Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio sobre reacciones químicas realizada por estudiantes de la Universidad Veracruzana. La práctica incluyó varios tipos de reacciones como combinación, descomposición, desplazamiento, doble descomposición y oxidación-reducción. Desafortunadamente, debido a la falta de materiales, los estudiantes no pudieron completar todas las reacciones planeadas. El documento proporciona las observaciones de las reacciones que se llevaron a cabo y

1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
BIOLOGÍA
Practica 14:
Reacciones química
Equipo:
Barragán Solís Alma Genoveva
Domínguez Vásquez Ma. Fátima Vianey
Hernández Rodríguez Sarahi Esperanza
Pérez Ramírez Guadalupe Estefanía
Materia:
Química inorgánica
Maestro:
Hernández Suarez Ma. Del Rocío Bertha
1° semestre
Xalapa-Enríquez, Veracruz octubre 2012

2. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGÍA
EXPERIECIA EDUCATIVA: QUIMICA INORGANICA
PRACTICA No. 14
REACCIONES QUÍMICAS
SUSTENTO TEORICO:
La materia puede sufrir cambios mediante diversos procesos. No obstante, todos
esos cambios se pueden agrupar en dos tipos: cambios físicos y cambios
químicos. En este caso, los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias:
desaparecen unas y aparecen otras con propiedades muy distintas.No es posible
volver atrás por un procedimiento físico (como calentamiento o enfriamiento,
filtrado, evaporación, etc.).
Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamados
reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes,
llamadas productos.
En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se
rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos
enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.
Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:Reacción exotérmica: se
desprende energía en el curso de la reacción.Reacción endotérmica: se absorbe
energía durante el curso de la reacción.
Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los
reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque
durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en
una disposición distinta.Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera

3. sencilla en cinco grandes grupos. Existen otras clasificaciones, pero para
predicción de los productos de una reacción, esta clasificación es la más útil.
Reacciones de Síntesis o Composición: En estas reacciones, dos o más
elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.
Reacciones de Descomposición o Análisis: Estas reacciones son inversas a la
síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un
solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla: Estas reacciones son
aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en
un compuesto. En general, los metales remplazan metales (o al hidrógeno de un
ácido) y los no metales remplazan no metales. La actividad de los metales es la
siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg,
Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden de actividad de los no
metales más comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.
Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio: Estas reacciones son
aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el
ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos
entre los reactantes. En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir,
que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.
Reacciones de Neutralización: Estas reacciones son de doble desplazamiento o
intercambio. Su particularidad es que ocurren entre un ácido y una base y los
productos de la reacción son agua y una sal formada por el catión de la base y el
anión del ácido. Por ejemplo, la reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de
sodio resulta en la formación de agua y sulfato de sodio.
Reacciones de Combustión: Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo
orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el
oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la reacción y

4. liberando grandes cantidades de energía. Las reacciones de combustión son
esenciales para la vida, ya que la respiración celular es una de ellas.
OBJETIVOS:
Efectuar diferentes tipos de reacciones químicas, observar y analizar los cambios
ocurridos de los reactivos sometidos a cambio en cada una de las reacciones.
MATERIAL:
Mechero de Bunsen
Pinzas
Placa de asbesto
6 tubos de ensaye de 13 x 100mm
2 vasos de precipitados de 100 ml
Salero
Probeta de 25 ml
2 goteros.
REACTIVOS:
Cinta de magnesio (Mg)
Granalla de hierro (Fe)
Dicromato de amonio [(NH4)2 Cr2O7]
Oxido de mercurio II (HgO)
Solución de nitrato de plata al 4% (AgNO3)
Solución concentrada de nitrato de sodio (NaNO3)
Lamina de cobre (Cu)
Mercurio (Hg)
Acido sulfúrico 1:10 (H2SO4)
Acido clorhídrico 1:4 (HCl)

5. Tiourea (CH4N2S)
Solución de cloruro de hierro III al 4% (FeCl3)
Solución de permanganato de potasio al 4% (KMnO4)
Solución de sulfato de hierro II al 4% (FeSO4)
Solución de nitrato de mercurio al 4% [Hg2(NO3)2]
PROCEDIMIENTO:
REACCIONES DE COMBINACIÓN:
1. Antes de realizar la practica llevar a cabo una discusión grupal con el
profesor acerca del concepto de reacción química.
2. Con unas pinzas, tome un pedazo de cinta de magnesio (Mg) y quémela
usando un mechero.
3. Coloque en un salero granalla de hierro (Fe); agitando el salero, deje caer
el hierro en la flama de un mechero de Bunsen. Anote ambas
observaciones, escriba y balancee las reacciones efectuadas.
REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN:
1. En una placa de asbesto coloque una pequeña cantidad de Dicromato de
amonio [(NH4)2 Cr2O7], en forma de cono invertido. Queme el sólido con un
cerillo hasta que se inicie la reacción. Para iniciar más fácilmente dicha
reacción, puede añadir al sólido unas gotas de alcohol; después deje caer
un cerillo encendido al solido.
2. En un tubo de ensaye pequeño, limpio y seco, vierta una pequeña cantidad
de oxido de mercurio II (HgO). Caliente el tubo con la llama de un mechero,
usando pinzas, y coloque una astilla de madera con un punto de ignición en
la boca del tubo. Anota ambas observaciones, escriba y balancee las
reacciones efectuadas.

6. REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO:
1. En un vaso de precipitados de 100ml vierta 20ml de una disolución de
nitrato de plata (AgNO3) al 4%, e introduzca una moneda de cobre limpia.
2. En un vaso de precipitados de 100ml vierta 20ml de una disolución de
nitrato de mercurio [Hg2(NO3)2] al 4% e introduzca una moneda de cobre
limpia. Anote ambas observaciones, escriba y balancee las reacciones
efectuadas.
REACCIONES DE DOBLE DESCOMPOSICIÓN O METÁTESIS:
1. Llene dos tercias partes de un tubo de ensaye con agua destilada, agregue,
agitando, 2 o 3 gotas de disolución de acido clorhídrico diluido 1:4.
2. Repita la misma operación y remplace el agua destilada por agua de la
llave. Anote ambas observaciones, escriba y balancee las reacciones
efectuadas.
REACCIONES DE REAGRUPAMIETO INTERNO:
1. Coloque en un tubo de ensaye, aproximadamente 0.5g de Tiourea;
caliéntela hasta que se funda completamente y déjela enfriar; disuélvelas
en 5 ml de agua y agregue 3 gotas de solución de solución de cloruro de
hierro III (FeCl3) al 4%.
2. Repita lo anterior usando la Tiourea sin fundir. Anote ambas observaciones,
escriba y balancee las reacciones efectuadas.
REACCIONES DE OXIDACION-REDUCCIÓN
1. Coloque en un tubo de ensayo 1 ml de solución de permanganato de
potasio (KMnO4) al 4%; añada unas gotas de acido sulfúrico diluido 1:10.
Caliente y agregue gota a gota una solución concentrada de nitrito de sodio
(NaNO2) recientemente preparada, hasta observar cambios en la coloración
inicial.

7. 2. En un tubo de ensaye coloque dos gotas de acido sulfúrico diluido 1:10 y
agregue cuatro gotas de solución de permanganato de potasio al 4%; agite
y añada 5 ml de solución de sulfato de hierro II al 4% (FeSO 4). Anote
ambas observaciones, escriba y balancee las reacciones efectuadas.
RESULTADOS:
REACCIÓN DE COMBINACIÓN
1. Se puso la cinta de magnesio al mechero y se empezó a deshacer, al caer
a la mesa se convirtió en polvo blanco con un aroma desagradable.
2. No se pudo realizar ya que no se tenía el salero.
REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN:
1. No se puedo realizar ya que no se contaba con la placa de asbesto.
2. No se pudo realizar ya que no se tenia el oxido de mercurio II.
REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO:
1. En un vaso de precipitado se puso 20 ml. De nitrato de plata y se introdujo
una moneda de cobre, esta al ser introducida no tuvo reacción pero
después de 10 minuto la moneda cambio de color a un plateado, se produjo
un cambio químico.
REACCION DE DOBLE DESCOMPOSICIÓN O METÁTESIS.
1. Al agua destilada se le agrego tres gotas de nitrato de plata (AgNO3), se
formo una mezcla homogénea, posteriormente se le agrego cuatro gotas de
ácido clorhídrico diluido este cambio de color a una sustancia blanquecina
fuerte.

8. 2. Se realizo el mismo procedimiento y los resultados fueron un blanco
transparente.
REACCIÓN DE REAGRUPAMIENTO INTERNO:
1. No se puedo realizar este paso ya que no se contaba con la tiurea.
2. Al igual que el paso anterior no se pudo realizar por falta de la tiurea.
REACCIÓN DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN:
1. Se puso en un tubo de ensayo permanganato de potasio () con cuatro gotas
de ácido sulfúrico (H2SO4) que juntos hacían un color morado fuerte,
posteriormente al exponerlo al calor este cambio y subió a través del tubo
de ensayo tomando un color morado opaco, después al agregarse el nitrito
de sodio () cambio un poco su tonalidad.
2. Se agregó un tubo de ensayo dos gotas de acido sulfúrico y solución de
permanganato de potasio posteriormente sulfato de hierro III, tomando un
color morado oscuro.
CONCLUSIÓN:
Los diferentes tipos de reacciones se dan de acuerdo a ciertos factores como la
temperatura, la concentración, el tiempo y la presión a la que trabajen. Con dicha
práctica se puede comprobar la ley de la conservación de la materia.

9. CUESTIONARIO:
1. ¿Cuáles son los principales elementos que participan en una reacción
química?
R.- Todos participan en la reacción, ya que se involucran a todos los
reactivos que se pretenden combinar. Todo depende de las características
y el tipo de reacción que se valla a llevar a cabo.
2. ¿Cuáles son los métodos de balanceo de ecuaciones químicas?
R.- Existen 3: REDOX, tanteo y algebraico
3. ¿Porque es necesario balancear las ecuaciones químicas?
R.-Se balancean para poder tener un elemento estable, y que cuyas
valencias completen los 8 electrones.
4. ¿En qué consiste la ley de la conservación de la materia?
R.- Se refiere a que la masa que se consume o utiliza en los productos
deben ser constantes de tal forma a que la misma cantidad de masa en los
reactivos deben estar en los productos.
5. ¿A que se llama mecanismo de reacción?
R.-Es el conjunto de las fases o estados que constituyen una reacción
química. Los mecanismos de reacción están ligados a la cinética y a
la dinámica química.
6. ¿Cómo se llama a la reacción química en que se desprende energía?
R.-Reacción exotérmica

10. 7. ¿Cómo se llama a la cantidad que nos indica los coeficientes que se utilizan
para ajustar una ecuación química?
R.-Estequiometria
8. ¿Cuál es el nombre que se da a la reacción de combustión que realizan los
seres vivos?
R.- Son las reacciones internas que se llevan a cabo en los organismos
para la obtención de energía.
9. ¿Cómo se les llama a los dígitos que se ponen delante de las formulas en
las ecuaciones químicas para equilibrarlas?
R.- Coeficiente.
10. ¿Cuál es la reacción en la cual una sustancia reacciona con el oxigeno del
aire?
R.- La reacción de combustión
BIBLIOGRAFIA
http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070528194135AAUS4Wy