5OH, y tiene un punto
de fusión de 43 C y un punto de ebullición de 182 C.
El fenol no es un alcohol, debido a que el grupo funcional de los
alcoholes es R-OH, y en el caso del fenol es Ar-OH
14. DETERMINACIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS
1. Tome 7 tubos de ensayo, limpios y secos, márquelos con el nombre de la sustancia a ensayar.
2. Tome 0,5mL (si es liquida) o 0,25g (si es solida) de la sustancia y deposítelos en cada uno de los tubos
previamente identificados.
3. Determine las propiedades físicas que pueda percibir de la sustancia problema (olor, color).
4. Proceda a determinar la solubilidad en varios solventes. A cada tubo agregue 1mL de un solvente distinto
así:
Tubo 1 - Agua destilada
Tubo 2 - Solución de NaOH
Tubo 3 - Solución diluida de HCl
Tubo 4 - Acetona
Tubo 5 - Éter
Tubo 6 - Cloroformo
Tubo 7 - Etanol
5. Agite cuidadosamente por un minuto cada tubo. Deje reposar y compruebe si existe una sola fase, en
cuyo caso el ensayo indica que la sustancia es soluble, si hay dos fases indica que es insoluble.
6. Registre sus datos en una tabla.
15. DETERMINACIÓN DE
PROPIEDADES FÍSICAS
Reactividad Química
1. Pruebas de acidez
a. Ensayo con papel tornasol
1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada
sustancia analizada y márquelo con el nombre de la
misma.
2. Tome 0,5mL o 0,25g de la sustancia, añádales 1mL de
agua destilada y agite por un minuto.
3. Ayudado con una varilla de agitación tome una pequeña
muestra y colóquela sobre un trocito de papel tornasol
azul. Busque que el papel se humedezca y observe si
existe algún cambio o no. Cuando vaya a utilizar otra
muestra, no olvide lavar y secar la varilla para evitar
contaminación de los reactivos y errores en los ensayos.
4. Registre sus resultados indicando el color final del
papel tornasol, determine si se trata de una sustancia
ácida o básica .
16. DETERMINACIÓN DE
PROPIEDADES FÍSICAS
b. Ensayo con hidróxido de calcio
1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por
cada sustancia analizada y márquelo con el
nombre de la misma.
2. Tome 0,5mL o 0,25g de la sustancia, y
agregue 1mL de solución saturada de
hidróxido de calcio.
3. Espere la formación de un precipitado
4. Determine el tiempo en que desaparece el
Precipitado
5. Escriba los resultados e indique las
Reacciones que ocurren.
17. 2. Remplazo del grupo hidroxilo
1. Por cada sustancia analizada tome 1 tubo de
ensayo limpio y seco, coloque 0,5mL del
Reactivo de Lucas (solución saturada de cloruro
de zinc en ácido clorhídrico concentrado).
2. Adicione a continuación 0,5mL o 0,25 g de la
sustancia a analizar.
3. Determine si se formó un enturbiamiento, esto
es debido a la producción de un cloruro de
alquilo insoluble en agua. En caso de que se
forme registre el tiempo en que lo hace.
4. Escriba sus observaciones y obtenga sus
conclusiones.
DETERMINACIÓN DE
PROPIEDADES FÍSICAS
18. DETERMINACIÓN DE
PROPIEDADES FÍSICAS
3. Reacciones de oxidación
a. Ensayo con bicromato de potasio en medio ácido
1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada
sustancia analizada y márquelo con el nombre de la misma
2. Agregue 1mL de solución de bicromato de potasio y tres
gotas de ácido sulfúrico concentrado (PRECAUCIÖN:
Cuidado al manipular el ácido sulfúrico, evite proyecciones)
3. Luego adicione 0,5mL o 0,25 g de la sustancia a analizar
4. Observe el cambio de coloración. Registre sus datos
5. Ahora caliente suavemente cada tubo. Ocurre oxidación
si cambia el color anaranjado de la solución a color verde
6. Determine la oxidación de acuerdo al cambio de
coloración. Registre sus datos.
19. DETERMINACIÓN DE
PROPIEDADES FÍSICAS
b. Ensayo con permanganato de potasio
1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por
cada sustancia analizada y márquelo con el
nombre de la misma
2. Adicione 0,5mL o 0,25 g de la sustancia a
analizar
3. Añada 2mL de solución de permanganato
de potasio diluida, agite y caliente
suavemente en baño de María, espere por lo
menos 5 minutos.
4. Escriba las observaciones.
20. DETERMINACIÓN DE
PROPIEDADES FÍSICAS
4. Ensayo del xantato
1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por
cada sustancia analizada y márquelo con el
nombre de la misma
2. Adicione 0,5mL o 0,25 g de la sustancia a
analizar
3. Agregue una lenteja de hidróxido de potasio
y caliente suavemente hasta su disolución.
4. Enfríe el tubo y añada 1mL de éter etílico.
Adicione gota a gota bisulfuro de carbono
hasta formación de un precipitado amarillo
pálido o hasta agregar 1mL del reactivo.
5. Escriba los resultados hallados.
21. DETERMINACIÓN DE
PROPIEDADES FÍSICAS
5. Reacción con cloruro férrico
1. Se toma un tubo de ensayo limpio y seco
por cada sustancia analizada y marcar lo
con el nombre de la misma
2. Adicionar 0,5mL o 0,25 g de la sustancia a
analizar, añada 1mL de agua destilada y
agite hasta formar una solución.
3. Luego adicione cuatro gotas de solución
del cloruro férrico al 3%
4. Observar si se forman coloraciones, de
formarse registre las tonalidades. Haga el
registro de sus observaciones.
22. DETERMINACIÓN DE
PROPIEDADES FÍSICAS
6. Ensayo con agua de bromo
1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por
cada sustancia analizada y márquelo con el
nombre de la misma
2. Adicione 0,5mL o 0,25 g de la sustancia a
analizar, añada 1mL de agua destilada y
agite hasta formar una solución.
3. Posteriormente agregue a gota a gota
solución saturada de bromo en agua, 10
gotas.
4. Registre los cambios que se producen.
23. DETERMINACIÓN DE
PROPIEDADES FÍSICAS
7. Formación de ácido pícrico
1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por
cada sustancia analizada y márquelo con el
nombre de la misma.
2. Adicione 0,5mL o 0,25 g de la sustancia a
analizar.
3. Añada 1mL de ácido sulfúrico concentrado y
luego 1mL de ácido nítrico concentrado.
(PRECAUCIÓN: la reacción puede ser violenta,
realice bajo campana observando las normas de
seguridad, pueden presentarse proyecciones
violentas)
4. Observe si se forma un precipitado amarillo
(prueba positiva)
5. Registre sus observaciones
24. Importancia de
Alcoholes y Fenoles
en la carrera de Ing.
De Alimentos.
Los fenoles tienen importancia para el Ing, de
Alimentos porque:
Es en flavonoide, pero también se aplica para
ciertos saborizantes (bebidas y productos de
panadería), colorantes (edulcolorante) y
aromatizantes (panadería, gomas, dulces, aguas
saborizadas, condimentos, carnes).
Los alcoholes en la carrera del Ing de Alimentos:
El fenol es utilizado en la elaboración de licores,
El n-propanol y el isopropanol, son utilizados
como aromatizante sintético de bebidas no
alcohólicas y alimentos.
El sec-butanol, es utilizado en esencia de frutas.
etc.
26. ÁCIDOS CARBOXILICOS
Los ácidos carboxílicos:
se caracterizan por tener el grupo
"carboxilo" -COOH en el extremo de
la cadena.
Se nombran anteponiendo la palabra
"ácido" al nombre del hidrocarburo
del que proceden y con la terminación
"-oico“.
En los ácidos monocarboxílicos
aparece un solo grupo. Existen
también ácidos di, tri, y
policarboxílicos; hay ácidos
saturados e insaturados.
27. ÁCIDOS
CARBOXILICOS Y
ESTERES
Los ácidos carboxílicos se encuentran
distribuidos extensamente en la
naturaleza, especialmente en los
alimentos. Ejemplos típicos de ácidos
orgánicos naturales son: el ácido cítrico
de algunos frutos, el oxálico de frutas y
verduras, el acético del vinagre, los
aminoácidos de las proteínas, los
ácidos grasos de los lípidos, el ácido
butírico causante del olor peculiar y
fuerte de la mantequilla rancia.
Estos ácidos y sus ésteres están muy
diseminados en toda la naturaleza. La
fórmula general de los ésteres
considerados como derivados de los
ácidos carboxílicos es: R-COO-R .
28. FORMACION DE SALES
Esta reacción implica el reemplazo del
hidrogeno del grupo carboxilo R-COOH,
por un metal, que a su vez está
relacionado con la acidez que presentan
estos.
Ejemplo:
R-COOH + NaOH → R-COONa + H2O
CH3-COOH + NaOH → CH3-COONa + H2O
Ácido acético Acetato de sodio
El ácido acético forma sales solubles con
casi todos los metales. Las sales de los
ácidos de mayor peso molecular son
menos solubles.
29. FORMACION DE SALES Equivalente de neutralización
Se define como los gramos de ácido necesarios
para neutralizar 1 equivalente – gramo de álcali.
La expresión matemática del equivalente de
neutralización corresponde a:
Eq. Neutralización = PM / n
Dónde:
n = Número de grupos carboxilos que posee el
ácido
PM = peso molecular del ácido
Ejemplo:
El equivalente de neutralización del ácido acético
CH3COOH será:
Eq. Neutralización = PM / n
Eq. Neutralización = 60 / 1 = 60.
30. FORMACION DE ESTERES
Formación de ésteres
Los ésteres se forman cuando los alcoholes
reaccionan con ácidos, con eliminación de
una molécula de agua, en medios
ligeramente ácidos.
Ejemplo:
CH3-COOH + CH3CH2OH / H+ → CH3-COO-
CH2CH3 + H2O
Ácido acético Alcohol etílico Acetato de
etilo
La formación de un éster por reacción
directa de un alcohol con un ácido recibe el
nombre de esterificación.
31. FORMACION DE ESTERES
Lípidos
Los lípidos son una clase heterogénea de
compuestos que se caracterizan por ser
generalmente insolubles en agua y muy
solubles en solventes orgánicos. Entre
ellos encontramos: grasas, aceites,
fosfolípidos, esfingolípidos, glicolipidos,
esteroides y vitaminas liposolubles.
32. FORMACION DE ESTERES a. Grasas y aceites
Las grasas y aceites se pueden
considerar como triésteres de los
ácidos grasos y el glicerol
(propanotriol). Se subdividen en
triglicéridos simples (con tres
moléculas de ácido idénticos) y
triglicéridos mixtos (cuando hay dos o
tres grupos ácidos diferentes).
33. FORMACION DE ESTERES Hidrólisis de grasas y aceites
Cuando la hidrólisis sucede en medio
alcalino, recibe el nombre de
saponificación y se forma la sal
metálica del ácido graso superior
llamado jabón. La saponificación
puede efectuarse en solución de
NaOH, en esta se forma un jabón de
sodio. Esta reacción se usa como
ensayo rápido para determinar la
longitud de la cadena de los grupos
ácidos unidos a la molécula de
gricerol.
34. FORMACION DE ESTERES
Número de saponificación (índice de
saponificación)
Se define este índice analítico de
grasas y aceites como la cantidad de
miligramos de KOH necesarios para
saponificar 1 gramo de lípido. Como
siempre se requieren para la
saponificación tres moles de KOH,
que pesan 168,00mg, se tendrá:
No. Saponificación = 168,00mg / peso
molecular del lípido (g)
35. Procedimiento:
1. Acidez
Coloque en un tubo de ensayo 2mL de la solución de ácido
carboxílico a ensayar (se sugieren las indicadas en la parte de
materiales, equipos y reactivos).
Ensaye el pH de la solución con un papel indicador universal.
Registre los resultados encontrados.
Adicione al tubo, 2mL de solución de NaHCO3, observe si se
produce desprendimiento de CO2.
Registre los resultados encontrados.
Repita el procedimiento para cada uno de los ácidos que
disponga y compare los resultados.
36. Procedimiento:
2. Equivalente de neutralización
1. Tomar 10mL de una solución de ácido carboxílico. Trasládelos a
un Erlenmeyer de 250mL, luego se adicionan 3 gotas de fenolftaleína.
2. Titule la solución con NaOH 0,1N. Suspenda la titulación cuando el
color purpura – rosado de la solución persista por más de 10
segundos.
3. Realice la titulación por lo menos dos veces.
4. Registre y compare sus resultados
5. Calcule el número de equivalentes de NaOH que reaccionaron,
este valor tiene que ser igual a los equivalentes de ácido orgánico y
con estos deduzca el equivalente de neutralización.
37. Procedimiento:
1. Esterificación
Tome un Erlenmeyer pequeño de 100mL, adicione 5mL de etanol y
5mL de ácido acético glacial.
Adicione 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado y caliente en baño
de agua hirviendo, durante 5 minutos.
Enfríe la solución y determine el olor de los vapores producidos.
Formule la ecuación correspondiente.
PRECAUCIÓN
No caliente la mezcla directamente a la llama, los líquidos y vapores
formados son inflamables.
38. Procedimiento:
2. Saponificación
a).Añadir a un tubo de ensayo 2 ml de grasa y 2 ml de KOH al 20%. Se
debe agitar vigorosamente.
b). Calentar el tubo a baño maría de 20 a 30 minutos.
C).Pasado este tiempo, hay que verificar las fases que se formaron en el
sistema. Una fase contendrá solución de NaOH sin reaccionar, junto a la
glicerina formada. Otra al jabón producido, mientras que una tercera
tendrá parte del producto graso que no reacciono. ¿Cuál es cada una
de ellas?
d).Registrar las observaciones.
39. Importancia de la
practica en la Ing. De
Alimentos
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y DERIVADOS
Los ácidos carboxílicos forman parte de
aceites, grasas y lípidos en vegetales y
animales. La serie con no mas de 4 carbonos,
son líquidos de un suave olor picante y sabor
acido; muy utilizado en la elaboración de
productos alimenticios, por los Ing. De
Alimentos (Aceites de semillas vegetales:
linaza, soya, girasol) . También para
procesado y conservación de alimentos, los
esteres ofrecen aromas artificiales, que sirven
como aditivos alimentarios en la elaboración
de dulces, y otros alimentos afrutados.
40. Importancia de la
practica en la Ing.
Ambiental
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y DERIVADOS
Enfoque a la ingeniería ambiental.
La química se define como una ciencia que
estudia las características , estructura,
relación de modificación de las
sustancias como elementos y
compuestos que surgen de su combinación
.
En el desempeño como ingenieros
ambientales se debe tener sumamente
claro los fundamentos teóricos y prácticos,
para explicar las reacciones de diferentes
sustancias que se centra en la relación
carbónica y la concentración que pueda
tener, para no perjudicar el medio ambiente
y los seres vivos.