Este documento presenta una introducción a la cinética de gases ideales. Explica las ecuaciones que relacionan la presión, la temperatura y la velocidad de las partículas para gases ideales usando conceptos como la presión cinética y la energía cinética. También cubre las ecuaciones de distribución de Maxwell y su significado gráfico, y la ecuación que vincula la temperatura, la constante de los gases y el peso molecular a la velocidad promedio de las partículas. Finalmente, propone ejercicios prácticos para aplic

1. UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER-OCAÑA
FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS Y DEL AMBIENTE
INGENIERIA AMBIENTAL
TALLER DE FISICOQUÍMICA
Teoría Cinética de los gases ideales.
i) Responda:
1. Deduzca la ecuación que relaciona la presión con la velocidad de las partículas para
los gases ideales, utilizando el concepto de presión cinético para los gases ideales.
Nota comiencen por definir fuerza mecánica.
2. Deduzca la ecuación que relaciona la temperatura de un gas ideal con la energía
cinética de los gases.
3. Busque qué significado tiene las ecuaciones de distribución de Maxwell en una y en
tres dimensiones para los gases ideales Y cómo influye la temperatura en esas
ecuaciones.
4. Explique qué significa gráficamente las ecuaciones de distribución de Maxwell.
5. Encuentre la ecuación que relaciona la temperatura, la constante de los gases ideales y
el peso molecular con la velocidad promedio de las partículas del gas.
ii) Repase y recuerde:
1. Las leyes de Newton.
2. Numero de Avogadro
3. Constante de Boltzmann.
4. Funciones derivadas.
5. Funciones integrables
6. Gráficas de gauss (campana de gauss)
7. Sumatorias de Funciones.
iii) Resuelva los siguientes ejercicios:
1. A temperatura ambiente (25ºC), calcule la velocidad promedio media del Nitrógeno
gaseoso (nota asuma que se comporta como un gas ideal).
2. En un recipiente de 2 litros se introducen 42 g de O2 a 0.0ºC, si la temperatura
aumenta hasta 273.15 ºC, establezca cuantitativamente el cambio en:
a) El número de moléculas.
b) La energía cinética promedio de las moléculas.
c) El volumen del gas.
d) la Presión del gas.
3. En un cilindro de 3.00 galones se encuentra 10.5 libras de CO2 (g), se calcula que las
partículas del este gas poseen un velocidad promedio de 460 m/s. Calcule la
temperatura y la presión que debe tener el gas en ese estado termodinámico. Nota
asuma que el CO2 presenta un comportamiento ideal.
4. Para 2.01 mol de O2 a 25 ºC K y 1.00 atm, calcule el número de moléculas cuyas
velocidades están comprendidas entre 75,000 y 75,001 m/s.