Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la reacción de metales y no metales con oxígeno. Se quemaron muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, y se analizaron los óxidos resultantes usando indicadores. Los óxidos metálicos (magnesio, sodio, calcio) formaron hidróxidos acuosos de color azul o rosa, mientras que los óxidos no metálicos (azufre, carbón) formaron ácidos acuosos de color anaranjado o amarillo

1. PRACTICA # 8
REACCIÓN DEL OXÍGENO CON METALES Y NO METALES.
Problema
¿El comportamiento químico de un metal frente al oxígeno es igual que el de un
no metal?
Hipótesis
Los ácidos cambiaran a color rojo con el indicador universal y la fenolftaleína
cambiara a los hidróxidos a color rosa
Objetivo
Identificar los ácidos y los hidróxidos utilizando indicador universal y fenolftaleína
Antecedentes
Se define un óxido como la combinación binaria de un elemento con el oxígeno.
Con el oxígeno, es corriente que los elementos presenten varios grados de
valencia o numero de oxidación, mientras que el O2= siempre es divalente
excepto en los peróxidos donde actúa con una valencia de -1. Para saber la
valencia o valencias de un elemento cualquiera con O2 y poder formular el
correspondiente óxido, basta con observar su ubicación en la tabla periódica, en la
Materiales Sustancias
Cucharilla de combustión cinta de magnesio
4 biales con tapa sodio o calcio
1 espatula azufre en polvo
mechero de alcohol carbón en polvo
Pinzas agua destilada
Encendedor indicador universal
Pizeta Indicador fenolftaleina

2. cual el número de la columna indica la valencia más elevada que presenta un
elemento para con el O. Los óxidos se dividen en dos categorías según sea el tipo
del elemento que se combina con el oxígeno .
Los óxidos pueden encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso a temperatura
ambiente. Aquellos óxidos que tienen un único átomo de oxígeno reciben el
nombre de monóxidos. Si tienen más de un átomo de oxígeno, comienzan a
denominarse según los prefijos numéricos griegos: con dos átomos de
oxígeno, dióxidos; con tres átomos de oxígeno, trióxidos; y así,
sucesivamente.
Procedimiento
1. A un vial, agrega 3 mL de agua destilada (2 dedos), después sujeta un
pedazo de cinta de magnesio de aproximadamente un centímetro de largo,
con unas pinzas y quémala en la flama azul del mechero; al terminar la
combustión introduce en el vaso las cenizas de la cinta y adiciónale 3 gotas
de indicador universal y registra tus observaciones.
Nota: al calentar el magnesio no observes directamente la luz que se produce
durante el calentamiento, ya que puede afectar a los ojos.
2. Repite la operación anterior, ahora con un pedazo pequeño de sodio o
calcio. Anota tus observaciones.
Nota: realizar el calentamiento del sodio en una cápsula de porcelana y utiliza los
lentes de seguridad.
3. Coloca en la cucharilla de combustión una muestra no mayor al tamaño de
una cabeza de cerillo, de azufre en polvo. Calienta la cucharilla en la flama
azul del mechero y cuando se produzca un gas captúralo rápidamente en
un bial, tapa inmediatamente y agrega 3mL de agua destilada (2 dedos )
con 3 gotas de indicador universal, agita y anota tus observaciones.
Nota: No inhales los humos producidos.
4. Realiza la misma operación que con el azufre, pero ahora con carbón en
polvo observando las mismas precauciones. No olvides anotar tus
observaciones.
Resultados
Anota las observaciones obtenidas en la siguiente tabla
Elemento Tipo de oxido obtenido sólido o
gaseoso
Coloración que adquiere la
disolución acuosa al
combinarla con el oxido.
magnesio Solido Azul
rosa
calcio Solido Buganvilia

3. Azufre gaseoso Anaranjado
sodio gaseoso buganvilia
calcio Solido Rosa
palillos gaseoso Amarrillo
Escribe las ecuaciones que representan las reacciones químicas que realizaste
a) Oxidación del magnesio
Mg+O
b) Oxidación del sodio o calcio
Ca+O
c) Oxidación del azufre
S+O
d) Oxidación del carbono
C+HO
Observaciones.
Cinta de magnesio
Con indicador universal se volvió de color verde y con la fenolftaleína rosa
Sodio
Con la fenolftaleína se volvió de color rosa
Azufre
Se volvió naranja
El calcio con la fenolftaleína se volvió rosa
El gas de los palillos con la fenolftaleína se volvió amarillo
Conclusiones
Con el indicador universal se identifican a los ácidos, se vuelven anaranjados o
rojos y las bases se identifican con la fenolftaleína, se vuelven rasa
Cuestionario:
1. ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de magnesio, sodio y calcio?
Son óxidos metálicos
2. ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de azufre y de carbón?
Óxidos no metálicos
3. Se sabe que el magnesio y el sodio o calcio son elementos metálicos y que el azufre y el
carbono son elementos no metálicos: ¿Existe alguna diferencia entre los óxidos de metales
y los óxidos de los no metales?
Los óxidos metálicos al reaccionar con agua forman hidróxidos, los óxidos no metálicos al
reaccionar con agua forman ácidos
4. Se puede afirmar que los metales tienen el mismo comportamiento químico frente al
oxigeno. Justifica tu respuesta.
Si, los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se
oxidan con diversas sustancias comunes incluidos el oxígeno y los ácidos.
5. ¿Se puede afirmar que los no metales tienen el mismo comportamiento químico frente al
oxigeno?. Justifica tu respuesta.
CaO
SO3
CHO

4. No, los no metales varían mucho y varios no metales existen en condiciones ordinarias
como moléculas diatómicas.
6. ¿Se puede afirmar que los metales y los no metales tienen diferente comportamiento
químico frente al oxigeno?. Justifica tu respuesta.
Sí, porque tienen propiedades distintas.
7. ¿Las reacciones de oxidación efectuadas son endotérmicas o exotérmicas?. En qué basas
tu respuesta.
En esta práctica, son endotérmicas, ya que se aplico una mínima cantidad de energía para
llevar a cabo mas rápido la oxidación.
Pero también son exotérmicas por que al oxidarse, se liberan gases que nos ayudaron a
averiguar si se trataba de una base o un acido.
8. ¿Las reacciones de oxidación de un metal o de un no metal son de combinación o
descomposición?. En que basas tu respuesta
De descomposición por que al aplicar energía, se liberaron sus gases.