Este documento presenta una secuencia didáctica sobre las leyes de los gases. Se introducen conceptos como el volumen y la presión de los gases, y se describen tres actividades experimentales para que los estudiantes exploren las relaciones entre estas propiedades a través de la obtención de gases, la ley de Boyle y un experimento integrador sobre la ley de Avogadro.
Este documento presenta una lección sobre las leyes de los gases dirigida a estudiantes de 10o a 12o grado. La lección comienza con una introducción a las leyes de Charles, Boyle y Avogadro a través de preguntas y ejemplos con globos. Luego, los estudiantes realizan dos experimentos para aplicar estas leyes: en el primero, observan cómo la temperatura afecta el volumen de globos inflados; en el segundo, miden cómo varía el volumen de dióxido de carbono generado al mezclar bicarbonato
Robert Boyle fue un químico inglés del siglo XVII que realizó importantes estudios sobre los gases. En 1661 enunció la ley que lleva su nombre, la cual establece que para una temperatura dada, el producto de la presión y el volumen de un gas permanece constante. Más tarde, Boyle utilizó esta ley para estudiar experimentalmente la relación entre la presión y el volumen de los gases, representando sus resultados en curvas llamadas isotermas que ilustran cómo varía la presión de un gas a medida que cambia su volumen a una temper
Este documento resume las propiedades de los gases, sus leyes y aplicaciones. Explica que un gas se adapta al recipiente que lo contiene y que sus moléculas no tienen fuerza de atracción. Detalla las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y cómo la presión, volumen y temperatura de los gases están relacionados. Finalmente, describe algunas aplicaciones de los gases como en medicina, industria y para mejorar procesos y preservar alimentos.
Este documento describe las propiedades no características de la materia, que incluyen la masa, el volumen y la temperatura. Explica cómo medir y expresar estas propiedades, así como también las unidades utilizadas. Además, detalla los métodos para determinar el volumen de sólidos regulares e irregulares.
Este documento describe una serie de experimentos realizados para determinar las propiedades no características (volumen, masa y temperatura) de diferentes materiales en estado sólido, líquido y gaseoso. Los experimentos incluyeron la medición del volumen de varios líquidos usando cilindros graduados, la medición del peso del aire usando un globo y una balanza, y la medición de la masa y temperatura de diversos objetos y líquidos usando una balanza y un termómetro. Los resultados mostraron cómo medir propiedades como el volumen
Este documento describe diferentes conceptos relacionados con la temperatura y la presión. Explica las escalas termométricas relativas y absolutas, y las relaciones entre las escalas Celsius, Kelvin y Fahrenheit. También define la presión absoluta, atmosférica, manométrica y al vacío, y establece las equivalencias entre las escalas de presión como el bar, atmósfera y pascal. Por último, introduce conceptos como peso específico, densidad, volumen específico y volumen.
Este documento presenta el procedimiento para verificar experimentalmente el principio de Arquímedes mediante la medición de la densidad de un sólido y un líquido, y la determinación del empuje hidrostático y su igualdad al peso del volumen de líquido desplazado. Se describen los materiales, el procedimiento experimental que incluye registros de datos, y el análisis de resultados para comprobar los conceptos teóricos fundamentales como densidad, principio de Arquímedes y empuje hidrostático.
Este documento presenta información sobre los estados de la materia y sus propiedades. Explica que la materia puede presentarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Describe las propiedades de cada estado y cómo las partículas que componen la materia se mueven y interactúan en cada uno. También explica los cambios de estado, como la fusión, solidificación y vaporización, y cómo la temperatura y presión afectan estos cambios. Incluye actividades para que los estudiantes apliquen los conceptos aprendidos.
Este documento presenta una lección sobre las leyes de los gases dirigida a estudiantes de 10o a 12o grado. La lección comienza con una introducción a las leyes de Charles, Boyle y Avogadro a través de preguntas y ejemplos con globos. Luego, los estudiantes realizan dos experimentos para aplicar estas leyes: en el primero, observan cómo la temperatura afecta el volumen de globos inflados; en el segundo, miden cómo varía el volumen de dióxido de carbono generado al mezclar bicarbonato
Robert Boyle fue un químico inglés del siglo XVII que realizó importantes estudios sobre los gases. En 1661 enunció la ley que lleva su nombre, la cual establece que para una temperatura dada, el producto de la presión y el volumen de un gas permanece constante. Más tarde, Boyle utilizó esta ley para estudiar experimentalmente la relación entre la presión y el volumen de los gases, representando sus resultados en curvas llamadas isotermas que ilustran cómo varía la presión de un gas a medida que cambia su volumen a una temper
Este documento resume las propiedades de los gases, sus leyes y aplicaciones. Explica que un gas se adapta al recipiente que lo contiene y que sus moléculas no tienen fuerza de atracción. Detalla las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y cómo la presión, volumen y temperatura de los gases están relacionados. Finalmente, describe algunas aplicaciones de los gases como en medicina, industria y para mejorar procesos y preservar alimentos.
Este documento describe las propiedades no características de la materia, que incluyen la masa, el volumen y la temperatura. Explica cómo medir y expresar estas propiedades, así como también las unidades utilizadas. Además, detalla los métodos para determinar el volumen de sólidos regulares e irregulares.
Este documento describe una serie de experimentos realizados para determinar las propiedades no características (volumen, masa y temperatura) de diferentes materiales en estado sólido, líquido y gaseoso. Los experimentos incluyeron la medición del volumen de varios líquidos usando cilindros graduados, la medición del peso del aire usando un globo y una balanza, y la medición de la masa y temperatura de diversos objetos y líquidos usando una balanza y un termómetro. Los resultados mostraron cómo medir propiedades como el volumen
Este documento describe diferentes conceptos relacionados con la temperatura y la presión. Explica las escalas termométricas relativas y absolutas, y las relaciones entre las escalas Celsius, Kelvin y Fahrenheit. También define la presión absoluta, atmosférica, manométrica y al vacío, y establece las equivalencias entre las escalas de presión como el bar, atmósfera y pascal. Por último, introduce conceptos como peso específico, densidad, volumen específico y volumen.
Este documento presenta el procedimiento para verificar experimentalmente el principio de Arquímedes mediante la medición de la densidad de un sólido y un líquido, y la determinación del empuje hidrostático y su igualdad al peso del volumen de líquido desplazado. Se describen los materiales, el procedimiento experimental que incluye registros de datos, y el análisis de resultados para comprobar los conceptos teóricos fundamentales como densidad, principio de Arquímedes y empuje hidrostático.
Este documento presenta información sobre los estados de la materia y sus propiedades. Explica que la materia puede presentarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Describe las propiedades de cada estado y cómo las partículas que componen la materia se mueven y interactúan en cada uno. También explica los cambios de estado, como la fusión, solidificación y vaporización, y cómo la temperatura y presión afectan estos cambios. Incluye actividades para que los estudiantes apliquen los conceptos aprendidos.
El documento describe un experimento para determinar la masa molar de acetona vaporizable mediante la ecuación de los gases ideales. Se calienta acetona en un Erlenmeyer hasta evaporarla y se mide la masa del vapor condensado. Usando la presión, temperatura y volumen del vapor, junto con la ecuación de los gases ideales, se calcula la masa molar experimental de 47.78 g/mol, con un 17.62% de error respecto al valor teórico debido a las desviaciones del comportamiento ideal de la acetona como gas real.
Esta práctica de laboratorio estudió la presión a través de varias actividades. Los estudiantes midieron la presión manométrica a diferentes profundidades y desarrollaron un modelo matemático para describir la relación. También replicaron el experimento de Torricelli para medir la presión atmosférica local, obteniendo un valor de aproximadamente 0.5395 m de altura de mercurio. Finalmente, analizaron cómo los resultados apoyan la ecuación del gradiente de presión y variaciones en la presión atmosférica debido a la alt
Este documento presenta un informe de laboratorio sobre gases realizado por Laura Alejandra Gutierrez Manchola para su profesora Diana Fernanda Jaramillo. El informe incluye una introducción sobre la importancia de los gases, objetivos, procedimiento, marco teórico sobre estados de agregación, temperatura, presión, volumen y cantidad de gas. También explica las leyes de Avogadro, Boyle, Charles, Gay y gases ideales a través de ecuaciones y ejemplos. Por último, presenta ejercicios resueltos aplicando dichas leyes.
Este documento presenta un protocolo experimental para determinar propiedades termodinámicas mediante el uso de un calorímetro. Los objetivos incluyen determinar la capacidad térmica específica de un material, el calor latente de fusión del agua, y la temperatura de ebullición del agua. El protocolo describe 8 actividades experimentales que involucran medir cambios de temperatura al calentar muestras en un sistema cerrado.
Cada sabio con su tema, preguntas. francisco blasco y rosa maria lopezRosa María López JUAN
El método científico consta de varios pasos: 1) la observación, 2) la formulación de hipótesis, y 3) la experimentación. Una hipótesis científica válida no necesariamente es cierta, sino que debe ser comprobada mediante experimentos. La ley científica es una hipótesis confirmada por múltiples experiencias.
Este documento describe un experimento para determinar el peso molecular del tetracloruro de carbono utilizando la ecuación de los gases ideales. El procedimiento involucra medir la masa y el volumen de tetracloruro de carbono vaporizado a temperatura y presión constantes y luego calcular el peso molecular utilizando la ecuación de estado de los gases.
1) El documento introduce las unidades de medida utilizadas en química y física. 2) Describe las siete unidades fundamentales del Sistema Internacional de Unidades (SI) - metro, kilogramo, segundo, amperio, kelvin, mol y candela. 3) Explica conceptos como propiedades intensivas y extensivas, y unidades derivadas como área, volumen y densidad.
Este documento presenta una evaluación de Ciencias Naturales para 4° básico que contiene 8 preguntas de selección múltiple sobre conceptos de materia y cambios de estado, y una actividad de asociación. Las preguntas abordan temas como la definición de masa, los estados de la materia y las transformaciones entre ellos, los instrumentos para medir diferentes propiedades físicas, y conceptos como calor y vaporización. La evaluación contiene una pauta de corrección con las respuestas correctas.
Informe sobre Práctica virtual de laboratorio: Gases idealesÁngel M. García Z.
TÍTULO: Informe sobre Práctica virtual de laboratorio: Gases ideales || AÑO: 2012 || AUTOR: Ángel Moisés García Zepeda (2011 1900 175) || INSTITUCIÓN: Universidad Nacional Autónoma de Honduras - Centro Universitario Regional del Centro || ASIGNATURA: Física II (FS200) || CATEDRÁTICO: Ing. Juan Carlos Fiallos
El documento describe un experimento para verificar el principio de Arquímedes mediante la medición del peso aparente de cilindros metálicos sumergidos en agua a diferentes profundidades. Se midieron las fuerzas sobre los cilindros usando un sensor y se graficó el peso aparente en función de la profundidad, obteniéndose ecuaciones que permitieron calcular las densidades del agua y los cilindros, con errores menores al 3%.
Este documento describe un experimento para determinar la masa molar de la acetona usando el método de Dumas. Los estudiantes calentaron acetona en un balón y midieron el aumento de masa del vapor condensado para calcular la masa molar. Encontraron un valor de 58.08 g/mol con un alto porcentaje de error, posiblemente debido a pérdidas de vapor a través del agujero en la tapa o evaporación incompleta. El documento también explica conceptos clave como masa molar, ecuación de los gases ideales y su aplic
Este documento presenta información sobre los estados de la materia, las propiedades de los gases y las leyes que los rigen. Explica que los gases se componen de partículas en movimiento y ocupan todo el volumen disponible. Describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y cómo estas se combinan en la ley general de los gases ideales. El objetivo es mejorar los conocimientos sobre el comportamiento de los gases a través de ejemplos y ejercicios.
Relaciones cúbicas e inversamente proporcionalesKeila Constanza
Este documento explica las relaciones cúbicas e inversamente proporcionales. Las relaciones cúbicas se refieren a volúmenes que se calculan usando fórmulas para diferentes formas geométricas. Las relaciones inversamente proporcionales ocurren cuando dos cantidades varían en sentido opuesto, de modo que cuando una aumenta la otra disminuye. El documento provee ejemplos como la relación entre velocidad y tiempo.
Este documento describe un experimento para determinar la capacidad térmica y la capacidad térmica específica del agua. Se realizaron actividades para obtener la relación entre el calor suministrado y la temperatura, determinar los modelos matemáticos, y calcular la capacidad térmica y la capacidad térmica específica. Se analizaron los posibles errores en los resultados.
Este documento describe las propiedades fundamentales de los gases. Explica que los gases pueden comprimirse y expandirse, ejercen presión, y se difunden entre sí. También define conceptos clave como volumen, temperatura y presión, y describe cómo se miden y relacionan estas propiedades en los gases.
En este informe se explica y demuestra experimentalmente la primera ley de la termodinámica a través de experimentos sencillos realizados en el laboratorio. Se miden las entalpías de fusión, disolución, reacción y mezclado para determinar la transferencia de energía en forma de calor o trabajo en diferentes procesos termodinámicos. Los resultados apoyan que la suma de la energía transferida como trabajo y calor es constante e independiente del camino, de acuerdo con la primera ley de la termodinámica.
Este documento resume el principio de Arquímedes, el cual establece que un cuerpo sumergido en un fluido experimenta una fuerza ascendente igual al peso del fluido desplazado. Explica cómo Galileo y Arquímedes llegaron a esta conclusión a través de experimentos que midieron el volumen de fluido desplazado. Finalmente, realiza un experimento para verificar la densidad del mercurio usando este principio.
El estudiante realizó un experimento para calcular la densidad de dos cuerpos mediante la medición de su masa y volumen, y aplicando la fórmula de densidad. También observó un experimento que demostró el principio de Pascal y Arquímedes, en el cual un gotero flotaba o se hundía al variar la presión sobre un recipiente con agua. Los resultados mostraron que la densidad de los cuerpos era menor que la del agua, por lo que flotaban, y que el comportamiento del gotero se ajustaba a los principios de
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre el balance de energía en sistemas termodinámicos abiertos. El objetivo es identificar los términos que intervienen en la ecuación de la primera ley para sistemas abiertos y aplicarla a un experimento con un calorímetro de flujo continuo. Se realizan mediciones de temperatura, voltaje, corriente y volumen de agua para calcular el flujo de masa y compararlo con el valor experimental.
La ecuación de Van der Waals describe el comportamiento de los gases reales al tener en cuenta el tamaño finito de sus partículas y las fuerzas de atracción entre ellas. Fue desarrollada por Johannes van der Waals en 1873 y relaciona la presión, volumen y temperatura de un gas a través de constantes relacionadas con el tamaño y atracción de las partículas. También puede usarse para describir fluidos compresibles.
Este documento presenta una lección sobre las leyes de los gases dirigida a estudiantes de 10o a 12o grado. La lección comienza con una introducción a las leyes de Charles, Boyle y Avogadro a través de preguntas y ejemplos con globos. Luego, los estudiantes realizan dos experimentos para aplicar estas leyes: en el primero, observan cómo la temperatura afecta el volumen de globos inflados; en el segundo, miden cómo varía el volumen de dióxido de carbono generado al mezclar bicarbonato
La longitud de onda de una onda en un estadio de fútbol es la distancia entre dos crestas o dos valles consecutivos. Los estudiantes midieron la densidad de un gas para diferentes temperaturas y concluyeron erróneamente que la densidad es constante para temperaturas mayores a 50°C a pesar de no tener datos para ese rango. El cambio de energía cinética y potencial elástica en un sistema de masa atada a un resorte oscila entre ambas formas de energía a medida que la masa se mueve.
El documento describe un experimento para determinar la masa molar de acetona vaporizable mediante la ecuación de los gases ideales. Se calienta acetona en un Erlenmeyer hasta evaporarla y se mide la masa del vapor condensado. Usando la presión, temperatura y volumen del vapor, junto con la ecuación de los gases ideales, se calcula la masa molar experimental de 47.78 g/mol, con un 17.62% de error respecto al valor teórico debido a las desviaciones del comportamiento ideal de la acetona como gas real.
Esta práctica de laboratorio estudió la presión a través de varias actividades. Los estudiantes midieron la presión manométrica a diferentes profundidades y desarrollaron un modelo matemático para describir la relación. También replicaron el experimento de Torricelli para medir la presión atmosférica local, obteniendo un valor de aproximadamente 0.5395 m de altura de mercurio. Finalmente, analizaron cómo los resultados apoyan la ecuación del gradiente de presión y variaciones en la presión atmosférica debido a la alt
Este documento presenta un informe de laboratorio sobre gases realizado por Laura Alejandra Gutierrez Manchola para su profesora Diana Fernanda Jaramillo. El informe incluye una introducción sobre la importancia de los gases, objetivos, procedimiento, marco teórico sobre estados de agregación, temperatura, presión, volumen y cantidad de gas. También explica las leyes de Avogadro, Boyle, Charles, Gay y gases ideales a través de ecuaciones y ejemplos. Por último, presenta ejercicios resueltos aplicando dichas leyes.
Este documento presenta un protocolo experimental para determinar propiedades termodinámicas mediante el uso de un calorímetro. Los objetivos incluyen determinar la capacidad térmica específica de un material, el calor latente de fusión del agua, y la temperatura de ebullición del agua. El protocolo describe 8 actividades experimentales que involucran medir cambios de temperatura al calentar muestras en un sistema cerrado.
Cada sabio con su tema, preguntas. francisco blasco y rosa maria lopezRosa María López JUAN
El método científico consta de varios pasos: 1) la observación, 2) la formulación de hipótesis, y 3) la experimentación. Una hipótesis científica válida no necesariamente es cierta, sino que debe ser comprobada mediante experimentos. La ley científica es una hipótesis confirmada por múltiples experiencias.
Este documento describe un experimento para determinar el peso molecular del tetracloruro de carbono utilizando la ecuación de los gases ideales. El procedimiento involucra medir la masa y el volumen de tetracloruro de carbono vaporizado a temperatura y presión constantes y luego calcular el peso molecular utilizando la ecuación de estado de los gases.
1) El documento introduce las unidades de medida utilizadas en química y física. 2) Describe las siete unidades fundamentales del Sistema Internacional de Unidades (SI) - metro, kilogramo, segundo, amperio, kelvin, mol y candela. 3) Explica conceptos como propiedades intensivas y extensivas, y unidades derivadas como área, volumen y densidad.
Este documento presenta una evaluación de Ciencias Naturales para 4° básico que contiene 8 preguntas de selección múltiple sobre conceptos de materia y cambios de estado, y una actividad de asociación. Las preguntas abordan temas como la definición de masa, los estados de la materia y las transformaciones entre ellos, los instrumentos para medir diferentes propiedades físicas, y conceptos como calor y vaporización. La evaluación contiene una pauta de corrección con las respuestas correctas.
Informe sobre Práctica virtual de laboratorio: Gases idealesÁngel M. García Z.
TÍTULO: Informe sobre Práctica virtual de laboratorio: Gases ideales || AÑO: 2012 || AUTOR: Ángel Moisés García Zepeda (2011 1900 175) || INSTITUCIÓN: Universidad Nacional Autónoma de Honduras - Centro Universitario Regional del Centro || ASIGNATURA: Física II (FS200) || CATEDRÁTICO: Ing. Juan Carlos Fiallos
El documento describe un experimento para verificar el principio de Arquímedes mediante la medición del peso aparente de cilindros metálicos sumergidos en agua a diferentes profundidades. Se midieron las fuerzas sobre los cilindros usando un sensor y se graficó el peso aparente en función de la profundidad, obteniéndose ecuaciones que permitieron calcular las densidades del agua y los cilindros, con errores menores al 3%.
Este documento describe un experimento para determinar la masa molar de la acetona usando el método de Dumas. Los estudiantes calentaron acetona en un balón y midieron el aumento de masa del vapor condensado para calcular la masa molar. Encontraron un valor de 58.08 g/mol con un alto porcentaje de error, posiblemente debido a pérdidas de vapor a través del agujero en la tapa o evaporación incompleta. El documento también explica conceptos clave como masa molar, ecuación de los gases ideales y su aplic
Este documento presenta información sobre los estados de la materia, las propiedades de los gases y las leyes que los rigen. Explica que los gases se componen de partículas en movimiento y ocupan todo el volumen disponible. Describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y cómo estas se combinan en la ley general de los gases ideales. El objetivo es mejorar los conocimientos sobre el comportamiento de los gases a través de ejemplos y ejercicios.
Relaciones cúbicas e inversamente proporcionalesKeila Constanza
Este documento explica las relaciones cúbicas e inversamente proporcionales. Las relaciones cúbicas se refieren a volúmenes que se calculan usando fórmulas para diferentes formas geométricas. Las relaciones inversamente proporcionales ocurren cuando dos cantidades varían en sentido opuesto, de modo que cuando una aumenta la otra disminuye. El documento provee ejemplos como la relación entre velocidad y tiempo.
Este documento describe un experimento para determinar la capacidad térmica y la capacidad térmica específica del agua. Se realizaron actividades para obtener la relación entre el calor suministrado y la temperatura, determinar los modelos matemáticos, y calcular la capacidad térmica y la capacidad térmica específica. Se analizaron los posibles errores en los resultados.
Este documento describe las propiedades fundamentales de los gases. Explica que los gases pueden comprimirse y expandirse, ejercen presión, y se difunden entre sí. También define conceptos clave como volumen, temperatura y presión, y describe cómo se miden y relacionan estas propiedades en los gases.
En este informe se explica y demuestra experimentalmente la primera ley de la termodinámica a través de experimentos sencillos realizados en el laboratorio. Se miden las entalpías de fusión, disolución, reacción y mezclado para determinar la transferencia de energía en forma de calor o trabajo en diferentes procesos termodinámicos. Los resultados apoyan que la suma de la energía transferida como trabajo y calor es constante e independiente del camino, de acuerdo con la primera ley de la termodinámica.
Este documento resume el principio de Arquímedes, el cual establece que un cuerpo sumergido en un fluido experimenta una fuerza ascendente igual al peso del fluido desplazado. Explica cómo Galileo y Arquímedes llegaron a esta conclusión a través de experimentos que midieron el volumen de fluido desplazado. Finalmente, realiza un experimento para verificar la densidad del mercurio usando este principio.
El estudiante realizó un experimento para calcular la densidad de dos cuerpos mediante la medición de su masa y volumen, y aplicando la fórmula de densidad. También observó un experimento que demostró el principio de Pascal y Arquímedes, en el cual un gotero flotaba o se hundía al variar la presión sobre un recipiente con agua. Los resultados mostraron que la densidad de los cuerpos era menor que la del agua, por lo que flotaban, y que el comportamiento del gotero se ajustaba a los principios de
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre el balance de energía en sistemas termodinámicos abiertos. El objetivo es identificar los términos que intervienen en la ecuación de la primera ley para sistemas abiertos y aplicarla a un experimento con un calorímetro de flujo continuo. Se realizan mediciones de temperatura, voltaje, corriente y volumen de agua para calcular el flujo de masa y compararlo con el valor experimental.
La ecuación de Van der Waals describe el comportamiento de los gases reales al tener en cuenta el tamaño finito de sus partículas y las fuerzas de atracción entre ellas. Fue desarrollada por Johannes van der Waals en 1873 y relaciona la presión, volumen y temperatura de un gas a través de constantes relacionadas con el tamaño y atracción de las partículas. También puede usarse para describir fluidos compresibles.
Este documento presenta una lección sobre las leyes de los gases dirigida a estudiantes de 10o a 12o grado. La lección comienza con una introducción a las leyes de Charles, Boyle y Avogadro a través de preguntas y ejemplos con globos. Luego, los estudiantes realizan dos experimentos para aplicar estas leyes: en el primero, observan cómo la temperatura afecta el volumen de globos inflados; en el segundo, miden cómo varía el volumen de dióxido de carbono generado al mezclar bicarbonato
La longitud de onda de una onda en un estadio de fútbol es la distancia entre dos crestas o dos valles consecutivos. Los estudiantes midieron la densidad de un gas para diferentes temperaturas y concluyeron erróneamente que la densidad es constante para temperaturas mayores a 50°C a pesar de no tener datos para ese rango. El cambio de energía cinética y potencial elástica en un sistema de masa atada a un resorte oscila entre ambas formas de energía a medida que la masa se mueve.
El documento trata sobre la importancia de las prácticas de laboratorio en el aprendizaje de los estudiantes. Presenta una guía de prácticas sencillas sobre hidrostática que incluye la teoría, objetivo y desarrollo de varias prácticas. El objetivo es orientar al docente para que enseñe física con significado personal usando el lenguaje simbólico de la disciplina como instrumento.
Se realizó un experimento para verificar la ley de Boyle variando el volumen de un gas a temperatura constante y midiendo cambios en la presión. Se tomaron mediciones de la altura de una columna de mercurio para calcular el volumen y la presión del gas, y con los datos se graficó la presión frente al inverso del volumen para hallar la pendiente y verificar la ley de Boyle.
Este documento presenta los procedimientos para una práctica de laboratorio sobre la densidad de líquidos no miscibles. Se explican conceptos como densidad y miscibilidad. Luego, se detallan los equipos, materiales, procedimiento que involucra medir alturas de líquidos en un tubo en U, y preguntas sobre cómo esto demuestra la teoría y cómo se determinaría la densidad de gases o líquidos miscibles.
Cuadernillo fisica y quimica septiembre 2016.17ydiazp
Este documento presenta un conjunto de ejercicios sobre física y química para estudiantes de 3er año de secundaria. Incluye ejercicios sobre notación científica, conversiones de unidades, gráficas, leyes de los gases, estados de la materia, reacciones químicas y el sistema periódico. También proporciona instrucciones sobre el examen de septiembre e información básica de seguridad de laboratorio.
Tema 1 2015_cálculos_estequiométricos_y_comportamiento_de_los_gasesLauraCarolina06
Este documento describe una lección de ciencias naturales sobre cálculos estequiométricos y gases ideales para estudiantes de undécimo grado. Incluye actividades como leer sobre reacciones de neutralización, responder preguntas sobre ecuaciones químicas, identificar estados de agregación en una fotografía, y completar tablas. También cubre tipos de reacciones químicas, la ley de Boyle, y cálculos estequiométricos como ejercicios.
Este documento presenta información sobre la materia y sus estados, incluyendo: las leyes de los gases, reacciones y funciones químicas, y compuestos orgánicos e inorgánicos. Luego propone una evaluación diagnóstica formativa colaborativa sobre estos temas, con preguntas para definir conceptos químicos básicos y realizar cálculos relacionados con las leyes de los gases y la cantidad de materia.
Este documento presenta los resultados de un experimento para determinar experimentalmente el coeficiente de expansión de los gases. Se describen los materiales y el procedimiento experimental utilizados, así como los cálculos y análisis de los datos obtenidos. Los resultados experimentales se comparan con los valores teóricos, arrojando un porcentaje de error del 20.76% para el coeficiente de expansión y del 23.876% para la temperatura absoluta. El documento concluye que el objetivo de determinar el coeficiente de expansión de los gases se cumplió a través de la relación experimental
Este documento presenta los resultados de un experimento para determinar experimentalmente el coeficiente de expansión de los gases. Se describen los materiales y el procedimiento experimental utilizados, así como los cálculos y análisis de los datos obtenidos. Los resultados experimentales se comparan con los valores teóricos, arrojando un porcentaje de error del 20.76% para el coeficiente de expansión y del 23.876% para la temperatura absoluta. El documento concluye que el objetivo de determinar el coeficiente de expansión de los gases se logró a través de las mediciones de temper
Este documento presenta las leyes de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Explica que la ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales a temperatura constante, mientras que la ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales a presión constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac establece que la presión y la temperatura son directamente proporcionales a volumen constante.
Este documento presenta una guía para simulaciones online sobre hidrostática e hidrodinámica. Incluye cuatro actividades que exploran el principio de Arquímedes, el cálculo de densidad, la flotación y la ecuación de Bernoulli a través de simulaciones interactivas. El objetivo es que los estudiantes apliquen conceptos teóricos y logren una mayor comprensión de estos temas.
Tema 1 2015-cálculos estequiométricos y comportamiento de los gasespabloquijano99
Este documento describe una lección de ciencias naturales sobre cálculos estequiométricos y gases ideales para estudiantes de undécimo grado. La lección incluye actividades como resolver ejercicios de cálculos estequiométricos, comprender los principios de la estequiometria y las leyes de los gases, y explicar procesos como la neutralización de ácidos y el funcionamiento de una olla a presión y un globo hidrostático. El objetivo es que los estudiantes desarrollen habilidades para representar reacciones químic
Este documento describe un experimento para estudiar las propiedades del aire comprimido. Los objetivos incluyen calcular la presión absoluta y determinar el volumen del aire comprimido en un tubo, estableciendo la relación entre presión y volumen manteniendo la temperatura constante. También se busca concluir sobre el comportamiento del aire como gas ideal y calcular propiedades como la masa, densidad y temperatura. Finalmente, se calcula el trabajo realizado al comprimir el aire de forma isotérmica.
Se presenta un breve trabajo describiendo con conceptos, ejercicios e imágenes los elementos que hacen a los Gases y las diferentes formulas y ecuaciones que lo complementan.
Este documento describe un experimento para determinar el coeficiente de expansión de los gases. Los estudiantes midieron el volumen y temperatura de un gas confinado mientras calentaban el sistema. Graficaron los datos y calcularon la pendiente, que representa el coeficiente de expansión. Compararon sus resultados con los valores teóricos y calcularon el error. Concluyeron que la práctica cumplió su objetivo de medir el coeficiente de expansión de los gases y la temperatura de cero absoluto.
Este documento presenta las actividades realizadas en un experimento sobre presión. Se determinó la relación entre la presión manométrica y la profundidad de un fluido usando un manómetro diferencial. También se construyó un barómetro de mercurio para medir la presión atmosférica local. Los resultados permitieron deducir propiedades del fluido como su densidad y módulo del peso específico.
El objetivo de este trabajo fue estudiar experimentalmente el principio de Arquímedes para determinar la densidad de distintos cuerpos. Se utilizó una balanza electrónica y un vaso de agua para medir las variaciones en la fuerza de empuje al sumergir objetos a diferentes profundidades, validando así el principio de Arquímedes. Luego, se determinó la densidad de varios objetos usando una fórmula derivada de dicho principio, comparando los resultados con los valores esperados.
Institución educativa exalumnas de la presentación.docxDANIELA AGUIRRE
Este documento presenta la Ley de los Gases Ideales. Explica los conceptos clave como temperatura, presión, volumen y cantidad de gas. Describe las leyes de Boyle, Charles y Avogadro, y cómo estas relacionan dichas variables para los gases ideales. El documento provee ejemplos y conversiones para comprender mejor estos conceptos fundamentales de la física de los gases.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
En la ciudad de Pasto, estamos revolucionando el acceso a microcréditos y la formalización de microempresarios informales con nuestra aplicación CrediAvanza. Nuestro objetivo es empoderar a los emprendedores locales proporcionándoles una plataforma integral que facilite el acceso a servicios financieros y asesoría profesional.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
Business Plan -rAIces - Agro Business Techjohnyamg20
Innovación y transparencia se unen en un nuevo modelo de negocio para transformar la economia popular agraria en una agroindustria. Facilitamos el acceso a recursos crediticios, mejoramos la calidad de los productos y cultivamos un futuro agrícola eficiente y sostenible con tecnología inteligente.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
SEMIOLOGIA DE HEMORRAGIAS DIGESTIVAS.pptxOsiris Urbano
Evaluación de principales hallazgos de la Historia Clínica utiles en la orientación diagnóstica de Hemorragia Digestiva en el abordaje inicial del paciente.
Lecciones 10 Esc. Sabática. El espiritismo desenmascarado docx
Leyes de los gases
1. Leyes de los gases
Autores: Silvia Cerdeira, Helena Ceretti y Eduardo
Reciulschi.Responsable disciplinar: Silvia
Blaustein.Área
disciplinar: Química.Temática: Teoría cinética de
los gases. Ley de Boyle.Nivel: Secundario, ciclo
básico.Secuencia didáctica elaborada por Educ.ar.
Propósitos generales
• Promover el uso de los equipos portátiles en el proceso de enseñanza y aprendizaje.
• Promover el trabajo en red y colaborativo, la discusión y el intercambio entre pares, la
realización en conjunto de la propuesta, la autonomía de los alumnos y el rol del docente como
orientador y facilitador del trabajo.
• Estimular la búsqueda y selección crítica de información proveniente de diferentes soportes, la
evaluación y validación, el procesamiento, la jerarquización, la crítica y la interpretación.
Introducción a las actividades
Cerca de 570 años antes de Cristo, Anaxímedes pensaba que el aire era el material del que
estaba constituido todo el universo. Propuso que el resto de los materiales se formaban cuando
el aire se comprimía al irse acercando a la Tierra.
Recién en el año 1600, Jean-Baptiste van Helmont descubrió la importancia que tenía el aire en
la formación de material biológico en los árboles. Este médico flamenco consideró a los gases
como materia desordenada y sin forma (gas deriva de una palabra flamenca que
significa caos).
Muchos científicos de la época comenzaron a estudiar las propiedades físicas de los gases. Se
estableció que tenían masa (antes suponían que no) como el resto de los materiales y se inició
el estudio de la «química neumática».
El físico y matemático italiano Evangelista Torricelli demostró que el aire ejercía presión sobre
una columna de mercurio e inventó el barómetro, que medía la presión según la altura de dicha
columna (Presión). De esta manera se establecieron empíricamente las leyes de los gases que
relacionan las distintas variables que los caracterizan (temperatura, volumen, presión y
cantidad de gas).
Objetivos de las actividades
2. Que los alumnos:
• obtengan gases en el laboratorio;
• midan las propiedades físicas de los gases;
• establezcan relaciones entre las propiedades físicas de los gases a partir de gráficos.
Actividad 1. Obtención de un gas en el laboratorio y medición
de su volumen
Según la teoría cinética, la materia está constituida por partículas pequeñas en continuo
movimiento. En el caso de los gases, dichas partículas se mueven al azar en todas direcciones
y se encuentran muy separadas entre sí. Un gas puede caracterizarse por diferentes variables,
como la temperatura a la que se encuentra, la presión que ejerce, el volumen que ocupa y la
cantidad de gas que se esté analizando.
El objetivo de esta actividad es la obtención de un gas –en este caso, dióxido de carbono–
y la medición posterior de su volumen*
.
* Para los fines de los objetivos de esta secuencia didáctica no se tendrá en cuenta la
estequiometría de la reacción como así tampoco la cantidad de ácido acético contenida en
los vinagres comerciales.
Materiales
• Una botella plástica.
• Globos.
• Una cucharita.
• Bicarbonato de sodio.
• Vinagre.
Procedimiento
1. Coloquen 100 ml de vinagre en una botella.
2. Coloquen una cucharadita de bicarbonato en un globo.
3. Sujeten el globo en la boca de la botella, con cuidado para que no se caiga el
bicarbonato.
4. Levanten el globo y dejen que el bicarbonato entre en contacto con el vinagre.
5. Observen qué sucede con el globo a medida que va ocurriendo la reacción.
3. a) ¿Cómo podrían medir el volumen de gas obtenido? Ayuda: recuerden a Arquímedes,
para eso visiten Fuerza de empuje y Principio de Arquímedes. Además, consideren
que el dióxido de carbono es insoluble en agua.
b) Realicen otras experiencias agregando 2 y 3 cucharaditas de bicarbonato. Comparen el
tamaño de los globos y anoten los volúmenes de las tres experiencias.
c) Junten toda la información en una tabla utilizando las herramientas del programa Writer
de sus equipos portátiles. Incluyan las cantidades de reactivo utilizadas y el volumen de
gas obtenido.
d) Sin realizar el experimento, ¿qué volumen de dióxido de carbono esperarían obtener en
el laboratorio si agregaran 6 cucharaditas de bicarbonato de sodio?
e) ¿Qué relación existe entre la cantidad de gas generado en la reacción y el volumen que
ocupa?
f) ¿Cómo podrían explicar el comportamiento del gas dentro del globo?
Actividad 2. Ley de Boyle
Robert Boyle (1627-1691) se propuso averiguar si había alguna relación entre el volumen que
ocupa un gas dentro de un recipiente y la presión que soporta (manteniendo la temperatura
constante). Colocó un gas en un cilindro con un émbolo (como el de las jeringas) y midió los
diferentes volúmenes a distintas presiones (según la altura del émbolo). En la tabla se pueden
observar datos como los que obtuvo Boyle.
Tabla 1. Datos de presión y volumen para una cierta cantidad de un gas
Presión
(atm)
Volumen
(L)
0,5 60
1,0 30
1,5 20
2,0 15
4. 2,5 12
3,0 10
Parte A. Graficar variables
Un gráfico de datos experimentales bien elaborado es una organización efectiva de datos para
poder observar tendencias, descubrir relaciones entre los datos o predecir información. Por eso
es tan importante aprender a construir gráficos adecuadamente y a extraer información a partir
de ellos.
Analizando los datos que se presentan en la tabla anterior, traten de encontrar una relación
entre ambas variables, como lo hizo Boyle.
a) Utilicen las herramientas del programa Calc para construir un gráfico con los valores de
volumen (eje x) y presión (eje y) (gráfico de dispersión x, y).
b) ¿Qué relación encuentran entre el volumen y la presión? ¿Son directa o inversamente
proporcionales? ¿Pueden relacionarse a través de una ecuación matemática sencilla?
c) Comprueben sus resultados en los siguientes sitios:
Educaplus, ley de Boyle
Educaplus, Laboratorio, ley de Boyle
d) Para conocer cómo Boyle trabajó para deducir la ley, miren el video «Temperatura y la ley
de los gases».
Parte B. Experimento
Se puede observar que al aumentar la presión (P) disminuye el volumen (V), es decir que son
inversamente proporcionales. Si se multiplican los valores de P y V, se observa que siempre se
obtiene el mismo número. Boyle enunció la ley que lleva su nombre de la siguiente manera:
A temperatura constante, el volumen ocupado por una determinada masa de gas es
inversamente proporcional a la presión.
P V = constante
Para imitar el experimento de Boyle se pueden utilizan diferentes dispositivos, por
ejemplo:
Materiales
5. • Papel milimetrado.
• Jeringas descartables de 10 ml.
• Planchas de telgopor.
• Pesas.
• Alambre de cobre.
Armen el siguiente dispositivo:
Procedimiento
1. Desplacen el émbolo de la jeringa hacia atrás y llénenla de aire hasta su capacidad
máxima.
2. Agreguen lentamente pesas y anoten el nuevo volumen de gas (si resulta muy difícil
apoyar las pesas sobre la plataforma, utilicen un alambre de cobre colocado sobre
el émbolo y agreguen pesas a ambos extremos del mismo).
3. Repitan el procedimiento utilizando cinco pesos diferentes.
4. Calculen la inversa de los volúmenes (1/V).
6. a) Utilizando las herramientas del programa Writer de sus equipos portátiles, armen dos
tablas: una de peso y volumen, y otra de peso y la inversa del volumen.
b) Hagan dos gráficos: uno que muestre presión (eje y) en función del volumen (eje x); y
2) presión en función de la inversa del volumen.
c) Sobre la base de los gráficos obtenidos, encuentren una relación entre presión y
volumen. Relacionen con la Ley de Boyle.
Nota: el peso es una indicación de cuánta presión se ejerce sobre el émbolo. Para ser más
exactos, se debería considerar que la presión es fuerza/área y, para hacer la conversión, se debe
conocer la superficie del émbolo y luego calcular la presión (Fuerza/Área).
Para trabajar con las unidades más utilizadas, se debe hacer la conversión según las siguientes
igualdades:
1 [kg/cm^2] = 98066,5 [Pa]
1 atm = 760 mmHg= 760 Torr, 1 atm = 101,325 Pa
Actividad 3. Actividad integradora
En las actividades 1 y 2, se observó que el volumen de un gas es directamente proporcional a
la cantidad de gas e inversamente proporcional a la presión ejercida. Si se expresa la primera
relación matemáticamente, se obtiene la siguiente ecuación:
En ella n es la cantidad de gas expresada en moles y k es una constante. Esta relación se
conoce como Ley de Avogadro. Si se tiene una cierta cantidad de gas al principio (n1), se mide el
volumen (V1) y luego se varía la cantidad de gas (n2), variará su volumen (V2). Entonces, otra
forma de expresar la misma ley es:
Si se graficase el volumen de un gas en función de su cantidad (masa o número de
moles), ¿qué tipo de gráfico se obtendría? ¿Por qué?
7. a) Utilizando las herramientas del programa Calc de sus equipos portátiles, completen una
tabla como la siguiente y grafiquen los valores. ¿El gráfico obtenido coincide con las
predicciones realizadas en la
primera pregunta?
b) Para calcular el número de
moles de gas, visiten Cantidad de gas, en educaplus. Y para visualizar el experimento
realizado por Avogadro: Ley de Avogadro, en educaplus.
Anexo
Gráfico de presión en función del volumen de un gas
a una dada temperatura
Volumen (L) Número de moles (n)
2,5 0,75
0,9
4,5
1,5
10