Descripción de materia, sustancias puras, mezclas, cambios físicos, químicos.

1. La materia
Vicens vives antiguo
Tema 8.2 y 8.6

2. Contenidos LOMCE
• Propiedades de la materia
• Estados agregación
• Cambios de estado. Modelo cinético-molecular
• Leyes de los gases
• Sustancias puras y mezclas.
• Mezclas: disoluciones.
• Separación de mezclas

3. Propiedades de la materia
• http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/mat/mat2.htm
• Science bits: masa volumen y densidad.

4. Estados de agregación
• Science bits: un mundo de partículas.
• Science bits: cambios de estado.

5. Mezclas
• http://www.educamix.com/educacion/3_eso_materiales/b_ii/
conceptos/conceptos_bloque_2_3.htm

6. Cambios de estado y presión
• ¿A qué temperatura hierve el agua en el everest?
• http://querespuesta.com/questions/view/1729/porque-es-
dificil-cocinar-un-huevo-en-la-altura
• Agua hirviendo a temperatura ambiente
• http://lacienciaesbella.blogspot.com.es/2010/01/agua-
hirviendo.html

7. ¿Qué es la materia?
• TODO está formado por materia. Tiene masa y volumen.
• La materia se presenta en la forma de diferentes sustancias, esto
quiere decir que hay diferentes tipos de materia: las sustancias.
• Ejemplos de sustancias: agua, hierro, madera, mármol, oxígeno,
dióxido de carbono, petróleo….
• Cambio físico: aquel que puede deformar o mover un objeto,
pero sigue estando formado por las mismas sustancias.
• Ejemplo: cuando hacemos una vasija a partir de un trozo de arcilla.
• Cambio químico: cuando se transforman las sustancias originales
en otras diferentes.
• Ejemplo: cuando quemamos un trozo de madera y este se
transforma en ceniza y gas.

8. Ejercicios por parejas
1. Escribe el nombre de cinco objetos que se encuentran a tu
alrededor , indica cuál es su sustancia principal y las demás.
2. Si se rompe el vidrio de la ventana, ¿se ha producido un
cambio físico o químico? ¿por qué?
3. Pon dos ejemplos de cambios físicos y dos de cambios
químicos.

9. Sistema material
• En física, se denomina sistema material a cualquier parte del
Universo compuesta por materia. Los sistemas materiales
pueden ser macroscópicos o microscópicos. Sus unidades de
medida y modo de observación varían.
• Powers of ten (1977) (9 minutos)
• La escala del universo
• http://htwins.net/scale2/lang.html

10. Sistema
macroscópico
Metro-año
luz
Simple vista,
telescopio
Sistema
microscópico
Milímetro,
micrómetro,
nanómetro
Lupas,
microscopios
Unidades de
medida
Instrumentos
de observación

11. Unidades de longitud

12. Unidades menores del
milímetro y mayores del km
Notación científica

13. Ejercicios por parejas.
1. ¿En qué se miden las distancias en el universo?
2. ¿Qué ejemplos hay de sistemas microscópicos? Di 5
ejemplos. Escríbelos clasificados de mayor a menor.
3. Potencias de 10. Escribe con potencias de base 10 las
siguientes unidades.
a. 0,001m
b. 10000cm
c. 4000mm
4. Cambia las siguientes unidades.
a. 50cm, m
b. 30000m a km

14. • ¿Qué es un terapeuta?
• Son 1012 peutas
• ¿Qué es un picolín?
• Son 10-12 lines
• ¿Qué es un gigante?
• Son 106 antes

15. Sistema material
• Además, los sistemas materiales pueden estar formados por
sustancias puras o mezclas. Son sustancias puras cuando lo
forman un único tipo de sustancia. Son mezclas cuando están
formados por dos o más sustancias distintas.

16. Sistema material
Sustancias puras
Elemento Compuesto
Mezcla
Mezcla
homogénea
Mezcla
heterogénea
Mezcla
coloidal
Suspensión

17. Propiedades físicas de la
Materia
• Son las que se refieren al estado en que se encuentra la
materia (sólido, líquido, gas), a su forma, a su volumen,
densidad, comportamiento frente a la rotura, calor,
electricidad, temperatura en que cambia de estado…
• Introducción interactiva a la materia (página web)

18. Propiedades físicas
• Sólido, líquido, gasEstado físico
Masa, longitud, volumen..
Color
• Dificultad o facilidad para la roturaTenacidad y fragilidad
• Un objeto que recupera o no su forma inicialElasticidad y plasticidad
• Conductor o no conductor del calorConducción del calor
• Cantidad de materia por unidad de volumenDensidad y ligereza
• Temperatura a la que cambia de estado
Punto de fusión y punto de
ebullición

19. Ejercicios en parejas
• Cita algún objeto que tenga las siguientes propiedades.
• Frágil
• Tenaz
• Dulce
• Salado
• Elástico
• Aislante del calor
• Denso
• Ligero

20. Estados de la materia
• Video sobre la materia y sus estados (4 minutos)
Sólido Líquido Gas

21. Teoría cinético-corpuscular
• La Materia está formada por pequeñas partículas en continuo
movimiento. Podemos explicar los ESTADOS DE AGREGACIÓN
DE LA MATERIA usando este modelo.
• Introducción al modelo
• Propiedades interactivas de la materia

22. SÓLIDOS
•
* en los SÓLIDOS las partículas pueden rotar sobre su eje,
vibrar, pero NO PUEDEN DESPLAZARSE DE SU LUGAR. No hay
movimiento de traslación. En algunos sólidos un aumento de
energía sí que provoca una DILATACIÓN (metales)

23. LÍQUIDOS
• en los LÍQUIDOS, las partículas se desplazan del lugar que
tenían en la red cristalina del sólido y comienzan a moverse
libremente DESLIZÁNDOSE unas sobre otras. Las partículas de
los LÍQUIDOS presentan movimiento de TRASLACIÓN, además
de la rotación y la vibración. Esto se debe que un aumento de
la energía de las partículas logra que puedan vibrar más
rápido y abandonar el lugar que ocupan en la red cristalina.
•

24. GASES
• en los GASES, las partículas se desplazan a gran velocidad,
están muy separadas unas de otras y chocan entre sí. Esto es
la razón del origen de la presión que ejercen los gases.

25. Cambios de estado

26. Ejercicios por parejas
1. ¿Se puede variar la forma y volumen de un sólido?
2. ¿Se puede modificar el volumen de un líquido? ?Y su forma?
¿Cómo?
3. ¿Es constante el volumen de un gas? ¿Por qué motivo?
4. Según la teoría cinético-corpuscular, ¿cuál es el motivo de los
cambios de estado de la materia?
5. ¿Cómo se llama al cambio de sólido a gas?¿líquido a sólido?
¿Sólido a líquido?¿gas a líquido?

27. Sustancias puras y mezclas
Sistema material
Sustancias puras
Elemento Compuesto
Mezcla
Mezcla
homogénea
Mezcla
heterogénea
Mezcla
coloidal
Suspensión

28. Sustancias puras: elementos y
compuestos
Sustancias puras
Composición fija
Propiedades
características
Ejemplo: agua
pura es inodora,
incolora e
insípida. Solidifica
a 0º y hierve a
100º

29. Sustancias puras
• 118 elementos químicos (tabla periódica)
• No se pueden descomponer en sustancias más sencillas.
• Se clasifican en gases nobles, metales, no metales y
semimetales
• Ejemplos: H, O, Mg (magnesio), Pb (plomo)
Elementos
• Se pueden descomponer en sustancias más sencillas.
• Son elementos unidos mediante enlaces químicos.
• H2O (agua), CO2 (dióxido de carbono)
Compuestos

30. Mezclas: formadas por dos o
más sustancias.
• Todas las porciones son iguales en composición,
estructura y propiedades.
• También se denominan disoluciones.
• El disolvente: está en mayor proporción.
• El Soluto: sustancia o sustancias en menor
proporción
Mezcla
homogénea
• Se pueden percibir diferentes componentes en la
mezcla (aunque a veces no es fácil de observar a
simple vista)
Mezcla
heterogénea

31. Ejercicios en parejas
1. Clasifica las siguientes sustancias en sustancias puras o
mezclas:
• Agua, agua del mar, arena de la playa, aire, oxígeno
2. Clasifica las siguientes mezclas en homogéneas o
heterogéneas:
• Sangre, agua con azúcar, sopa con fideos, agua del mar.
http://www.educamix.com/educacion/3_eso_materiales/b_ii/conce
ptos/conceptos_bloque_2_3.htm

32. Disoluciones (soluciones)• Una disolución es una mezcla homogénea.
• El componente más abundante se llama….Disolvente.
• Las sustancia/s que están en menor proporción se llama….Soluto.
• CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN: La cantidad de soluto en una
disolución se puede dar en
• Porcentaje en volumen. Que indica la relación entre el volumen de
soluto y el volumen total de la disolución (contando la suma de soluto y
disolvente)
• Porcentaje % en masa.
• Gramos por litro de disolución (g/l) o múltiplos o submúltiplos ( mg/ml)
Concentración=
Masa de soluto
Volumen de
disolución

33. Ejercicio resuelto
• Tenemos una disolución de suero formada por agua destilada y
cloruro sódico al 5%.
• Si tenemos en total 100 ml de disolución, ¿cuántos ml de cloruro
sódico habrá?
• Solución 5ml.
• Si tuviéramos 25ml de disolución, ¿qué volumen de cloruro sódico
tendríamos?
• Solución: 25ml x 5%= (25 x 5)/100= 1,25ml
NaCl
5%
Agua
95%
Suero
100%
NaCl
1,25ml
Agua
23,75ml
Suero
25ml
NaCl
5ml
Agua
95ml
Suero
100mll

34. Ejercicio en parejas
• Tengo que hacer una disolución de ácido clorhídrico al 1% en
agua destilada.
• ¿Cuál sería el disolvente?
• ¿Cuál sería el soluto?
• Para 1litro de disolución, calcula el volumen de agua y de ácido
clorhídrico que necesitamos.
• Si tenemos 33ml de disolución, ¿Cuánto ácido clorhídrico
necesitamos?
Soluto? Disolvente?
Disolución
o
Solución

35. Ejercicio resuelto
• Tenemos un medicamento, el DALSY, que tiene 20mg de
ibuprofeno por cada ml de jarabe. Por tanto su concentración
será de 20mg/ml.
Si un bebé necesita tomar 10 mg de ibuprofeno tres veces al día
para un tratamiento, ¿cuántos ml de Dalsy debe tomar?
Observamos que 10mg es menor que 20mg, pero ¿cuántas veces
menor? Calculo: 10mg/20mg=1/2
Por tanto, debo darle 1ml x ½ = 0,5ml de Dalsy en cada toma.
Si se lo tengo que dar en tres tomas ¿cuántos ml tomará en total?
0,5ml x 3= 1,5ml al día.
Ibuprofeno
20mg
Disolvente Dalsy
1ml

36. Ejercicio resuelto
• En esta ocasión tenemos también Dalsy, pero en una
concentración de 40mg/ml
En este caso el niño necesita tomar 50mg de ibuprofeno cada toma
para un tratamiento, ¿cuántos ml de Dalsy debe tomar?
Observamos que 50mg es mayor que 40mg, pero ¿cuántas veces
mayor? Calculo: 50mg/40mg=1,25 veces
Por tanto, debo darle 1ml x 1,25= 1,25ml de Dalsy.
Si se lo tengo que dar en tres tomas ¿cuántos ml tomará al día?
1,25ml x 3= 3,75ml
Ibuprofeno
40mg
Disolvente Dalsy
ml

37. Haz el siguiente ejercicio
• Tenemos que dar a un niño
APIRETAL.
• ¿Qué concentración tiene?
• Necesito que un niño de 3 años y 12
kg de peso tome este medicamento.
• ¿Cuántos mg le tengo que dar en
cada toma?
• ¿Cuántos ml serían?
• Si le doy esa dosis cada 8 horas,
¿cuánto toma en total al día?

38. Átomo
• Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la
estructura que define a todos los elementos y tiene
propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos
químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos
con exactamente la misma estructura y a su vez, éstos se
componen de tres tipos de partículas, como los protones, los
neutrones y los electrones.

39. Protones
Neutrones
Núcleo
Electrón

40. • Protones y neutrones: tienen más masa que
los electrones y residen en el centro del
átomo (núcleo).
• Protones: tienen una carga eléctrica positiva.
• Neutrones: tienen carga eléctrica neutra
• Electrones: son extremadamente ligeros y
existen en unas nubes de distinta forma
alrededor del núcleo. Estas nubes se
denominan orbitales*. Las nubes de
electrones (orbitales) tienen un radio 10000
veces mayor que el núcleo.
• Electrones: tienen carga eléctrica negativa.
Orbital: región del espacio
donde es más probable
encontrar un electrón

41. Información de un elemento
químico
• El número de protones y electrones es el mismo: carga neutra
• Ión: cuando un átomo pierde electrones o los gana, tendrá
carga negativa o positiva.

42. Historia juego

43. Elementos y compuestos.
• Los elementos químicos son los átomos aislados.
• Los compuestos químicos son átomos unidos mediante
enlaces químicos (enlaces iónicos, covalentes o metálicos)
• Gases nobles: no reaccionan con otros elementos químicos,
(con lo que no forman compuestos)
NaCl

44. Reacciones químicas
• Cambios químicos
• http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/indice.htm
• http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm
CAMBIOS FÍSICOS
En estos cambios no se producen modificaciones en la naturaleza de las sustancia o sustancias que
intervienen. Ejemplos de este tipo de cambios son:
• Cambios de estado.
• Mezclas.
• Disoluciones.
• Separación de sustancias en mezclas o disoluciones.
CAMBIOS QUÍMICOS
En este caso, los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen
otras con propiedades muy distintas. No es posible volver atrás por un procedimiento físico (como
calentamiento o enfriamiento, filtrado, evaporación, etc.)
Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se
transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.
En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen.
Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o
más sustancias diferentes a las iniciales.

45. Ley de Lavoisier
• "En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la
masa total de los reactivos es igual a la masa total de los
productos“
• Curiosidad por las reacciones de combustión….
• Entonces, ¿por qué pesa menos la ceniza que la madera
original?
• https://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0314-
01/leyconma.htm