para los que tengan dudas sobre la corrocion

2. Al concentrar altas temperaturas las turbinas de los aviones requieren protección especial para evitar un rápido desgaste Y corrosión
ante esta problemática, científicos del centro de investigación y de estudios avanzados cinestad un día de Querétaro han desarrollado
materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metálicos entre Dios y los componentes de aeronaVes
Los materiales nanoestructurados con propiedades anticorrosivas aislamiento térmicos son impregnados sobre los vasos mediante
pistolas de rociado de partículas de altas presiones
de esta forma los recubrimientos protegen partes metálicas que están expuestas al ambiente son los que la temperatura podría elevarse
hasta 1000 grados centígrados
El experto destacó que la síntesis de materiales y recubrimientos es un esfuerzo multidisciplinario donde participan expertos de diversas
áreas tanto de del cinvestav como centro de tecnología avanzada la planta tiene constantes problemas en el desgaste de las turbinas
debido a que el vapor esco térmico arrastra componentes químicos que que después un número de horas de tiempo de trabajo corroen
los componentes el proyecto Pitágoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio transparente fotovoltaico diseñado para ser
integrados fácilmente en los edificios convencionales hay muchas campañas hoy en día que fabrican ventanas energéticamente
eficientes o generadores fotovoltaicos de energía tales como tragaluces pero es la primera vez que alguien ha combinado realmente las
ventajas de un producto para el energía es fundamental el desarrollo de un país y su población se utiliza para hacer funcionar máquinas
herramientas y servicios

4. • CORROSIÓN. ... SIEMPRE QUE LA CORROSIÓN ESTÉ ORIGINADA POR UNA REACCIÓN
ELECTROQUÍMICA (OXIDACIÓN), LA VELOCIDAD A LA QUE TIENE LUGAR DEPENDERÁ EN
ALGUNA MEDIDA DE LA TEMPERATURA, DE LASALINIDAD DEL FLUIDO EN CONTACTO CON EL
METAL Y DE LAS PROPIEDADES DE LOS METALES EN CUESTIÓN.

5. • LOS FACTORES MÁS CONOCIDOS SON LAS ALTERACIONES QUÍMICAS DE LOS METALES A CAUSA DEL AIRE, COMO LA HERRUMBRE DEL HIERRO Y EL ACERO O LA
FORMACIÓN DE PÁTINA VERDE EN EL COBRE Y SUS ALEACIONES (BRONCE, LATÓN).
• SIN EMBARGO, LA CORROSIÓN ES UN FENÓMENO MUCHO MÁS AMPLIO QUE AFECTA A TODOS LOS MATERIALES (METALES, CERÁMICAS, POLÍMEROS, ETC.) Y TODOS
LOS AMBIENTES (MEDIOS ACUOSOS, ATMOSFERA, ALTA TEMPERATURA, ETC.).
• ES UN PROBLEMA INDUSTRIAL IMPORTANTE, PUES PUEDE CAUSAR ACCIDENTES (RUPTURA DE UNA PIEZA) Y, ADEMÁS, REPRESENTA UN COSTO IMPORTANTE, YA
QUE SE CALCULA QUE CADA POCOS SEGUNDOS SE DISUELVE 5 TONELADAS DE ACERO EN EL MUNDO, PROCEDENTES DE UNOS CUANTOS NANÓMETROS O
PICÓMETROS, INVISIBLES EN CADA PIEZA PERO QUE, MULTIPLICADOS POR LA CANTIDAD DE ACERO QUE EXISTE EN EL MUNDO, CONSTITUYEN UNA CANTIDAD
IMPORTANTE.
• LA CORROSIÓN ES UN CAMPO DE LAS CIENCIAS DE MATERIALES QUE INVOCA A LA VEZ NOCIONES DE QUÍMICA Y DE FÍSICA (FÍSICO-QUÍMICA).
• TIPOS DE CORROSIÓN
• CORROSIÓN UNIFORME
• LA CORROSIÓN UNIFORME O GENERAL TIENE COMO PARTICULARIDAD DESARROLLARSE CON LA MISMA RAPIDEZ A LO LARGO DE TODA LA SUPERFICIE, Y PUEDE
DESCRIBIRSE COMO LA CORROSIÓN CAUSADA POR UN ÁCIDO EN UN MEDIO ACUOSO, CUYAS PROPIEDADES PROTECTORAS SEAN MÍNIMAS. ESTE TIPO DE
CORROSIÓN PERMITE SER MEDIDA EN VALORES PROMEDIOS ANUALES, EN LARGOS TRAMOS DE SUPERFICIES EXPUESTAS, ASÍ POR EJEMPLO, EL ACERO SE CORROE
EN EL AGUA DE MAR A UNA VELOCIDAD RELATIVAMENTE UNIFORME E IGUAL A 0.13 MM/AÑO.

6. • LA PROTECCIÓN CATÓDICA OCURRE CUANDO UN METAL ES FORZADO A SER EL CÁTODO DE LA
CELDA CORROSIVA ADHIRIÉNDOLE (ACOPLÁNDOLO O RECUBRIÉNDOLO) DE UN METAL QUE SE
CORROA MÁS FÁCILMENTE QUE ÉL, DE FORMA TAL QUE ESA CAPA RECUBRIDORA DE METAL SE
CORROA ANTES QUE EL METAL QUE ESTÁ SIENDO PROTEGIDO Y ASÍ SE EVITE LA REACCIÓN
CORROSIVA. UNA FORMA CONOCIDA DE PROTECCIÓN CATÓDICA ES LA GALVANIZACIÓN, QUE
CONSISTE EN CUBRIR UN METAL CON ZINC PARA QUE ÉSTE SE CORROA PRIMERO. LO QUE SE HACE
ES CONVERTIR AL ZINC EN UN ÁNODO DE SACRIFICIO , PORQUE ÉL HA DE CORROERSE ANTES
QUE LA PIEZA METÁLICA PROTEGIDA.

7. • PROTECION ANODICA
• POR OTRO LADO, LA PROTECCIÓN ANÓDICA ES UN MÉTODO SIMILAR QUE CONSISTE
EN RECUBRIR EL METAL CON UNA FINA CAPA DE ÓXIDO PARA QUE NO SE CORROA.
EXISTEN METALES COMO EL ALUMINIO QUE AL CONTACTO CON EL AIRE SON CAPACES DE
GENERAR ESPONTÁNEAMENTE ESTA CAPA DE ÓXIDO Y POR LO TANTO, SE HACEN
RESISTENTES A LA CORROSIÓN. AÚN ASÍ, LA CAPA DE ÓXIDO QUE RECUBRE AL METAL NO
PUEDE SER CUALQUIERA. TIENE QUE SER ADHERENTE Y MUY FIRME, YA QUE DE LO
CONTRARIO NO SERVIRÍA PARA NADA. POR EJEMPLO, EL ÓXIDO DE HIERRO NO ES CAPAZ
DE PROTEGER AL HIERRO, PORQUE NO SE ADQUIERE A ÉL EN LA FORMA REQUERIDA.

8. SELECCIÓN DE MATERIALES
• LA SELECCIÓN DE LOS MATERIALES QUE VAYAMOS A USAR SERÁ FACTOR DECISIVO EN EL CONTROL
DE LA CORROSIÓN A CONTINUACIÓN SE ENUNCIARAN ALGUNAS REGLAS GENERALES PARA LA
SELECCIÓN DE MATERIALES:
• PARA CONDICIONES NO OXIDANTES O REDUCTORAS TALES COMO ÁCIDOS Y SOLUCIONES ACUOSAS
LIBRES DE AIRE, SE UTILIZAN FRECUENTEMENTE ALEACIONES DE NI Y CR.
• PARA CONDICIONES OXIDANTES SE USAN ALEACIONES QUE CONTENGAN CR.
• PARA CONDICIONES ALTAMENTE OXIDANTES SE ACONSEJA LA UTILIZACIÓN DE TI Y
• LOS ELEMENTOS CERÁMICOS POSEEN BUENA RESISTENCIA A LA CORROSIÓN Y A LAS ALTAS
TEMPERATURAS PERO SON QUEBRADIZOS, SU UTILIZACIÓN SE RESTRINGE A PROCESOS QUE NO
INCLUYAN RIESGOS.

9. •
Este quizá el método más efectivo para el control de la corrosión, ya que si hacemos un buen diseño y una buena
planeación podemos evitar dicho fenómeno, a continuación se enumeraran algunas reglas generales que se deben
seguir:
•Se debe tener en cuenta la acción penetrante de la corrosión junto con los requerimientos de la fuerza mecánica
cuando se considere el espesor del metal utilizado. Esto se utiliza para tuberías y tanques que contengan líquidos.
•Son preferibles los recipientes soldados que los remachados para reducir la corrosión por grieta
•Se deben usar preferiblemente metales galvánicamente similares para prevenir para prevenir la corrosión galvánica.
Si se atornillan metales no similares galvánicamente se deben usar arandelas no metálicas para eliminar contactos
eléctricos entre los materiales.
•Es preciso evitar tensión excesiva y concentraciones de tensión en entornos corrosivos, para prevenir la ruptura por
corrosión por esfuerzos, especialmente en aceros inoxidables, latones y otros materiales susceptibles a este tipo de
corrosión.
•Se deben evitar recodos agudos en sistemas de tuberías por donde circulan fluidos. En estas áreas donde cambia la
dirección del fluido bruscamente se potencia la corrosión por erosión.
•Se deben diseñar los tanques y recipientes de una manera que sean fáciles de limpiar y desaguar, ya que el
estancamiento de sustancias corrosivas provoca la aparición de celdas por concentración.
•Se debe hacer un diseño eficiente de aquellas piezas que se espera queden inservibles en poco tiempo, para que
sean fáciles de reemplazar.
•Es importante también diseñar sistemas de calefacción que no den lugar a zonas puntuales calientes, los cambios de
calor ocasionan corrosión.

10. • ALTERACIÓN DEL ENTORNO
• LAS CONDICIONES AMBIENTALES SON MUY IMPORTANTES PARA EL CONTROL DE CORROSIÓN, ALGUNOS MÉTODOS
USADOS SON:
• BAJANDO LA TEMPERATURA SE CONSIGUE DISMINUIR LA VELOCIDAD DE REACCIÓN, POR ENDE SE DISMINUYE EL
RIEGO DE CORROSIÓN.
• DISMINUYENDO LA VELOCIDAD DE UN FLUIDO CORROSIVO SE REDUCE LA CORROSIÓN POR EROSIÓN. SIN
EMBARGO, PARA METALES Y ALEACIONES QUE SE PASIVAN, ES MÁS IMPORTANTE EVITAR LAS DISOLUCIONES
ESTANCADAS.
• ELIMINAR EL OXIGENO DE LAS SOLUCIONES ACUOSAS REDUCE LA CORROSIÓN ESPECIALMENTE EN LAS
CALDERAS DE AGUA.
• LA REDUCCIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE IONES CORROSIVOS EN UNA SOLUCIÓN QUE ESTA CORROYENDO UN
METAL PUEDE HACER QUE DISMINUYA LA VELOCIDAD DE CORROSIÓN, SE UTILIZA PRINCIPALMENTE EN ACEROS
INOXIDABLES.
• LA ADICIÓN DE INHIBIDORES QUE SON PRINCIPALMENTE CATALIZADORES DE RETARDO DISMINUYE LAS
PROBABILIDADES DE CORROSIÓN. LOS INHIBIDORES SON DE VARIOS TIPOS: LOS INHIBIDORES DE ABSORCIÓN
QUE FORMAN UNA PELÍCULA PROTECTORA, LOS INHIBIDORES BARRENDEROS QUE ELIMINAN OXIGENO. EN
GENERAL, LOS INHIBIDORES SON AGENTES QUÍMICOS, AÑADIDOS A LA SOLUCIÓN DE ELECTROLITO, EMIGRAN
PREFERENTEMENTE HACIA LA SUPERFICIE DEL ÁNODO O DEL CÁTODO Y PRODUCEN UNA POLARIZACIÓN POR
CONCENTRACIÓN O POR RESISTENCIA.

12. MATERIALES
º3 fribras de metal
º3 cristalizadores
º3 vasos presipitados
ºsal
ºagua
ºvinagre
El objetivo de esta practica es presenciar la oxidacion que presenta en las fibras cada una
de las mezclas

13. •

14. 1ºNumera los vasos del 1 al 3
2ºvierte 100ml de agua y colocala en el fondo vaso de precipitado 1
3ºhumedece una fibra con agua y colocala en el fondo del vaso precipitado 1
4ºcoloca el vaso invertido sobre el cristalizador.espera alguna horas y observa lo que
ocurre
5ºrepite el procediminto anterior colocado dentro del vaso una fibra humedecida con
vinagre, y el vaso 3 en una fibra salada

15. EL VASO Noº1
EL vaso no 1 presento una corrocion blanca y marron muy ligera
En aproximadamente 36 hrs la fibra de metal presento esta oxidacion

16. ºEl vaso no 2 presento una oxidaccion mayor a la esperada ya que se le fue aplicado vinagre
ºeste resultado fue alrededor de 36 hrs

17. ºEn este vaso presento una corrocion blanquisa con puntos negros
ºesto es 36 hrs

18. 3.5
3.55
3.6
3.65
3.7
3.75
3.8
3.85
vaso 1 vaso 2 vaso 3
Serie 1
Columna2
Columna1

19. La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o
electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un
cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por
sales metálicas y ligeramente acidulado. Etimológicamente, proviene de galvano, proceso
eléctrico, en honra a Galvani, y -plastia, del epíteto griego πλαστός (plastós): ‘figura’, ‘tallado’,
es decir, “dar una figura mediante la electricidad”.
De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que
se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo
de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en
varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre
distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la
utilización del sustrato.

24. ¿las manchas marrones son resultado de un cambio quimico o fisico?
Rº=son fisicos ya que se presentantan en el metal
¿Qué elementos an intervenido en los cambios pruducidos en la bicicletar
Rº=los elementos que transforman las moleculas del metal
¿Qué tipo de reaccion a tenido lugar
Rº=corrocion
¿Cuál es la reaccion que se llevo a cabo?
La transformacion de los elements del hierro
¿Cómo se evita esto’
Rº=simplemente evitando que se moje o cubriendola

25. Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una
base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de
una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización
son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar
de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.
Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción
involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas. La palabra
Neutralización se puede interpretar como aniquilación o como eliminación, lo cuál no está muy lejano a la
realidad. Cuando un ácido se mezcla con una base ambas especies reaccionan en diferentes grados que
dependen en gran medida de las concentraciones y volúmenes del ácido y la base a modo ilustrativo se puede
considerar la reacción de un ácido fuerte que se mezcla con una base débil, esta última será neutralizada
completamente, mientras que permanecerá en disolución una porción del ácido fuerte, dependiendo de las
moles que reaccionaron con la base.Pueden considerarse 3 alternativas adicionales que surgen de la mezcla de
un ácido con una base:

28. TRABAJO INDIVIDUAL SIEMPR
E
ALGUN
AS
VECES
POCAS
VECES
NUNCA
¿copere con mis compañeros de
equipo
x
¿fui participe en las reuniones y
actividades
x
¿aporte ideas que enrriquesen
nuestro trabajo
x
¿cumpli con mis tareas y
responsabilidades dentro del
equipo
x
¿participe en la solucion de
desacuerdos o conflictos dentro de
mi equipo
x
¿me gusto trabajar en equipo x

29. Trabajo en equipo si no porque
¿las investigaciones que hicimos fueron
suficientes para desarrollar nuestro
producto
x Porque eslo
necesario
¿las actividades y los procedimientos que
elegimos fueron adecuados para
presentar el tema nuestro proyecto
x Si ya que fueron
correctas
¿la distribucion del trabajo en equipo fue
adecuada y equitativa
x Si nos organizamos
¿dentro de nuestroequipo hubo un
hambienten de
compañerismo,copperacion y solidaridad
xx Si platicamos
Hicimos los ajustes necesariios para
mejorarlo
x Si lo analizamos
¿logramos los propositos de nuestro
proyecto
xx Si
¿nuestro proyeccto impacto en la
comunidad
No mucho

30. •