Este documento presenta la organización de la materia Bioquímica de la Nutrición para el año 2020. Se cursará de forma teórica y práctica, con parciales en junio y octubre. Se detallan los objetivos docentes, que incluyen conocer las relaciones entre bioquímica y nutrición, y estudiar moléculas como el agua.
La Química Biológica es el estudio de las complejas cualidades de los sistemas vivos como conjunto de propiedades emergentes producto de la interacción entre las moléculas inanimadas de las cuales están constituidos.
En la primera parte, se repasan los fundamentos teóricos de la Química Biológica, agrupándolos en cinco categorías: fundamentos celulares, químicos, físicos, genéticos y evolutivos.
En la segunda parte, se examinan los fundamentos teóricos y experimentales de algunas técnicas y herramientas bioquímicas empleadas para la purificación, cuantificación y determinación de la función de biomoléculas.
En la tercera parte, se abordan los roles del agua, los ácidos débiles y las bases débiles en las reacciones biológicas.
El trabajo está realizado en base al texto de Nelson, David L. y Cox, Michael M., 'Lehninger. Principios de Bioquímica', quinta edición.
La Química Biológica es el estudio de las complejas cualidades de los sistemas vivos como conjunto de propiedades emergentes producto de la interacción entre las moléculas inanimadas de las cuales están constituidos.
En la primera parte, se repasan los fundamentos teóricos de la Química Biológica, agrupándolos en cinco categorías: fundamentos celulares, químicos, físicos, genéticos y evolutivos.
En la segunda parte, se examinan los fundamentos teóricos y experimentales de algunas técnicas y herramientas bioquímicas empleadas para la purificación, cuantificación y determinación de la función de biomoléculas.
En la tercera parte, se abordan los roles del agua, los ácidos débiles y las bases débiles en las reacciones biológicas.
El trabajo está realizado en base al texto de Nelson, David L. y Cox, Michael M., 'Lehninger. Principios de Bioquímica', quinta edición.
libro conabilidad financiera, 5ta edicion.pdfMiriamAquino27
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Criterios de la primera y segunda derivadaYoverOlivares
Criterios de la primera derivada.
Criterios de la segunda derivada.
Función creciente y decreciente.
Puntos máximos y mínimos.
Puntos de inflexión.
3 Ejemplos para graficar funciones utilizando los criterios de la primera y segunda derivada.
2. ORGANIZACIÓN DE LA MATERIA:
CLASES TEÓRICAS OPTATIVAS:
Se cursa todos los miércoles de 18 a 21
horas, desde el 18 de marzo hasta el 7
de octubre;
CLASES PRÁCTICAS OBLIGATORIAS
Las vacaciones de invierno serán del
20/7 al 31/7 INCLUSIVE;
Problemas administrativos: dirigirse a la
Secretaría de la Escuela de Nutrición;
4. ORGANIZACIÓN DE LA MATERIA:
BIBLIOGRAFÍA OBLIGATORIA:
Bioquímica Humana: un enfoque
interactivo básico-clínico; 2019,
Marcelo O. Lucentini
Editorial Dunken: Ayacucho 357;
Librería FAMS: Córdoba 2208.
Guías de T.P. y Apuntes de la Cátedra;
Química Biológica: Blanco, A. Décima
Edición; Editorial “El Ateneo”.
Buenos Aires, 2015.
5. ORGANIZACIÓN DE LA MATERIA:
Parciales (2):
Cada uno consiste en 50
(cincuenta) preguntas de opción
múltiple; cuatro opciones, una sola
correcta.
Fechas:
Primero: 3/6; Rec: 17/6 o
noviembre
Segundo: 7/10; Rec: 21/10 o
noviembre
6. La regularidad de la materia se
obtiene con la asistencia al 80%
de los trabajos prácticos y la
aprobación de los dos parciales.
7. ORGANIZACIÓN DE LA MATERIA:
Finales:
Cada uno consiste en 50 (treinta)
preguntas de opción múltiple; cuatro
opciones, una sola correcta.
9. OBJETIVOS DOCENTES:
Conocer las distintas formas de relación
de la Bioquímica con la Nutrición;
Definir los conceptos de materia,
divisibilidad, uniones y funciones químicas;
Definir isomería y
conocer sus distintos tipos;
Analizar la importancia del agua como
componente celular; relacionar su estructura
química con sus propiedades solventes.
10. ¿Qué es la BIOQUÍMICA?:
La Bioquímica es la ciencia que estudia
las diversas moléculas que existen en
las células y organismos vivos, así como
las reacciones químicas que se llevan a
cabo en los mismos…
La Bioquímica es la ciencia que estudia las
diversas moléculas que existen en las células y
organismos vivos, así como las reacciones
químicas que se llevan a cabo en los mismos…
11. ¿Qué relación guarda la
BIOQUIMICA con la NUTRICIÓN?:
La Bioquímica aporta:
1. Conocimiento sobre la estructura de
las distintas moléculas que forman
parte de los nutrientes de la dieta; su
función y metabolismo en el organismo;
12. ¿Qué relación guarda la BIOQUIMICA
con la NUTRICIÓN?:
2. Estudio de moléculas medibles en
sangre para valoración nutricional y sus
técnicas de determinación;
13. ¿Qué relación guarda la BIOQUIMICA
con la NUTRICIÓN?:
3. Análisis de los cambios metabólicos que
ocurren en situaciones fisiológicas, como:
el ayuno, la saciedad, el ejercicio físico o
una situación de estrés;
14. ¿Qué relación guarda la BIOQUIMICA
con la NUTRICIÓN?:
4. Interpretación fisiopatológica de las
manifestaciones clínicas de enfermedades
metabólicas;
15. ¿Qué relación guarda la BIOQUIMICA
con la NUTRICIÓN?:
5. Bases bioquímicas y fisiológicas
racionales para la confección de
regímenes dietoterápicos;
16. ¿Qué relación guarda la BIOQUIMICA
con la NUTRICIÓN?:
6. Bases de la Biología Molecular
a la Nutrición…
17. ¿Qué relación guarda la BIOQUIMICA
con la NUTRICIÓN?:
Gracias a la Biología Molecular se puede
abrir una nueva perspectiva de
investigación para el campo de la
nutrición: la interacción entre los
nutrientes y los genes, y ver el efecto que
tienen los nutrientes de los alimentos
sobre las enzimas, receptores, hormonas y
procesos del interior celular.
20. NÚMERO ATÓMICO (Z):
Es el número de protones que tiene un átomo en
su núcleo y por ende, el número de electrones que
hay en sus órbitas…
El número atómico permite clasificar a los
distintos elementos químicos que forman parte de
la naturaleza en una tabla…
Na
11
Z
21. NOCIÓN DE ELEMENTO QUÍMICO:
¿Qué figura geométrica es común en
cada uno de estos juegos?:
¿Cuál es el elemento común en estas fórmulas?:
H2O; CO2; H2SO4; CO3HNa
22. COMPOSICIÓN ELEMENTAL DEL
ORGANISMO HUMANO:
(en % del peso corporal)
Elementos primarios:
Oxígeno: 65% Nitrógeno: 3%
Carbono: 18,5% Calcio: 1,5%
Hidrógeno:10% Fósforo: 1%
Elementos secundarios:
Potasio: 0,30% Cloro: 0,15%
Azufre: 0,25% Magnesio: 0,05%
Sodio: 0,20% Hierro: 0,005%
24. CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS QUÍMICOS:
PERÍODO
19 20 21 22 23 24
37
K Ca Sc Ti V Cr
Rb
G
R
U
P
O
25. CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS QUÍMICOS:
LINEA HORIZONTAL PERÍODO
Todos los elementos químicos que forman parte de
un mismo período tienen el mismo número de
órbitas o niveles energéticos…
LINEA VERTICAL GRUPO
Todos los elementos químicos situados en un
mismo grupo tienen el mismo número de electrones
en su órbita más externa …
26. CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS QUÍMICOS:
Ej.: el calcio y el hierro están el período 4
Fe
Ca
Z=20 Z=26
Los dos tienen cuatro
órbitas o niveles
energéticos…
4
27. CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS QUÍMICOS:
El sodio y el potasio están en el grupo 1:
Na
K
Z=11
Z=19
Los dos tienen un solo
electrón en su órbita
más externa o capa de
valencia…
1
28. CONCEPTO DE ELECTRONEGATIVIDAD:
La electronegatividad es la tendencia
que tiene un elemento químico a atraer
electrones de otro... Ej.: un elemento
muy electronegativo es el oxígeno;
La electropositividad es la tendencia
que tiene un elemento químico a ceder
electrones a otro…Ej.: un elemento muy
electropositivo es el sodio.
29. ELECTRONEGATIVIDAD Y PERÍODO:
En un mismo periodo de la tabla, la
electronegatividad aumenta de izquierda a
derecha, en tanto la electropositividad disminuye
en igual sentido…
Aumento de la electronegatividad
30. ELECTRONEGATIVIDAD Y
UNIÓN QUÍMICA:
La diferencia de electronegatividades entre dos
elementos químicos, servirá para predecir qué
unión química se establecerá entre ellos:
Covalente pura (C-C; O-O;H-H);
Covalente polar (C-H; C-O);
Electrovalente (iónica) (Cl-Na; Cl-K).
33. NOCIÓN DE FUNCIÓN QUÍMICA Y
GRUPO FUNCIONAL:
La función química es un conjunto de
propiedades que permite agrupar a
ciertas sustancias…
Las sustancias agrupadas dentro de una
función química presentan análogas
propiedades químicas…
El grupo de átomos que le confiere reactividad
semejante a distintas sustancias se llama grupo
funcional: por ej.: –CH2.OH (metol)
34. FUNCIONES QUÍMICAS:
FUNCIONES OXIGENADAS:
O O
CH2.OH C H C OH
Alcohol primario
Aldehído
Carboxilo
C OH
H
Alcohol secundario
C O Cetona
36. COMBINACIÓN DE
FUNCIONES OXIGENADAS:
FUNCION ÉSTER:
ALCOHOL + ÁCIDO,
con pérdida de una molécula de agua
CH2.OH + HO.OC CH2.O.CO + H2O
O O
CH2.OH + HO-P-OH CH2.O.P-OH
OH OH
Ester fosfórico
37. COMBINACIÓN DE
FUNCIONES OXIGENADAS:
FUNCIÓN ÉTER:
Condensación de dos alcoholes
con pérdida de una molécula de agua
CH2.OH + OH.CH2
CH2.O.CH2 + H2O
38. COMBINACIÓN DE
FUNCIONES OXIGENADAS:
FUNCIÓN ANHÍDRIDO:
Condensación de dos ácidos
con pérdida de una molécula de agua
CO.OH + OH.CO CO.O.CO + H2O
O O O O
HO-P-OH + OH-P-OH HO-P-O-P-OH
OH OH OH OH
Anhídrido fosfórico
45. PUENTE DE HIDROGENO:
d- d-
d+
d+
•Uniones electrostáticas
débiles; vida media
corta;
•Se forman y se rompen
permanentemente;
•Son cooperativas…
PUENTE DE HIDRÓGENO:
46. SOLUBILIDAD DEL CLORURO DE
SODIO EN AGUA:
Na+
Cl-
O
O
H
H
Cloro: GRUPO 7 – Sodio: GRUPO 1
El Na+ atrae hacia sí la densidad de carga negativa
del oxígeno y el Cl-, la densidad de carga positiva de
los hidrógenos. Ambos iones terminan hidratados.
47. SOLUCIÓN FISIOLÓGICA:
En Medicina, se utiliza solución fisiológica
para hidratar pacientes por vía
endovenosa.
La misma aporta 9 gramos de cloruro de
sodio por litro de solución, lo que implica
un aporte de 154 mEq/l de Na+ y 154
mEq/l de Cl- .Se pasa a goteo endovenoso
en sachets de 500 ml...
48. SUERO DEXTROSADO:
Cuando, además de aportar líquido por vía
endovenosa, es necesario aportar calorías,
se utiliza la dextrosa (D-glucosa) en
distintas concentraciones , por ej.: 5%,
que aporta 200 calorías por litro de
solución...
O C H H
H C OH O
HO C H H
H C OH
H C OH
CH2.OH
50. IONOGRAMAS:
El ionograma plasmático analiza la
concentración de los principales
constituyentes iónicos del plasma
sanguíneo:
Sodio (Na); Potasio (K), Cloro (Cl) y
Bicarbonato (CO3H-).
51. IONOGRAMAS:
El ionograma plasmático sirve para
detectar un desequilibrio
hidroelectrolítico y controlar el equilibrio
hidrosalino de los riñones, la piel, la
respiración y el aparato digestivo.
52. IONOGRAMAS:
El ionograma urinario debe
complementarse con el plasmático:
Na u: 130 – 260 mEq/l;
K u: 25 a 100 mEq/l.
56. PUENTES DE HIDRÓGENO:
Se establecen entre:
GRUPOS POLARES:
Moléculas de agua entre sí;
R OH y el agua;
N y O, como en las cadenas peptídicas
BASES COMPLEMENTARIAS:
TIMINA- ADENINA
CITOSINA- GUANINA
57. SOLUCIONES:
Una solución es una mezcla homogénea de dos
ó más sustancias que pueden ser separadas por
métodos físicos de fraccionamiento (p. ej.
Evaporación).
+
Sal Agua
Sn
NaCl
58. SOLUCIONES:
Clasificación:
No electrolíticas:
Son aquellas cuyos componentes no se disocian;
ej.: Glucosa en agua (dextrosa).
Electrolíticas:
Son aquellas cuyos componentes sí se disocian;
ej.: NaCl (solución fisiológica).
59. SOLUCIONES:
El componente que se encuentra en solución
(Sn) en mayor proporción se denomina
solvente (Sv);
El componente que se encuentra en menor
proporción se denomina soluto (St);
Siempre se cumple que:
Masa sn = masa Sv + masa St
60. Masa/Masa Masa/Volumen
% masa en masa
Molalidad
% masa en
volumen
. Densidad
. mg/dl; g/l
. Molaridad
. Normalidad
. Osmolaridad
FORMAS DE EXPRESAR LA
CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES:
61. FORMAS DE EXPRESAR LA
CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES:
mg/dl; g/l:
Glucemia: 90 mg/dl
es lo mismo que decir:
0.9 g/l;
Colesterolemia: 200 mg/dl
es lo mismo que:
2 g/l;
62. FORMAS DE EXPRESAR LA
CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES:
La solución de dextrosa al 5% aporta 5 g
de glucosa por 100 ml de agua;
¿Cuántos g/l representa?:
Si 5 g hay en 100 ml;
En 1000 ml…….x (50 g)
¿Cuántas kcal por litro aporta sabiendo
que un g de glúcidos genera 4 kcal?.
200 kcal/l
63. FORMAS DE EXPRESAR LA
CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES:
Un mol es la cantidad de sustancia,
expresada en gramos que posee el Número
de Avogadro de moléculas: 6.02 x 10 23.
1 mol de glucosa es igual a 180 gr;
En 180 gr. de glucosa, existe el número de
Avogadro de moléculas.
64. FORMAS DE EXPRESAR LA
CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES:
En la práctica, un mol de una sustancia es el
peso molecular de dicha sustancia más la
palabra gramos…
PM NaCl: 58
1 mol de NaCl es igual a 58 gramos;
PM NaOH: 40
1 mol de NaOH es igual a 40 gramos.
65. MOLARIDAD (M):
La molaridad (M) es el número de moles de
soluto presentes en un litro de solución;
Solución de glucosa 5 M significa
que posee 5 moles de glucosa
en un litro de solución…
66. MOLARIDAD (M):
Si queremos pasar 0,9 g/l de glucosa
a moles/l (PM glu:180):
Si 180 g representan un mol de glucosa:
0,9 g/l tiene X moles = 0,9/180= 0.005 M
0.005 M es igual a 5 mM.
67. EQUIVALENTE GRAMO (Eq):
Un equivalente gramo de sustancia es la
cantidad de la misma que se puede combinar
con 1 g de hidrógeno ó con 8 gramos de
oxígeno;
En la práctica, se obtiene al dividir el PM de
una sustancia sobre su valencia:
Ej. NaOH: 40/1 = 40 g
Ej. H2SO4: 98/2= 49 g
68. EQUIVALENTE GRAMO (Eq):
La solución fisiológica aporta 9 g/l de
cloruro de sodio en agua. ¿Cuántos mEq
de Na+ y Cl- representan?
(PM NaCl: 58.5).
Eq NaCl: 58.5/1 = 58.5;
Si 58.5 g equivale a 1000 mEq (1 Eq);
9 g equivale a x (153.8 mEq/l).
69. NORMALIDAD (N):
Es el número de Eq de soluto presentes
en un litro de solución;
En la práctica, se calcula multiplicando la
Molaridad de una sustancia por su Valencia:
N: M x Valencia
Ej: NaCl 1 M = 1 N
Ej: H2SO4 1 M = 2 N
70. OSMOLARIDAD (osM):
Es la cantidad en moles de una sustancia que
puede provocar un descenso crioscópico de 2 ºC
ó un ascenso ebulloscópico de 0.5 ºC cuando es
agregada a un litro de agua.
71. OSMOLARIDAD (osM):
En la práctica, se calcula multiplicando la
molaridad de dicha sustancia por el número de
partículas que la misma puede dar en solución.
osM = M. nº de partículas
Ej.: glucosa 1 M = 1 osM;
Ej.: NaOH 1 M= 2 osM;
Ej.: H2SO4 1M = 3 osM
72. OSMOSIS:
La osmosis es:
un mecanismo de difusión pasiva,
caracterizado por el paso del solvente, a
través de una membrana semipermeable,
desde la solución más diluida a la más
concentrada.
74. OSMOSIS:
La presión osmótica puede definirse como
la presión que se debe aplicar a una
solución para detener el flujo neto
de solvente a través de una membrana
semipermeable.
75. INTERCAMBIOS ENTRE LOS ESPACIOS
INTRACELULAR E INTERSTICIAL:
son los gradientes de presión osmótica los que
determinan los movimientos de agua
a través de las membranas…
76. La hidratación celular depende
fundamentalmente de las variaciones de la
osmolaridad extracelular…
77. CAMBIOS OSMÓTICOS:
Si aumenta la osmolaridad extracelular
El agua sale de la célula
Disminuye el volumen celular
78. CAMBIOS OSMÓTICOS:
Si disminuye la osmolaridad extracelular
El agua entra a la célula
Aumenta el volumen celular