Este documento presenta dos experimentos sobre enlaces químicos y físicos. El primero muestra cómo la solubilidad depende del tipo de enlace entre sustancias. El segundo demuestra que las sustancias iónicas conducen la electricidad mientras que las covalentes no lo hacen. Los estudiantes aprenden a diferenciar los tipos de enlace mediante pruebas experimentales.

1. "PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL LOGRO DE
APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA" - 2015
DOCENTE: Lic. CARINA YACORILICHUNG
I.E: ANTONIO RAIMONDIDELL ACQUA-SALTUR
PONENTE:
MG. WILLIAM ENRIQUEESCRIBANO SIESQUEN
Marzo 2015
PRACTICA 2
ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS

2. “Año de la diversificación productiva y del fortalecimiento de la Educación”
“PROMOCION DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL LOGRO DE
APRENDIZAJES SIGNFICATIVOS DE CTA” – 2015
SESION Nº 02
ENLACES QUIMICOS Y FISICOS.
Aprendizaje Esperado
 Conoce los tipos de enlace químicos y físicos, su influencia en las propiedades y estructura
de las sustancias.
 Reconoce las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y covalente en relación a
la conductividad eléctrica, solubilidad.
 Reconoce los electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Indicador
Diferencia los tipos de enlace mediante experimentos aplicativos, demostrando orden y limpieza.
Actividad inicial.
DESDE TU EXPERIENCIA
Se muestran diferentes sustancias y responden a las siguientes preguntas.
1.- Qué sustancias se disuelven entre sí?
Una sustancia se disuelve en otra cuando tienen el mismo enlace o presenta las mismas fuerzas
intermoleculares (enlace físico), así pues los compuestos covalentes no polares se disuelven en solventes
covalentes no polares debido a la presencia de las “fuerzas de London”.
De igual manera los compuestos covalentes polares son solubles en solventes polares por la presencia de las
“fuerzas dipolo-dipolo”
2.- Por qué no se disuelven algunas sustancias entre sí?
Existen diversos motivos,uno de ellos es debido al tipo de enlace molecular que presenten,así tenemos que
algunas moléculas que intervienen son polares y las otras apolares.
Otro motivo sería el punto de saturación, la temperatura (a menor temperatura, menor solubilidad) , el peso
molecular ( a menor p.m. menor solubilidad), entre otros.
3.- Qué sustancias conducen la corriente eléctrica?
Las sustancias que presentan enlace iónico,ya que en estas haytransferencias de electrones del metal hacia
el no metal,formando cationes y aniones,los cuales se mantienen unidos mediante una fuerza electrostática.

3. Por tanto las sustancias que conducen la corriente eléctrica son las sustancias iónicas, por disociación de
iones.
4.- Qué debe tener una sustancia para conducir la corriente eléctrica?
La corriente eléctrica,está formada por partículas cargadas en movimiento, por tanto para que una sustancia
sea capaz de conducir la electricidad,debe estar formada por partículas cargadas que puedan transportar la
misma, como sucede con las sustancias iónicas. Estas partículas deben ser móviles para fluir a través del
material.
Se comprueba que una sustancia es conductora (electrolitos) si forma parte del circuito eléctrico y permite el
paso de la electricidad.
EXPERIENCIA Nº 1 : SOLUBILIDAD
I.- En un tubo de ensayo mezclar cada una de las siguientes sustancias:
1. 1g. de NaCl y 2 ml.De agua
2. 1g. de azúcar y 2 ml. De agua.
3. 0,5 ml.De aceite y 2 ml.De alcohol etílico
4. 2 ml.De aceite de cocina y 1 ml, de acetona.
5. 1g. de azúcar en 1 ml.De acetona
6. 1 ml.De acetona y 2 ml. De alcohol etílico.
Anota las observaciones del experimento:
Nº tubo Reactivo 1 Reactivo 2 Observación
1 Na Cl ( polar ) H2O (polar) solubilidad
2 Azúcar ( polar ) H2O ( polar ) solubilidad
3 Aceite ( apolar ) Alcohol ( polar ) No solubilidad
4 Aceite ( apolar ) Acetona ( polar ) No solubilidad
5 Azúcar ( polar ) Acetona (ligeramente polar) No solubilidad
6 Acetona (ligeramente polar ) Alcohol ( polar ) solubilidad
INTERPRETACIÓN:
 Una vez realizado los experimentos se concluye que no todas las sustancias son solubles,
una de las causas es que en el tubo 1 tiene mayor concentración de soluto que solvente,
hallando una solución saturada.
 En el tubo 2 La solución es soluble totalmente, ya que ambas son polares y la
concentración del solvente es mayor que el soluto.
 En el tubo 3 No hay solubilidad porque el aceite es apolar y el alcohol es polar.
 En el tubo 4 tampoco hay solubilidad porque el aceite es apolar y la acetona es
ligeramente polar.
 En el tubo 5 no es soluble porque el azúcar es polar y la acetona es ligeramente polar,
además la proporción de la muestra no es la adecuada.
 En el tubo 6 si hay solubilidad porque el alcohol es polar y la acetona es ligeramente
polar.

4. CONCLUSIÓN:
 De la experiencia anterior concluimos que para que una sustancia sea soluble en otra
deben tener la misma polaridad.
 Debe existir una proporción entre soluto y solvente.
 La solubilidad va a depender del tipo de enlace molecular que presenten las sustancias.
EXPERIENCIA Nº 02: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
1. En un vaso de precipitación de 50 ml colocar 10 ml de las siguientes sustancias:
a. Solución de NaCl al 20% M/V
b. Solución de alcohol etílico al 10% V/V
c. C. Solución de acetona al 10% V/V
d. Solución de ácido acético al 5% V/V
e. Solución de azúcar al 10% M/V
f. Solución de HCl cc
Batería de agua acidulada
Solución Formula Operación
1. Cloruro de
sodio
%m = m soluto x 100
V solución
20 % = m soluto x 100
50 ml
m soluto= 10 g de azúcar
2 . Etanol %V/V = V soluto x 100
V solución
10% = V soluto x 100
50 ml
V= 5 ml
3 Acetona %V/V = V soluto x 100
V solución
10% = V soluto x 100
50 ml
V= 5 ml
4 Ácido acético %V/V = V soluto x 100
V solución
5% = V soluto x 100
50 ml
V= 2,5 ml
6 Ácido
clorhídrico
2. Introduzca en cada una de las soluciones los electrodos del multitéster o en el equipo
conductor de luz y electricidad, teniendo en cuenta que al realizar cada experiencia los
electrodos deben lavarse previamente con agua destilada

5. 3. Anote las observaciones de cada experimento:
Vaso de
precipitación
Solución / tipo de solución Conductividad eléctrica
1 Si es una solución electrolítica Si conduce la electricidad
2 No es una solución electrolítica No conduce la electricidad
3 No es una solución electrolítica No conduce la electricidad
4 Si es una solución electrolítica Si conduce la electricidad
5 No es una solución electrolítica No conduce la electricidad
6 Si es una solución electrolítica Si conduce la electricidad
• INTERPRETACIÓN.
 Para que una solución conduzca la electricidad debe haber un catión y un anión.
A pesar de que el HCl tiene enlace covalente y es un ácido ya que origina H+ y Cl- en agua
forma H3O + Cl, lo que le permite conducir la corriente eléctrica, esta condición la van
perdiendo cuando aumenta la masa molecular.
CONCLUSIÓN.
 Concluyo, con estas experiencias que es posible probar una sustancia para establecer el
tipo de enlace que está presente, ya que si una pequeña cantidad de soluto se disuelve en
agua y la solución resultante conduce la electricidad; cabe suponer que el material es una
solución iónica. Si la solución no conduce la electricidad tiene enlace covalente.
CUESTIONARIO:
1. - Cuando una sustancia es soluble en otra?
Una sustancia es soluble en otra cuando tienen el mismo enlace o presenta las mismas fuerzas
intermoleculares (enlace físico), así pues los compuestos covalentes no polares se disuelven en solventes
covalentes no polares debido a la presencia de las “fuerzas de London”.
De igual manera los compuestos covalentes polares son solubles en solventes polares por la presencia de las
“fuerzas dipolo-dipolo”

6. 2.- De qué manera influyen los enlaces químicos y físicos en la solubilidad de las sustancias?
Una sustancia se disuelve en otra cuando tienen el mismo enlace y presentan las mismas fuerzas
intermoleculares, asi pues los compuestos covalentes no polares se disuelven en solventes
covalentes no polares, debido a la presencia de las FUERZAS DE LONDON, de igual manera los
compuestos covalentes polares son solubles en solventes polares por la presencia de las
FUERZAS DIPOLO- DIPOLO.
3.-Por qué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no?
Las sustancias que presentan enlace iónico,ya que en estas hay transferencias de electrones del metal hacia
el no metal,formando cationes y aniones,los cuales se mantienen unidos mediante una fuerza electrostática.
Por tanto las sustancias que conducen la corriente eléctrica son las sustancias iónicas, por dis ociación de
iones.
4. Que son soluciones electrolitos y cuál es el papel que cumplen en los procesos biológicos?
Son las que conducen la corriente eléctrica porque se disocian fácilmente y en los procesos bilógicos
mantienen el equilibrio electrolítico en la sangre (plasma).
5. Realiza un esquema de los tipos de enlace e indica quienes conducen o no conducen la corriente eléctrica