Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, sustitución y doble sustitución. Explica los procedimientos para realizar reacciones de síntesis, descomposición, sustitución simple y doble sustitución en el laboratorio. También responde preguntas sobre la clasificación de reacciones de neutralización y combustión.

1. Reacciones Químicas
Equipo 9
• Adame Madrazo Brandon Alberto
• Domínguez Herrera Guillermo Ricardo
• Martínez Escobar Gerardo Iván
• Ponce Vázquez Jovan
Química Inorgánica Docente: Mtra. María de Lourdes Nieto Peña

2. Objetivo
Conocer los diferentes tipos de
reacciones que se presentan con
mayor frecuencia en los procesos
químicos.

3. Fundamento
Los cambios químicos se producen de manera continua en la naturaleza: en
los seres vivos, en el suelo, en el aire... Y, además, existen numerosísimos
cambios químicos distintos (en función de los reactivos que intervienen o de
los compuestos que se forman). Para estudiar mejor las reacciones químicas
resulta conveniente, por tanto, clasificarlas de alguna manera.
Atendiendo a la estructura de las reacciones podemos clasificarlas en:
 Reacciones de combinación o síntesis. En ellas se forman uno o varios
compuestos a partir de elementos o compuestos preexistentes. Ejemplo:
C + O2  CO2
 Reacciones de descomposición. Al contrario que en el caso anterior, en
esta ocasión tiene lugar la escisión de un compuesto en varios elementos o
compuestos.
(NH4)2CO3  2 NH3 + CO2 + H2O

4.  Reacciones de sustitución o desplazamiento. En ellas, un elemento
desplaza a otro en un compuesto. Pueden ser de oxidación-reducción o
precipitación según las especies químicas presentes:
Zn (s) + CuSO4 (aq) Cu (s) + ZnSO4 (aq)
 Reacciones de doble desplazamiento. Como su nombre indica, existe «un
intercambio» de elementos en dos o más compuestos de la reacción:
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)

5. Cuestionario
Investigar la toxicidad de los reactivos utilizados esta práctica

6. 

7. ¿De qué tipo son las reacciones de neutralización y las de combustión?
 Neutralización: Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es
una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo
una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico
cuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión
provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son
generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en
forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar
un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.
 Combustión: La combustión es una reacción química de oxidación, en la
cual generalmente se desprende una gran cantidad de puntos en forma
de calor y luz, manifestándose visualmente gracias al fuego u otros en
toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que
produce la combustión (comburente), generalmente el oxígeno en forma
de O2 gaseoso.

8. Diagrama de bloques
 Reacción de síntesis
a. Se colocan 20
mL de solución 0.1
M de Sulfato de
cobre en un
matraz Erlenmeyer
de 125 mL y se
calienta en una
parrilla eléctrica.
b. Se pesa en un
vidrio de reloj, 0.6
g de cobre
metálico en polvo
y 0.3 g de azufre,
se mezclan con
una espátula
c. Esta mezcla se
agrega
lentamente y con
agitación
constante a la
solución de sulfato
de cobre caliente.
Se continúa
agitando y
calentando
suavemente hasta
la aparición de un
precipitado negro.
d. Con las
pinzas para
crisol se
retira el
matraz de
la parrilla
de
calentamie
nto y se
deja enfriar.
e. Se
separa el
sulfuro de
cobre por
filtración y
se deja
secar.
MANEJO DE RESIDUOS. La solución de sulfato de cobre
que queda en el líquido filtrado se deposita en un frasco
limpio para emplearla en otras prácticas.

9.  Reacción de descomposición
a. Se coloca agua de la
llave hasta la mitad en un
cristalizador o una cuba.
b. Se llena un tubo de
ensaye 20 x 200 mm con
agua destilada 5 cm antes
del borde, y se añaden 5 mL
de ácido clorhídrico
concentrado
c. Se termina de llenar el
tubo con agua, de forma
que el menisco sobrepase
el borde del tubo, pero sin
que gotee.
d. Se tapa el tubo con el
vidrio de reloj, dándole la
vuelta para introducirlo en
el cristalizador.
e. Se pesa 2 cm de cinta de
magnesio, y se introduce
rápidamente en el tubo
invertido.
f. Se espera que acabe la
reacción y se coloca una
marca en el tubo para
señalar el volumen de gas
desprendido.
g. Se vuelve a tapar el tubo
y se saca del agua.
h. Sujetando con una pinza
el tubo aún tapado, se
acerca a la llama de un
aplicador de madera largo
y se destapa con mucho
cuidado. Se anotan las
observaciones
MANEJO DE RESIDUOS: El agua sobrante en la
cuba se puede vaciar al drenaje.

10.  Reacción de sustitución simple
a. En un tubo de ensayo de 13 x 100 mm, se
colocan 0.2 g de zinc granular (malla 20).
b. Se sujeta el tubo con unas pinzas y se
añade cuidadosamente, gota a gota y
resbalando por las paredes del tubo 0.2
mL de solución de ácido nítrico
concentrado. Anotar las observaciones.
MANEJO DE RESIDUOS: Se añade con cuidado agua de la llave al tubo hasta llenarlo y
se vacía al drenaje; el residuo de zinc que no haya reaccionado se deposita en el
bote de la basura.

11.  Reacción de doble sustitución
a. En un vaso de
precipitados de 100 mL
se adiciona 1 g de
hidróxido de sodio y 10
mL de agua destilada.
Se agita muy bien hasta
disolución completa.
b. En otro vaso de pp de
100 mL, se agregan 1.5 g
de sulfato de magnesio y
se agregan 15 o 20 mL
de agua hasta
disolución completa.
c. Se vierte lentamente
la solución de sulfato de
magnesio en la solución
de hidróxido de sodio.
d. Se filtra el producto
obtenido y se lava con
agua destilada.
MANEJO DE RESIDUOS: El líquido filtrado se deposita
en un frasco de desecho titulado “Residuos de
hidróxido de sodio con sulfato de sodio”

12. Bibliografía
 http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_%C3%A1cido-base
 http://es.wikipedia.org/wiki/Combusti%C3%B3n