El documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio realizada por un grupo de estudiantes de la carrera de Ingeniería Agropecuaria para identificar el carbono. El resumen describe dos métodos utilizados, directo e indirecto, y concluye que se logró identificar visualmente la presencia de carbono a través de ambos métodos.

1. UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS ARMADAS-ESPE
EXTENSIÓN SANTO DOMINGO
CARRERA DE INGENIERIA AGROPECUARIA
ASIGNATURA : Química Orgánica l
NRC : 3235
GRUPO : 2
INTEGRANTES : Joel Coro; Diego Velasco; Jonathan Arcila;
Fernando Orejuela; Darwin Armijos.
NIVEL : Segundo “A”
“Informe de la práctica de Identificación del Carbono”
DOCENTE : Dr. Fernando Hurtado
PERÍODO ACADÉMICO : Octubre 2016 – Febrero 2017
FECHA : 07 de Noviembre del 2016
SANTO DOMINGO - ECUADOR

2. TITULO DE LA PRÁCTICA: Identificación del Carbono.
INTRODUCCIÓN
El carbono es el elemento químico que se en mayor proporción en la naturaleza, dentro de
la tabla periódica este ocupa el puesto número 6 debido a su número atómico, teniendo un
peso atómico de 12, su estado es sólido. Es un compuesto totalmente orgánico por tal
motivo es estudio de este elementos y los compuesto que se forman a partir de carbono se
denomina química orgánica o química del carbono. El carbono es un elemento que presenta
características muy comunes lo que hace que pueda formar un sinnúmero de compuestos y
materiales que en su gran mayoría se los encuentra presente en todo lo que está a nuestro
alrededor.
VENEMEDIA, definición de carbono, 2012,
http://conceptodefinicion.de/carbono/ [consulta: viernes 04 de noviembre de 2016]
Al carbono lo podemos encontrar como diamante, grafito y carbón, es muy común el uso
del carbono en estos tipos de naturaleza en materiales que usamos a diario sin saber que
están hecho de carbono, su uso más común es en la fabricación de hidrocarburos.
VENEMEDIA, definición de carbono, 2012,
http://conceptodefinicion.de/carbono/ [consulta: viernes 04 de noviembre de 2016]
Debido a sus propiedades el carbono es un elemento fundamental para la elaboración de
productos de uso diario, además que están presenta en la alimentación del ser humano
(Ecured, 2014)
PROPIEDADES DEL CARBONO
 TETRA VALENCIA: según el químico alemán Federico Kekulé el carbono es
tetravalente cuyas cuatro valencias son iguales y determino que los átomos de carbono se
pueden unir entre sí mediante enlaces formando cadenas.
 COVALENCA: el átomo de carbono tiene 4 electrones en su último nivel que hace
que comparta electrones con otros elementos.

3.  IGUALDAD DE VALENCIA: Es la propiedad que tiene el átomo de carbono de
representar en el centro de un tetraedro regular, con su valencias dirigidas hacia los
vértices.
 AUTOSATURACION: Es la propiedad del carbono que los distinguen de los demás
elementos, se refiere a que se pueden unir entre si los átomos de carbono.
D, Cesar, propiedades del carbono, 2012,
http://www.fullquimica.com/2012/08/propiedades-generales-del-carbono.html?m=1
[consulta: viernes 04 de noviembre de 2016] (ELEMENTOS, 2013)
USOS DEL CARBONO
El carbono es el cuarto elemento más abundante en la naturaleza y que es muy usado en la
vida diaria con diversos usos:
 Principalmente se usa el carbono en forma de hidrocarburos especialmente el gas
metano o gas doméstico y el petróleo crudo. Que son muy usados a diario en diversos
productos y según las necesidades.
 Se lo utiliza mucho en la elaboración de algodón con la síntesis de la celulosa de las
plantas.
 Se usan polímeros sintéticos de carbono ara la elaboración de plásticos.
 Una forma de carbono muy usada es el grafito que se lo usa en la elaboración de las
minas de los lápices.
 El grafito también es muy utilizado como lubricante y como un material modelos en
la elaboración de vidrio. (QUIMICA)
Callón, Javier, usos del carbono, http://elementos.org.es/carbono [consulta: viernes 04 de
noviembre de 2016]

4. CARACTERÍSTICAS DEL CARBONO
Carbono
Símbolo químico C
Número atómico 6
Grupo 14
Periodo 2
Aspecto negro (grafito) Incoloro (diamante)
Bloque p
Densidad 2267 kg/m3
Masa atómica 12.0107 u
Radio medio 70 pm
Radio atómico 67
Radio covalente 77 pm
Radio de van der Waals 170 pm
Configuración
electrónica
[He]2s22p2
Electrones por capa 2, 4
Estados de oxidación 4, 2
Óxido ácido débil
Estructura cristalina Hexagonal
Estado sólido
Punto de fusión diamante: 3823 KGrafito: 3800 K K
Punto de ebullición grafito: 5100 K K
Calor de fusión grafito; sublima: 105 kJ/mol kJ/mol
Electronegatividad 2,55
Calor específico 710 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 61×103S/m
Conductividad térmica 129 W/(K·m)

5. Callón, Javier, usos del carbono, http://elementos.org.es/carbono [consulta: viernes 04
de noviembre de 2016]
OBJETIVOS
Identificar la presencia del carbono mediante los métodos directo e indirecto.
Conocer los dos métodos de la extracción del carbono.
RECURSOS
GRAFICO.
MATERIALES/INSUMOS
Tubos de ensayo
Pinzas para tubos de ensayo
Cuchara de combustión
Tubo de vidrio acodado
Tapón de caucho con orificio
Vaso de precipitación
Soporte universal, Pinzas
Doble nuez

6. Espátula
Mortero
Agitador
Gradilla
Lámpara de alcohol
Pipeta, Pera, Balanza
REACTIVOS
Ácido oxálico H2C2O4
Hidróxido de calcio Ca(OH)2
Óxido cúprico CuO
Etanol C2H6O
Ácido sulfúrico H2SO4
MUESTRAS/ORGANISMOS
Azúcar C12H22O11
Carne seca
Lentejas
Procedimiento
Método directo
1) Coloque en una cuchara de combustión un poco de azúcar, caliente suavemente, con
ayuda de la lámpara de alcohol, observe y registre los vapores y olor.
2) Repita el experimento ahora utilizando unas gotas de etanol. Observe el color de la
llama

7. 3) En tres tubos de ensayo coloque una pequeña cantidad de azúcar, carne seca y
lentejas. Adicione 3 ml de ácido sulfúrico concentrado y deje las muestras en reposo.
4) Después de unos minutos observe los resultados. La aparición de un residuo de
carbón o el ennegrecimiento ratifica la presencia de carbón en la muestra.
Método indirecto
1) Mezcle en un mortero 2 g de ácido oxálico con 1 g de óxido cúprico.
2) Coloque la mezcla dentro de un tubo de ensayo.
3) Cierre el tubo con el tapón de caucho que tiene el tubo acodado.
4) Coloque en otro tubo de ensayo 7 ml de agua de cal (hidróxido de calcio).
5) Arme el soporte universal de tal forma que el tubo de desprendimiento quede
sumergido en el agua de cal.
6) Caliente la mezcla con la lámpara de alcohol y cuando esta empiece a
descomponerse, recoja el gas que sale en un tubo que contiene agua de cal. La
formación de un precipitado blanco indica la presencia de carbono y la presencia de
gotas de agua en las partes frías del tubo indican la existencia de hidrógeno en el
compuesto original.
7) Coloque en un tubo de ensayo 7 ml de agua de cal (hidróxido de calcio) y con un
sorbete o agitador de vidrio dentro de la solución empiece a soplar. Observe el
resultado y compárelo con el anterior.

8. RESULTADOS
Método directo
Se produce la caramelizarían
,deshidratando la sacarosa liberando
vapor de agua presentando un
humo color gris, sabor agrio de
aroma agradable
Se observaron residuos que se
denomina carbón.
Tiene un olor fuerte y una llama
azul brillante debido a a los
elementos que los conforman

9. C12H22O11 + H2SO4 + 1/2 O2 →
11C + CO2 + 12H2O + SO2
Reacción exotérmica, deshidratando
las moléculas de la sacarosa
liberándose gases tales como SO2,
H2O vapor de agua, CO2
tendiendo a formar residuos de
carbono
De igual manera se observa
residuos de carbón en el tubo de
ensayo que contiene la carne y las
lentejas ya que son materia
orgánica
Método Indirecto
El agua de cal tomo un
color un poco blanquecino
esto se debe la presencia
de dióxido de carbono
siendo de la misma
similitud al proceso al
soplar en los tubos de
ensayo.

10. DISCUSION
En el experimento se tuvo inquietudes como que eran los residuos que dejaban al quemar
la azúcar que se encontraba en la cuchara, pudimos saber con las consultas realizadas que
el residuo era el carbón esto producía una combustión incompleta, de la misma manera
al usar el ácido sulfúrico se debe tomar en cuenta el uso de guantes para su debida
precaución que entre en contacto con la piel, si ocurre algo parecido lavar con abundante
agua, además al usar el ácido sulfúrico en la carne lentejas y azúcar para tener una buena
observación se debe dejar unos minutos en reposo, para luego proceder a observar y
obtener los buenos resultados.
CONCLUSIONES
Con la realización del experimento con los apuntes de la observación pudimos concluir
que se identificó de una manera visual la presencia del carbono de una manera directa
aplicando ácido sulfúrico y de otra manera indirecta donde quedaban residuos de carbono.
Además se pudo conocer los dos métodos de la extracción del carbono.
BIBLIOGRAFIA
Bryant,C., James y Harold B. Albert, 1963. Química de los compuestos orgánicos, 2da
edición, Madrid, Aguilar S.A., de ediciones.
Freire, Hugo, 2006. Química Orgánica. Grupo Leer, Quito.
ELEMENTOS. (2013). Recuperado el 03 de Noviembre de 2016, de
http://elementos.org.es/carbono
Ecured. (2014). Recuperado el 03 de Noviembre de 2016, de
https://www.ecured.cu/Carbono
QUIMICA. (s.f.). Recuperado el 04 de NOVIEMBRE de 2016 , de
http://www.rochester.edu.co/ckfinder/uploads/files/DIEGO-M-
QUIMICA%2011/manual%20de%20practicas%20de%20laboratorio%20UIS.pdf